人教版九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末考點(diǎn)200題專練計(jì)算題

1、期末總復(fù)習(xí)考點(diǎn)必殺 200 題專練 06（計(jì)算題）（基礎(chǔ)） 1實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g 制取氧氣， 完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為 18.4g，請(qǐng)計(jì)算：（ 1）生成氧氣的質(zhì)量 ；（ 2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量 ?！敬鸢浮浚?）9.6g（ 2）24.5g【解析】（ 1）在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會(huì)逸散 到空氣中，故固體減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。 生成氧氣的質(zhì)量 m（O2）=28.0g-18.4g=9.6g ； （2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)氯酸鉀與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯酸鉀的質(zhì)量。設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為 x；2KClO32KCl+3O2245

2、96x9.6gx=24.5g答：生成氧氣的質(zhì)量為 9.6g，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 24.5g 。（基礎(chǔ)） 2實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石，某化學(xué)小組成員稱取12.5 g 該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測(cè)定碳酸鈣的含量，完全反應(yīng)后，稱得固體剩余物的質(zhì)量為2.5 g，樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 。（2）計(jì)算 12.5g 該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過(guò)程 ?！敬鸢浮浚?）10 g （2）4.4g【解析】（1）大理石樣品中的碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)，剩余固體則是不能跟稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)。 根據(jù)題意可知：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=樣品質(zhì)

3、量 -雜質(zhì)質(zhì)量 =12.5g-2.5g=10g。（ 2）已知碳酸鈣的質(zhì)量為 10g，可根據(jù)反應(yīng)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算二氧化碳的 質(zhì)量。具體過(guò)程如下：解：設(shè)最多可生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3 + 2HCl= CaCl2 +H2O + CO24410010g100 10g44 x解得 x=4.4g答：最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。（基礎(chǔ)） 3某同學(xué)稱取了 15g 石灰石樣品（主要成分為碳酸鈣） ，放入到質(zhì)量為 20g 的燒杯中，再加入 50g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，稱得剩余總質(zhì)量為80.6g。求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？（ 2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少

4、？【答案】（1）4.4g ； （2）10g【解析】（1）根據(jù)燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量的減少求出二氧化碳的質(zhì)量：50g+20g+15g-80.6g=4.4g；（ 2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaC2l+H2O+CO210044x4.4gx=10g, 答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g； （ 2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g。（基礎(chǔ)）4將 0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質(zhì)量不減少為止，稱得殘?jiān)|(zhì)量為 15.4g。求：（ 1）生成氧氣多少克？ （2）原氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？【答案】（1）9.6 克 （2） 24.5 克 【解析】解：設(shè)反應(yīng)生成 O2 的質(zhì)量為

5、x2KCl2KCl3O296149 14.9g（ 2） 149:96=14.9g ： x，得 x =9.6g（3）原先氯酸鉀的質(zhì)量 =14.9g+ 9.6g= 24.5g（基礎(chǔ)）5取 6.8g 含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中， 向其中加入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)， 共用去稀硫酸 100g， 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為106.6g。（雜質(zhì)不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng)）請(qǐng)計(jì)算：（ 1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g 。（ 2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（寫出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1） 0.2g； （ 2） 9.8%?！窘馕觥拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為100g 6.8g- 106.6g 0.2g設(shè)

6、所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 xZnH2SO4ZnSO4H298 2100g× x0.2g x9.8%答：（ 1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 0.2g（ 2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。（基礎(chǔ)） 6某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量,取 10.0g 石灰石樣品 （樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng) ）,經(jīng)粉碎后全部放入燒杯中 ,并加入足量的稀鹽酸 ,燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為 80.0g。反應(yīng) 過(guò)程中測(cè)得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應(yīng)時(shí)間記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間 / 分0246810燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量 / 克80.079.078.377.977.877.8試計(jì)算：（ 1）反應(yīng)結(jié)束后 ,共放出多

7、少克的二氧化碳 ?（ 2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【答案】（ 1）2.2g.（ 2） 50%【解析】（1）由表可知，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為77.8g ，故生成二氧化碳的質(zhì)量為 80g-77.8g=2.2g；（2）設(shè)生成 2.2g 的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl = CaC2l+H2O+CO2 441002.2g= ，解得 x=5g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為× 100%=50%。答；共生成二氧化碳的質(zhì)量為 2.2g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%。（重點(diǎn)） 7某興趣小組對(duì)石灰石樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析：取12g 樣品放入燒杯中，將 100g 稀鹽酸分4

8、次加入到燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)） ，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g25252525剩余固體的質(zhì)量 /g8422請(qǐng)計(jì)算：求：1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g：2）第 4次加入稀鹽酸后所得溶液中 CaC2l的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（寫出計(jì)算過(guò)程， 最終結(jié)果保留 0.1%）。答案】（1）10 （ 2）10.5%解析】根據(jù)加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸后，前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說(shuō)明此時(shí)已經(jīng)完全無(wú)反應(yīng)，說(shuō)明剩余的固體為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為12g 2g=10g。設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為 x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為 yCaCO3+2HCl=C

9、aC2l+H2O+CO2100 111 4410g x=x=11.1g y=4.4g第 4 次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為× 100% 10.5%答：（ 1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 10g：2）第 4 次加入稀鹽酸后所得溶液中 CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10.5%。（重點(diǎn)） 8某課外興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂蠧aCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 25g 石灰石樣品，粉碎后，將 100g 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分 5 次加入到該樣品中， 所測(cè)數(shù)據(jù)如下表所示 （雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)， 也不溶于水） ：次數(shù)一二三四五加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 /g2.24.46

10、.68.88.8（1）生成 CO2 的質(zhì)量為 g；（2）第 次恰好完全反應(yīng)；（3）求石灰石樣品中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】（ 1）8.8 （ 2） 四 （ 3）80%【解析】（ 1）分析圖表數(shù)據(jù)可知，生成 CO2 的質(zhì)量為 8.8g；（2）由表格中第五次加入鹽酸后，生成氣體的質(zhì)量不再增加，并且前幾次都是隨著酸的成倍增加， 生成氣體的質(zhì)量也成倍增加可知，第四次恰好完全反應(yīng)；（ 3）解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl CaCl2H2OCO210044x8.8g20gx20g，石灰石樣品中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100 80%25g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8

11、0%。（重點(diǎn)） 9（ 5 分）某同學(xué)為了測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取四份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。 （雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng)）通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關(guān)問(wèn)題：1）在第 1 份樣品的實(shí)驗(yàn)中， （填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。2）m 為 3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）4）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在 6.0g 樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。稀鹽酸2.2g 83.3%【解析】（1）第 1份和第 2 份比較可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量增加時(shí)，氣體的質(zhì)量也在增加，說(shuō)明第 1 份中碳酸鈣沒(méi)有完全反應(yīng)，稀鹽酸完全反應(yīng)；（2）第 1份放出二氧化碳的

12、質(zhì)量 0.88g，說(shuō)明每加入 10g 稀鹽酸與碳酸鈣完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳 的質(zhì)量為 0.88g；第 2 份加入 20g 鹽酸，是第一份稀鹽酸質(zhì)量的 2 倍，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 1.76g， 也是第一份產(chǎn)生氣體質(zhì)量的 2 倍；而第三份加入 30g鹽酸，是第一份稀鹽酸質(zhì)量的 3倍，產(chǎn)生二氧 化碳的質(zhì)量為 2.2g，小于第一份產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的 3 倍（0.88g ×3=2.56）g，說(shuō)明碳酸鈣此時(shí)完全反應(yīng)， 稀鹽酸有剩余，則第四份的鹽酸不反應(yīng)。故 m 的值為 2.2；（ 3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaC2l+H2O+CO2100 442.2gx=5.0g 石

13、灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=83.3%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。4）（重點(diǎn)） 10有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和 SiO2（已知 SiO2 既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng) ）。課外小組為了測(cè)定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再將 100 g 稀鹽酸分 4 次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g25252525反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g35.258.482.6107.6（1）第 1 次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量。（ 2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量?！敬?/p>

14、案】（1）1.8；（2）83.3%【解析】（ 1）由于在第 2 次、第 3次、第 4 次加入 25g稀鹽酸時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量的變化：23.2g、24.2g、25g，從而可以知道第 2、3、 4次加入稀鹽酸時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為：1.8g、0.8g、0g，因此第一次加入稀鹽酸時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量也應(yīng)該是1.8g；（ 2）由于第一次生成的二氧化碳的質(zhì)量為 1.8g，則生成二氧化碳的總質(zhì)量為： 1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，然后由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化 學(xué)方程式計(jì)算即可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量， 設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，二氧化碳的總質(zhì)量 =1.8g+1.8g+0.8g=4.

15、4gCaCO3+2HCl=CaC2l+H2O+CO2100 444.4g， =10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。（重點(diǎn)） 11石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g。平均生成 4 份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量 /g5101520生成的 CO2 的質(zhì)量/g1.763.524.4m（ 1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？ 。（ 2）上表中 m 的數(shù)值是 。（ 3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?！敬鸢浮康谌?、第四次； 4.4； 80%【解析】（

16、1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，第 3 次反應(yīng)已是完全，由反應(yīng)由 1、2組數(shù)據(jù)可知，每 5g的固 體樣品可以生成 1.76g 的二氧化碳?xì)怏w，而第 3 次加入樣品后沒(méi)有按比例生成二氧化碳，故第3、 4次反應(yīng)中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余。（ 2）因?yàn)榈?3 次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一 樣多，即 m=4.4 。（3）設(shè)第 1 次實(shí)驗(yàn)中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為 x，CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO210044x1.76g100444g=,x=4g ，這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為× 100%=80%x 1.76g5g答：第 3、

17、4次反應(yīng)中碳酸根樣品由剩余， m 的值為 4.4，這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（提升） 12為了測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙、兩三位同學(xué)分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下 （ 已知燒杯質(zhì)量均為 50g）:甲乙丙燒杯 +稀鹽酸質(zhì)量130g120g120g加入大理石樣品的質(zhì)量20g24g20g充分反應(yīng)后， 燒杯 +剩余物質(zhì)質(zhì)量146.7g140.7g136.7g充分反應(yīng)后，燒杯 +剩余物質(zhì)質(zhì)量。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) ,解決下列問(wèn)題 :（ 1）哪位同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng),他制取的氣體的質(zhì)量。（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1）丙； 3.3；（2） 37.

18、5%【解析】（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，第一組生成二氧化碳的質(zhì)量為：130g+20g-146.7g=3.3g；第二組生成二氧化碳的質(zhì)量為： 120g+24g-140.7g=3.3g，第三組生成二氧化碳的質(zhì)量為： 120g+20g-136.7g=3.3g，生成的二氧化碳質(zhì)量相同，甲中的鹽酸質(zhì)量多，乙中大理石質(zhì)量多，所以丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氣體質(zhì)量為3.3g；（ 2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為 x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x3.3g10044x7.5g， x=7.5g，大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：× 100%=37.5%3.3g20g答：

19、大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%。（基礎(chǔ)） 13興趣小組的同學(xué)想測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?克石灰石于燒杯中并慢慢加入鹽酸，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）1）石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是g2）通過(guò)計(jì)算求所用石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及生成二氧化碳質(zhì)量該結(jié)果精確到0.1g)3）當(dāng)加入克鹽酸時(shí)，反應(yīng)恰好停止。4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)畫出產(chǎn)生的氣體與加入的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖答案】 （1） 1.8g （2） 80.0% ，3.2g （3）24 克解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算1）由圖可以看出雜質(zhì)的質(zhì)量為1.8g，所以

20、碳酸鈣的質(zhì)量為 9g 1.8g=7.2g，（ 2）所用石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.2g × 100%=80.0%9g設(shè)：生成的二氧化碳的質(zhì)量為 xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100447.2gx100 7.2g =，x 3.2g44 x（3）由圖可以看出消耗 3g的碳酸鈣對(duì)應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為 10g，進(jìn)而求算 7.2g 碳酸鈣對(duì)應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量 7.2g ×10g =24g，當(dāng)加入 24 克鹽酸時(shí)，反應(yīng)恰好停止； 3g（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)畫出產(chǎn)生的氣體與加入的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖為（提升） 14某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) :取

21、 25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中 ,向燒杯中滴加稀鹽酸 （整個(gè)過(guò)程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解）,實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?！敬鸢浮浚?1）9.9 （2） 90%.【解析】解： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為 25g+150g-165.1g=9.9g；（ 2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是x，則：CaCO3+2HClCaCl2+CO2 +H2O10044x9.9gx10022.5g，x=22.5g，雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =× 100%=90%，9

22、.9g4425g答：（1）產(chǎn)生 CO2 的總質(zhì)量為 9.9g；（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。（提升） 15化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為研究某公共場(chǎng)所鐵制護(hù)欄銹蝕的程度，將12.8g 已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（假設(shè)鐵片除有 Fe2O3 外，不含其他雜質(zhì) ）。2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；3）計(jì)算該鐵片中 Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （寫出計(jì)算過(guò)程 ）。【答案】（ 1）0.4（2）14.6% （3）12.5%【解析】解：（ 1）由圖中信息可知，當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為115.0g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為 0.4g；（ 2）設(shè)生成 0.4g

23、 氫氣需要鐵的質(zhì)量為 x，所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y，F(xiàn)e+2HCl FeCl2+H256 73x yx 560.4g 220.4gx=11.2g，y0.4g732 y=14.6g ，與鐵反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為：115.0g-15g=100g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.6g100g × 100%=14.6%，鐵銹的質(zhì)量為：1.6g12.8g-11.2g=1.6g，鐵片中 Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：× 100%=12.5%，12.8g答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為 0.4g；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；（ 3）計(jì)算該鐵片中Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12.5%。（提升）

24、 16在燒杯中加入 2.4g久置的鋁箔 ,再滴加稀硫酸 ,鋁箔全部溶解 ,放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫 酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題 :（ 1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g ，放出氣體的質(zhì)量為 g；（2）計(jì)算 2.4g 久置的鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫出計(jì)算過(guò)程 ）；（3）實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的原因是 ，久置的鋁箔與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液只有一種溶質(zhì) ,這種溶質(zhì)是 （用化學(xué)式填空 ），此時(shí)溶液質(zhì)量為答案】（ 1）0.20.2（2）88%3）因?yàn)殇X箔表面有一層致密的氧化鋁， 稀硫酸和氧化鋁發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁和水， 沒(méi)有氫氣生成；Al2（SO4）3 ； 108g【解析】解： （1） 因?yàn)榫?/p>

25、置的鋁箔表面有一層致密的氧化鋁，稀硫酸和氧化鋁發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁 和水，氧化鋁膜反應(yīng)掉后，稀硫酸和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，故整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì) 量即為生成氣體的質(zhì)量，根據(jù)題干中的圖示知道，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=生成氣體的質(zhì)量 =0.2g。（2）設(shè)生成 0.2g 氫氣需要鋁的質(zhì)量為 x，54x60.2g得 x=1.8g，鋁箔中被氧化的氧化鋁中鋁元素質(zhì)量為27 227 2 16 3(2.4g1.8g)0.318g，故 2.4g 久置的鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.8g 2.04.318g 100% 88%答：鋁箔中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 88%。（ 3）因?yàn)殇X箔表面有一層致密的氧化鋁， 稀硫酸和氧化鋁

26、發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁和水， 沒(méi)有氫氣生成， 故實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；氧化鋁膜反應(yīng)掉后，稀硫酸和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，故久置的鋁 箔與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液只有一種溶質(zhì)，這種溶質(zhì)是硫酸鋁，化學(xué)式為Al2（SO4）3；由圖示可知，在稀硫酸到 107.8g 時(shí)，停止產(chǎn)生氣體，說(shuō)明此時(shí)鋁已經(jīng)完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的質(zhì)量為 107.8g+2.4g-0.2g=108g。（基礎(chǔ)） 17小甜利用石灰石和稀鹽酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，操作過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示 （樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水 ）（ 1）20g 石灰石樣品中 CaCO3的質(zhì)量為 g（2）列式計(jì)算不飽和溶液 A 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果準(zhǔn)確到 0.1%）

27、【答案】 （1） 15 （ 2） 11.6%【解析】（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶 于，所以恰好反應(yīng)后剩余的固體為雜質(zhì)，20g 石灰石樣品中 CaCO3的質(zhì)量為 20g 5g=15g；（ 2）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為 x，生成二氧化碳的質(zhì)量為 y1001114415gxy，x=16.65g，y=6.6g，不飽和溶液A 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=11.6%。=11.6%。答：不飽和溶液 A 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 11.6%。（基礎(chǔ)） 18實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如下：生成氧氣的質(zhì)量是 g求參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的質(zhì)量 。【答案】（ 1）4.8 （2） 12.25g【解析】解： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道上次氧氣的質(zhì)量為：15g+5g-15.2g=4.8g；（ 2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，MnO22KClO32KCl + 3O224596x4.8g2454.8g96，x=12.25g，答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是 4.8g；（ 2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是12.25g。（基礎(chǔ)） 19某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某石灰石樣品（其中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 稱取 12g 樣品做了下述實(shí)驗(yàn) ,請(qǐng)根據(jù)下圖所