電解質(zhì)第二課時(shí)(1)

1、電電 解解 質(zhì)質(zhì)魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材化學(xué)必修教材化學(xué)必修1第二章第第二章第2節(jié)節(jié)復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧1.H2SO4 CH3COOH H2CO32.Fe(OH)3 NH3H2O Ba(OH)23.Na2S BaSO4 H2O4.NaHCO3 NaHSO4請(qǐng)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式請(qǐng)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象解釋原因解釋原因兩電極插入稀兩電極插入稀H2SO4溶液中溶液中兩電極插入兩電極插入Ba(OH)2溶液中溶液中將上述硫酸溶液將上述硫酸溶液逐滴滴加到逐滴滴加到Ba(OH)2溶液中，溶液中，直至過(guò)量直至過(guò)量溶液中不溶液中不斷產(chǎn)生白

2、色沉斷產(chǎn)生白色沉淀，紅色逐漸淀，紅色逐漸變淺，直至消變淺，直至消失失2.電流計(jì)指針讀電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小至數(shù)由大到小至0后又變大后又變大 電流計(jì)指針電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)1.滴有酚酞溶液的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明H與與OH發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)2.生成白色沉淀，說(shuō)明生成白色沉淀，說(shuō)明Ba2與與SO42發(fā)生了反應(yīng)；發(fā)生了反應(yīng)；3.指針的偏轉(zhuǎn)反應(yīng)出溶液中指針的偏轉(zhuǎn)反應(yīng)出溶液中離子濃度的減小，說(shuō)明離子離子濃度的減小，說(shuō)明離子參加了反應(yīng)；參加了反應(yīng)；Ba(OH)2Ba22OHH2SO4 SO422HBa(OH)2Ba22OH2

3、HSO42H2SO4H2OBaSO4結(jié)論：結(jié)論： Ba22OH+2HSO42 BaSO4 + 2H2O問(wèn)題遷移問(wèn)題遷移請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+與與OH-結(jié)合生成極難電離的水結(jié)合生成極難電離的水 2、NaOH溶液與溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)1、NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-與與Cu2+結(jié)合生成結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；沉淀；3、Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)溶液與鹽酸的反應(yīng)CO32-與與H+結(jié)合生成碳酸，結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為碳酸分解為H2O和和CO2氣體氣體4、NaOH溶液與溶液與Na2CO3溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)小結(jié)小結(jié)有難電離物有難電離物( (

4、水、弱酸、弱堿水、弱酸、弱堿) )或難溶物或難溶物( () )或易揮發(fā)物生成或易揮發(fā)物生成( () )。 酸、堿、鹽在溶液中的離子反應(yīng)條件：酸、堿、鹽在溶液中的離子反應(yīng)條件：二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 離子方程式離子方程式： 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示 化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)反應(yīng)的式子。 1 1、硫酸溶液與氫氧化鈉、硫酸溶液與氫氧化鈉溶液溶液 2 2、鹽酸與氫氧化鉀溶液、鹽酸與氫氧化鉀溶液 1 1、硝酸溶液與碳酸鈉溶液、硝酸溶液與碳酸鈉溶液 2 2、鹽酸與碳酸鈣、鹽酸與碳酸鈣 1 1、氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液

5、2 2、氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液練習(xí)練習(xí)1：寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式第一組第一組第二組第二組第三組第三組3 3、意義：不僅表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，而且、意義：不僅表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，而且還能表示一類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。還能表示一類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。離子方程式中哪些物質(zhì)能拆？哪些不能拆？離子方程式中哪些物質(zhì)能拆？哪些不能拆？ 1、 強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸2、 強(qiáng)堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀強(qiáng)堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀 氫氧化鋇、氫氧化鈣氫氧化鋇、氫氧化鈣 3、可溶性鹽：、可溶性鹽：?jiǎn)栴}討論問(wèn)題討論拆拆1、 單質(zhì)：鹽酸、硫酸、硝酸單質(zhì)：鹽

6、酸、硫酸、硝酸2、 氧化物：氧化物：3、難溶難溶( () )4 4、易揮發(fā)、易揮發(fā)( () )5 5、難電離、難電離( (水、弱酸、弱堿水、弱酸、弱堿) )不不拆拆練習(xí)練習(xí)2 2：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和 離子方程式離子方程式 1 1、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液 2 2、鹽酸和碳酸鋇、鹽酸和碳酸鋇 3 3、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1 1）氯化鋇溶液和硫酸鋅溶液反應(yīng)）氯化鋇溶液和硫酸鋅溶液反應(yīng) （2 2）碳酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)）碳酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng) （3 3）金屬鈉與

7、水反應(yīng)）金屬鈉與水反應(yīng) （4 4）醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)）醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) （5 5）氨水和醋酸溶液反應(yīng)）氨水和醋酸溶液反應(yīng) （6 6）三氧化二鐵與稀硫酸反應(yīng)）三氧化二鐵與稀硫酸反應(yīng) （7 7）二氧化碳通入到澄清石灰水中）二氧化碳通入到澄清石灰水中 （8 8）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合合 把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式 (1) Ag+ + Cl- = AgCl (2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 (3) SO2 + 2OH- = SO32- + H2O (4) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

8、(5) HCO3- + H+ = H2O + CO2 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )( ) A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) Ba2+ + SO42- = BaSO4 C.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) H+ + OH- = H2O D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2 A判斷離子能否共存判斷離子能否共存離子間生成離子間生成沉淀沉淀、氣體氣體、難電離難電離的物質(zhì)不能大量共存的物質(zhì)不能大量共存【例】判

9、斷下列各組離子能否大量共存【例】判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-（）（）（）（）（）下列各組離子在溶液中呈無(wú)色且能大量共存的是：下列各組離子在溶液中呈無(wú)色且能大量共存的是： A.H+、SO32-、CO32-、SO42- B.Cu2+、Cl-、NO3-、 SO42- C.Mg2+、H+、SO42-、Cl- D.CH3COO-、Na+、NH4+、H+下列各組離子在酸性溶液中能共存的是：下列各組離子在酸性溶液中能共存的是： A.

10、Na+、K+、Cl-、HCO3- B.Ba2+、Mg2+、CO32-、OH- C.CH3COO-、NH4+、Na+、SO42- D.Ca2+、K+、Cl-、NO3- H+CD下列各組離子在堿性溶液中能共存的是：下列各組離子在堿性溶液中能共存的是： A. Mg2+、K+、Cl-、NO3- B. Na+、Ca2+、H+、Cl- C. Ba2+、NH4+、SO42-、NO3- D. Na+、K+、CH3COO-、Cl-OH-D遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用:離子的鑒別與檢驗(yàn)離子的鑒別與檢驗(yàn)Cl-:取取待測(cè)液于試管中，滴待測(cè)液于試管中，滴加加AgNO3溶液，溶液，有有白色沉白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶，淀生

11、成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶，證明證明待測(cè)液中待測(cè)液中有有Cl-。Ag+ + Cl- = AgClSO42-:取取待測(cè)液于試管中，滴待測(cè)液于試管中，滴加加稀鹽酸，稀鹽酸，無(wú)無(wú)明顯現(xiàn)象，明顯現(xiàn)象，再滴加再滴加BaCl2溶液，溶液，有有白色沉淀生成白色沉淀生成 ，證明證明待測(cè)液中待測(cè)液中有有SO42- 。Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-:取取待測(cè)液于試管中，滴待測(cè)液于試管中，滴加加稀鹽酸，稀鹽酸，有有能使澄能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體生成，清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體生成，證明證明待測(cè)液待測(cè)液中有中有CO32- 。2H+ + CO32- = H2O + CO2跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)

12、1：下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是（ ）并訂正錯(cuò)誤選項(xiàng)寫在紙上并訂正錯(cuò)誤選項(xiàng)寫在紙上A、氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：、氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)： OHH=H2OB、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)： Na2CO32H=2NaCO2H2OC、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： HOHBa2SO42=H2OBaSO4D、向澄清的、向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量溶液中通入少量CO2。 Ca2+2OH+CO2=CaCO3 +H2O D跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)2 2：能用能用H+OH- H2O表示的是表示的是 （ ） ANaOH溶液和溶液和H2CO3的反應(yīng)的反應(yīng) BBa

13、(OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4的反應(yīng)的反應(yīng) CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)溶液和鹽酸反應(yīng) D氨水和稀氨水和稀HNO3的反應(yīng)的反應(yīng)C跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)3 3：小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來(lái)水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液倒入盛自來(lái)水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測(cè)自來(lái)水中可能含有溶液變渾濁，由此推測(cè)自來(lái)水中可能含有的離子是（的離子是（ ） A. Na+ B. Ba2+ C. Mg2+ D. Cl-C課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：請(qǐng)你談?wù)勥@節(jié)課的收獲請(qǐng)你談?wù)勥@節(jié)課的收獲v1 1、什么是電解質(zhì)？非電解質(zhì)？常見(jiàn)物質(zhì)類別？、什么是電解質(zhì)？非電解質(zhì)？常見(jiàn)物質(zhì)類別？

14、v2 2、什么是強(qiáng)電解質(zhì)？弱電解質(zhì)？常見(jiàn)物質(zhì)類、什么是強(qiáng)電解質(zhì)？弱電解質(zhì)？常見(jiàn)物質(zhì)類v 別？強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？別？強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？v3、電解質(zhì)電離的條件是？電解質(zhì)電離的條件是？ 金屬氧化物、酸、金屬氧化物、酸、 堿、鹽電離的條件分別是什么堿、鹽電離的條件分別是什么? ?v4 4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件是？、離子反應(yīng)發(fā)生的條件是？v5 5、離子方程式的書(shū)寫？、離子方程式的書(shū)寫？v6 6、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法？、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法？知識(shí)總結(jié)：知識(shí)總結(jié)：課前診斷：課前診斷：1電解質(zhì)：電解質(zhì)：在在_下能夠?qū)履軌驅(qū)щ姷碾姷?。常見(jiàn)的電解質(zhì)的類別：常見(jiàn)的電解質(zhì)的類別：2 2非電解質(zhì)：在非

15、電解質(zhì)：在_下都不下都不導(dǎo)電的導(dǎo)電的 。常見(jiàn)的非電解質(zhì)的類別：常見(jiàn)的非電解質(zhì)的類別：3、電解質(zhì)電離的條件是？酸、堿、鹽電離的電解質(zhì)電離的條件是？酸、堿、鹽電離的條件分別是什么條件分別是什么? ?水溶液里或熔融狀態(tài)水溶液里或熔融狀態(tài)水溶液里和熔融狀態(tài)水溶液里和熔融狀態(tài)酸、堿、鹽、金屬氧化物、水酸、堿、鹽、金屬氧化物、水非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、氨氣非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、氨氣化合物化合物化合物化合物溶于水或熔化狀態(tài)溶于水或熔化狀態(tài)4 4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件是？、離子反應(yīng)發(fā)生的條件是？生成難溶物、難電離、揮發(fā)性的物質(zhì)生成難溶物、難電離、揮發(fā)性的物質(zhì)難電離的物質(zhì)：難電離的物質(zhì)： 弱酸、弱堿、水

16、弱酸、弱堿、水反饋練習(xí)：反饋練習(xí)：1(201011宿遷高一檢測(cè)宿遷高一檢測(cè))下列狀態(tài)的物質(zhì)，下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是()A鹽酸鹽酸 B氯化鉀晶體氯化鉀晶體C液氯液氯 D熔融的氫氧化鈉熔融的氫氧化鈉D混合物！混合物！2下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是書(shū)寫錯(cuò)誤的是()A KClO 3 =K + + Cl - +3 O 2 BCa(OH)2=Ca22OHCFeCl3=Fe33ClDNaHCO3=NaHCO3A合作探究一：離子方程式的書(shū)寫和合作探究一：離子方程式的書(shū)寫和 正誤判斷正誤判斷小組內(nèi)討論，然后展示合作探究結(jié)果

17、小組內(nèi)討論，然后展示合作探究結(jié)果問(wèn)題問(wèn)題1 1：你在判斷一個(gè)離子方程式書(shū)寫是否正確：你在判斷一個(gè)離子方程式書(shū)寫是否正確時(shí)通常從哪些角度判斷？時(shí)通常從哪些角度判斷？問(wèn)題問(wèn)題2 2：對(duì)于：對(duì)于 Ca(OH) Ca(OH)2 2在寫離子方程式時(shí)作在寫離子方程式時(shí)作 為反應(yīng)物和生成物時(shí)分別如何處理？為反應(yīng)物和生成物時(shí)分別如何處理？問(wèn)題問(wèn)題3 3：離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃：離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃 度都發(fā)生變化嗎？度都發(fā)生變化嗎？課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：請(qǐng)你談?wù)勥@節(jié)課的收獲請(qǐng)你談?wù)勥@節(jié)課的收獲1、下列離子方程式正確的是（、下列離子方程式正確的是（ ）A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：硫酸鎂

18、溶液跟氫氧化鋇溶液的反應(yīng)： Ba2+SO42-=BaSO4B.氫氧化鋇溶液跟稀硫酸溶液的反應(yīng)：氫氧化鋇溶液跟稀硫酸溶液的反應(yīng)： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD.氫氧化鈉溶液中加入醋酸：氫氧化鈉溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O C鞏固提高：鞏固提高：2、下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（、下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（ ）A. Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+B. H+、Na+、SO42-、Cl-C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-D. H+、Na+、OH-、Cl-D3

19、 3、在無(wú)色、酸性溶液中，能大量共存的是（、在無(wú)色、酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+B. K+、Cu2+、SO42-、Cl-C. Na+、K+、CO32-、SO42-D. Mg2+、SO42-、OH-、NO3-A2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A.銅片插入硝酸銀溶液中銅片插入硝酸銀溶液中 B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+OH-H2OC碳酸鋇溶于醋酸碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 D.金屬鋁溶于鹽酸中：金屬鋁溶于鹽酸中： Al2HAl3H2CuAgAgCu2BD4.不能用離子方程式不能用離子方程式CO322H=CO2H2O表示的反應(yīng)是（表示的反應(yīng)是（ ）A、K2CO3H2SO4 B、Na2CO3HCl C、Na2CO3HNO