人教版新課程標準評價內(nèi)容與要求0001

1、人教版 訛學新課程標準評價內(nèi)容及要求（成都市）參照普通高中化學課標準（實驗）對認識性、技能性、 體驗性三類學習目標的分類方法和每一類學習目標由低到高的 水平層次劃分，以及每一水平層次包含的行為動詞，本說明相應地將認知性測試要求由低到高分為A、B、C、D四個層次，技能性測試要求由低到高分為 A B、C三個水平層次，體驗性測試要 求由低到高分為 A B、C三個水平層次。高水平層次的測試包含 低水平層次的測試要求。1 .認知性學習目標的水平a.知道、說出、識別、描述、舉例、列舉b. 了解、認識、能表示、辨認、區(qū)別、比較c.理解、解釋、說明、判斷、預期、分類、歸納、概述D.應用、設計、評價、優(yōu)選、使用

2、、解決、檢驗、證明2 .技能性學習目標的水平A.初步學習、模仿8 .初步學會、獨立操作、完成、測量C.學會、掌握、遷移、靈活應用9 .體驗性學習目標的水平A.感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗、參及、交流、討論、合作、參觀10 認同、體會、認識、關注、遵守、贊賞、重視、珍惜C.形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、保持、發(fā)展、增強必修1章節(jié)考查內(nèi)容及考查要求考查說明第一化學知道常見危險品標識，能舉出幾種常關注實驗基本思路和方法，章實驗見危險品的名稱和化學式，了解化學著重考查學生的基本實驗能從基本實驗和探究時應注意的安全問題。力。除雜問題不要求一般方實方法掌握so2-的檢驗方法，寫出相應的化法，著重考查除去粗鹽中可

3、驗學方程式溶性雜質的方法和思路及該學了解除去粗鹽中可溶性雜質的方法和方法和思路的類比遷移、應化思路用（如運用已有知識對給定學寫出蒸儲和萃取中的主要儀器名稱，方案的簡單評價等）。了解蒸儲和萃取裝置，掌握實驗的方法。初步學會使用過濾、蒸發(fā)、蒸儲、萃取、分液等方法對混合物進行分離和提純。化學知道摩爾是物質的量的基本單位，了從宏觀到微觀的角度埋解摩解阿伏加德羅常數(shù)的含義，知道物質爾等概念，強調其應用價值。在實的量、物質的微粒數(shù)之間的轉化關系測試時注意概念的聯(lián)系，不驗中理解摩爾質量概念，知道物質的量、強調概念的簡單記憶。對計的應摩爾質量和物質的質量之間的關系。算的要求不擴展和加深。用理解氣體摩爾體積概念

4、，知道物質的量、氣體體積和氣體摩爾體積之間的關系?；瘜W能利用物質的量、質量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積進行簡單的計算在實理解物質的量濃度的基本涵義，利用驗中物質的量濃度進行簡單計算的應了解容量瓶的規(guī)格和使用方法，能正用確使用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，能進行簡單的誤差分析能利用溶液稀釋前后的計算關系進行簡單計算體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用第二物認識分類法對化學研究的作用，了解從分類的角度認識化學物質章質交叉分類法和樹狀分類法，能利用分和化學反應。著重考查學生化的類法對所學過的化學物質和化學反應是否具有分類的思想及利用學分進行分類。分類的方法了解和分析分散物類了解分散系及溶液、膠

5、體和濁液的分系。膠體性質不作要求。質類依據(jù)及知道膠體是一種常見的分散系，會制其備氫氧化鐵膠體變了解丁達爾效應及丁達爾效應是區(qū)別化膠體和溶液的常見物理方法。離知道電解質和電離的概念重視考查從微觀離子角度認子能寫出常見強酸、強堿、可溶性鹽在識化學反應。有關離子方程反水溶液中的電離方程式，弁從電離的式的考查注重基礎性，不涉應角度認識酸、堿、鹽的定義及利用氧化還原反應的配平認識離子反應及其發(fā)生的條件，能從和復雜離子方程式的書寫微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應判斷易溶、易電離的酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應，能正確寫出其離子方程式能舉出具體實例說明離子反應在混合物分離、物質提純和

6、鑒定等中的重要意義氧能從化合價升降的角度認識判斷氧化著重基本認識和基礎分析的化還原反應考查，不要求概念的機械記還了解氧化還原反應本質及現(xiàn)象的關憶和復雜氧化還原的分析。原系，弁能夠從電子轉移角度分析氧化反還原反應（雙線橋法）應能夠從化合價的升降和電子的轉移角度理解氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等概念，能判斷氧化劑和還原劑，理解物質被氧化、被還原的涵義掌握氧化還原反應電子轉移方向和數(shù) 目的表示方法（單線橋法）第三金知道金屬共同的物理性質；能從分類利用分類思想，從離子反應、章屬的角度知道常見金屬的結構及化學性氧化還原反應角度了解金屬金的質的關系及其化合物知識。關注常見屬化能從多角度有序觀察和認識

7、有關鈉、物質的組成、性質、變化及及學鋁、鐵、銅的實驗弁用準確的語言描其在生產(chǎn)和生活中的應用，其性述；能夠通過現(xiàn)象歸納分析鈉、鋁、著重考查學生對物質的組化質鐵、銅的相關性質（及非金屬（氧氣成、性質、變化的理解及從合等）、水、酸、堿、鹽的反應）弁止確分類、離子反應、氧化還原物書寫化學方程式反應角度對兀素及其化合物通過鐵及水蒸氣反應的科學探究，了性質進行探究的能力。實驗解實驗設計的基本思路，知道化學反能力亦是考查的重點，包括應實驗裝置設計的基本方法實驗基本操作、實驗觀察和初步學會用物質的量等物理量在化學分析、實驗數(shù)據(jù)或信息處理、方程式中進行簡單的計算實驗基本設計和實驗方案的幾能夠正確描述氧化鈉及過氧

8、化鈉、碳簡單評價等。只要求物質的種酸鈉和碳酸氫鈉固體的顏色、狀態(tài)量在化學方程式中的簡單計重能夠正確描述過氧化鈉及水反應的實算。不涉及兀素族和兀素周要驗現(xiàn)象；寫出氧化鈉、過氧化鈉及水、期律的考查。不涉及雙水解。的及二氧化碳反應的化學方程式金 屬 化 合 物能夠正確描述碳酸鈉、碳酸氫鈉及酸 反應的現(xiàn)象，寫出化學方程式利離子 方程式；掌握鑒別碳酸鈉及碳酸氫鈉 的實驗方法，寫出碳酸氫鈉分解的化 學方程式用實驗的方法比較碳酸鈉及碳酸氫鈉 溶解性的相對大??；知道焰色反應及 其用途，掌握用焰色反應鑒別鈉元素 和鉀元素的方法知道AI2Q是兩性氧化物，Al(OH)3是兩性氫氧化物掌握 Al 203和Al(OH)

9、3的重要性質，弁會用化學方程式利離子方程式表示會選擇合適的藥品在實驗室制取Al(OH) 3知道FeO和FeQ都是堿性氧化物知道鐵的氧化物和氫氧化物的主要性 質，弁能寫出相應化學方程式利離子 方程式了解制備Fe(OH)2和Fe(OH的方法, 會解釋Fe(OH)2轉變成Fe(OH沉淀的原因認識+2價鐵的化合物易被氧化的性 質，理解氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性；了 解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解規(guī) 律知道Fe2+和Fe3+的檢驗方法，掌握鐵鹽的氧化性和亞鐵鹽的還原性以及二者間的相互轉化弁能夠用實驗加以解釋通過對鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之 間轉化關系的比較和歸納，體會學習 元素化合物知識的一般方法用途 廣泛

10、的金 屬材 料知道合金的特點知道銅合金、鋼及其分類能列舉銅合金、鋼、鋁合金等合金材料的重要應用通過金屬材料的發(fā)展變化，認識化學在促進社會發(fā)展中的重要作用。第四 章非 金屬 及無機 非金 屬材 料的 主角 一硅知道硅在自然界中的存在形式及其原子結構及化學性質的關系進f考查學習兀素及其化 合物時是否有分類觀及是否 能從離子反應、氧化還原角 度認識和分析具體的化學反 應。著重考查學生非金屬及 具化合物基礎知識的扎實掌認識二氧化硅及硅酸的主要性質并正 確書寫化學方程式；了解二氧化硅和 硅酸在日常生活、生產(chǎn)中的應用認識硅及硅酸鈉的重要性質和用途其化了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的性能、用途握和運用有關

11、知識解釋、解 決生產(chǎn)和生活中實際問題的合物富集在海了解氯兀素的存在，了解氯氣的物理性質能力，不涉及兀素族和兀素 周期律的知識。倡導模擬科水中的元素知道氯氣的主要化學性質并能描述實 驗現(xiàn)象，寫出相關的化學方程式和離 子方程式學探究的過程，考查學生實 驗探究和具體情境卜問題分 析和解決問題能力氯能從分類和氧化還原反應的角度判斷 和分析氯氣及氫氣、鈉、鐵、銅、水、 氫氧化鈉溶液及某些具有還原性物質(Fe2+)的反應理解漂白粉的生廣原理和漂白原理；知道氯水的消毒和漂白作用說明次氯酸的重要性質(強氧化性、不穩(wěn)定性、極弱酸)掌握C廠的檢驗方法，寫出相應化學方程式和離子方程式硫和了解硫兀素的存在，寫出常見硫

12、化物和硫酸鹽的名稱及其化學式氮的了解硫、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的物理性質氧了解硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性，了化物解氮氣及氧氣反應的條件，寫出化學方程式通過實驗了解二氧化硫及水的反應， 寫出化學方程式，認識亞硫酸的酸性 和不穩(wěn)定性；了解二氧化硫及氧氣反 應的條件，寫出化學方程式，知道二 氧化硫是一種酸性氧化物了解三氧化硫及水、堿性氧化物、堿 的反應，寫出化學方程式能用實驗說明二氧化硫的漂白作用；認識二氧化硫的漂白作用及次氯酸漂白作用的不同了解一氧化氮及氧氣和二氧化氮及水 的反應弁寫出化學方程式；設計實驗 使二氧化氮盡可能多地被水吸收，畫 出裝置簡圖，說明現(xiàn)象，解釋原埋了解氮氧化物、二氧化硫等

13、污染物的來源、性質和危害氨 硝 酸 硫知道氮的固定，了解氮及氧氣反應的條件，寫出化學方程式通過實驗了解氨的溶解性，會分析實驗現(xiàn)象弁進行實驗設計了解氨氣及水的反應，了解 NHHO的 不穩(wěn)定性；寫出化學方程式 通過實驗了解氨氣及氯化氫的反應， 寫出化學方程式了解常見錢鹽的名稱及化學式 知道錢鹽的熱不穩(wěn)定性，寫出 NHCl、 NHHCO受熱分解的化學方程式 知道錢鹽及堿的反應，寫出反應方程 式和溶液中的離子方程式 設計方案，掌握氨的實驗室制法 了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用 知道常見的酸（鹽酸、硫酸和硝酸等） 的組成特點及酸的通性的概念，能用 電離方程式表示其電離過程 比較濃、稀硫酸的氧化性；通過實

14、驗 了解濃硫酸的性質（吸水性、脫水性 和氧化性），寫出濃硫酸及銅、碳等反 應的化學方程式弁能從氧化還原反應 角度分析知道氮的多種化合價，能從氧化還原 角度認識硝酸的氧化性了解濃、稀硝酸及銅反應，寫出化學方程式，弁能從氧化還原角度分析了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象知道硫酸和硝酸的用途必修2章節(jié)考查內(nèi)容及考查要求考查說明第元知道兀素、核素、同位素、質量數(shù)的涵關注科學探究，著一素義重考查學生通過章周知道質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)的關系實驗現(xiàn)象的觀察物期知道原子序數(shù)及原子結構的關系和分析，推測兀素質表能回出1 20號兀素的原子結構示意性質和原子結構結圖的關系，從而深刻構知道周期及族的概念，知

15、道土族和副族理解元素周期表元的表7K方法中的元素位置及素了解兀素周期表的結構，能用自己的語其性質的遞變規(guī)周言描述元素周期表的結構律的能力期認識兀素在周期表中的位置及其原子律的電子層結構的關系知道堿金屬、鹵族兀素結構和性質的相似性以及遞變規(guī)律知道金屬、非金屬在兀素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律知道同土族兀素原子核外電子排布、兀素化學性質的遞變規(guī)律了解兀素周期表的應用元 素 周 期 律了解原子核外電子排布的初步規(guī)律在初中有關原子 結構知識的基礎 上，學習原子核外 電子排布。核外電 子的運動狀態(tài)、電 子排布式、兀素的 電負性、電離能的 概念及變化規(guī)律 等內(nèi)容不做要求知道電子層的含義了解原子結構及兀

16、素性質的關系。 能討論第三周期元素及其化合物的性質變化規(guī)律能結合有關數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外 電子排布、原子半徑、元素的主要化合 價、最高價氧化物對應的水化物的酸堿 性、元素的金屬性及非金屬性等）認識 元素周期律知道同周期兀素原子核外電子排布、 兀素化學性質的遞變規(guī)律能列舉兀素周期律和兀素周期表的重要應用感受兀素周期律及兀素周期表在化學學習、科學研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用及價值化學知道化學鍵的含義共價鍵的主要類型（）鍵和n鍵）、知道離子鍵和共價鍵的形成鍵初步了解非極性共價鍵和極性共價鍵鍵長、鍵角、鍵能的含義以及金屬鍵、分子了解離子化合物、共價化合物的概念極性等內(nèi)容不作能識別典型的離子化合物和共

17、價化合要求。物能寫出結構簡單的常見原子、 離子、分子、離子化合物的電子式能夠用電子式表示結構簡單的常見離子化合物、共價化合物的形成過程能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質第化知道化學健的斷裂和形成是化學反應反應熱及焰變的一學中能量變化的主要原因。涵義、熱化學方程章能知道能量守怛定律。式的書寫及蓋斯化及了解吸熱反應和放熱反應的含義。定律等內(nèi)容不做學熱通過實驗了解中和熱。要求。反能通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能及應熱能的相互轉化。及化能以銅鋅原電池為例，說明化學能及電較復雜的原電池、能學能的轉化關系。電解池的電極反量能能夠設計簡單原電池應式的書寫不做及了解原電池的概念和原埋，會寫簡單原要求。金

18、屬的電化電電池的電極反應學腐蝕等內(nèi)容不能知道干電池、充電電池和燃料電池的工做要求。作原埋能分析原電池的電極反應認識研制新型電池的重要性化通過實驗認識化學反應的速率?；瘜W平衡的特征、學了解影響化學反應速率的因素 （反應物化學平衡常數(shù)、化反的性質、濃度、接觸面積；反應的溫度、學平衡的移動等應壓強；催化劑）內(nèi)容/、做要求。的知道可逆反應的含義速知道化學平衡的概念率通過實驗認識化學反應的限度和了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究限中的作用。認識提高燃料的燃燒效率、度開發(fā)高能清潔燃料的重要性。第最會制作甲烷的分子模型，了解甲烷分子甲烷的不穩(wěn)定性三簡的結構特點不做要求章單了解甲烷的來源和主要用途有的知道甲烷的

19、氧化反應，通過科學探究掌機有握甲烷的取代反應化機知道燒、烷煌的概念合化知道烷燒分子的通式，了解同系物的概物合念物了解烷燒物理性質的變化規(guī)律了解烷燒化學性質的相似性。甲能舉例說明有機化合物的同分異構現(xiàn)烷象及同分異構體能書寫簡單有機物的結構式和結構簡式。來科學探究石蠟油分解制乙烯，描述弁解乙烘的性質暫不自釋有關現(xiàn)象作要求。苯的同系石了解乙烯的結構特點，知道乙烯的氧化物的性質暫不做油反應和加成反應，寫出相應反應方程式要求和認識乙烯的主要用途及其在化工生產(chǎn)煤中的重要作用。的了解烯煌的含義兩了解苯的來源和主要物理性質種了解苯的結構特點基推測弁設計實驗了解苯的燃燒、 取代反本應、加成反應，寫出相應反應方程

20、式化認識苯在化工生產(chǎn)中的重要作用工原料生了解乙醇的結構特點，知道其官能團。鹵代燒、酚不做要活了解乙醇的物理性質。求中知道乙醇的可燃性、及金屬鈉的反應、兩催化氧化等化學性質，能進行有關實種驗，描述和解釋實驗現(xiàn)象常認識乙醇在日常生活中的應用見了解乙酸的結構特點的了解乙酸的物理性質，寫出乙酸的分子有式、結構簡式，知道其官能團機科學探究乙酸的酸性，通過實驗掌握乙物酸及乙醇的酯化反應弁寫出化學方程式。認識乙酸在日常生活中的應用。知道燒的衍生物和官能團的含義基了解糖類、油酯、蛋白質的分類和化學蛋白質、氨基酸的本組成結構和性質及其營知道葡萄糖和果糖、蔗糖和麥芽糖具扃在生命科學發(fā)展養(yǎng)相同的分子式，但結構不同，

21、性質不同中的重要作用暫物通過實驗了解葡萄糖、淀粉、蛋白質的不做要求質特征反應。進行蔗糖的水解實驗，知道糖類、油酯、蛋白質的水解反應知道糖類在日常生活中的應用知道油酯在日常生活中的應用知道蛋白質在日常生活中的應用第開理解鋁熱反應實驗原理，描述弁解釋實金屬冶煉除基本四發(fā)驗現(xiàn)象原理和化學方程章利知道鐵、銅、鎂、鋁、鈉等常見金屬的式外，暫不做要求化用冶煉原理，正確寫出相關的化學方程學金式。及屬進行從海帶中提取碘的實驗， 設計從海自礦水中提取澳的流程，正確寫出有關反應然物的化學方程式資和了解海水的綜合利用（海水的淡化，曬源海鹽，氯、澳、鎂的提取等）。的水能以海水等自然資源的綜合利用為例，開資了解化學方法

22、在實現(xiàn)物質間轉化中的發(fā)源作用，認識化學方法在自然資源綜合利利用方面的重要價值。用資了解煤的成分，知道煤的干儲及其產(chǎn)品加聚反應和縮聚源和用途，知道煤的氣化和液化可減少燃反應的化學方程綜燒所造成的環(huán)境污染。式書寫暫不做要合知道石油的分儲、裂化和裂解，能寫出求利相關的化學反應式用 環(huán)境 保 護知道化石燃料綜合利用的意義通過乙烯的加聚反應了解常見高分子材料的合成，了解聚合反應的原埋認識聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯在化工生產(chǎn)中的重要作用及回收利用。能舉例說明高分子材料（塑料、橡膠、 纖維）在生產(chǎn)、生活等領域中的應用， 說明合成新物質對人類生活的影響以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對環(huán)境保護的意

23、義知道化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想 的重要性。選彳3物質結構和性質章節(jié)考查內(nèi)容及考查要求考查說明第原知道能層和能級的含義以及每一能級數(shù)和只要求學生學會用一子各能級中所能容納的最多電子數(shù)，弁能正確能層、能級理解原章結表示能層及能級子核外電子是分層原構知道原子核外電子的能級分布了解構造原排布的，不要求引子理，弁能熟記電子進入能級排布的先后順序入四個量子數(shù)來描結初步學會用電子排布式表示常見兀素（136述核外電子的運動構號）原子核外電子的排布，弁能歸納出書寫狀態(tài)及原子、離子的電子排布式的基本方法性質初步學會熟練書寫常見兀素（136號）原 子的簡化電子排布式和外圍電子排布。 能將 基態(tài)原子的電子排布式

24、、 外圍電子排布、簡 化電子排布式互換書寫。知道能量最低原理、基態(tài)及激發(fā)態(tài)的概念。知道吸收光譜、發(fā)散光譜并了解其簡單應用。知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷。了解電子躍遷在生活、 生產(chǎn)和科學研究 中的簡單應用。知道電子玄、原子軌道、電子自旋的涵義知道不同電子式的形狀、 伸展方向、能量高低順序和表示形式了解多電子原子中核外電子分層排布所遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容原理、 洪特規(guī)則）。會書寫常見元素（136號）的 電子排布圖。原 子 結 構 和認識兀素周期表及原子結構的關系，能推出各周期的元素總數(shù)和金屬元素總數(shù)，能根據(jù)原子核外電子排布判斷元素在周期表的位置，能根據(jù)136號元素在周期表中

25、的位置寫出原子的核外電子排布式復習元素的核外電 子排布、元素的主 要化合價、元素的 金屬性和非金屬性 周期性變化，主要元 素 的 性 質認識原子結構及兀素周期表分區(qū)的關系；知道過渡元素、非金屬元素、半金屬元素在周期表中的位置及原因考查原子結構及 族、元素分區(qū)的關 系；原子半徑、電 離能以及電負性等 元素性質的周期性 變化規(guī)律認識周期系及原子結構的關系及周期系的螺旋式發(fā)展規(guī)律了解原子半徑及原子結構的關系，能比較常見單核微粒半徑大小知道原子電離能的涵義認識同一周期、同一士族中兀素第一電離能 的變化規(guī)律，了解元素電離能及原子核外電 子排布的關系能用兀素電離能說明原子或離子失去電子 的難易、元素主要化

26、合價等的周期性變化知道電負性的涵義。能根據(jù)兀素電負性大小判斷主族元素的金屬性和非金屬性的強弱了解元素的電負性和元素在化合物中吸引 電子能力的關系，認識同一周期、同一主族 中元素電負性的變化規(guī)律及簡單應用。了解鋰和鎂、鉞和鋁、硼和硅元素在性質上的相似性第一共價能用電子式表示常見共價鍵的形成過程，知道共價鍵有飽和性章 分子 結 構 及 性 質鍵知道共價鍵的主要類型（T鍵和兀鍵形成的原理及強度大小。判斷常見分子中的（T鍵和兀鍵知道共價鍵的鍵能、鍵長、鍵角等涵義。能 用鍵能、鍵長說明化學鍵的穩(wěn)定性和簡單分 子的活潑性。能用鍵長、鍵角等說明簡單分 子的空間構型。知道共價鍵的方向性了解等電子原埋，會計算價

27、電子數(shù)和識別等電子體結合實例說明“等電子體”結構、化學鍵特征和部分性質的相似性分 子的立 體 結 構認識共價分子結構的多樣性和復雜性。掌握 常見分子的立體結構，能寫出分子結構式、 電子式、化學式。能利用價層電子對 互斥理論對簡單共 價分子的結構進行 推測，能利用雜化 軌道理論對簡單分 子結構的多樣性和 復雜性進行解釋。了解配位鍵、配位 化合物的概念。能 在分子水平上，從 分子結構的視角認了解價層電子對互斥理論， 掌握分子或離子中心原子上的孤對電子對及（T鍵電子對數(shù)的計算方法，認識價層電子對互斥模型能有VSEPR模型預測簡單分子或離子的立 體構型。認識雜化軌道理論的要點，知道VSEPR1型及中心

28、原子雜化軌道類型的關系， 據(jù)此確定 中心原子的雜化軌道類型，判斷簡單分子或離子的立體構型識分子的性質了解配位鍵、配位化合物的概念，能說明簡單配合物的成鍵情況。能書寫簡單配合物的分 子 的 極 性結構式。了解極性共價鍵和非極性共價鍵、極性分子、非極性分子。能正確判斷簡單分子的極性了解相對分子質量、分子的極性對分子間作用力的影響知道氫鍵的定義和表示方法，能舉例說明化學鍵和氫鍵及分子間作用力的區(qū)別， 能列舉 常見含有氫鍵的物質。知道氫鍵的分類，知道氫鍵的存在對物質熔點、沸點及溶解度等性質的影響。 知道鄰羥基苯甲酸、對羥基苯甲酸的沸點和溶解度差異的原因。舉例說明分子間作用力對物質的狀態(tài)等方面的影響知道

29、“相似相溶”規(guī)律的實際應用知道手性分子，手性異構體的涵義了解手性分子在生命科學和醫(yī)藥等方面的 應用。能從物質結構決定性質的視角解釋一些化學現(xiàn)象，預測 物質的有關性質； 在理論分析和實驗 探究過程中學習辯 證唯物主義的方法 論。能用分子結構的知識解釋無機含氧酸分子 的酸性，能正確判斷無機含氧酸分子的酸性 的強弱第 三 章 晶 體 結 構 及 性 質晶 體 的 常 識知道晶體及非晶體的本質區(qū)別和性質上的差異。知道“自范性”的涵義了解晶體的基本性質，了解得到晶體的三種途徑。知道晶體、晶胞的涵義了解晶體及晶胞的關系，初步學會計算常見晶胞中微粒數(shù)，初步學會通過晶胞確定晶體的化學式分 子 晶 體 及 原

30、子 晶 體了解分子晶體的涵義、特征以“構成微粒一結 構特點性質特 點”為主線，考查 分子晶體和原子晶 體的判斷、性質特 點及典型的分子晶 體和原子晶體認識典型分子晶體類型，初步學會判斷哪些晶體屬于分子晶體結合實例描述分子晶體的結構及性質的關 系。理解氫鍵對水分子的堆積及其物理性質 的影響了解原子晶體的涵義和特征。能夠判斷原子晶體能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構 及性質的關系。能根據(jù)結構或性質判斷常見 原子晶體金知道金屬鍵的涵義考查金屬的內(nèi)部結屬能用金屬鍵理論（“電子氣理論”）解釋金屬構、共同性質和特晶的一些物理性質點、金屬晶體的結體了解金屬晶體內(nèi)原子在一維空間的兩種排構及金屬性質的關列方

31、式系，能列舉金屬晶能列舉金屬晶體的4種基本堆積模型體的基本堆積模型知道金屬晶體的基本堆積模型和對應晶胞4種基本堆積中金屬原子的數(shù)目模型離理解離子鍵的涵義，能說明離子鍵的形成清楚離子晶體的結子能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理構特征，熟悉NaCl、晶性質。能根據(jù)晶胞結構判斷離子晶體中離子CsCl和CaE三種典體的配位數(shù)型離子晶體的晶J解品格能的涵義。J解影響離子品體品格胞，分析兩種晶體能大小的因素中微粒的堆積方式知道品格能的大小可以衡量離子晶體中離以及各自的配位數(shù)子鍵的強弱知道離子晶體晶格能的大小及晶體熔點高低、硬度大小及穩(wěn)定性的關系知道分子晶體及原子晶體、 離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒

32、間作用力的區(qū)別。能用列表法對分子晶體、 原子晶體、離子晶體和金屬晶體的構成微粒、微粒間作用力以及主要性質（如硬度、溶解性、熔沸點、導電 性等）進行比較。了解研究物質結構的基本方法和實驗手段。 知道質譜、紅外光譜可用于測定分子結構、 X-射線衍射可用于測定晶體結構。選彳4 化學反應原理章節(jié)考查內(nèi)容及考查要求考查說明第緒知道有效碰撞模型，知道分子間的碰撞是發(fā)生化本主題一言學反應的必要條件，有效碰撞可以認為是發(fā)生化內(nèi)容均章學反應的充要條件。不宜擴化說出活化分子的概念，知道有效碰撞及活化分子展學的關系反知道活化能，知道活化能及活化分子的關系應知道反應物、生成物能量、反應熱之間的關系。及初步認識催化劑在

33、生產(chǎn)、生活和科學研究領域中能的重大作用。量化以氫氣在氯氣中燃燒為例，了解化學反應中能量理解熱學轉化的原因化學方反根據(jù)生活實例說出常見的能量轉化形式程式及應認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化學方及化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質程式的臺匕 目匕量為基礎的，能量的多少取決于反應物和生成物的質量。區(qū)別，化學計量的知道反應物和生成物的化學能高低及反應熱的關數(shù)及焰變系。變的關化了解反應熱和始變的涵義，知道影響反應熱大小系。皮含和的因素，能舉例說明化學能及熱能的相互轉化。焰變的認識熱化學方程式表示的意義，能正確書寫常見準確定的熱化學方程式。義不作通過測定強酸及強堿反應的反應熱，感受化學

34、反 應的中能量變化，初步學會中和反應的反應熱的 測定方法，學會中和熱的計算。要求。燃了解燃燒熱的概念燒認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎熱了解化學在解決能源危機中的重要作用。能知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。源了解使用常見能源的利弊化了解蓋斯定律的含義掌握有學會利用反應熱的概念、蓋斯定律和熱化學方程式，關熱化反進行有關反應熱的簡單計算學方程應從能量守怛的角度引導學生分析理解蓋斯定律，式的計熱掌握有關熱化學方程式的計算算的計算第化知道化學反應速率的概念及定量表示方法一學理解化學反應速率及化學計量數(shù)的關系，會進行章反反應速率大小的比較化應學會有關化學反應速率的簡單計算學速了解測定化學反應

35、速率的方法，初步學會通過實反率驗測定某些化學反應的速率應影知道活化能的含義及其對化學反應速率的影響認識溫速響認識溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率度、濃率化的影響，弁能用有效碰撞理論解釋其規(guī)律度、壓強和學了解顆粒大小等對化學反應速率的影響和催化化反了解催化劑的含義劑對化學應通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產(chǎn)、生學反應平速活和科學研究領域中的重大作用速率影衡率響的一的般規(guī)律，因用有效素碰撞理論予以簡單解釋化學平衡說出可逆反應及不可逆反應的含義。理解溫 度、濃度 和壓強 對化學 平衡的 影響，盡 可能從 多個角 度理解 化學平 衡移動 原埋。能描述化學平衡建立的過程，了解化學平衡的定 義、

36、實質和特征，能識別化學平衡狀態(tài)。初步學會通過圖像分析化學平衡建立的過程中某些物理量隨時間的變化曲線了解化學平衡移動的概念，知道化學平衡移動的 實質，認識化學平衡是相對的、有條件的、動態(tài) 的。知道化學平衡常數(shù)的涵義，會書寫各種反應的平 衡常數(shù)表達式，了解影響化學平衡常數(shù)的因素。初步學會用化學平衡常數(shù)判斷反應的可逆程度， 判斷化學平衡狀態(tài)和平衡移動的方向。能用化學平衡常數(shù)解釋濃度、溫度和壓強對化學 平衡常數(shù)的影響規(guī)律。會進行化學平衡常數(shù)、轉化率的有關計算。知道溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響。弁能 用勒夏特列原埋加以解釋。認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生 產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。了

37、解化學平衡圖像分析的一般方法。了解嫡的基本涵義及給判據(jù)和嫡判據(jù)的基本內(nèi)容。能說出化學反應的焰變及燧變對化學反應進行方向的影響。能用化學反應速率和化學平衡原理綜合分析工業(yè)合成氨的條件?；漓葑兊某醪胶x。嫡變的學初步了解焰變和嫡變及反應進行方向之間的關準確定反系。義、從定應能用焰變和嫡變說明化學反應的方向。量角度進討論焰行變及嫡的變對化方學反應向方向的共同影響不作要求。第弱描述強電解質、弱電解質的含義，知道電解質有對比強、三電強弱之分，會判斷常見的強電解質和弱電解質。弱電解章解能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液的電質在水水質離平衡過程，弁了解外界條件對電離平衡的影響。溶液中溶的了解強、弱電

38、解質及酸、堿、鹽在物質類別方面電離程液電的聯(lián)系，能寫出相應的電離方程式。度的差中的離了解電離平衡常數(shù)的概念，能用電離平衡常數(shù)解 釋一元弱電解質溶液中離子濃度的問題。異，建立 電離平離子平衡掌握常見弱電解質溶液中粒子濃度大小的比較。衡概念， 描述弱 電解在 水溶液 中1的電 離平衡。水的知道水是一種弱電解質，外界條件會影響其電離 平衡移動。掌握外界條件電離知道水的離子積常數(shù)的含義及表示方法。知道水 的離子積常數(shù)不僅適用于稀的電解質溶液。對改變水的電和溶了解溶液的PH溶液中H+濃度和OHB度大小、溶液酸堿性之間的關系離平衡的移動液了解測定溶液PH的方法及PH試紙、PH計的使用及溶液的酸掌握酸堿中和

39、滴定的原理和操作方法，弁能進行誤差分析。中離子濃度的堿性知道溶液PH的調控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的 重要應用。變化的影響。能能進行有關強酸、強堿溶液 PH的簡單計算。進行溶液PH的簡單計算鹽 類 的 水 解知道鹽類水解的本質是生成弱電解質導致水的電離平衡發(fā)生了移動認識鹽 類水解 的原埋， 解釋強 酸弱堿 鹽和強 堿弱酸 鹽的水 解。能運 用鹽類 水解規(guī) 律判斷 常見鹽 溶液的 酸堿性， 會書寫 鹽類水 解的離 子方程 式。弱酸 弱堿鹽了解影響鹽類水解程度的主要因素能運用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性會書寫常見鹽類水解反應的化學方程式和離子方程式能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用會判

40、斷常見鹽溶液中主要離子濃度的大小的水解 不作要 求。難能應用化學平衡理論描述溶解平衡，知道沉淀轉知道沉溶化的本質淀轉化電根據(jù)平衡的理論，掌握影響溶解平衡的因素的本質。解能描述沉淀溶解平衡的特征。知道常見酸堿鹽的有關“溶質溶解性度積”的的計算不溶做要求。解平衡第原出/認識原電池，作原理，了解原電池的形成四電條件章池能寫出常見原電池的電極反應的電池反應方程式電了解鹽橋的作用化化了解常見原電池的分類、優(yōu)點及適用范圍。能正確學學了解一次電池、二次電池、燃料電池的基本構造、書寫銅基電反應原理及應用鋅原電礎源運用氧化還原反應原埋來理解各類電池的工作原池、堿性理。鋅鎰電池、鉛蓄 電池、氫 氧燃料 電池等 的

41、電極 反應式 和電池 反應方 程式電解池了解電解池，作原理了解電 解池的 工作原 理，能正 確書寫 電極反 應式和 電解反 應方程 式能寫出常見電解池電極反應和電解反應方程式以電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電冶金屬鋁等方面 的應用為例，分析工作原埋，寫出電極反應及電 解反應方程式。了解電鍍的原埋金 屬 的了解金屬腐蝕的種類，能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因理解金屬電化學腐蝕說明鋼鐵的吸氧腐蝕、析氫腐蝕的原埋，會書寫電 化 學 腐 蝕 及 防 護電極反應發(fā)生的 條件和 原電池 反應原 理，能書 寫鋼鐵 吸氧、析 氫腐蝕 的電極 反應式 和電池 反應方 程式認識金屬的電化學防護原理（犧牲陽極保護法、 外加

42、電流的陰極保護法）。選彳5 5 有機化學基礎章節(jié)考查內(nèi)容及考查要求考查說明第有機知道按碳的骨架和按官能團對有機化合一化合物進行分類的方法，弁能對常見有機物進章物的行分類認分類了解有機化合物分子中的官能團及其典識型代表物有初步學會書寫典型有機代表物的結構簡機式，常見官能團的電子式化合物有機 化合物的 結構 特點知道啟機化合物中碳的成鍵特點了解分子中碳的骨架，碳原子的成鍵特點、理解同分異構現(xiàn)象了解有機化合物存在異構現(xiàn)象能根據(jù)簡單有機化合物的結構確定其同分異構體的種類，學會書寫同分異構體的結構簡式知道正確表示有機物結構的方法。 如球棍模型、比例模型、結構式、結構簡式、鍵線式初步學會用雜化理論解釋常見

43、有機化合物分子的結構有機 化合物的 命名初步學會運用系統(tǒng)命名法對簡單的烷燒、烯燒、煥燒和苯的同系物進行命名了解常見有機化合物的習慣命名研究 有機 化合 物的步驟 和方 法知道研究有機化合物結構的基本步驟知道分離、提純的有機化合物的方法。 初步學會蒸儲、重結晶的操作了解李比希法定量分析有機化合物所含元素的一般方法，弁能進行有關計算知道質譜法是測定有機化合物相對分子質量的一種方法初步學會根據(jù)有機化合物兀素含反、相對分子質量確定其分子式的方法初步學會運用紅外光譜、核磁共振氫譜以及化學實驗方法確定有機化合物的分子結構第一脂肪知道烷燒、烯煌的物理性質及分子中碳原子數(shù)的關系掌握學習有機化學的基本方法一一“

44、結構決章煌 和 鹵煌了解烷燒的取代反應、 燃燒反應；烯燒的 加成、加聚、氧化反應；煥燒的加成、氧 化反應，學會書寫這些反應的化學方程 式。定性質，性質反映結 構”；從甲烷、乙烯、 乙烘的結構和性質，遷 移到烷燒、烯燒、煥燒代知道烯煌的順反異構的結構和性質。對共軻煌以烷、烯、煥燒的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異二烯煌性質不作要求了解乙烘的實驗室制法認識加成、取代的特征，學會書寫典型有機化合物的加成、取代反應的化學方程式能說出天然氣、石油液化氣、汽油的組成。 認識天然氣、石油液化氣、汽油等在生產(chǎn)、 生活中的應用了解化石燃料的使用以及開發(fā)替代能源的意義芳知道苯的結構，了解苯的澳代反應

45、、硝化注意脂肪燒和芳香煌香煌反應、加成反應，學會書寫這些反應的化學方程式。能夠設計苯的澳代反應、 硝化反應實驗裝置的結構和性質的對比以苯、甲苯為例。了解芳香燒組成、結構、性質上的差異比較烷、烯、烘、芳香煌在組成、結構、性質上的差異通過苯的同系物的取代反應，知道基團之間的相互影響鹵代煌認識鹵代煌的典型代表物的組成和結構特點注意有機物“官能團轉 化”的基本規(guī)律，分析 有關鹵代煌所發(fā)生的 化學反應類型和反應 規(guī)律知道澳乙烷的物理性質，初步學會澳乙烷 的取代反應、消去反應實驗方案的設計， 弁進行操作了解鹵代煌的取代反應和消去反應。 以典型有機化合物為例，認識消去反應的特征學會書寫典型有機化合物取代反應和消去反應的化學方程式知道氟氯代烷的性質、用途以及能破壞大氣臭氧層第三醇酚認識醇、酚的典型代表物乙醇、苯酚的組成和結構特