混合堿中各組分含量的測(cè)定

1、混合堿中各組分含量的測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1. 了解利用雙指示劑法測(cè)定 N&C。和NaHCQ混合物的原理和方法。 2. 學(xué)習(xí)用參比溶液確定終點(diǎn)的方法。 【實(shí)驗(yàn)原理】 加酚歌 陶猷:變色 加入甲基橙 甲基隆變色 混合堿是Na2CQ與NaOH或NazCQ與NaHCQ的混合物?？刹捎秒p指示劑 法進(jìn)行分析，測(cè)定各組分的含量。 混合堿是NaC叫NaO成NaHC6 NaCO的混合物。欲測(cè)定同一份試樣中 各組分的含量，可用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)滴定過程中pH值變化的情況，選 用酚猷和甲基橙為指示劑，常稱之為 雙指示劑法”。 若混合堿是由NaCO和NaOHfi成，第一等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)如下： HCl+Na

2、OH NaCl+HO HCl+NaCO NaHCGHO 以酚猷為指示劑（變色pH范圍為8.0 10.0）,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶 液由紅色恰好變?yōu)闊o色。設(shè)此時(shí)所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 Vi （mD。第二 0 HCl+NaHCO NaCl+COf +H2ONaOH NajCQs HCl IHCl I T T NaCl HaCCHaCC5 5 等當(dāng)點(diǎn)的反應(yīng)為: HC1HC1 以甲基橙為指示劑（變色pH范圍為3.1 4.4 ）,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至溶液 由黃色變?yōu)槌壬?。消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液為 M （ml）。 當(dāng)V1 M時(shí)，試樣為NaCO與NaOH勺混合物，中和NaCQ所消耗的HCl標(biāo) 準(zhǔn)溶液為2

3、V （m）,中和NaOH寸所消耗的HCl量應(yīng)為（V-V2） mL據(jù)此，可求 得混合堿中NaCO和NaOH勺含量。 當(dāng)VV2時(shí)，試液為NaOH和NazCQ的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以 質(zhì)量濃度g1表示）可由下式計(jì)算： C（VI *比 NaOH % = - 0 100% ; m 1 M Na2CO3 C 2V2 Na2CO3% = - 100% m 當(dāng)VIV2； (4) ViV2； (5) V】=V2。 2. 測(cè)定混合堿中總堿度，應(yīng)選用何種指示劑？ 3. 測(cè)定混合堿，接近第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，若滴定速度太快，搖動(dòng)錐形瓶不 夠，致使滴定液HCl局部過濃，會(huì)對(duì)測(cè)定造成什么影響？為什么？ 4. 標(biāo)