2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題10水溶液中的離子平衡專題卷練習(xí)

1、2019 年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題10 水溶液中的離子平衡專題卷練習(xí)一、選擇題1將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH 變小、呈酸性B水的離子積不變、pH 不變、呈中性C水的離子積變小、pH 變大、呈堿性D水的離子積變大、pH 變小、呈中性解析：將純水加熱，平衡H2OH OH向右移動， H 、 OH 均變大，但仍然相等，所以 Kw 變大 pH 變小，仍然呈中性。答案： D2下列事實不能證明氨水是弱堿的是( )A pH 11 的氨水加入水稀釋到原溶液體積100 倍時， pH 大于 9B氯化銨溶液呈酸性C常溫下0.01 mol/L氨水的 pH 10.6D體積相同的0.1 m

2、ol/L氨水和 0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的量相同答案： D3 (2018 ·德州模擬 ) 將 0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )A溶液中 H 和OH 都減小B溶液中 H 增大C醋酸電離平衡向左移動D溶液的 pH 增大解析：加水稀釋，電離程度增大， 減小，pH 增大。HOH 增大，溶液的答案： D4 (2018 ·西測試 ) 一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH 的關(guān)系如下：pH2466.5813.141/135腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物2Fe OFe OFeOFe34232下列說法不正確 的是 ()A在 pH4 溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

3、B在 pH6 溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C在 pH14 溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2 4H 4e 2H2OD在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩解析： A 項，在 pH 4 溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕；B 項，在 pH 6 溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕； C 項，在 pH14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為； DO 2H O 4e4OH22項，在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩。答案： C5 (2018 ·肇慶一模 ) 關(guān)于常溫下pH12 的 NaOH溶液，下列說法錯誤的是A c(OH ) c(Na ) c(H )B由水電離出的c(OH ) 1.0 

4、5;10 12 mol·L 1C與等體積pH 2 的醋酸混合后所得溶液顯堿性D與等體積0.01 mol ·L 1 氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na ) c(NH4 )答案： C6 (2018 ·惠州第二次調(diào)研 ) 下列各組離子能大量共存的是 ()A加入 KSCN顯紅色的溶液中：、 Cl、 IK、 NH4B含“ 84”消毒夜 ( 有效成分 NaClO)的溶液中：Fe2 、 Cl 、 Ca2 、 NaC常溫下， pH 1 的溶液中：、 Cl2NH、Na、 Cu4D常溫下， pH 13 的無色溶液中：33 3K 、NO、 HCO 、 Al解析： A 項，加入 KSC

5、N顯紅色的溶液含有Fe3 ， Fe3 與 I 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存； B 項， Fe2 與 ClO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C 項， pH 1 的溶液為強酸性溶液，四種離子均能大量共存；D 項， pH13 的無色溶液為強堿性溶液，3HCO、 Al 均不3能大量共存，且二者能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。2/13答案： C7 (2018 ·長郡中學(xué)月考 ) 有 4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol ·L 1 的 2 種溶液混合而成： CHCOONa與 HCl ； CH COONa與 NaOH； CHCOONa與 NaCl ； CH COONa與3333NaHC

6、O3，下列各項排序正確的是( )A pH：B c(CH3COO) ：C溶液中 HO的電離程度：D c(CH COOH)：23答案： B8 (2018 ·泰安模擬 ) 相同體積、相同pH 的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積( V) 隨時間 ( t ) 變化的示意圖正確的是()解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡與圖象分析能力。相同體積、相同pH 的一元強酸和一元中強酸中，H濃度相等，所以剛開始與鋅反應(yīng)的速率應(yīng)該是相同的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強酸繼續(xù)電離，故反應(yīng)速率較強酸快，排除B、 D；又因中強酸的物質(zhì)的量濃度大于強酸，所以與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣量

7、較多的是中強酸，排除A 項。答案： C9下列敘述正確的是()。3/13A相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol ·L1 鹽酸、0.1 mol ·L 1 氯化鎂溶液、 0.1 mol ·L 1 硝酸銀溶液中， Ag 濃度：B在含有4242) 增大BaSO沉淀的溶液中加入Na SO 固體， c(BaC在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D已知 MgCO的sp6.82 ×10 6,所有含有固體MgCO的溶液中，都有c(Mg2)2) ，(CO33K3c且 c(Mg22) 6.82×10

8、 6) · c(CO3答案： C10 (2018 ·桂林聯(lián)考 ) 下列說法正確的是A鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：24Mg6H NO 4MgNH4 3H O32B常溫下， 0.1 mol/L一元酸 HA溶液中 c(OH )/c (H ) 1×10 8，則此溶液的pH 3C相同條件下，濃度均為0.01 mol/L 的 NHCl 溶液和 NaCl 溶液中，前者的陽離子總濃度4大于后者的陽離子總濃度D物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中：c(Na ) c(H ) c(CH3COO) c(OH ) c(CH3COOH)解析： A 項，該反應(yīng)

9、不符合電荷守恒；B 項，該溶液中 11c(OH ) 10mol/L 、 c(H) 103mol/L ，則 pH3； C 項，根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子總濃度等于陰離子總濃度，兩種溶液中陰離子為NaCl 溶液中陰離子Cl、 OH ， NH4Cl 溶液中顯酸性， NaCl 溶液顯中性，則總濃度大，因此前者的陽離子總濃度小于后者的陽離子總濃度；D 項，根據(jù)電荷守恒，有c(Na) c(H) c(CH3COO) c(OH ) 。答案： B11 (2018 ·湖北武漢調(diào)研 )25時，濃度均為 1 mol/L的 AX、 BX AY、 BY 四種正鹽溶液，AX溶液的 pH 7 且溶液中c(X ) 1

10、 mol/L ， BX溶液的 pH 4， BY溶液的 pH 6，下列說法正確的是A AY溶液的 pH 小于 7B AY溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的 pH 變化小于BY溶液4/13D電離平衡常數(shù)K(BOH)小于 K(HY)解析： A 項，根據(jù)AX、 BX、 BY 溶液的 pH，則 AX 為強酸強堿鹽，BX、BY 為強酸弱堿鹽，則AY 為強酸強堿鹽，溶液的pH 7； B 項， AY溶液的 pH 7 而 BY 溶液的 pH6； C 項，稀釋相同倍數(shù)， BX、 BY 溶液的 pH 均增大，但接近7， BX溶液的 pH 變化大于 BY溶液； D項，根據(jù) BY溶液的 p

11、H 6， BOH的堿性小于 HY的酸性，因此電離平衡常數(shù)K(BOH)小于 K(HY)。答案： D12 (2018 ·寧波模擬 ) 下列說法正確的是 1的醋酸溶液中存在電離平衡： CHCOOH，加少量燒堿A已知 0.1 mol · LCHCOO H33溶液可使溶液中 c(H )/ c(CH3COOH)值增大。B25 時，向水中加入少量固體CHCOONa，水的電離平衡：H OH OH 逆向移動，32c(H ) 降低C取 c(H ) 0.01 mol· L 1 的鹽酸和醋酸各100 mL ，分別稀釋2 倍后，再分別加入鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D向

12、硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的)pH 5 的混合溶液中： c(Na) c(NO3答案： C13 (2018 ·福建三明測試) 下列溶液均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是A將醋酸溶液加水稀釋1000 倍， pH 增大 3B在 NaHCO溶液中， c(Na) c(HCO ) c(H CO)3323C pH 8 的 Ba(OH)2 溶液和 pH8 的氨水中，由水電離的c(OH ) 均為 1×10 8mo1·L 1D pH 13 的 NaOH溶液與 pH 1 的鹽酸混合后，一定有c(H ) c(OH)解析： A 項，將醋酸溶液加水稀釋1000 倍，稀釋過程中電離程度增大，pH

13、增大值小于3；B 項，根據(jù)物料守恒，) c(CO2 ) c(HCO) c(H CO) ；C 項， pHNaHCO溶液中， c(Na333238 的 Ba(OH) 溶液和 pH 8 的氨水中，水的電離受到抑制，由水電離出的c(OH ) 1×102 8mo1·L 1； D 項， pH 13 的 NaOH溶液與pH1 的鹽酸等體積混合后，二者恰好完全反5/13應(yīng)，所得溶液顯中性。答案： C14相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù) Ka 7629×109×101×10A. 三種酸的強弱關(guān)系：HX HYHZB反應(yīng)

14、HZ Y = HY Z 能夠發(fā)生C相同溫度下， 0.1 mol/L 的 NaX、 NaY、 NaZ 溶液， NaZ溶液 pH 最大D相同溫度下， 1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于 0.1 mol/L HX 溶液的電離常數(shù)解析：表中電離常數(shù)大小關(guān)系：1.0 ×102 9×10 6 9×10 7，所以酸性排序為：HZ HYHX，可見 A、 C 錯。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D 不正確。答案： B15實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2 3 次B開始

15、實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2 3 次解析： A 項標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被滴定管內(nèi)壁的水稀釋，消耗鹽酸體積偏大，測定結(jié)果偏高；B 中氣泡體積相當(dāng)于鹽酸會使讀出鹽酸體積偏大，結(jié)果偏高；D 項會使鹽酸體積偏大，結(jié)果偏高。答案： C16 (2018 ·鳳陽模擬 ) 下列四種溶液： pH2 的 CH3COOH溶液pH 2 的 HCl 溶液pH 12 的氨水pH 12 的 NaOH溶液相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是()A由水電離的H ：B將兩種溶液混合后，若p

16、H 7，則消耗溶液的體積：C等體積的溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2 的量：最大D向等體積的四種溶液中分別加入100 mL 水后，溶液的pH：6/13答案： B17 (2018 ·杭州二模 ) 下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH 下的溶解度 ( S/mol ·L 1，假定該濃度為飽和溶液中陽離子的濃度) ，下列說法中正確的是()。A pH 3 時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3B若 Ni(NO3) 2 溶液中含有少量的Co2 雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH 的方法來除去C由圖中數(shù)據(jù)可計算出， 25 時spCu(OH) 2 約為 1.0 ×10 20K22Ni(OH)

17、2 優(yōu)先沉淀D若在含有 Cu 和 Ni的溶液中加入燒堿，答案： C18 (2018 ·鄭州三模 ) 在 t時， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時 AgCl 的 Ksp 4×10 10，下列說法不正確的是()。A在 t時， AgBr 的 Ksp 為 4. 9×10137/13B在 AgBr 飽和溶液中加入 NaBr 固體，可使溶液由 c 點變到 b 點C圖中 a 點對應(yīng)的是 AgBr 的不飽和溶液D在 t時， AgCl(s) Br Cl (aq) 平衡常數(shù) K816解析：根據(jù)圖中c 點的 c(Ag ) 和 c(Br ) 可得該溫度下 AgBr 的

18、 Ksp 為 4.9 ×10 13， A 正確。在 AgBr飽和溶液中加入 NaBr 固體后， c(Br ) 增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag ) 減小，故cB 錯。在a點時c sp ，故為 AgBr的不飽和溶液， C 正確。選項 D 中Q KK cKsp，代入數(shù)據(jù)得K816， D 正確。Ksp答案： B二、非選擇題19 . 氧化還原滴定實驗同中和滴定類似( 用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之 ) ?，F(xiàn)有 0.001 mol/L酸性 KMnO溶液和未知濃度的無色NaHSO溶液。反應(yīng)的43離子方程式是= 2Mn223H2O。2MnO4 5HSO3 H 5SO4請完成下

19、列問題：(1) 該滴定實驗所需儀器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B堿式滴定管(50 mL)C量筒 (10 mL)D錐形瓶E鐵架臺F滴定管夾G燒杯H白紙I 膠頭滴管J漏斗(2) 不用 _( 填“酸”或“堿” ) 式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，試分析原因_ 。(3) 本實驗 _( 填“需要”或“不需要” ) 使用指示劑，理由是_ 。(4) 滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則 ( b a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積 _( 填“多”或“少” ) ，根據(jù)( b a)mL 計算得到的待測濃度比實際濃度_( 填“大”或“小” ) 。. 一定物質(zhì)的

20、量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_( 填序號 ) 。A實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B若選用100 mL 容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，需用密度為1.84 g/mL 、 98%的濃硫酸5.43 mLC容量瓶中有少量的蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小8/13D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致所測的NaOH溶液濃度偏大F中和滴定實驗，若滴定前平視讀

21、數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大答案： .(1)ADEFH(2) 堿 酸性 KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管(3) 不需要2紫色，過量的使無色溶液變?yōu)樽仙驗?Mn無色， MnO4MnO4(4) 少 小.ABD20 (2018 ·寧波質(zhì)檢 ) 某一元弱酸 ( 用 HA表示 ) 在水中的電離方程式是：HAH A，回答下列問題：(1) 向溶液中加入適量 NaA 固體， 以上平衡將向 _( 填“正”“逆” ) 反應(yīng)方向移動，理由是 _ 。(2) 若向溶液中加入適量 NaCl 溶液，以上平衡將向 _( 填“正”“逆” ) 反應(yīng)方向移動，溶液中 A 將 _( 填“增大”“減小”

22、或“不變” ) ，溶液中OH 將 _( 填“增大”“減小”或“不變” ) 。(3) 在 25 1的氨水與 1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶下，將 a mol·L0.01 mol ·La 的代數(shù)式表液中 NH Cl ，則溶液顯 _性 ( 填“酸”“堿”或“中” ) ；用含4示 NH3·H2O的電離常數(shù) Kb _ 。答案： (1) 逆A 增大，平衡向減小A 的方向即逆反應(yīng)方向移動(2) 正減小增大9/13(3) 中10 9 1/( a0.01) mol ·L21 (1)pH 13 的 CH3COONa溶液加水稀釋100倍后， pH_11( 填“”“”或“”

23、) ，原因是 _( 用離子方程式和必要的文字說明) ；pH 相等的NaOH 溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的 pH(填“”“”或“” ) ；(2)pH相等時， NH Cl(NH ) SONHHSO 三種溶液中) 由大到小的順序為c(NH4424444_ ；(3) 等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈_ 性，溶液中的氫氧化鈉與pH 1的醋c(Na)_ c(CH3COO)( 填“”“”或“” ) ； pH 13)(填酸 等 體 積 混 合 后 溶 液 呈 _ 性 ， 溶 液 中 c(Na)_ c(CH COO3“”“”或“” ) ；

24、(4) 將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的) c(Cl)，則混合后溶液c(NH4呈_性，鹽酸的體積 _氨水的體積 ( 填“”“”或“” ) ；(5)NaHSO4 在水中的電離方程式為NaHSO4= Na2 H SO4。該溶液中 c(H)_ c(OH )2)(填“”“”或“” ) 。c(SO4解析： (1)首先寫出CHCOO HOCHCOOH OH ，加水稀釋，假設(shè)平衡不移動，那么323c(OH ) 10 1 mol·L 1÷100 10 3mol·L 1 ，但平衡右移，c(OH ) 應(yīng)比 10 3 mol·L 1大，所以最終溶液中 10 3

25、1增c(OH )mol·L ；加熱促進(jìn)了CH3COO的水解，使c(OH )c(H大； (2) 依據(jù) NH4 H2ONH3·H2O H ，因為、中的H 全部是水解生成的，且) 相同，所以；由NHHSO = NH24H SO 可知中的H 大部分是電離生成的，所444以 c(NH4HSO4) 遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c(NH4Cl) ； (3) 正好完全中和生成CH3COONa， CH3COO 水解，顯堿性；混合后溶液中含有CHCOONa、 CHCOOH，顯酸性，溶液中存在CHCOONa = CHCOO Na3333、 CHCOOH、 H O，、CHCOOHOCHCOOH OHCHCOO HOH

26、 H323332CHCOOH的電離程度大于CHCOO的水解程度，所以電離生成的CHCOO大于水解消耗的333；我們也可以用電荷守恒c)CH3COO，即 c(Na) c(CH3COO)(OH ) c(CH3COO) c(H) 求解，因為混合后溶液呈酸性，所以c；c(Nac(H) c(OH ) ，所以(Na) c(CH3COO)(4)由電荷守恒即可求解；(5) 由電荷守恒c(OH ) c(Cl) c(H) c(NH4 )22) 兩式組合即可求解。2c(SO) c(H) c(Na) 、物料守恒 c(SO) c(Na44答案： (1)加水稀釋使平衡CHCOO H OCHCOOH OH 右移323(2)

27、(3) 堿酸 (4)中 (5)c(OH ) 22 (2018 ·濟南質(zhì)檢 )(1)已知 25 時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：10/13化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平KKa Ka K a12a衡常數(shù)18×10 543×10 756×10 1130×10 8回答下列問題：物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol ·L1 的四種溶液：a CHCOONa b Na CO c NaClOd NaHCO3233pH 由小到大排列順序是_( 用編號填寫 ) 。常溫下， 0.1 mol/L的 CHCOOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式

28、的數(shù)據(jù)變大的是3_。A H B H /CH 3COOHC H ·OHD OH/H E H ·CH3COO/CH 3COOH向 NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2) 體積均為100 mL pH 2 的 CH3COOH與一元酸 HX，加水稀釋過程中pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX 的電離平衡常數(shù)_( 填“大于”“小于”或“等于”)CH 3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_ 。解析： (1) 由題給三種酸的電離常數(shù)知，酸性，因“越弱越CH3COOH H2CO3 HClO HCO3水解”，故水解程度： Na2CO3 NaClO NaHCO3 CH3COOH，由于它們水解顯堿性，故pH值由小至大的順序為： a d cb。11/13(2)pH相同的兩種酸稀釋相同倍數(shù)HX的 pH 值較大，故酸性HX CH3COOH，所以HX的電離常數(shù)大。答案： (1) a d c bB、 DNaClO CO2H2O = HClO NaHCO3(2) 大于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX 的 pH 變化比CH3COOH的 pH 變化大，故HX 的酸性較強，電離常數(shù)大2