8.7【學(xué)習(xí)方法】高中化學(xué)知識點總結(jié).

1、高中化學(xué)怎么學(xué)？怎么才能學(xué)好？首先,牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律,就為我們學(xué)習(xí)元素打下了艱實的基 礎(chǔ),然后結(jié)合具體元素的特殊性，加以補充，這樣對元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得 相當(dāng)容 易。其次，緊緊抓住結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條原則,切實掌握物質(zhì) 的結(jié)構(gòu) 和性質(zhì),并與應(yīng)用結(jié)合起來，這樣就能夠從識記的水平提高到運用的水平。 這也是 高考考查的能力之一。還要學(xué)會活學(xué)活用，通過類比的方法，掌握一系列元素的性質(zhì)，一類化學(xué)反 應(yīng)的實 質(zhì)。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問題。一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿:N a2CO3 小蘇打:NaHC03 大蘇打:Na2S2O3 石膏 (生石

2、膏:CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4:H20 瑩石:CaF2 重晶石:BaS04(無毒 碳 銨:NH4HCO3 石灰石、 大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、 消石 灰:Ca(OH2 芒硝:Na2SO47H2O(緩瀉劑 燒堿、 火堿、 苛性鈉：NaOH 綠 磯:FaSO47H2O 干冰：CO2 明磯:KAl (SO42 12H2O漂白粉:Ca (ClO2、CaCl2(混和 物瀉鹽:MgSO47H2O 膽磯、藍磯：CuSO45H2O 雙氧水:H2O2皓磯:ZnSO47H2O 硅石、 石英:SiO2剛玉：A12O3水玻璃、 泡花堿、 礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵

3、 礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH2CO3 菱鐵 礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液：Ca (OH2 和 CuSO4 石硫合劑:Ca (OH2 和 S 玻璃 的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分:Ca (H2PO42 和 CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分:Ca (H2PO42 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分:CH4 水煤 氣:CO 和 H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色:Fe (NH42 (SO42溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙 霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水:濃 HNO3:濃 HCI 按體積比 1

4、:3 混合而 成。鋁熱劑:Al + Fe2O3 或其它氧化物。尿素:CO (NH2 2有機部分:氯仿:CHCI3電石:CaC2電石氣:C2H2 (乙炔 TNT:三硝基甲苯氟氯烴：是良好的 制冷劑，有毒但破壞 O3 層。酒精、乙醇:C2H5OH 裂解氣成分(石油裂化：烯烴、烷 烴、炔烴、H2S、C02、CO 等。焦?fàn)t氣成分(煤干餾:H2、CH4、乙烯、CO 等。醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、 丙三醇:C3H8O3 石炭酸:苯酚蟻醛:甲 醛 HCHO 福爾馬林:35% 40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗 糖:C12H22O11 麥

5、芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5 n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOCCOOH (能使藍墨水褪色,呈強酸性，受熱分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪 色。二、顏色鐵:鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4 黑色晶體 Fe(OH2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH3紅褐色沉淀Fe (SCN3 血紅色溶液 FeO 黑色的粉末 Fe (NH42(SO4淡藍綠色Fe2O3 紅棕色粉末銅:單質(zhì) 是紫紅色 Cu2+藍色 CuO 黑色 Cu2O 紅色CuSO4(無水一白色 Cu

6、SO4-5H2O藍色 Cu2 (OH2CO3 綠色 Cu(OH2藍色Cu(NH34SO4 深藍色溶 液FeS-黑色固體 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸白色膠狀沉 淀 CI2、氯水一一黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 12紫黑 色固體 HF、HCI、HBr、HI 均為無色氣體,在空氣中均形成白霧 CCl4無色 的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4 黃色沉淀 S 黃色 固體 AgBr 淺黃色沉淀 AgI 黃色沉淀 O3淡藍色氣體 SO2-無色，

7、有剌激性氣 味、有毒的氣體 SO3-無色固體(沸點 44.8度品紅溶液一一紅色氫氟酸:HF 腐蝕玻璃 N2O4、NO 無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激 性氣味氣體 KMnO4- 紫色 MnO4- 紫色三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH2 與 NH4CI 反應(yīng)是吸熱的;2、 Na 與 H20 （放有酚酞反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、 浮、游、嘶、紅3、 焰色反應(yīng):Na 黃色、K 紫色（透過藍色的鉆玻璃、Cu 綠色、Ca 磚紅、Na+（黃色、K+（紫色。4、 Cu 絲在 CI2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2 在 CI2 中燃燒是蒼白色的火焰；6、 Na

8、在 CI2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、 P 在 CI2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、 S02 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH3 與 HCI 相遇產(chǎn)生大量 的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、 鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2 中燃燒生成白色粉末 （MgO ,產(chǎn)生 黑煙；12、鐵絲在 CI2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、 HF 腐蝕玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O14、 Fe（OH2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下:Fe、Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入

9、FeCI3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;18、在空氣中燃燒:S 微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 H2S 淡藍色火焰 CO 藍色火焰 CH4明亮并呈 藍色的火焰 S 在 O2 中燃燒一一明亮的藍紫色火焰。19. 特征反應(yīng)現(xiàn)象：20. 淺黃色固體:S 或 Na2O2 或 AgBr21. 使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復(fù)紅色、CI2（加熱后不恢復(fù)紅色 22. 有色溶液：Fe2+（淺綠色、Fe3+（黃色、Cu2+（藍色、MnO4-（紫色有色固體:紅色 （Cu、Cu20、Fe2O3、紅褐色Fe（0H3藍色Cu（0H2黑色（C

10、uO、FeO、 FeS、CuS、Ag2S、PbS 黃色（Agl、Ag3PO4 白色Fe（0H2、CaCO3、 BaSO4 AgCl、BaSO3有色氣體:Cl2（黃綠色、NO2（紅棕色四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 PH 的變色范圍甲基橙4.4 黃色酚酞10.0 紅色石蕊8.0 藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序:陰極（奪電子的能力：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極次電子的能力:S2- 1- Br -Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金屬作陽

11、極,電解 時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au 除外4、雙水解離子方程式的書寫:（1 左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2 配 平:在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3 H、 O 不平則在那邊加水。例：當(dāng) Na2CO3與 AICI3 溶液混和時:3 CO32- + 2AI3+ + 3H2O = 2Al（OH3J+ 3CO2T5、 寫電解總反應(yīng)方程式的方法:（1 分析:反應(yīng)物、生成物是什么；（2 配平。例:電解 KCl 溶液:2KCl + 2H2O = H2t+ Cl2T+ 2KOH 平:2KCl + 2H2O = H2t+ Cl2T+ 2KOH6 將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個

12、電極反應(yīng)的方法:（1 按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2 再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性;（3 使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相 等。例:蓄電 池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電 池（放電 時的電極反 應(yīng)。寫出二個半反應(yīng):Pb -2e- PbSO4 PbO2 +2e PbSO4 分析:在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為:負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極:PbO2 +4H+ + SO42- +2e- = PbS04 + 2H2O 注意:當(dāng)是充電時則是電解,電極反應(yīng)則為以上電 極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):為:陰極:PbS04 +2e-

13、 = Pb + SO42 陽極:PbS04 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ +SO42-7、 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、 電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反 應(yīng):電子守恒用得多8、 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多,離子半徑越??；9、 晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、 SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si (因為原子 半徑:Si C

14、 O .10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非 金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性:MnO4- CI2 Br2 Fe3+ 12 S=4(+4 價的 S 例:I2 +SO2 + H2O =H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液一樣的密度小于 1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1,濃 度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、 離子是否共

15、存:(1 是否有沉淀生成、氣體放出；(2 是否有弱電解質(zhì)生成；(3 是 否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(4 是否生成絡(luò)離子Fe(SCN2、Fe(SCN3、Ag(NH3+、 Cu(NH342+等;(5 是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是 一 Al 含 量最多的非金屬 元素是一 O HClO4(高氯酸一是最強的酸18、熔點最低的金屬是 Hg （-38.9C。,;熔點最高的是 W （鎢 3410c 密度最?。ǔＲ姷氖?K ;密度最大（常見是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 時就成為了酸雨。20、有機酸 酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚HCO3-21、有機鑒別時，注意

16、用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別:乙酸乙酯（不溶于水，浮、溴苯（不溶于水，沉、乙醛（與水互溶，則可用水。22、 取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒 生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O 和耗 O2 量。24、可使 溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色、苯酚（取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等 （發(fā)生氧化褪色、有機溶劑CCI4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水，烴、苯、苯的同 系物、酯（密度小于水發(fā)

17、生了萃取而褪色。 25、 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、 甲酸、甲酸鹽、 甲酰銨 （HCNH2O、葡萄溏、果糖、麥 芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同 Cu（OH2 反應(yīng)計算時的關(guān)系式一般為：一 CHO 2Ag 注意:當(dāng)銀氨溶液足量時，甲 醛的氧化特殊：HCHO 4AgJ+ H2CO反應(yīng)式 為:HCHO +4Ag（NH32OH = （NH42CO3 + 4AgJ+ 6NH3T+ 2H2O26、膠體的聚沉方法:（1 加入電解質(zhì);（2 加入電性相反的膠體；（3 加熱。常見的膠體液溶膠:Fe（OH3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠:霧、云、煙等；固溶膠:有 色玻璃、煙水晶等。27、 污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO ,其中 SO2、NO2 形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、 噪聲污染。工 業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。時溶解度在 10 克以上一一易溶;大于 1 克