2017_2018學年高一化學下學期期末復習備考之精準復習模擬題C卷必修22018071301159

1、2017-2018學年高一化學下學期期末復習備考之精準復習模擬題（c卷）必修2（測試時間：90分鐘 滿分：100分）班級 姓名 學號 分數(shù) 第卷（選擇題，48分）選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共48分）1化學與生活密切相關，下列說法正確的是a用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染b用于光纜通信的光導纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料c用高錳酸鉀溶液、酒精、氯水的強氧化性進行殺菌消毒d高純硅廣泛應用于太陽能電池和半導體材料的制造【答案】d2化學與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關，下列有關說法不正確的是a維生素c常用作抗氧化劑，說明它具有還原性b大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術

2、，可以減少so2、no2的排放c工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥均需用石灰石作原料d糖類、蛋白質(zhì)和油脂都屬于營養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解反應【答案】d【解析】a維生素c具有還原性，能與氧化劑反應，常用作抗氧化劑，故a正確；bn、s的氧化物可導致酸雨發(fā)生，則大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術，可以減少so2、no2的排放，故b正確；c生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，故c正確；d糖類、蛋白質(zhì)和油脂都屬于營養(yǎng)物質(zhì)，淀粉、二塘、蛋白質(zhì)和油脂能發(fā)生水解反應，但單糖不能發(fā)生水解，故d錯誤；答案為d。3科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期iva族，稱為類

3、鉛。關于它的性質(zhì)，預測錯誤的是a它的最外層電子數(shù)為4 b它的金屬性比鉛強c它具有+2、+4價 d它的最高價氧化物的水化物是強酸【答案】d考點：考查元素周期表的應用。4已知x、y、z、w、m 均為短周期元素。25時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/l）溶液的ph和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是ax、m 簡單離子半徑大小順序：x>mbx、y、z、w、m 五種元素中只有一種是金屬元素cz 的最高價氧化物的化學式為zo3dx、z的最簡單氣態(tài)氫化物反應有白煙生成【答案】c【解析】分析：已知x、y、z、w、m 均為短周期元素。25時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均

4、為0.01mol/l）溶液的ph和原子半徑的關系如圖所示。由圖可知，原子半徑w， m的半徑最大且其0.01mol/l最高價氧化物對應的水化物溶液的ph=12，則m為na元素；0.01mol/l w的最高價氧化物對應的水化物溶液的ph2，則w為s元素；0.01mol/l z的最高價氧化物對應的水化物溶液的ph=2，則z為cl元素；x的半徑最小，其0.01mol/l高價氧化物對應的水化物溶液的ph=2，則x為n元素；0.01mol/l y的高價氧化物對應的水化物溶液的2ph7，則y為c元素。詳解：an和na的簡單離子的電子層結構相同，n的原子序數(shù)較小，故n3+的半徑大于na+，a正確；bx、y、z

5、、w、m 五種元素中只有m是金屬元素，b正確；cz 的最高價氧化物的化學式為cl2o7，c不正確；dx、z的最簡單氣態(tài)氫化物是氨氣和氯化氫，兩者反應生成氯化銨小顆粒，故有白煙生成，d正確。綜上所述，說法不正確的是c，本題選c。點睛：本題是一道有關元素周期表和元素周期律的推斷題，難度較大。要求學生能掌握原子半徑的變化規(guī)律、元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律、酸堿性與ph的關系，并且能夠?qū)⑦@些變化及其性質(zhì)結合起來進行相關元素的判斷，對學生的綜合能力要求很高。在平時的學習中，要注意對相關知識點的總結歸納，以提高自己的綜合能力。5a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素a的最高正化合價

6、和最低負化合價的代數(shù)和為0，b原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，a和b形成的一種常見化合物可使品紅溶液褪色，c與b可形成一種淡黃色園體物質(zhì)，d的單質(zhì)不溶于水，但可溶于cs2。則下列敘述正確的是a簡單氫化物的穩(wěn)定性:b<d<ebb、c、d、e的簡單離子半徑逐漸減小c簡單氫化物的沸點:d<bd分別由a、b、c、d四種元素共同組成的兩種鹽之間一定能發(fā)生反應【答案】c【解析】分析：a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素a的最高正化合價和最低負6以nabh4和h2o2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負極材料采用pt/c，正極材料采用mno2，其工作原理

7、如下圖所示。下列說法錯誤的是a電池放電時na+從a極區(qū)移向b極區(qū)b電極b采用pt/c，該極溶液的ph增大c該電池a極的反應為bh4-+8oh-8e-=bo2-+6h2od電池總反應：bh4- + 4h2o2 = bo2- + 6h2o【答案】b7中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于ldh（一種固體催化劑）合成nh3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是()a該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能 b該過程中，涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成c氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為34 d該反應為放熱反應【答案】d【解析】根據(jù)圖示，該反應為n2和h2o在常溫常壓和可見光、ldh存在下反應生成n

8、h3和o2。a項，該過程中將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，a項正確；b項，反應物n2中存在非極性鍵、h2o中存在極性鍵，生成物nh3中存在極性鍵、o2中存在非極性鍵，化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，該過程中涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成，b項正確；c項，在該反應中氧化產(chǎn)物為o2，還原產(chǎn)物為nh3，根據(jù)得失電子守恒，4n（o2）=3n（nh3），n（o2）：n（nh3）=3:4，c項正確；d項，該反應將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，為吸熱反應，d項錯誤；答案選d。8在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2a(g)+b(s) c(g)+d(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的有

9、（ ）個容器內(nèi)溫度不變 混合氣體的密度不變 混合氣體的壓強不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 c(g)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)a、c、d三種氣體的濃度之比為2：1：1 某時刻v(a)2v(c)且不等于零單位時間內(nèi)生成n mol d，同時生成2n mol aa4 b5 c6 d7【答案】c點睛：本題考查化學平衡的標志，化學平衡的標志是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝高_到平衡時同一物質(zhì)表示的正、逆反應速率相等，說明反應達到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標志，不變物理量不變不能作為平衡的標志。注意本題中的b呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。9在恒溫、容積為2 l的密閉容器中充入2 mo

10、l so2和一定量o2。發(fā)生反應2so2o2 2so3，當反應進行到4 min時，測得n (so2)0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中so2的物質(zhì)的量是a等于1.6 mol b等于1.2 molc小于1.2 mol d大于1.6 mol【答案】c【解析】在恒溫、容積為2 l的密閉容器中充入2 mol so2和一定量o2。發(fā)生反應2so2o2 2so3，當反應進行到4 min時，測得n (so2)0.4 mol，則v (so2)= 。因為前2min的反應速率大于后2min的反應速率，所以若反應進行到2 min時，so2的變化量必定大于2，容器中so2的物質(zhì)的量小于1.2 mol，c

11、正確，本題選c。 點睛：化學反應速率通常指的是一定時間內(nèi)的平均速率?；瘜W反應速率一般隨著反應物濃度的減少而減小。10已知互為同分異構體，下列說法不正確的是az的二氯代物有三種bx、y的一氯代物均只有三種cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色dx、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面【答案】b點睛：本題涉及兩個難點：烴的氯代物種類的確定和分子中原子的共面、共線問題。烴的氯代物種類的確定：（1）一氯代物種類的確定常用等效氫法：同一個碳原子上的氫原子等效，同一個碳原子上所連甲基上氫原子等效，處于對稱位置的氫原子等效；（2）二氯代物種類的確定常用“定一移二”法。確定分子中共線、共面的原

12、子個數(shù)的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線，苯環(huán)上處于對位的2個碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面，苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面；（4）分子中出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉(zhuǎn)；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。11下列有關有機化合物的說法正確的是（ ）a“間二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-c2h3cl2” 取代時，形成的同分異構體最多有9種b將等物質(zhì)的量的c2h 6與cl2混合在光照條件下，充分反應可以制得純凈的氯乙

13、烷c苯與液溴混合后加入鐵粉，此時苯發(fā)生了加成反應d食物中的纖維素在人體內(nèi)可以水解生成葡萄糖，為人類活動提供能量【答案】a12苯乙烯是無色有毒，帶有辛辣氣味的易燃液體，結構如右圖所示。人體吸入過多的苯乙烯蒸氣時會引起中毒，在空氣中的允許濃度在1×104 kgm3以下。下列關于苯乙烯的性質(zhì)推斷中正確的是（ ）a它的分子式是c8h8b它能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c它易溶于水，也易溶于有機溶劑d苯乙烯中所有的原子不可能共平面【答案】a【解析】a項，苯乙烯的不飽和度為5，分子式為c8h8，正確；b項，苯乙烯中含碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶

14、液褪色，能與酸性kmno4溶液發(fā)生氧化反應使酸性kmno4溶液褪色，錯誤；c項，苯乙烯屬于芳香烴，難溶于水，錯誤；d項，苯乙烯由苯基和乙烯基通過碳碳單鍵連接而成，聯(lián)想苯和乙烯的結構，結合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯乙烯中所有原子可以處于同一平面上，錯誤；答案選a。點睛：確定分子中共線、共面的原子個數(shù)的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線，苯環(huán)上處于對位的2個碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面，苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面；（4）分子中出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉(zhuǎn)；（6）注意“可能”

15、“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。13能說明苯分子中苯環(huán)的平面正六邊形結構中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替排布，而是完全相同的事實是()a苯的一元取代物沒有同分異構體 b苯的間位二元取代物只有1種c苯的鄰位二元取代物只有1種 d苯的對位二元取代物只有1種【答案】c點睛：能說明苯中碳碳鍵完全相同，不是單、雙鍵交替出現(xiàn)的事實有：（1）苯中碳碳鍵的鍵長完全相等；（2）苯中碳碳鍵的鍵能完全相等；（3）苯的鄰位二元取代物只有1種；（4）苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；（5）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。14關于右圖兩種化合物的結構或性質(zhì)敘述正確的是a甲乙互為同分異構體b甲乙分子中共平面的碳原子數(shù)

16、相同c甲乙均能與溴水反應，反應類型相同dlmol化合物與足量h2發(fā)生加成反應，甲消耗h2多【答案】a【解析】甲、乙兩種化合物的分子式均為c8h10o，a項正確；甲中苯為平面分子，故8個碳原子共面，乙化合物中乙烯為平面分子進行分析，4個碳原子一定共面，8個碳原子可能共面，b項錯誤；甲與溴水發(fā)生取代反應，乙與溴水發(fā)生加成反應，c項錯誤；lmol甲與足量h2發(fā)生加成反應，消耗3mol h2，lmol乙與足量h2發(fā)生加成反應，消耗3mol h2，d項錯誤。15下列說法不正確的是a乙酸、水、乙醇和金屬鈉反應劇烈程度，從劇烈到逐漸平緩b淀粉和纖維素的組成可用（c6h10o5）n 表示，它們互為同分異構體c

17、硝酸不慎滴到皮膚上，發(fā)現(xiàn)皮膚變黃d苯的結構式雖然用表示，但苯的結構卻不是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結構，可以從它的鄰二氯代物結構只有一種得到證明【答案】b16某學習小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質(zhì)。 已知：3i26naoh5nainaio33h2o，根據(jù)以上流程，判斷下列說法不正確的是（ ）a方案甲采用蒸餾法不合理主要由于碘易升華，會導致碘的損失b步驟x中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為液體分上下兩層，上層呈紫紅色c步驟y中，應控制naoh溶液的濃度和體積d步驟y的目的將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層【答案】b【解析】方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會導致碘單質(zhì)損失，所以甲方案不合理，故a正確

18、；碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步驟x中，向含有碘單質(zhì)的水溶液中加入四氯化碳后，混合液會分為上下兩層，下層為四氯化碳的碘溶液，則下層呈紫紅色，故b錯誤；步驟y中發(fā)生反應3i2+6naoh5nai+naio3+3h2o中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應控制naoh溶液的濃度和體積，故c正確；根據(jù)反應3i2+6naoh5nai+naio3+3h2o可知，步驟y將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層，故d正確。第卷（共52分）17（10分）現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)（已知be的原子半徑為0.089 nm）：原子半徑（nm）0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0

19、750.082最高正化合價+2+1+5+7+1+5+3最低負化合價2313（1）號元素的在周期表中的位置是_；上述元素處于同一主族的有_。（用元素符號表示?。?）上表中某兩種元素形成的共價化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構，寫出其電子式：_(任寫一種)。（3）元素和能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式_。（4）含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料（li2nh等）、便攜式電源材料（licoo2等）。根據(jù)下列要求回答問題：36li和37li作核反應堆最佳熱載體，37lih和37lid用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是_a36li和37li互為同位素 b3

20、6li和37li屬于同種核素c37lih和37lid的化學性質(zhì)不同 d37lih和37lid是同種物質(zhì)下列說法不正確的是_a堿性：be(oh)2 < lioh < naoh < kohb半徑：k > na > li > li+c氧化性：li+ < na+ < k+ < rb+ < cs+d金屬性：cs > rb > k > na > li > be【答案】第2周期，第a族 li，na和n，p 2na2o2 + 2h2o=4na+ + 4oh + o2 ad c【解析】試題分析：由題中及表中數(shù)據(jù)可知，分別位

21、于第via、第iia、第ia、第va、點睛：本題考查了根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑進行元素的推斷，難度中等。要求學生要掌握元素的主要化合價與原子結構的關系，掌握原子半徑的變化規(guī)律、元素性質(zhì)的變化規(guī)律，能根據(jù)組成元素判斷化合物的類型并且能判斷化合物中各元素的成鍵情況。另外，各種天然同位素在自然界的分布是均勻的，即同一種物質(zhì)中，會存在相關元素的各種天然同位素。18（10分）化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：哪一時間段反應速率最大_min（填01、12

22、、23、34、45），原因是_。求34分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_(設溶液體積不變)。（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是_。a蒸餾水 bkcl溶液 ckno3溶液 dcuso4溶液（3）某溫度下在4l密閉容器中，x、y、z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。該反應的化學方程式是_。該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_ay的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 bx、y的反應速率比為31c容器內(nèi)氣體壓強保持不變 d容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變e生成1mol y的同時消耗2mol z 2min內(nèi)y的轉(zhuǎn)化

23、率為_?！敬鸢浮?3 因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快 0.025 mol/(lmin) cd 3x(g)+y(g)2z(g) ac 10%【解析】（1）在01、12、23、34、45min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100ml、140ml、224ml、112ml、54ml，由此可知反應速率最大的時間段為23 min；原因是：因該反應是放熱反應，19（10分）乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主耍標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：請回答下列問題：（1）乙烯的電子式為 _。（2）反應的化學方程式為_ ，其反應類型為_。（3） 某同學完成反應操作如下:

24、先將螺旋狀銅絲放入無水酒精中，通入空氣并加熱，沒有觀察到無色、刺激性氣味氣體生成，其原因是_。（4）乙醇的結構式為_，其同分異構體的結構式為_；若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應的化學方程式為 _。（5）寫出c4h802屬于竣酸類的同分異構體的結構簡式_。c4h802是一種由甲酸形成的酯，則其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?ch2ch2 + h2o     ch3ch2oh 加成反應 沒有將銅絲先在空氣中加熱至紅熱，達不到反應溫度 2ch3ch2oh + 2na 2ch3ch2ona + h2 ch3ch2ch2cooh、(

25、ch3)2chcooh hcooch2ch2ch3 + naoh hcoona + ch3ch2ch2oh【解析】試題分析：（1）乙烯分子中含有碳碳雙鍵；（2）乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；（3）乙醇的催乙醇與鈉反應放出氫氣的方程式是2ch3ch2oh + 2na 2ch3ch2ona + h2；（5） c4h802屬于竣酸類的同分異構體含有羧基，可能的結構簡式有ch3ch2ch2cooh、(ch3)2chcooh；c4h802是一種由甲酸形成的酯，該酯的結構簡式為hcooch2ch2ch3或hcooch(ch3)2，與氫氧化鈉溶液反應生成金屬鈉和丙醇，方程式為hcooch2ch2ch3 +

26、naoh hcoona + ch3ch2ch2oh。點睛：酯類物質(zhì)在酸性條件下可以水解為羧酸和醇，在堿性條件下水解為羧酸鹽和醇。20（10分）（1）請選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)。序號被提純物（雜質(zhì)）試劑ch3ch3(ch2=ch2)_ch2=ch2 (so2)_乙酸乙酯（乙酸）_（2）我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素” 之稱，海水中溴含量為65 mg·l-1。其工業(yè)提取法有：i空氣吹出純堿吸收法，方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴罝換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應有：_（寫出離子方程式）； 3br2+3co32-=bro3-+5br-+3co2，該反應中的氧化產(chǎn)物是_。_（寫出離子方程式）。空氣吹出so2吸收法。該方法基本同（），只是將吹出的溴用so2溶液來吸收，使