1.2.1物質的分離與提純(使用)

1、名儀怡茂涵敏康都楠洋菲 嘉心森可淑靖 姓吳金齊卞金張應姜何王成績名次971971963924924916916888879879名明偉斐斌希杭浩朗礪怡鈕程睿斌建 嘉姓沈來宋鄧王吳傅郎范陳成績名次961952923923923916907907907907第二單元研究物質的實驗方法離純需的質分虬所要物確定組成物質蟹析的元素物質（定性分析）的微及其含量現(xiàn)結（定量分析）構物質的分離與提純思考分禽和提先有區(qū)別嗎?分離：通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的?種物質分開（每一組分都要保留下來，且 與原狀態(tài)相同）的過程。提純：將混合物中的主要成分（或某種指定 物質）凈化，而把其它雜質除去的過程。討論實驗室用KCK

2、）3在MnOz催化下受熱分解 制取氧氣，從反應后的KC1和MiiC”的混 合物中分離這兩種物質，設計實驗方案MnO22KC1O3= 2KC1+3O43 一、過濾1、原理：利用物質 的溶解性差異，將 液體和不溶于液體 田宙體分離開家。2、實驗用品：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒。濾液蒸發(fā)結晶漏斗內液面低于濾紙邊緣 濾紙邊緣低二低濾紙緊貼漏一貼漏斗下口 a,靠在燒杯小燒杯緊'靠玻璃棒、玻璃棒下 三端靠在濾 第' "L紙上原理：根據混合物中各組分在溶劑中溶解度不同，通過蒸發(fā)減少溶劑, 或降低溫度使溶解度變小，從而使 晶體析出。2、蒸發(fā)結晶實驗用品：鐵架臺(鐵II

3、IJ 一加*燈、蒸發(fā)L、玻瑞除蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的2/3。加熱時必須用玻璃棒不斷攪拌。1、冷卻結晶操作過程：先將固體在較高溫度下 溶解成濃溶液，然后冷卻到一定溫 度，析出晶體。冷卻結晶適用于溶解度隨溫度變化較大的物質，如KNO3、NaN()3等。注意事項:當出現(xiàn)大量固體時，應停止加熱, 用余熱蒸干。蒸發(fā)結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質，如KCL NaCl等。3、重結晶讓晶體重新溶解，再蒸發(fā)或冷卻, 讓晶體重復結晶，進一步分離或 提純混合物。前 設計實驗方案提純混有少量KC1的 遂KNO3固體。1、溶解:/N適量的熱水使固體在較高溫度下（例如100 ）完全溶解2、冷卻結晶：將所得溶

4、液放在實驗 臺上自然冷卻到不再有固體析出。3、過濾：將所得混合物進行過濾，濾紙上的晶體即為較純凈的KN034、重結晶：若需要更純凈的KNO3晶體, 可將所得晶體再結晶討現(xiàn)有含Na2sO4、MgCl2和泥沙的粗食論鹽，請設計實驗方案，提純NaClL用什么試劑來除雜？2 .所加試劑的量有什么要求？3 .所加試劑的順序又如何呢？(BaCl2. NaOH. Na2co3、HC1)關鍵是N a2cO3溶液要在B aCl2溶液之 后,而稀HC1必須在最后加。旦加 HC1之前要先過濾。實驗方案:1、將粗食鹽加水溶解并過濾。溶解、過濾2、向所得濾液加入過量BaC"溶液到沉淀 不再增加為止，靜置沉降。

5、嗪SO產3、繼續(xù)加入過量Na2C()3溶液，直至沉淀不 再生成為止，靜置沉降。除Ba*4、再加入過量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，靜置沉降。除Mg2+5、將所得混合物過濾，往濾液中加入稍過 量的稀HC1至不再產生氣泡。除OH，C032- 6、將濾液加熱蒸發(fā)結晶。除HCL得NaCl三，萃取1、原理：利用溶 質在不同溶劑里 溶解度的不同， 用一種溶劑把溶 質從原來溶液中 提取出來的方法將溶質從溶解度小 的溶劑中轉移到溶 解度大的溶劑中2、實驗儀器：鐵架臺（鐵圈）、燒杯、分液漏斗3、萃取劑的選擇條件：萃取劑與原溶劑不互溶、不反應萃取劑與溶質不發(fā)生任何反應溶質在萃取劑中有較大的溶解度4、操作注意：

6、充分振蕩，充分靜置, 然后分液四、分液：兩種互不相溶液體的分離 操作注意分液時葆法漏斗內與外界大氣壓一致;下層溶液下口出，上層溶液上口出。五、蒸傅31、原理：利用各組分沸點不同， 將液態(tài)混合物分離和提純的方法。操作過程：將液態(tài)物質加熱至沸點，使之汽化，然后將蒸汽 重新冷凝為液體。除去水等液體中難揮發(fā)或不揮 發(fā)的雜質 分離沸點相差較大的液體混合物6甘論酒精和水的混合物能否用蒸倚 分離？先蒸僭出來的是什么?先加生石灰（CaO）除去水，然 后蒸獻層析:根據混合物中各物質被吸附性能的不同，把它們溶解在某溶劑中，以層 析的方法進行分離。1 .分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā) 順序進行的是（B）A.氧化

7、銅、木炭B,碳酸鈣、氯化鈉C.硝酸鉀、氯化鈉D.乙醇、水2、現(xiàn)有三組溶液(1)汽油和氯化鈉溶液(2)酒精和水的混合溶液(3)氯化鈉和單質浪的溶液以上混合溶液分離的正確方法依次是()萃取、蒸鐳B、C VD、萃取、蒸僧、分液分液、蒸儲、萃取蒸儲、萃取、分液堂歸鄉(xiāng)電給過濾 物質溶解性的差異，結晶J萃取蒸發(fā)物質沸點的差異/ 蒸福J升華注意：化學方法分禽和提的物質時要注 意八個字“不增、不成.易分.復原” 酒精、苯、CCI4>煤油都是有機溶劑，有機溶劑 間大都能互溶；碘。2）難溶于水，易溶于有機溶 液呈紫色；澳（液澳）與碘相似，溶液呈橙色。1、下列能用分離漏斗分離的是A 液澳和CCI4 B 酒精和

8、煤油C CaCl2和Na2sO4溶液D苯和蒸館水2、在酒精、朱、CC14> NaCl溶液、蒸儲水 五種試劑中，（1 ）能把碘單質從碘水中萃取出來的是（）進 行分液之后是否已經得到純凈的碘單質？（2）能把澳從淡水中萃取出來，并在分液時澳 從分液漏斗上端倒出的是（）；萃取時,上層 液體呈（）色，下層液體呈（）色.3、 CCL能把碘酒中的碘萃取出來么？分離或提純物質的已學方法有A.萃取B.分 液C.過濾D.加熱分解E.蒸發(fā) F.蒸儲 下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪 種方法最合適？（1）除Ca （OH） 2溶液中懸浮的Ca （OH） 2 顆粒（C）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（為（

9、3）除去酒精中溶解的微量食鹽（F）（4）把淡水中的澳提取出來（A）（5）用自來水制取醫(yī)用蒸儲水（F）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（D）（7）分離柴油和水的混合物（B）構建體系，提高綜合運用知識的能力物質的分離與提純(一)固固樣品:(1)除去Na2c。3中的NaHCO3、CaO中的CaCC>3可用 加熱方法。后過濾，得到MnO2，KCI晶體。最后將溶液蒸干，可得(2)分離KCI和MnO2混合物時，可先將固體溶解 然(3)除去混有少量KCI的KNO3時，可利用KN5的溶解度隨溫度變化而出現(xiàn)較大變化，可先在 較高溫 制成濃溶液，然后 冷卻，出現(xiàn)大量KNO3晶體,而 NaCI的溶解度隨溫度變化不大

10、,因而不會結晶析出。體混合物分離的般方法:加熱過濾 洗滌干燥蒸發(fā)J冷卻結晶 濃縮1趁熱過濾沉淀法氣化法(升華或不穩(wěn)定A，)易溶物溶解A( s ) 難溶物+ <物理B (s)方法均溶溶J于水解I化學 I方法（二）液體樣品分離苯和水、CC14和水、己烷和水、乙酸乙酯的水 都可以用 分液方法。通常情況下在水中能溶解的有機溶解度會.（2）提取濱水中的漠可以向混合液中加入到 分液漏斗物主要是彳躥醇、醛、酸，且隨碳原子數(shù)增加在水中的 溶解度會減小。（儀器名稱），然后加入CCU ,充分振蕩，靜置，分液,這種分離混合物的方法稱為琴脫離苯和苯酚的混合物也可以向混合物中加入溶嫩后分液。再 向水層中加入鹽酸后

11、 分液（操作）O從漠的cel溶液中分離澳可用逆置方法，由工業(yè)酒 精制取無水酒精可先加入Ca。（試劑）然后蒸儲。 從含F(xiàn)e3+的水制取蒸儲水可采用蒸儲。液體混合物分離的一般方法：A (1)，互不相溶+ 、B（l）相互溶解,c（A）較小 萃取 分液沸點相差大沸點相 吸收某差較小 種成份(三)氣體樣品(1)除去C()2中的co,可使混合氣體 通過灼熱Cu。,除去此中的()2可使 混合氣體通過灼熱銅網除去C02中的HC1可將混合氣體通過飽和NaHCOs,除去C12中的HC1可 將混合氣體通過飽和Nad 烷中的乙烯可將氣體通過浸水氣體混合物分離的一般方法：物理 方法化學 方法液。氣分 化T T 離化態(tài)或液態(tài)混合物的分離與提純A、態(tài)混合物的分離與提純1、若兩種物質的混合物中，一種組分可溶于水，而另一 種組分難溶于水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶2、若固體混合物中的兩種組分都可溶于水，且溶解度隨溫度變化有較大差異。一溶解、降溫結晶、過濾B、液態(tài)物混合物的分離與提純 1、若某種物質在兩種不互溶的溶劑中溶解度有明顯差異。、若兩薪熱體叁茶虢*4萃取溟水中的漠單質）3、若兩種液態(tài)物質沸點相妾凌姆窿裝狼萼懶檎揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。蒸儲（制取蒸儲水、分離水和酒精）洗氣如何除去電中的0?如何除去CO2中少量的CO?液體或溶液（可 以廣口瓶、大試 管、燒瓶等組成 的洗氣瓶）U型干燥管球形干燥管B