4離子反應(yīng)學(xué)案魯科版選修4

1、第 3章 物質(zhì)在水溶液中的行為第 4節(jié) 離子反響學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解離子反響發(fā)生的條件.2用理論判斷離子反響能否發(fā)生.3了解離子反響的實(shí)際應(yīng)用.4使學(xué)生理解酸堿中和滴定的原理,使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法,使學(xué)生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計(jì)算.知識梳理1 所謂離子反響是指 2 離子反響發(fā)生的條件有 、 、 、 ；請各舉一例文字及離 子方程式 、_2判斷離子反響能否發(fā)生的理論依據(jù)有 和 ；越大,說明反響的趨勢越 ,反響可以自發(fā)進(jìn)行.3解釋并寫出離子方程式：1 胃酸過多吃胃舒平 ;2 硬水的形成 ;3 硬水的軟化4舉例說明哪些常見物質(zhì)可以通過離子反響制備.5 酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)是 酸堿中和滴定的

2、理論依據(jù) 酸堿中和滴定的原理是 ；酸堿中和滴定的操作過程為 應(yīng)注意的問題有 學(xué)習(xí)導(dǎo)航1 方法導(dǎo)引 1 在必修 1中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反響的知識, 本節(jié)是對離子反響的進(jìn)一步加深和升華.建議先引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)離子反響的概念,離子方程式的書寫及離子反響發(fā)生的條件生成沉淀、生成氣體生成弱電解質(zhì),再通過已經(jīng)學(xué)習(xí)的有關(guān)知識,進(jìn)一步總結(jié)離子反響發(fā)生的條件生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化復(fù)原反響；看書總結(jié)離子反響能否進(jìn)行的理論判據(jù),知道兩種判據(jù)的關(guān) 系；看書總結(jié)離子反響在各個領(lǐng)域的重要應(yīng)用.2酸堿中和滴定原理的教學(xué)可以設(shè)置以下幾個知識臺階進(jìn)行：A從離子反響的角度引導(dǎo)學(xué)生討論酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)；B從化學(xué)方

3、程式計(jì)算的角度引導(dǎo)學(xué)生討論酸堿中和滴定的計(jì)算依據(jù)；C從鹽類水解的角度,引導(dǎo)學(xué)生分析酸堿中和滴定完成時指示劑顏色的突變情況.中和滴定實(shí)驗(yàn)示范教學(xué)應(yīng)包括滴定的整個操作過程,如滴定管的潤洗、加液、去氣泡、滴定、滴定終點(diǎn)的判斷等示范,以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理等示范.要注意引導(dǎo)學(xué)生重點(diǎn)討論影響實(shí)驗(yàn)成敗的一些關(guān)鍵操作,并引導(dǎo)學(xué)生理解中和滴定計(jì)算公式的內(nèi)涵,而不是死記公式,為學(xué)生獨(dú)立進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)打好根底.2.例題解析：例1.以下離子組中,能大量共存的是A . Na+' OHT ClNH4+B . H+ SQ2 Fe2 NOTC . Cu2 Ba2 Cl SQ2D Na + HCO Ca" N

4、O3解析 離子共存問題關(guān)鍵要清楚離子之間能否發(fā)生反響,能發(fā)生反響的分幾種情況：1生成沉淀2生成氣體3生成弱電解質(zhì)4發(fā)生氧化復(fù)原反響；隨著知識深入 還會學(xué)到其他類型的反響.發(fā)生反響的離子在溶液中就不能共存.A項(xiàng)中' OH NH4+反響生成一水合氨, B項(xiàng)中4H +3Fe + NQ =3Fe + NO +H2O, C項(xiàng)中Ba 和SQ 生成 BaSO,因而不能共存.D項(xiàng)中因不能反響而能共存.例2.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol L -1 HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度 處.假設(shè)把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以 0.1 mo1 L -1 NaOH溶液進(jìn)行中和, 那么所需NaOH溶液的體積A.大于20 mLB .小于20 mLC .等于20 mLD.等于5 mL解析 一支25 mL的滴定管,0刻度在上端,25 mL刻度在下端.25 mL刻度到活塞部 分以及活塞以及活塞以下尖嘴局部均充滿了鹽酸.假設(shè)把液面刻度在5m啲所有