1-5單元知識點總結(jié)

1、1-5單元基礎(chǔ)知識總結(jié)一、重點記憶類知識1氫氮ffl鉞硼碳氮M元素符號HHeLiBeBCKoFNe123456789io元素名稱訥鎂鋁硅磷- L氯鉀鈣元素符號NaMgAlSiPsClArKCa原子序數(shù)U121314151617IS1920元索祐稱就氮ffl彼硼碳MM氟元索符號HHeLiBeBCNoFNe原子庫數(shù)2345678910元素&稱鈉鎂鋁硅磷碩氯a鉀鈣元素符號NaMgzlSiPSClArKCa原子序數(shù)11121314151617)81920附加:鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au錳Mn 23元索祐稱氫氮ffl鉞硼碳M氧氟元索符號HHeLiBeBCNoFNe原子序數(shù)1234

2、5678910尺素缸輾鈉鎂鋁硅磷硫aS鉀鈣元素用號NaMgAlSiPSClArKCa原子序數(shù)111213141516n181920（D水由 氫元素、氧尤素 組成.（2）水由水分子構(gòu)成.（3）水分了由氫原子.氧原F構(gòu)丿總R>（4）1個水分產(chǎn)由2個氮原產(chǎn)相i個氣原產(chǎn)構(gòu)成元素符號O氧元M： i個賓原子202個氧原子氏鐵凡索、1個鐵原子、鐵4元索祐稱M氮ffl錘硼碳氮氧H氛元素符號HHeLiBeBCNOFNe原子序數(shù)!2345678910元素名稱鈉鎂鋁硅確硫氮M鉀鈣元素符號NaMgAlSiPSClArKCa原于序數(shù)1p2131415161718N20（1）水由 氧元素、輒元素一組成.5、常見元素

3、、常見化和降價（帶點為負價，其余為正價一價氫（H氯（.Cl鈉（Na鉀（K銀（Ag ;二價鎂（Mg氧（.O .鈣（Ca鋅（Zn鋇（Ba ;二三鐵（Fe二四碳（C ;二 .四六硫（S都齊全;三鋁（Al四硅（Si五價磷（P ;CO?'-2 ”氫氧根離fOH-1怖硫酸根離子sor徴根離子NHf+ 1價硝酸根離FNO/-】價1、空氣的組成:N 20 2 CO 2 （體積分數(shù)2（二氧化硫、二氧化氮造成酸雨的主要原因霧霾是霧和霾的組合詞。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾 主要組成，北京監(jiān)測的是細顆粒物（PM2.5，北京的PM2.5主要來源是汽車尾氣。 CO 2會造成溫室效應(yīng)。3、空氣是重

4、要的自然資源：氧氣用途：醫(yī)療、潛水、登山、煉鋼、煉鐵、焊接（切割金屬氮氣用途:保護氣、制冷劑稀有氣體用途：保護氣、電光源 二氧化碳用途：生產(chǎn)碳酸飲料、人工降雨、舞臺效果、滅火4、燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量：（1實驗室通常用：燃燒紅磷的方法測定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒的化學方程式為:4P+ 5O2點燃2P 2O 5沒有打開止水夾時看到的主要現(xiàn)象是：紅磷燃燒，黃色火焰、大量白煙、放熱；打 開止水夾后 的現(xiàn)象是:水到吸入集氣瓶內(nèi)約占集氣瓶內(nèi)原有空氣體積的1/5。（2若測量結(jié)果小于1/5,可能的原因有：紅磷不足、氣密性不好、未冷卻至室溫 就打開止水夾。（3若測量結(jié)果大于1/5,可能的原因有：未夾止水

5、夾或止水夾未夾緊；伸入燃燒匙 速度慢、未及時 塞緊塞子。（4測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內(nèi)加入少量水，水的作用是：加速冷 卻、吸收有（5不能用木炭代替紅磷測定空氣中氧氣含量的主要原因是:C燃燒所產(chǎn)生的CO2是氣體，容器內(nèi)氣壓幾乎不變,幾乎不會倒吸水。*6強逐漸減小至原來的4/5;打開止水夾后，瓶內(nèi)壓強逐漸增大恢復至標準大氣 壓。三、氧氣（一物理性質(zhì)：無色、無味、氣體、密度比空氣略大.、不易.溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍色。（二化學性質(zhì)：（化學性質(zhì)活潑、供給呼 吸、支持燃燒1、木炭與氧氣反應(yīng)（木炭燃燒:C + O22【現(xiàn)象見化學方程式總結(jié)總結(jié)】2、硫與氧氣反應(yīng)（硫燃燒:S + 02點燃S

6、O 2【現(xiàn)象見化學方程式總結(jié)總結(jié)】3、紅磷與氧氣反應(yīng)（磷燃燒:4P+ 502點燃20 5【現(xiàn)象見化學方程式總結(jié)總結(jié)】4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +202點燃Fe 30 4【現(xiàn)象見化學方程式總結(jié)總結(jié)】5、注:（1硫燃燒實驗時，在集氣瓶內(nèi)加入少量水，水的作用是:吸收有毒的S0,防止污 染。（2鐵燃燒實驗時，在集氣瓶內(nèi)加入少量水，水的作用是:防止高溫融融物濺落，使 集氣瓶底炸裂。（三制取氧氣：1、氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法（物理變化。2、高錳酸鉀制氧氣（1藥品:高錳酸鉀（暗紫色固體（2原理:2KMnO4 K 2MnO 4 + MnO2 + 02 T發(fā)生裝置:（固體加熱”型（4收集:排水法（氧氣不易

7、溶于水、向上排空氣法（氧氣密度比空氣大發(fā)生裝置收集裝置辻（5實驗步驟:連接儀器-檢查裝置的氣密性 -把藥品裝入試管-組 裝儀器（把試管固定在鐵架臺上，集氣瓶裝滿水倒扣在水槽中-加熱-用排水法收集- 從水槽中取出導管-熄滅酒精燈（6驗滿:把帶火星的木條放在集氣瓶口 .,若復燃則已滿。檢驗:把帶火星的木 條伸入集氣瓶內(nèi).若復燃則是氧氣。（7注意事項：試管口要向下傾斜 一一防止冷凝水回流使試管炸裂。用排水法收集氧氣時，當導管口有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時才可以開始收集氣體，否則 收集到的氧氣不純。實驗結(jié)束后，要先撤導管后熄滅酒精燈一一防止水槽中的水倒吸入試管中，使試 管炸裂。試管口塞棉花的作用：防止高錳酸鉀受

8、熱進入導管。3、過氧化氫溶液制氧氣（1藥品:過氧化氫溶液、二氧化錳（2原理:2H 20 2 2H 20+02 T（3發(fā)生裝置:（固液混合不加熱”型（4收集:排水法（氧氣不易溶于水、向上排 空氣法（氧氣密度比空氣大發(fā)生裝置收集裝1雷丄應(yīng)丹（5催化劑:能改變化學反應(yīng)速率、反應(yīng)前后質(zhì)量不變、反應(yīng)前后化學性質(zhì)不 變。4、選擇發(fā)生裝置、收集裝置的依據(jù)（1選擇發(fā)生裝置的依據(jù)：一一根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。固體加熱制氣體的裝置：加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。固體和液體混合制氣體的裝 置：實驗室制二氧化碳”、過氧化氫溶液制氧氣”的裝置。 B和E中長頸漏斗的下端尖口應(yīng)被 “液封” ! A和D能控制產(chǎn)生氣泡

9、的速率（通過控制滴加液體藥品的快慢。（2選擇收集裝置的依據(jù)：一一主要根據(jù)氣體的溶解性和密度。密度比空氣大一一向上排空氣；密度比空氣小一一向下排空氣不易或難溶于水排水法。（注意:若能與空氣中的氣體反應(yīng)則不能用排空氣法四、水（純水、蒸餾水是純凈物；天然水（例如，河水、海水等是混合物。（一水的凈化：【常用凈水方法：沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾】1、沉降（沉淀：除去水中的不溶性物質(zhì)，沉降是指水中顆粒在重力或離心力作用 下自然沉淀的過程。注:常用的絮凝劑一一明磯。利用明磯溶于水后產(chǎn)生的膠狀物吸附懸浮于水中 的不溶性雜質(zhì)，加速沉降、使沉降得更徹底。2、過濾:除去難溶性雜質(zhì)。（1裝置：【注:濾紙叫用品”不叫

10、儀器”。】（2過濾時的注意事項： 一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低:液面低于濾紙邊緣、濾紙邊緣低于漏斗口。 三靠:燒杯的尖口緊靠玻璃棒、玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?、漏斗下端尖口緊靠 燒杯內(nèi)壁。（3玻璃棒的作用：引流。3、 吸附:除去部分可溶性雜質(zhì)、部分難溶性雜質(zhì)、主要用于除去：異味和顏 色?！境Ｓ梦絼夯钚蕴浚ň哂惺杷啥嗫?、表面積大的結(jié)構(gòu)】4、蒸餾:可以得到蒸餾水（蒸餾的凈化程度最高05、消毒：自來水廠常用消毒劑為氯氣、二氧化氯、漂白粉 家庭中、生活 中常用的消毒方法是煮沸”。6簡易凈水器:小卵石、石英砂和膨松棉的作用是過濾?；钚蕴?主要作用，吸附;次要作用，過濾。7、自來水廠凈水流程：沉淀過濾吸附

11、消毒匚軟硬水1、硬水:含鈣、鎂離子較多的水。2、軟水:含鈣、鎂離子較少或不含的水。3泡沫多、浮渣少；硬水一一泡沫少、浮渣多(三水的電解一一研究水的組成的實驗 1裝置:3的玻璃管(試管中收集到氣體體積比約為1:2。4、結(jié)論:水是由氫元素和氧元 素組成。5、注：(1電源負極一一氫氣一一體積多(2份；電源正極 氧氣體積少(1份；(2 V正:V負=氧氣:V氫氣=1:2; m正:m負二m氧氣:m氫氣=8:1(3 a中氣體能被燃著的木條引燃、b中氣體能使帶火星的木條復燃。(4產(chǎn)生的V氧氣:V氫氣=1:2,收集到的V氧氣:V氫氣 不是正好1:2,是因為氫 氣難溶、氧氣不易溶,會有少許氧氣溶解在水中。五、分子

12、、原子、離子、元素(一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子：分子、原子、離子(1)氯化鈉等物質(zhì)碩、鹽)由離子構(gòu)成U【氯化鈉(Nad)由氯離子廠人鈉離子(Na+)構(gòu)成 C2)金屬，稀有氣體、C. S等由原子構(gòu)成.(3)氧氣、水、二氧化碳零等由分子構(gòu)成°匚、原子化學變化中最小的粒子1、原子的構(gòu)成：原子由原子核、核外電子兩部分構(gòu)成;原子核由質(zhì)子、中 子兩種粒子構(gòu)成。 原子由質(zhì)子、中子、電子三種微觀粒子構(gòu)成原子的質(zhì)量集中在原子核上，原子的體積很小，核外空間相對很大。2、兩個等式：在原子中:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)（三、分子一一保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。1、分子

13、特性:分子不斷運動（聞到氣味、擴散、揮發(fā)一一溫度越高分子運動越劇烈 分 子間有一定的空隙（壓縮氣體、物質(zhì)三態(tài)間的變化、熱脹冷縮等 分子的質(zhì)量和體 積都很小2、研究分子不斷運動實驗 （1）現(xiàn)象：B中溶液變紅，A、C中溶液不變紅。（2）C的作用：作對比（四）離子帶電的原子或原子團 原子：質(zhì)子數(shù)二電子 數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù) 原子失電子一陽離子一一陽 離子帶正電荷 原子得電子f陰離子 陰離子帶負電荷（五）元素 具有相同 的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。（1）質(zhì)子數(shù) 決定元素種類；最外層電子數(shù) 與元素化學性質(zhì)密切相關(guān)（最外層電子數(shù)相同，化性相似）

14、。（2）元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。（3）在地殼中含量（高f低）：氧元素（0） 、硅兀素 （Si、鋁元素（Al、鐵元素（Fe）。（六）注 意：1熱脹冷縮、三態(tài)變化都是分子（或原子）間的間隔 在變化，分子的大小不 會變2、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中 分子可以再分，原子不可以再分。 3、分子一一保持物質(zhì)化學性質(zhì)；最外層電子 一一與元素的化學性質(zhì)密切相關(guān) 六、基本概念（一）質(zhì) 量守恒定律：1概念：參加化學反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律適用范圍：所有的化學反應(yīng)（化學變化）都符合質(zhì)量守恒定律。 3、從微觀角度解釋質(zhì)量 守恒定律

15、（質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因）：化學反應(yīng)前后，原子個數(shù)、種類、質(zhì)量不 變。4、變與不變5、化學方程式五要素：（書寫化學方程式、判斷化學方程式需 要注意的問題）（1）反應(yīng)物；（2）生成物；（3）條件；（4）配平；（5）氣 體符號、沉淀符號。（二）變化和性質(zhì)6/71、化學變化和物理變化： 化學變化有其他（新）物質(zhì)生成的變化 定義燃燒、發(fā)酵、生銹、腐爛（變 質(zhì)）、光合作用 本質(zhì)區(qū)別 有無其他（新）物 質(zhì)生成2、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)： 化學性質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)定 義關(guān)鍵字舉例可燃性、助燃性、氧化性（關(guān)鍵字）物理變化沒有 其他（新）物質(zhì)生成的變化。三態(tài)的變化、形變 通電條件下發(fā)光、發(fā)熱 物理 性質(zhì)不需要在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔 點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā) 性、光澤（三）反應(yīng)類型1、基 本反應(yīng)類型：化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復分解反應(yīng) 由兩種或者兩種以 由一種 物質(zhì)生成兩單質(zhì)和化合物生成兩種化合物反應(yīng)生概上物質(zhì)生成一種物種或者兩 種以上物單質(zhì)和化合物成兩種化合物（互換念質(zhì)的反應(yīng)質(zhì)的反應(yīng)成分）。 AB+CD=AD+CB特單+化=單+化多”變一” 一“變多”點2、氧化反應(yīng)（不是