初中化學(xué)工藝流程題

1、專題三工藝流程題類型一工業(yè)生產(chǎn)流程1,氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由、2。3、和2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：請寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(任寫一個)。(2)溶液A中所含的陽離子有(填離子符號)。已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的見下表沉淀物()2()2()2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的范圍為。(4)3個步驟中均用到的操作是。(5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為。2 .保險粉(化學(xué)式為2s204)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，2s2O4在堿性溶液中穩(wěn)定,在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在存在下，2s2。4

2、在水中溶解度顯著下降。制備流程如圖：Zd SOj n&oq|->Zn(OH)3>ZnO>-Zn+結(jié)晶干燥保險粉(1)反應(yīng)I的原理為：+ 222。4,該反應(yīng)類型為。(2)反應(yīng)n為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)操彳a的名稱為。(4)濾液中含有2s2。4,為使2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量的原因是，加入的原因是。(5)198g ()2理論上能得到的質(zhì)量為。3,工業(yè)上以粗鹽(含少量2、2雜質(zhì))為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備，其簡要 工藝流程如下：(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。(2)步驟中加入適量稀鹽酸的目的是。(3)驗證步驟中2已完全轉(zhuǎn)化為3的方

3、法是。(4)步驟中制得的氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上要用較多的水沖洗,再涂上。(5)寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他 發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：過量的高溫、高壓催化而二氧化 . J 圖種氮肥初氯化蝌(NH。 飽和溶漁 碳馥氧M 臣 固體(1)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等。(2)上述流程中，已知步驟發(fā)生的是化合反應(yīng)，步驟發(fā)生的是分解反應(yīng)，則步驟、 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：，。上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是。類型二提

4、純除雜類5 某興趣小組同學(xué)設(shè)計的除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋼、氯化鈉和硫酸鉀的工 藝流程如下所示：(1)操彳a、b的名稱是，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(2)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，濾液 B中一定含有的溶質(zhì)是。(3)步驟中加入的甲溶液是 (填化學(xué)式)溶液。(4)步驟加入過量的稀鹽酸是否會影響氯化鎂的純度？理由是。6 為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽磯(4 5H2。)。某課外活動小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實驗 (反應(yīng)中部分生成物已略去)。吊F4溶液|通入FeCL溶漉稻過量鈦酸操作a途徑u帚凡sa,并通入時 已知：+ 2H24(濃)4+2T +2H20?；卮鹣铝杏?/p>

5、關(guān)問題：(1)操彳a的名稱是；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是。(2)2溶液中通入2發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)由制4溶液的途徑n中，若不通入。2,反應(yīng)將不會發(fā)生，原因是。途徑n與途徑I相比較，其顯著的優(yōu)點是(回答一點即可)。(4)3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應(yīng)只生成兩種常見的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程 式為。類型三金屬的回收利用7 某科研小組設(shè)計利用稀 H24浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為和，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水)的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下:過量稀硫酸過垃帙粉雙復(fù)水 氯水曠渣 謔渣1請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：輒化銅蟀礦T j六盤,

6、11 鸚(i)操彳i的名稱是。(2)在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。(3)加過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是，得到濾渣1的成分為(填化學(xué)式)。(4)在實驗過程中，雙氧水會與2+反應(yīng)生成”和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去；高鎰酸鉀溶液也能將"氧化成3選用雙氧水的優(yōu)點是。8 回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑，某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液。主要流程如圖：已知：+ H244+H2O +2(4)3 34(1)流程I中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)流程出充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是。(3)AE中，含有鐵、銅

7、兩種元素的是 (填字母)。9 煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)2的流程圖如下：拉酸NhCIO溶液NaCI操彳1:粉碎。粉碎的目的是。(2)操彳2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，和反應(yīng)生成了2和24,化學(xué)方程式為。(3)操彳3:(填操作名稱)。(4)流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是。類型四環(huán)境保護(hù)類10 城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如下：資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有2、等有害氣體資料2： + 2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，+2(4)3 34資料3： 2與2的化學(xué)性質(zhì)相似資料4：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣

8、回答下列問題：(1)吸收步驟中，石灰漿的作用是。(2)除資料2外，溶解步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，得到硫酸亞鐵 晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬恰?4)請你就如何處理我們?nèi)粘Ｉ罾嵋粭l建議。11 某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的2+、+、2+、2+> ,為了達(dá)到零污染的目標(biāo),將污水進(jìn)行如下工業(yè)流程處理：(1)步驟I的操作名稱是，寫出步驟I中的化學(xué)方程式:(2)濾渣I所含的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)加入過量溶液的目的是。(4)在濾液出中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸 不過量。參考答案12 (1)

9、 + 2 2+”。(或 2O3+6 23+3H2O,或+ 2 2+H2O) (2)2+、3+、2+、H+ (3)6.7 9.1 (4)過濾(5)2+ ()2 ()2 J + 2【解析】(3)要使()2純度高、損失少，必須把控制在2能完全沉淀，但2不能沉淀的范圍內(nèi)，即 6.7<<9.1 范圍內(nèi)。13 (1)化合反應(yīng)(2)204+2 ()2 J + 2s2。4(3)過濾(4)可調(diào)節(jié)溶液為堿性，使2s204結(jié)晶穩(wěn)定存在氯化鈉的存在使2s2。4的溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率(5)130【解析】(5)由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變，198 g () 2理論上能得到的質(zhì)量為 1

10、98 gx X 100%= 130 go14 (1)復(fù)分解(2)除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉(3)取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀(4)稀硼酸(5)2+2H2 2+H2T + 2T15 (1)氯化鈉(2)N2+ 3H2 23 23 23+H2O+2T(3)二氧化碳、水(4)416 (1)過濾 漏斗(2)2+K 24 2 +4 J氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂(3)(4)不會，鹽酸是氯化氫的水溶液，加熱蒸發(fā)時會變成氣體全部揮發(fā)掉17 (1)過濾 用磁鐵吸引(2)22 2 23(3)在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應(yīng)不會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體(4)2322 218 (1)過濾(2) H 24 4 H 2O H 24 4 H 2O(3)置換反應(yīng)、(4)不引入較難除去的雜質(zhì)19 (1) 2O3 3H24 2(4)3 3H2O(2)過濾(3)2