廣東省東莞市教育局教研室2010-2011學(xué)年高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量自查化學(xué)試題（B卷）

1、20102011學(xué)年度第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查高二化學(xué)卷（說明：時間90分鐘，滿分100分）第I卷(共46分)一、單選題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 天然氣 太陽能 風(fēng)能 石油 煤 生物質(zhì)能 核能 氫能 A B C D2下列說法正確的是A量筒和酸堿式滴定管均沒有“0”刻度B用濕潤的pH試紙測NaOH溶液，測得的pH值比實際的大C在中和熱的測定實驗中，由于熱量的散失，實際測得的值比理論值57.3 kJ/mol略小D能使甲基橙試液變黃色的溶液一定顯堿性3已知：G

2、=HTS，H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，S熵變，當(dāng)G時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，G時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此，下列敘述中正確的是A熵變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行C焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行D焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行4下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A硝酸鉀溶液 B硫酸銅晶體C熔融的氯化鈉 D無水乙醇5已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016 ，Ksp(AgBr)=7.7×1013，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是 AAgCl>AgI> AgBr BAgC

3、l> AgBr>AgI CAgBr >AgCl>AgI DAgBr >AgI>AgCl6在2X(g) 2Y(g) + Z(g) H0 的可逆反應(yīng)體系中，在不同溫度（T1T2）下，生成物Z在反應(yīng)混合物中的百分含量與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是7在298K、100kPa時，已知：2H2O（g） O2（g）+ 2H2（g） H1 Cl2（g）+ H2（g）2HCl（g） H2 2Cl2（g）+ 2H2O（g）4HCl（g）+ O2（g） H3則H3與H1和H2之間的關(guān)系正確的是A H3=H12H2 BH3=H1H2CH3=H12H2 DH3=H1H

4、28在一定溫度下，體積不變的密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A氣體的密度不再變化B單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molBCA、B、C的濃度不再變化DA、B、C的濃度之比為1:3:29能使H2O H+ OH電離平衡向正反應(yīng)方向移動，而且所得溶液顯酸性的是A將水加熱到99，使水的pH=6.1 B在水中滴入稀H2SO4 C在水中加入Na2CO3固體 D在水中加入氯化鋁固體 10下列敘述正確的是 A鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬C在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D用惰性電極電解飽和氯化

5、鈉溶液，溶液的pH不變二、雙項選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該題為0分）11下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是 AH2CO3在水溶液中的電離方程式：H2CO3H+HCO3B醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：H+ OH H2OCNaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32DCuSO4在水溶液中水解的離子方程式：Cu2+2H2O Cu (OH)22H+12下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對值均正確）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H

6、2O（g）H1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH（aq）+ HCl（aq） NaCl（aq）+ H2O（l）H57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+ O2（g） SO2（g）H 269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D2NO2 O2 + 2NOH= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）13常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是 ANa、K、Cl、CH3COO BBa、K、SO4、CO3 CAl、K、CO3、Cl D Na、Fe、Cl、SO414在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) Bc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(NH4)c(H)c(

7、Cl) c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)第卷（非選擇題共54分）三、（本題包括2小題，共24分）15（12分）某學(xué)生用0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體； 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)； 量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：（）以上操作步驟中有一步有錯誤,請指出編號 ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”

8、或“無影響”)（）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 中。（從下圖中選填“甲”或“乙”）（）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是： （填編號）A在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外（）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?色，且半分鐘之內(nèi)不再改變。（）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表通過計算可得，該鹽酸濃度為： mol·L1（計算結(jié)果保留4位小數(shù)）。16. （12分）如圖，外接電源為ZnMnO2干電池，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池，請回答：AB F

9、eC甲乙 NaCl溶液400mL（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置， B電極是 極，材料是 A電極反應(yīng)式為 ，電解質(zhì)溶液可以是 （2）乙池中Fe極是 極，若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈 色若電極材料為石墨，電極反應(yīng)式為 （3）ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。該電池的負(fù)極材料是 ，電極反應(yīng)式為 。四、（本題包括3小題，共24分）17（本題包括兩小題，共8分）ACEHB能量反應(yīng)過程（）（4分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H= 99kJmol。

10、請回答下列問題：圖中A點表示： C點表示： E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無”）影響。圖中H= kJ/mol。（）（4分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量(25、101 kPa下測得)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g) O2(g) H2O( l )的H = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為H = kJ/mol。18（分）在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070

11、.0070.007（）已知升高溫度，NO2的濃度減小，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。0.0100.0050t(s)123c(mol/L)abcd（）右圖中表示NO2的變化的曲線是 用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v = （）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 a及時分離除NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑19（分）室溫下，有下列四種溶液，根據(jù)題目要求填空(溶液體積變化忽略不計)溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133（）在中加入氯化銨固體，溶液的pH變化是：（填增大、減小或不變）。（）分別將等體積的和加水稀釋100倍，所得溶液的pH：（填、或）。（）

12、、兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH3COO一)c(Na+)（填、或）。（）、兩溶液等體積混合，所得溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。五、（本題包括1小題，共分）20一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下反應(yīng)：A(g) +3B(g) xC(g)+yD(g) (x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，已知2min內(nèi)用C物質(zhì)的濃度變化量表示的平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知反應(yīng)速率v(B) : v(C)=3 : 2 ，試計算：（）x、y的值分別分別是 和 （）平衡時反

13、應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率 （）平衡常數(shù)K= (可以用分?jǐn)?shù)表示)20102011學(xué)年度第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查高二化學(xué)B卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)三、（本題包括2小題，共24分）15（12分） 除（4）外，每空分（1） ；偏大； （2） 乙 ； （3）BC； （4）無（分）；淺紅（分）； （5）0.162616（12分）（1）陽極 (1分)；粗銅 (1分)；Cu2+2e = Cu (2分)；CuSO4溶液(CuCl2溶液也給分)(分)（2）陰極 (1分)；紅(1分) ；Cl2e = Cl2 (2分)（3）Zn（或鋅）(1分)；Zn-2e = Zn(2分)四、（本題包括3小題，共24分）17（本題包括兩小題，共8分）（）（4分）反應(yīng)物的總能量； 生成物的總能量； 無； 198 。（每空分）（）（4分）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) （分） H 241.8 kJ/mol