高二化學(xué)下學(xué)期聯(lián)考試題：第一次聯(lián)考

1、.2019年度高二化學(xué)下學(xué)期聯(lián)考試題：第一次聯(lián)考考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分可能用到的原子量：Hg:200; O：16第一卷 選擇題 共48分一：選擇題每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分，共48分1. 以下表達(dá)中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 A.水溶液的導(dǎo)電才能很弱B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存C.在水溶液中,存在分子D.熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電2.常溫下，以下溶液中cH+發(fā)來(lái)呀最小的是A.cOH-=110-11molL-1 B.pH=3的CH3COOH溶液C.pH=4的H2SO4溶液 D.cH+=110-3molL-13. 以下電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的選項(xiàng)是 A、2H2O H3O+OH-

2、 B、H2S H+HS-C、NaHS Na+HS- D、HCO3+H2O H3O+CO32-4.以下軌道表示式表示的原子基態(tài)能量最低狀態(tài)核外電子排布正確的 A BC D5. 多電子原子中，原子軌道能量上下排列錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.2s4s B.2px2pzC.3s3d D.2px=2py=2pz6.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.因?yàn)閜軌道是8字形的，所以p電子走8字形B.第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)軌道C.氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道D.原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描繪電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的7. 某元素的3p原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子，因此其 A.第三電子層上有4個(gè)電子B.最高正價(jià)為+2C.

3、最高正價(jià)為+4D.第二電子層沒(méi)有未成對(duì)電子8.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.將FeCl3溶液加熱至沸騰，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，右圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mLC.向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色D.測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)展檢測(cè)9. 能正確表示以下反響的離子方程式是 A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反響：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OB. 純堿與水反響：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C. 鐵與稀硫酸反響：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反響：H+OH-= H2O10.以下離子

4、方程式中，屬于水解反響的是:A、HCOOH+H2O HCOO + H3O+B、CO2+H2O HCO3 + H+C、CO32 + H2O HCO3 + OHD、HS + H2O S2 + H3O+11. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成; 0.1mol/L乙溶液中cH+0.1mol/L; 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是 A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42- C

5、.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+12.為配置NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中參加 適量HCl 適量NaCl 適量氨水 適量NaOHA. B. C. D. 13. 廣義的水解觀認(rèn)為:無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是發(fā)生水解的物質(zhì)和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A. 的水解產(chǎn)物是 和B. 的水解產(chǎn)物是HClO和C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOD. 的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)14. 100 mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的 A.x為弱

6、酸，y為強(qiáng)酸B.稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等C.隨著稀釋的進(jìn)展，y的電離程度減小D.等體積的x、y分別分別與足量的鋅反響，y放出的氫氣多15.如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.310-18mol2CuS:Ksp=1.3 10-36mol2L-2。 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，KspFeS變小C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴參加Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD.除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑16.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A. 0.2 mol

7、L-1的NaHCO3溶液中：cNa+cHCO3-cOH-cH+B. 將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需參加的水量多C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，那么混合液中：cNH4+ = cCl-D. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH7第二卷 非選擇題 共52分二、填空題共52分17.16分某元素的原子序數(shù)為33，寫(xiě)出該元素原子的核外電子排布式 ，此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有 個(gè)，有 個(gè)能級(jí)能量不同的軌道;有五種元素A、B、C、D、E，A2+的電子層構(gòu)造為1S22S22P63S23P63d5,B原子的M層為最外層且有兩個(gè)未成對(duì)電

8、子，C原子的L電子層的P軌道上有一個(gè)空軌道，D原子的L電子層的P軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，E原子的M電子層的P軌道半充滿。寫(xiě)出A-E各元素的符號(hào)：A 、B 、C 、D 、E18. 9分現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaCl晶體 液態(tài)SO2 純醋酸 硫酸鋇 銅 酒精C2H5OH 熔化的KCl NaOH溶液請(qǐng)用以上物質(zhì)答復(fù)以下問(wèn)題。填序號(hào)1在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ;2屬于弱電解質(zhì)的是 ;3屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 ;現(xiàn)有以下電解質(zhì)溶液: ? ? 酸性 。1在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反響的是填寫(xiě)序號(hào) 。2常溫下,物質(zhì)的量濃度一樣的、溶液pH大小順序?yàn)樘钚蛱?hào) 。3寫(xiě)出與足量N

9、aOH溶液混合加熱時(shí)反響的離子方程式 。19.7分氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反響。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1該反響的離子方程式為 ;2估算該反響的平衡常數(shù) 寫(xiě)計(jì)算結(jié)果3在上述平衡體系中參加少量NaOH固體，平衡將向 挪動(dòng);4假如增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_填增大、減小或不變，平衡將向_挪動(dòng)。20. 11分根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。1廢水I假設(shè)采用CO2處理，離子方程式是 。廢水常用明礬處理。理論中發(fā)現(xiàn)廢水中的cHCO-3越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?。廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：

10、Hg2+ CH4 =CH3Hg+H+，我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05 mg/L。假設(shè)某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 310-7mo1，是否到達(dá)了排放標(biāo)準(zhǔn) 填是或否。廢水常用C12氧化CN-成CO2和N2，假設(shè)參加反響的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，那么該反響的離子方程式 。2化學(xué)需氧量COD可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量以mg/L計(jì)。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量COD，過(guò)程如下：I.取V1mL水樣于錐形瓶，參加10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。II.加碎瓷

11、片少許，然后漸漸參加硫酸酸化，混合均勻，加熱。III.反響完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L硫酸亞鐵銨NH42FeSO42溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。I中，量取K2Cr207溶液的儀器是 。酸式滴定管或堿式滴定管中，碎瓷片的作用是 。III中，發(fā)生的反響為：Cr2O2-7+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD= 用含c、V1、V2的表達(dá)式表示。21、9分鎂是一種輕金屬,其合金強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料,從而獲得國(guó)防金屬的美譽(yù)。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對(duì)鎂的

12、需求非常宏大,很多沿海國(guó)家都建有大型海水提鎂工廠。下表是有關(guān)物質(zhì)的K :物質(zhì)溶度積 2.6.5.1.答復(fù)以下問(wèn)題:1能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使 轉(zhuǎn)化為 沉淀,并解釋原因: 。2實(shí)際消費(fèi)中是把 轉(zhuǎn)化為 沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為 沉淀,其理由是 ;請(qǐng)你推測(cè)應(yīng)將貝殼進(jìn)展怎樣的加工處理 。3某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該消費(fèi)過(guò)程,在加試劑時(shí),誤將純堿溶液參加海水中,他考慮了一下,又在得到的混合體系中參加過(guò)量的燒堿溶液,你覺(jué)得他 填能或不能將 轉(zhuǎn)化為 沉淀,理由是 。高二化學(xué)試題參考答案考試時(shí)間：90分鐘總分值：100分一、選擇題共16小題，每題3分共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意題號(hào) 1 2 3

13、4 5 6 7 8 9 10答案 B C C B B D D A A C題號(hào) 11 12 13 14 15 16答案 D B B D D D二、非選擇題 共52分17.16分每空2分 1S22S22P63S23P63d104S24P3 ，17個(gè)，8個(gè);A Mn 、B S或Si 、C C 、D O 、E P18.9分;每空1分1 2每空2分19.7分 1Cl2+H2O H+Cl-+HClO 20.015 3向正或向右挪動(dòng)4增大 溶解方向等除增大1分，其它每空2分20. 11分1 OH-+CO2 HCO3- 2分HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的AlOH3，凈水效果增強(qiáng)2分否1分5Cl2+