魯教版化學第四單元 第二節(jié) 化學反應的表示

1、1第四單元第四單元 第二節(jié)第二節(jié) 化學反應的表示化學反應的表示2燃燒前后質(zhì)量會發(fā)生怎樣的變化燃燒前后質(zhì)量會發(fā)生怎樣的變化 ？ 3討論討論: : 大家大膽的猜測一下，并進行小組內(nèi)交流，說出你們的理論依據(jù)。 推測1：反應后物質(zhì)的總質(zhì)量會變小，比如：紙張燃燒后變成灰燼的質(zhì)量很輕。 推測2：反應后物質(zhì)的總質(zhì)量會變大，比如：剛才看見的實驗，鐵絲燃燒和鎂條燃燒后質(zhì)量都變大了。 推測3：反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，因為我們看到的一些現(xiàn)象沒有在密閉容器中進行。45 請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：結(jié)果：1、白磷在空氣中燃燒、白磷在空氣中燃燒2、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應、

2、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應6白白磷磷自自燃燃7氫氧化鈉與硫氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應酸銅溶液反應8演示實驗演示實驗1 1小結(jié)小結(jié) 磷磷 + 氧氣氧氣 點燃點燃 五氧化二磷五氧化二磷 M1 = M2 9演示實驗2小結(jié)硫酸銅硫酸銅 +氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸鈉硫酸鈉 + 氫氧化銅氫氧化銅 M1 M210 參加化學反應的參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律11分分 子子拆分拆分原原 子子聚集成聚集成新新物物質(zhì)質(zhì)新新分分子子重新組合重新組合拆分拆分重新組合重新組合聚集成聚集成H2O2H2O12原子數(shù)目沒有增

3、減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化化學反應前后質(zhì)量守恒的原因化學反應前后質(zhì)量守恒的原因13不變不變改變改變可能改變可能改變14觀察下列表示電解水反應的方法，分析其優(yōu)缺點，你認為哪一方法表示這一化學反應更好？OHOH222 通電OHOH22222通電水水氫氣氫氣+氧氣氧氣通電通電15用化學式來表示化學反應的式子用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式叫化學方程式.化學方程式：1.定義：試著寫出下列反應的化學方程式，并總結(jié)書寫步試著寫出下列反應的化學方程式，并總結(jié)書寫步驟驟氫氣氫氣+ 氧氣氧氣 水水點燃點燃二氧化碳二氧化碳 + 碳碳 一氧化碳一氧化碳

4、高溫高溫點燃點燃 碳碳+氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳162.書寫步驟： 正確寫出反應物和生成物的化學式正確寫出反應物和生成物的化學式配平化學方程式配平化學方程式注明反應條件，生成物的狀態(tài)注明反應條件，生成物的狀態(tài)17嗨嗨!我們沒有足夠我們沒有足夠的氧與它們平衡的氧與它們平衡18現(xiàn)在我們平衡啦現(xiàn)在我們平衡啦!2H2+O2 2H2O點燃點燃193.書寫原則：以客觀事實為依據(jù)(反應是真實存在的)遵守質(zhì)量守恒定律204. 4. 意義：意義： （1）反應物、生成物和反應條件）反應物、生成物和反應條件 （2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系; 即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比通過相對分子即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比通過相對分子 質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示OHOH22222通電21練習練習 寫出下列反應的化學