中考化學(xué)工藝流程題

1、中考化學(xué)試題分類匯編工藝流程題1. 我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：（1） 反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。（2） 工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氫氣，屬于 變化 （填 “物理” 或 “化學(xué)” ） 。（3） 操作 a 的名稱是， 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。（4） 寫出NH4Cl 的一種用途。（ 1 ） CaCO3 = CaO+CO2；分解反應(yīng)。（ 2）物理； （ 3）過(guò)濾；漏斗。（ 4）做化肥或氮肥等。2. 過(guò)氧化鈣晶體CaO2 · 8H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下

2、：（ 1 ） 氣體X 是 CO2， 其名稱是二氧化碳； 將過(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過(guò)濾。（ 2）反應(yīng)Y需控制溫度在05，可將反應(yīng)容器放在冰水混合物中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2· 8H2O，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式CaO2 H2 O2 7H2O CaO2 · 8H2O 。獲得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2 雜質(zhì)，原因是CaO 或 Ca（OH）2 過(guò)量，且Ca（OH）2微溶 。（ 3） CaO2 的相對(duì)分子質(zhì)量為72 ，過(guò)氧化鈣晶體CaO2· 8H2O中H、 O 元素的質(zhì)量比為1 10 。（ 4）為測(cè)定制得的過(guò)氧化鈣晶體中CaO2 · 8H2

3、 O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：稱取晶體樣品 50g，加熱到220充分反應(yīng)（方程式為2CaO2· 8H2O=2CaO O2 16H2O，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請(qǐng)計(jì)算樣品中CaO2 · 8H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ CaO2· 8H2O 相對(duì)分子質(zhì)量為216） ，寫出必要的計(jì)算過(guò)程。解：設(shè) 樣品中CaO2 · 8H2 O 的質(zhì)量為x2CaO2· 8H2O=2CaO O2 16H2O324323.243232x 3.2 x 43.2（ g）4.32 樣品中CaO2· 8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% 86.4%50樣品中

4、CaO2· 8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.4%3. 空氣中氮?dú)獾暮孔疃啵獨(dú)庠诟邷?、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3） 的工業(yè)流程。請(qǐng)按要求回答下列問題：硝酸銨化學(xué)式：NH4NO3含氮量：30%注意事項(xiàng)：密封儲(chǔ)存。 防潮防曬隔絕熱源（ 1）步驟中發(fā)生的是變化（填“物理”或“化學(xué)”） 。（ 2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（ 3）上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有個(gè)。（ 4）右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說(shuō)明：硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是（填字母）。A 易溶于水B 有揮發(fā)性C 受熱易分解施用該類肥料時(shí)，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰

5、反應(yīng)的化學(xué)方程式1）物理（ 2）4NH3 5O2=4NO 6H2O（ 3） 3（ 4） A C2NH4NO3 Ca（OH）2 =Ca（NO3）2 2H2O 2NH34. 黃銅是 Zn 以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7%、 ZnO 31%、 Cu 50%、 CuO 5%，：ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O；CuO H2SO4 CuSO4 H2O1） ） 步驟中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式。2） 溶液 A中的金屬陽(yáng)離子有（填化3） 步驟、中均包含的操作名稱為， 此操作和步驟中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器 是。（4） 溶 液A（填“大于”、 “小于”或“等于”）溶液 C 的質(zhì)量。5. 煉鐵

6、產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS 及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 操作 1 中粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積8 操作 2 中，CuS、 NaCl 和 O2在高溫條件下反應(yīng)生產(chǎn)CuCl2和 Na2SO4高溫化學(xué)方程式為CuS + 2NaCl +2O 2 = CuCl2 + Na2SO4C 操作 3 的名稱是過(guò)濾D 流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl 和 Na2SO46. 醋酸鈣Ca（AC） 2 是國(guó)家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。寫出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式。 CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問題是。

7、 CO2與 CH4一定條件下化合生成甲醛（HCHO） ,則此反應(yīng)中與最佳質(zhì)量比是。下列做法能減少二氧化碳排放的是。 （填序號(hào)）在反應(yīng)I 中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是。 寫出熟石灰的一種用途。在反應(yīng)II 中醋酸過(guò)量的目的是。寫出反應(yīng)II 的化學(xué)方程式。膜分離時(shí)，鹽酸不能過(guò)量的主要原因是。根 據(jù) 煅 燒產(chǎn) 生 的 CO2和 蛋 殼 的主 要 成 分為CaCO3,可以確 定 化 學(xué) 方 程 式高溫CaCO3CaO CO2。 CO2的 任 意 排放會(huì) 引發(fā)溫室 效 應(yīng) ； 根 據(jù)44:16=11:4。石灰乳中的Ca（OH）2完全反應(yīng)，一定條件CO2 CH42HCHO ,計(jì)算CO2 與 C

8、H4的質(zhì)量比是Ca（OH） 2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；保證與提高醋酸鈣的含量; Ca （OH ）2 2HAC Ca（AC）2 2H 2O 加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過(guò)量的話會(huì)與CaCO3反應(yīng)，會(huì)使制作醋酸鈣的原料量減少。7. 含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途I .以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4· 7H2O）200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管的流程如下。粉碎的目的是若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制玻璃棒和 ，此處玻璃棒的作用是。物質(zhì) X 是 ，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有，除銅時(shí)發(fā)

9、生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是冷卻結(jié)晶洗滌和低溫烘干。某溫度下，F(xiàn)e（OH） 3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8 的氧化物，該氧化物的化學(xué)式除鐵過(guò)程中，溫度pH 對(duì)除鐵效果的影響分別對(duì)如圖所示。由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在 為宜，pH 應(yīng)控制在為宜。II .以某菱鋅礦（ZnCO3 含量為 62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）高溫ZnCO3ZnO CO2高溫ZnO CO Zn CO2則 100 噸這樣的菱鋅礦理論上最 多制得鋅多少噸？（寫出計(jì)算過(guò)程）固體的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)

10、。濃硫酸稀釋過(guò)程中需用用到：量筒、 滴管、 細(xì)口瓶、 玻璃棒和燒杯，通過(guò)比較可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。加入過(guò)量的X，目的是除去銅，本小題實(shí)質(zhì)是物質(zhì)的除雜，既要除去雜質(zhì)又要避免引入新的雜質(zhì)，考慮到金屬活動(dòng)性順序，故 X可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個(gè)反應(yīng)過(guò)程是置換反應(yīng)。這是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會(huì)析出，將此有晶體析出的飽和溶液，過(guò)濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌和低溫烘干 Fe（OH）3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8 的氧化物，鐵的氧化物有三種，F(xiàn)e2O3,FeO,Fe3

11、O4. 比較鐵氧的質(zhì)量比21:8 只有Fe3O4符合題意。關(guān)鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最佳，我們需要找出最高除鐵率對(duì)應(yīng)的溫度和pH.II. 題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸故設(shè)理論上最多制得鋅的質(zhì)量為X，根據(jù)題意可知ZnCO3的質(zhì)量是=100t× 62.5%=62.5t高溫高溫ZnCO3高溫ZnO CO2ZnO CO高溫 Zn CO2由兩個(gè)方程式可知道ZnCO3 Zn65125X 62.5tx=32.5t1256562.5tX8. 綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4 · 7H2O） ，其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬

12、（FeSO4· 7H2 O）的一種綜合利用工藝如下：（ 1 ） 細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請(qǐng)寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式（ 2）綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 3）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”， 鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是實(shí)際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：A.；B. ；C. 。4. 母液“除雜”后，欲得到（NH4） 2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、洗滌、干燥。點(diǎn)燃（1）3Fe+2O 2Fe 3O4（ 2 分）（2）FeSO 4·7H2O + 2NH 4HCO3 = FeCO 3 +（ NH4） 2SO4 +

13、CO 2 + 8H2O （ 2 分）高溫高溫（3）CO 2+C 2CO （ 2 分） FeO+COFe+CO 2（ 2 分）（4） 降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）（ 2 分）9. 黃銅礦 （主要萬(wàn)分CuFeS2） 經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2（SO4） 3、 CuSO4及 H2SO4。某同學(xué)通過(guò)廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血?jiǎng)┰咸妓醽嗚F并回收銅。主要步驟如圖7 所示：1） Fe2（SO4）3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：x Fe 2（SO4） 3+ y Fe= z FeSO 4，其中x、 y、 z為化學(xué)z 的值為 。2）步驟中，生成銅的化學(xué)方程式：。3） 步驟中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)物

14、的成分沒有影響，原因是 （ 4）步驟中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是 （填化學(xué)式）。（ 5）步驟回收銅的方法為 。（ 1 ） 3（ 2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（ 3）鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵（2 分）4） 4） Na2CO3（或其他合理答案，2 分） （ 5）加入過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥10. 現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們?cè)O(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe2（SO4） 3 2FeSO4+CuSO4 , 請(qǐng)回答：（ 1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2（O

15、H）2CO3,俗稱，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和。（ 2）溶液A的溶質(zhì)有（只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（ 3）兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法；方法 II 的化學(xué)方程式為：2Cu+ 2H2SO4 + 2CuSO4 +，操作實(shí)驗(yàn)步驟為：，降溫結(jié)晶。11. 現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、 FeO、 SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖： （ NH4） 2CO3溶液呈堿性，40 以上時(shí)（NH4） 2CO3分解。1 ）實(shí)驗(yàn)室中，操作、操作用到的玻璃儀器有玻璃

16、棒、燒杯、2）濾液中主要的陽(yáng)離子是3）加適量氨水的目的是4） 根據(jù)題中信息，加入 （ NH4） 2CO3后， 該反應(yīng)必須控制的條件是5）濾液中可回收的產(chǎn)品是6）寫出在空氣中煅燒1）（寫化學(xué)式）。FeCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式漏斗 （ 2） H+ Fe2+ （ 3） 中和過(guò)量的H2SO44） 控制溶液的溫度在40以下（ 5）(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O2高 溫 2Fe2O3+4CO212. 生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細(xì)菌在能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：65 80酸性水溶液及氧氣存在下，黃銅礦粉試劑a、氧氣、嗜熱細(xì)菌6580

17、含硫酸銅和 硫酸鐵的溶液硫酸銅試劑 b溶液反應(yīng)氫氧化鐵試劑 a硫酸鐵沉淀反應(yīng)溶液綠礬礦渣分離出礦渣的操作是若試劑b 為 Fe粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為氫氧化鐵與試劑a 發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ 1 ）過(guò)濾（2） CuSO4 +Fe=Cu+FeSO4（13. 某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO 2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（。3) 2Fe OH 3+3H 2SO4 =Fe2 SO4 3 +6H 2O CaSO4 2H2O )等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”設(shè)備 1 中，通過(guò)噴淋水脫去煙氣中的SO 2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為設(shè)備 2 中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為設(shè)備 3 中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改

18、變的元素是。（ 1 ） SO2+H 2O=H 2SO3（ 2） CaSO3（ 3） O； S14. 某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中單質(zhì)含有銅、鋅和少部分硫?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對(duì)硫進(jìn)行處理，主要流程如下圖所示：（ 1 ）在廢氣A 中，一定含有的有害氣體是（填化學(xué)式）。操作的操作名稱是。（ 2）溶液D中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（ 3）寫出加入Zn 后發(fā)生的化學(xué)方程式（寫出其中之一即可）。（1）SO2； 過(guò)濾。 （ 2） ZnSO4、 CuSO4和 H2SO4（ 3） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415. 工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）請(qǐng)回答下列問題：（ 1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O （ 2）反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)， CaSO3中 Ca、 S、