2021屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)蘇教版專題10《化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)》測試卷

1、一、單項(xiàng)選擇題共15小題1以下關(guān)于應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置專題10?化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)?測試卷局部裝置未畫出進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A 利用甲裝置可以制取少量 H2B 利用乙裝置可以驗(yàn)證 Na2O2與水反響既生成氧氣，又放出熱量C.利用丙裝置驗(yàn)證 KHC0 3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是 K2CO3D 利用丁裝置制取 S02,并檢驗(yàn)其復(fù)原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液2下面是四位同學(xué)為驗(yàn)證某無色氣體為S02而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中能夠充分說明該氣體是S02的是甲同學(xué)將氣體通入酸性 KM nO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀； 乙同學(xué)用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣

2、體，試紙變紅；丙同學(xué)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；丁同學(xué)將氣體通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成A. C. B. D. 3做以下有機(jī)實(shí)驗(yàn)時(shí)，操作正確的選項(xiàng)是A .檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?2 mL 10 %硫酸銅溶液的試管中滴加 10%的氫氧化鈉溶液0.5 mL,混合均勻，滴入待檢液后煮沸B. 實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先參加苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸C. 制取溴苯：將鐵屑、溴水和苯混合后共熱D. 提取溶解在水中的碘：參加 CC14振蕩、靜置、分層后取出有機(jī)層再別離t在坩堝中加熱 t冷卻t稱量無水鹽.假設(shè)用4測定CuSO4?nH2O的結(jié)晶水含量，方

3、法是：稱量樣品相同方法測試以下晶體中的結(jié)晶水含量，可行的是C . MgSO4 ?n H2OD . FeSO? nH2OA . Cu ( NO 3) 2?nH2OB . MgCl 2?nH2O5用以下裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂.D.xCuC03?yCu (OH ) 2?zH2O，為測定其中)B. 圖2所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣6孔雀石的主要成分為進(jìn)行實(shí)驗(yàn).以下實(shí)驗(yàn)方案可行的是圖3所示裝置可驗(yàn)證氨氣極易溶于水圖4所示裝置與操作可除去苯中的苯酚CuC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取 ag樣品A .充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bgB. 加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bgC

4、. 向樣品中參加足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體b mL氣體D. 向樣品中參加足量的稀鹽酸，充分反響，將生成的氣體全部通入到足量Ba (OH ) 2溶液中； 過濾、洗滌、烘干，得 bg固體7以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是()A .取少量溶液X,向其中參加適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含 有 Fe2+B. 向1 mL 1%的NaOH溶液中參加2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再參加0.5 mL有機(jī)物X,加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀，說明X中不含有醛基C. 向CuSO4溶液中參加KI溶液,有白色沉淀生成，再參加四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白 色沉

5、淀可能為CuID. 向濃度均為 0.1 mol L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴參加氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，說明KspCu(OH) 2>KspMg(OH) 28以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項(xiàng)是()A .氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反響制備含氯消毒劑B .濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C. 氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D .過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源9高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為AlFe (OH ) nCl6-nm，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理.某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原

6、料、采用如下流程來制取PAFC：)圈圖CD圖2過縄鹽髓F列判斷無法確定的是11.以下圖示實(shí)驗(yàn)合理的是12.以下圖示實(shí)驗(yàn)正確的選項(xiàng)是 B 往甲溶液中滴入 KSCN溶液后呈血紅色D 乙溶液呈酸性10現(xiàn)給你提供以下試劑：蒸餾水；鐵粉；濃硫酸；濃鹽酸；燒堿；濃氨水；C2。請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：從電子工業(yè)上用FeCb溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制取純潔的FeCbA 圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱:圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液B圖2為制備少量氧氣圖4為制備并收集少量 NO2氣體Ai ita域仙觸I血摘釀鈕觸團(tuán)喊汾棵A PAFC因水解而能凈水C 試劑X具有氧化性溶液。在方案中需選用上述試劑中的A C B

7、D S> C > SiNiga建蟲co吒體中的ca氣井A 答案AC.答案CB .答案BD .答案D13.將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了 2.7 g。另取等質(zhì) 量的合金溶于過量稀硝酸中 住成了 6.72 L NO標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向反響后的溶液中參加適量 NaOH溶液 恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀那么沉淀的質(zhì)量為 A. 22.1 gB. 27.2 g14.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀的紫紅色是C. 30 gD. 無法計(jì)算mW 的顏色，而不是k+的顏色，他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。請你判斷以下方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o關(guān)的是A .觀察

8、氯化鉀溶液沒有顏色，說明溶液中的K+無色B .在氯化鉀溶液中參加適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化,說明鋅與K+不反響C. 在高錳酸鉀溶液中參加適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，說明Mn花為紫紅色D. 將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕15.以下實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是C. O說明反響 2NO2g*N2O4g AH<0D. O白色沉淀為BaSO4A .£組成Zn -Cu原電池B. OtE證明非金屬性 CI>C>Si二、實(shí)驗(yàn)題共3小題16焦亞硫酸鈉Na2S2O5是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取采用以下圖裝置實(shí)驗(yàn)前已除

9、盡裝置內(nèi)的空氣 制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反響為 Na2SO3+ SO2=Na2S2O5。1裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。2要從裝置 中獲得已析出的晶體，可采取的別離方法是 。裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置夾持儀器已略去為填序號。b實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3。4證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 填序號。a. 測定溶液的pHb. 參加BaOH2溶液c .參加鹽酸d. 參加品紅溶液e. 用藍(lán)色石蕊試紙檢測檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量

10、的測定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計(jì)算的方案如下：嚼器蠶f溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色：滴定時(shí)反響的化學(xué)方程式為S02+ 12+ 2H2O=H 2SO4+ 2HI按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)12溶液25.00 mL ,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離SO2 計(jì)算為g L1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)有局部HI被空氣氧化，那么測定結(jié)果 填偏高偏低或不變。17. 氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。以下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：根據(jù)上述流程答復(fù)以下問題:1混合中發(fā)生反響的化學(xué)方程混合中使用冰水 的 目 的是3操作和操作的名稱分別是 混

11、合物。操作一般適用于別離選填編號a.固體和液體b.固體和固體c.互不相溶的液體d.互溶的液體混 合中 加 入Na2SO3的 目的 是5純潔的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸工業(yè)氫溴酸帶有淡淡的黃色，于是甲乙丙同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，那么用于證明該假設(shè)所用的試劑為 ，假設(shè)假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為 。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為 。18. BaCl2 XH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：稱取1.222 g樣品置于小燒杯中，參加適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全， 靜置；過濾

12、并洗滌沉淀；1.165將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為g。答復(fù)以下問題：1在操作中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是。計(jì)算BaCl2xH2O中的x=要求寫出計(jì)算過程。3操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有局部沉淀被濾紙中的碳復(fù)原為BaS，這使x的測定結(jié)果填偏低偏高或不變。三、計(jì)算題共3小題19. 軟錳礦主要成分 MnO2,雜質(zhì)金屬元素 Fe、Al、Mg等的水懸濁液與煙氣中SO2反響可制備MnSO4HO，反響的化學(xué)方程式為MnO2+ SO2=MnSO 4。質(zhì)量為17.40g純潔MnO2最多能氧化 L標(biāo)準(zhǔn)狀況SO2。：

13、KspAIOH 3 = 1 X 1033, KspFeOH3= 3X 1039, pH = 7.1 時(shí) MnOH 2 開始沉淀。室溫下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3+> Al 3+使其濃度均小于 1 X 106mol L1，需調(diào)節(jié)溶液 pH范圍為。如圖可以看出，從 MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶 Mn SO4 HO晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍 為。準(zhǔn)確稱取 0.1710gM nSO4 HO樣品置于錐形瓶中，參加適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成 Mn3+,用cFe2+ = 0.0500mol d的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)滴定過程中 Mn3+被還 原為Mn 2+，

14、消耗Fe"溶液20.00mL。計(jì)算Mn SO 4 HO樣品的純度請給出計(jì)算過程。20. 次硫酸鈉甲醛xNaHSO20HCHO?zH2O俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過以下實(shí)驗(yàn)測定：準(zhǔn)確稱取1.5400 g樣品，完全溶于水配成100 mL溶液。取25.00 mL所配溶液經(jīng) AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10 molXL-1。另取25.00mL所配溶液，參加過量碘完全反響后，參加BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、枯燥至恒重得到白色固體0.5825 g。次硫酸氫鈉和碘反響的方程式如下：xNaHSO20HCHO?zH2O + INaHSO4

15、+ HI + HCHO + H 2O未配平(1) 生成0.5825 g白色固體時(shí)，需要消耗碘的質(zhì)量為。(2) 假設(shè)向吊白塊溶液中參加氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化復(fù)原反響，生成兩種含氧有機(jī)物，寫出 該反響的離子方程式。(3) 通過計(jì)算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成(寫出計(jì)算過程)。21. 某復(fù)合肥的主要成分有KCI、NH4H2PO4和CO(NH 2)2等。測定該復(fù)合肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5000 g樣品于錐形瓶中，參加足量濃硫酸并加熱，不再有CO2溢出時(shí)，冷卻至室溫。步驟2：向錐形瓶中參加 100mL蒸餾水，再參加適量的 CaCl2溶液，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中 性，

16、過濾，洗滌，得 0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和濾液A。步驟3:向?yàn)V液A中參加過量的甲醛溶液，加指示劑，用0. 5000 moI/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗 NaOH 溶液 22.00 mL。：4 NH 4+6HCHO=4H +(CH2)6N4+6H2O(1) 步驟1中，CO(NH 2)2與硫酸反響的化學(xué)方程式為。欲使濾液A中c(PO43) < 4.0 x6mbl/L,應(yīng)保持溶液中c(Ca2+) > mol/L KsPCa3(PO4)2=2.0 x 13。(3)復(fù)合肥樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。計(jì)算復(fù)合肥樣品中 NH4H2PO4和CO(NH 2)2的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算

17、過程)。四、填空題洪3小題)22. 鐵和鋁是我們?nèi)粘Ｉ钪袘?yīng)用最廣泛的金屬材料。(1) ：2Fe(s)+*O2(g) FO3(s)； 0H= - 823.7 kJ?mo2Al(s)+ O2(g) AO3(s); 0M= - 1 675.7 kJ?mol-1寫出鋁熱反響的熱化學(xué)方程式，該反響常用于，理由是。(2) 工業(yè)上用 Al -Si-Fe合金在一定條件下復(fù)原白云石主要成分為 CaMg(CO 3)2可制取金屬鎂。實(shí)際生產(chǎn)中鎂的復(fù)原率在不同條件下的變化曲線如圖14、圖15所示。還廉瞪度* t圖14圖15實(shí)際生產(chǎn)中通過添加氟鹽來提高鎂的復(fù)原率，選擇最正確的氟鹽及添加量是。溫度一般控制在1140 原

18、因是。假設(shè)將一定質(zhì)量的 Al-Si-Fe合金投入100 mLamol/L硫酸(過量)，充分反響后過濾，向?yàn)V液中參加5a的值為。Al轉(zhuǎn)化為Al(OH) 4-。透過離子交mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)加到 200 mL時(shí)生成的沉淀量最大，那么 大功率Al -H2O2動(dòng)力電池原理如圖16所示，電池放電時(shí)負(fù)極的 換膜的離子為，該電池反響的離子方程式為。為子交抉厲L 圖1623. 重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業(yè)上重要的氧化劑，實(shí)驗(yàn)室利用鉻鐵礦 生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如下：(主要成份為 FeO CO3)模擬工業(yè)反響畧 疑孤潮?(1) 鉻鐵礦中的SiO2和Al 2O3在反響器中與純堿共熱反響轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄?/p>

19、鹽，寫出Al 2O3與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2) 反響器中發(fā)生的主要反響為：6FeO - CQ3+24NaOH+7KCIO 312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCI+12H 2O。Fe2O3可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 NaFeO2。NaFeO2在操作中強(qiáng)烈水解，寫出 NaFeO2水解的化學(xué)方程式：。(3) 操作的目的是。(4) 操作中CrO42一轉(zhuǎn)化為Cr2O72，寫出此可逆反響的離子方程式：稱取重鉻酸鉀試樣 2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，參加 10mL 2mol L1H2SO4和足量碘化鉀鉻的復(fù)原產(chǎn)物為 Cr3+，放于暗處5min，然后參加100mL水，參加3

20、mL淀粉 指示劑，用0.1200mol L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴定終點(diǎn)時(shí)用去 Na2S2O3溶液 40.00mLl 2+2S2O32 = 2I +S4O62 。寫出重鉻酸鉀與碘化鉀反響的離子方程式：；重鉻酸鉀試樣的純度設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反響為。24. 以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽極泥中，其錳含量高達(dá)40%50%，主要成分為 MnO2的水合物,且含有顯著量的 Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成復(fù)原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反響生成可溶性的硫酸錳。木-T林I_片跚4*HitMAK|勧瞪豪卜f丨千|mt1工業(yè)上電解硫酸錳的水溶

21、液生產(chǎn)金屬錳，陽極的電極反響式為。2寫出木屑水解反響的化學(xué)方程式：配平浸出步驟反響方程式C6H12O6+MnO2+H2SO4T MnSO4+CO2+H2O 3假設(shè)取消除酸操作步驟，將會產(chǎn)生氣體填化學(xué)式而污染環(huán)境；4本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學(xué)式；5取一定量的陽極泥進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到如圖象。硫酸的最適宜用量為mL,假設(shè)再增加硫酸的用量，將會導(dǎo)致填化學(xué)式的消耗量增大。UW » MM M某陽極泥中MnO2相對分子質(zhì)量為87的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，將174g該陽極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，那么產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于L。假設(shè)陽極泥中的其它成分不參與反響

22、答案解析1. 【答案】C【解析】甲裝置利用金屬與酸的反響可以制取少量 星的木條，通過木條復(fù)燃可以證明有氧氣生成，將 可以證明反響放出熱量， B項(xiàng)表達(dá)正確；丙裝置H2, A項(xiàng)表達(dá)正確；乙裝置中在 p處放置帶火 q插入盛有水的燒杯或水槽，通過有氣泡冒出X中應(yīng)放KHCO 3，Y中應(yīng)放K2C03,加熱大試管,與X連接的燒杯中有沉淀生成，而與 Y連接的燒杯中無沉淀生成，從而驗(yàn)證 KHC0 3和K2CO3的 熱穩(wěn)定性，C項(xiàng)表達(dá)錯(cuò)誤；丁裝置中 Cu和濃硫酸加熱時(shí)產(chǎn)生 S02，利用氣球收集 S02,利用酸性KMn0 4溶液檢驗(yàn)S02溶液紫色變淺或褪去，D項(xiàng)表達(dá)正確。2. 【答案】B【解析】甲、丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

23、中，S02被氧化為S0，參加BaCl2溶液后生成白色 BaS04沉淀,和正確；所有的酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，錯(cuò)誤；S02使品紅褪色，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時(shí)該無色物質(zhì)分解，S02逸出，品紅恢復(fù)本色，正確。3. 【答案】D0.5mL 10%硫【解析】A錯(cuò)誤，利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基必須在堿性介質(zhì)中進(jìn)行，所以應(yīng)該是酸銅溶液的試管中滴加 10%的氫氧化鈉溶液 2 mL ； B錯(cuò)誤，實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯應(yīng)先配制混酸，即 先參加濃硝酸，再加濃硫酸，最后滴入苯；C錯(cuò)誤，制取溴苯不能使用溴水，而應(yīng)用液溴且反響不需要加熱；D正確。4. 【答案】C【解析】A、灼燒硝酸銅晶體最終生成氧化銅，無法得到

24、硝酸銅，因?yàn)橄跛嵋追纸?，易揮發(fā)，錯(cuò)誤；B、氯化鎂晶體受熱最終得到氧化鎂，因?yàn)槁然瘹湟讚]發(fā)，生成氫氧化鎂易分解，錯(cuò)誤；C、硫酸鎂晶體受熱水解生成氫氧化鎂和硫酸，但是硫酸難揮發(fā)，所以它們又相互反響生成硫酸鎂，正確；D、綠磯在空氣中受熱易被空氣中氧氣氧化生成鐵鹽，錯(cuò)誤；5. 【答案】B【解析】A正確，溶液上方有一層苯，膠頭滴管伸入溶液中，都可以防止氫氧化亞鐵被氧化；B錯(cuò)誤，Cu作陽極，陽極發(fā)生的電極反響為Cu-2e-=Cu2+，得不到氯氣；C正確，氨氣極易溶于水，將使平底燒瓶內(nèi)的氣壓急劇下降，氣球迅速膨脹；D正確，苯中的苯酚遇到 NaOH溶液將會生成苯酚鈉而進(jìn)入水溶液中，與苯分層，利用分液的方法可以

25、除去。6. 【答案】D【解析】A、充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，氣體為二氧化碳和水，無法求出CuCO3的質(zhì)量，錯(cuò)誤；B、加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為 bg ,該固體為氧化銅，但氧化銅來 自CuCO3和Cu OH 2的分解，無法求出 CuCO3的質(zhì)量，錯(cuò)誤；C、向樣品中參加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體二氧化碳，但二氧化碳微溶于水，不能為用排水法收集，無法求出CuCO3的質(zhì)量，錯(cuò)誤；D、向樣品中參加足量的稀鹽酸，充分反響，產(chǎn)生的氣體二氧化碳，二氧化碳來自CuC03與鹽酸反響，將生成的氣體全部通入到足量 Ba (OH) 2溶液中；過濾、洗滌、烘干，得 bg固體，可 根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量求出

26、二氧化碳的質(zhì)量，然后求出二氧化碳的質(zhì)量，最終求出CuC03 的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；7. 【答案】 C【解析】A項(xiàng)中假設(shè)溶液中已有 Fe3+,也會發(fā)生此現(xiàn)象，不正確;B項(xiàng)中氫氧化鈉缺乏，NaOH和CuSO4的 混合液不能氧化醛 ,而得不到紅色沉淀 ,不正確 ;C 項(xiàng)中 CuSO4 溶液中參加 KI 溶液,生成單質(zhì)碘 ,說明 Cu2+被復(fù)原，假設(shè)生成單質(zhì)銅，沉淀應(yīng)為紅色，而沉淀為白色說明可能生成了CuI,正確;組成相似的難溶電解質(zhì) ,Ksp 小的先沉淀 ,D 項(xiàng)不正確。8. 【答案】 B【解析】氯氣與燒堿、石灰乳發(fā)生氧化復(fù)原反響，與酸性無關(guān)，故A 錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁發(fā)生鈍化，在金屬

27、外表生成一層致密的氧化物膜而阻礙反響的繼續(xù)進(jìn)行，故B 正確；二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反響生成四氟化硅，與酸性無關(guān)，故C 錯(cuò)誤；過氧化鈉與水、二氧化碳反響生成氧氣，與過氧化鈉的強(qiáng)氧化性無關(guān)，是過氧化鈉自身發(fā)生氧化復(fù)原反響，故D 錯(cuò)誤。9. 【答案】 B【解析】 AAlFe (OH) nCl6-nm 可水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，具有吸附性，可用于凈水，錯(cuò) 誤；B 由于Al、Fe以及Fe2O3的物質(zhì)的量關(guān)系無法確定，那么不能確定溶液中Fe元素的存在形成，不能確定是存在 Fe2+還是Fe3+或是二者都有，那么參加 KSCN溶液后溶液不一定成血紅色，正確； C.參加X應(yīng)為氧化劑，可將 F0生成Fe3+,因

28、.AlFe (OH ) nCI&nm中Fe為+3價(jià)，可起到凈水 劑的作用，錯(cuò)誤；D 如呈強(qiáng)堿性，那么不可能生成AlFe ( OH ) nCl6-nm，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，那么乙溶液呈酸性，錯(cuò)誤。10. 【答案】 A【解析】電子工業(yè)上用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中含有FeCb、FeCl2、CuCl2,先用過量的鐵粉將Cu2+復(fù)原為Cu,過濾，得到FeCl2溶液，濾渣用鹽酸溶解后過濾，將兩次濾液合并，再 向?yàn)V液中通入Cl 2即制得純潔的FeCl3溶液。11. 【答案】 A【解析】比擬非金屬性,可根據(jù)元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比擬,硫酸與碳酸 鈉反

29、響生成二氧化碳,二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中可得硅酸沉淀,可證明非金屬性的強(qiáng)弱,A正確；不能用長頸漏斗,生成的氣體逸散,且過氧化鈉為粉末,不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備,B錯(cuò)誤；容量瓶應(yīng)在常溫下使用,且只能用于配制溶液,不能在容量瓶中稀釋濃硫酸,應(yīng)將濃硫酸 在燒杯中稀釋,冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中, C 錯(cuò)誤；二氧化氮與水反響,且易溶于水,不能用排 水法收集NO2氣體，只能用排空氣法收集，D錯(cuò)誤.12. 【答案】D【解析】過濾時(shí)玻璃棒下端應(yīng)緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè)，A錯(cuò)誤；固體碳酸氫鈉受熱分解時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止試管炸裂，B錯(cuò)誤；洗氣時(shí)應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，C錯(cuò)誤；制備乙酸乙酯時(shí)試管口向上

30、，導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，D正確。13. 【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒知 ，m(沉淀)=m(合金)+m(OH -),由電荷守恒和得失電子守恒知,n(0H-)=3n(NO),那么6,7 Z L4m(沉淀)=11.9 g+3 亠zX 17 g 命=27.2 g,應(yīng)選 B 項(xiàng)。22A L-moL-114. 【答案】D【解析】證明高錳酸鉀的紫紅色是 Mn：云的顏色，而不是K+的顏色，可選擇其他離子的鉀鹽溶液 ，觀 察顏色，與其他物質(zhì)能否反響，再選擇Mn )=，觀察顏色，與其他物質(zhì)反響后觀察顏色 ，只有選項(xiàng)D與本 實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o關(guān)。15. 【答案】B【解析】B項(xiàng),非金屬性比擬可通過非金屬元素的最高價(jià)含

31、氧酸酸性強(qiáng)弱說明非金屬性強(qiáng)弱，鹽酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，其酸性強(qiáng)弱與氯的非金屬性強(qiáng)弱沒必然聯(lián)系;C項(xiàng),熱水中顏色變深，冰水中顏色變淺,可說明升溫使反響逆向移動(dòng) ，正反響為放熱反響；D項(xiàng),SO2通入Ba(NO3)2溶液中可被氧化, 生成ST#，故生成BaSO4沉淀。16. 【答案】(1)Na2SO3+ H2SO4(濃)=Na2SO4+ SO2T+ 我0(或 W2SO3+2H2SO4(濃)=2NaHSO4+ SO2f+ H2O)(2) 過濾d(4) ae(5) 取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有 白色沉淀生成0.16偏低【解析】(1)裝置中發(fā)生

32、的是實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反響，采用的原理是強(qiáng)酸制備弱酸，故化學(xué)方程式為 Na2SO3+ H2SO4(濃)=Na 2SO4+ SO2 f+ H2O。(2) 將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中別離出來應(yīng)該采取過濾的方法。(3) 實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣主要是 SO2氣體，a裝置是密閉的環(huán)境， SO2通不進(jìn)去，b裝置中食鹽水吸收 SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c裝置濃H2SO4不吸收SO2, SO2是一種酸性氧化物，因此 用NaOH溶液吸收最好，且 d裝置還不易引起倒吸。(4) HSO 發(fā)生電離：HSOLH + + SO ，同時(shí)會發(fā)生水解：HSO + H2 H2SO3 + OH，假設(shè)HSO的電離大于HSO的水解，那

33、么溶液顯酸性，故答案a、e正確。(5) Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為+ 4價(jià)，因此在空氣中易被氧化為+ 6價(jià)的SO ，因此此題就轉(zhuǎn)化 為SO 的檢驗(yàn)，故取固體先加鹽酸酸化，排除其他離子的干擾，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生即可。(根據(jù) 反響方 程式：SO2+ I2+ 2H2O=H2SO4+ 2HI ,可知 n(SO2) = n(l2)= 0.010 00 mol L1X 0.025L = 2.5 X 10mol，由于葡萄酒樣品為100.00 mL ,因此樣品抗氧化劑的殘留量為2.5 X 104mol X 64 g nriof 0.100 0 L= 0.16 g L1L假設(shè)局部HI

34、被空氣氧化，那么測得消耗的I2會減少，故測得的 SO2會減少，結(jié)果偏低。17. 【答案】(1)SO2+ Br2+ 2H2O=2HBr + H2SO4降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反響完全(3) 過濾蒸餾 d除去粗品中未反響完的溴KSCN溶液 溶液變成紅色 含有Br2 CCl4【解析】(1)SO2具有復(fù)原性，Br2具有氧化性，能發(fā)生反響SO2+ Br2+ 2H2O=2HBr + H2SO4。(2)降低體系溫度，可以增大SO2氣體在水中的溶解性，同時(shí)防止溴揮發(fā)。(3)操作是別離固體和溶液，采用過濾；操作 是別離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。(4)Na2SO3具有復(fù)原性，可以將溴單質(zhì)復(fù)原為溴離子，從

35、而除去粗品中未反響完的溴。(5)Fe3+> B2的檢驗(yàn)方法。18. 【答案】(1)蒸餾水 取最后一次洗滌液于試管中，參加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，假設(shè)無白色渾濁出現(xiàn)，那么說明 Cl-已經(jīng)冼凈。1165二n(BaCl2)= = 5.000x10 ' iliol , m(BaCl2)=5.000 X -1mol X 208 g/mol=1.040 g,L 222 e-1 040 g、n(H2O): n( BaCl2)=：-IS mol(3) 偏高【解析】(1)假設(shè)最后一次洗滌液中不含Cl-那么已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法;計(jì)算氯化鋇和水的物質(zhì)的量比，即求出X,樣品中BaCl

36、2的物質(zhì)的量為n(BaCl2)=1.165?3r=5-000x10" in ol , m(BaCl2)=5.000 X 1mol X 208 g/mol=1.040233 g molg, n(H2O):n(BaCl2)=x數(shù)據(jù)將偏高。20J0('EriL:-. . : ；題中已經(jīng)說明硫酸鋇被復(fù)原為BaS，那么沉淀質(zhì)量減小，相對水的質(zhì)量比提高,19. 【答案】(1)4.48 (2)5.0 v pH v 7.1 (3)高于 60(4)i(Fe2+) = 0.0500mol1.00 x 10moln(Mn2+) = n(Fe")= 1.00 x 10molm(MnS04

37、H0)= 1.00 x f0mol x 169g mO= 的g0.169gMnSO4 H0 樣品的純度為x 100% 98.8%17.40&:r r r -'-= 0.2mol，由題給反響可知，最多氧化0.2molSO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為4.48L。使AI3+完全除去時(shí)c(OH 一) =二 1 x 101X10-°【解析】(1)n(MnO 2)=心F會)訃9(mol T)，此 時(shí)溶液 pH = 5,使 Fe3+完全 除去時(shí) c(OH)=§ ,'jxiC-.1.4 xVamol l1),此時(shí)溶液 pH- 3.1；而 pH = 7.1 時(shí) Mn(OH)

38、 2開始沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為5.020. 【答案】(1)1.27g(2) 2HCHO+OH= CH 3OH+ HCOO 一(3) 25.00 mL 溶液中：n( NaHSO2)=n( NaHSO4)=n( BaSO4)=0.5825 g/233 g1=mcfl025 moln( HCHO) =0.0025 mol100 mL溶液中： n(NaHSO2)= 4 x 0.0025 mol=0.01 moln(HCHO)= 4 x 0.0025 mol=0.01 moln(H2O)=(1.5400 g - 88 g-偸10.01 mo-30 g mbx 0.01 mol)/18 g-1=0

39、r0o：l molx:y:z= n(NaHSO2)：n(HCHO) : n(H2O)=0.01: 0.01: 0.02 = 1:1:2次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為：NaHSO? HCHO 2H)21. 【答案】(1)CO(NH 2)2+H2SO4+H2O=CO2f +(NH)2SO4(2) 5.0 xT)(3) 30.8%(4) 1 : 522. 【答案】(1)2Al(s)+ Fe 2O3(s) =Al 2O3(s) +2Fe(s) H=®852.0kJ 卅。1焊接鐵軌 反響放出大量的熱使生成的鐵熔化Ccil3%該溫度時(shí)，鎂的復(fù)原率已近90%，溫度低復(fù)原率低，溫度太高能耗高5(3) OH

40、2AI+3H 2O2+2OH- =2AI(OH) 423. 【答案】(1)AI 2O3+ Na2CO32NaAIO 2+CO2 T NaFeO2+ 2H2O = Fe(OH)3j + NaOH除去SiO32一和AIO 2(4) 2CrO 42 一 +2H +； 62O72 一+H 2O CO72+6+14 H + = 2Cr3+ 3I2+ 7H2O 94.08%【解析】 Al 2O3與碳酸鈉反響可以參照的玻璃熔爐中SiO2與純堿的反響，即生成 NaAIO2和CO2,化學(xué)方程式為： AI 203+ Na2CO32NaAIO 2+CO2 T；NaFeO2的強(qiáng)烈水解即 NaFeO2電離的FeO2-離子結(jié)合水電離出的H+離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，NaFeO2電離的Na+離子結(jié)合水電離出的OH-離子生成NaOH的過程，因此化學(xué)