,每百噸核聚取所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年多所消耗

1、金麗衢十二校聯(lián)考高三化學(xué)試卷命題人：龍游中學(xué) 蔣偉華 王勇2007.12相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 P31 S32 Cl35.5一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1根據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚取所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年多所消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法中正確的是（ ）A原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B和互為同位素C 原子核內(nèi)含有3個中子D的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強金屬性2下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是( )。ACl2 + H2O = HCl + HClO BCa

2、O + H2O = Ca(OH)2CC + H2O高溫 CO + H2 DCO2 + H2O= H2CO33標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有02，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（ ）A質(zhì)量B原子總數(shù)C密度D分子數(shù) 4.起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是AN2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3BNO與O2反應(yīng)生成NO2CNH3經(jīng)催化氧化生成NOD由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨5關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中, 錯誤的是 A制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料C將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸D制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石6在短周期元

3、素中，原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)，每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有（ ）A2種B3種C4種D8種7某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH8對于氯化亞鐵溶液和氫氧化鐵膠體，以下說法正確的是（ ）A分散質(zhì)粒子直徑都在1nm100nm之間B分散質(zhì)微粒都能透過半透膜C加熱蒸干并灼燒后都有氧化鐵生成D分散系中分散質(zhì)微粒前者帶電荷，后者不帶電荷9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某

4、種O2和N2的混合氣體m克含有b個分子，則n克該混合氣體在相同狀況下所占的體積（單位L）應(yīng)是：A、 B、 C、 D、10下列離子方程式書寫不正確的是 ( ) A在硫酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液 H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2O B. 銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2OC在氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)33NH4+ D在碳酸氫銨溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液 HCO3OH + Ba2+ = BaCO3H2O11將空氣緩慢通過圖4所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體。空氣在通過ad

5、 裝置時，依次除去的氣體是( )A02、N2、H20、CO2 BC02、H20、02、N2CH20、C02、N2、02 DN2、02、C02、H2012在一密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）B（g） xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量（ ）A：0.6molB：0.3molC：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為A只能為2 B只能為3 C可能是2，也可能是3 D無法確定13逆反應(yīng)m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g) 的v t圖像如上左圖，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前加入

6、合適的催化劑，則其v t 圖像如上右圖。a1 = a2 a1 a2 b1 = b2 b1 ”“=”“”“=”“ c(NH4+|) c(H+) c(OH)c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+)c(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H+)c(Cl) c(H+) c(NH4+) c(OH) 填寫以下空白： （1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 （填化學(xué)式），上述四種離子濃度的大小順序為 （填序號）。 （2）若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）。 （3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c(HCl) c(NH3H2O)（填“大于”

7、、“小于”或“等于”）。三、實驗題（11分）20某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實驗時自己設(shè)計了一套方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表(實驗方案與實驗現(xiàn)象沒對應(yīng))實驗方案1用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞2鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應(yīng)3鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)4鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)5向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量實驗現(xiàn)象（A）（B）反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒（C）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失（E）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色請你幫助該同學(xué)完成實驗報告： （1）實驗的目的 。 （2）實驗儀器： 試管夾鑷子小刀玻

8、璃片砂紙等 （3）實驗內(nèi)容：與實驗方案15對應(yīng)的實驗現(xiàn)象依次為 （填：字母編號）。實驗現(xiàn)象（A）為： 。 （4）實驗結(jié)論 。四計算題（15分）（做答題卷上）21(6分)2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的最大質(zhì)量是多少?22(9分) 目前，常采用還原沉淀法(如化學(xué)還原、電解還原凝聚)或回收法(如離子交換、活性炭吸附、反滲透等)處理含鉻廢水。日本電氣公司研究出一種從廢水中去除鉻的新工藝，其基本原理是,在酸性條件下,用Fe2+將Cr()還原為Cr3+,然后加堿使Fe3+、Cr3+ 共沉淀,再迅速加熱、曝氣，使得沉淀物形成類鐵氧體

9、(CrxFe2-xO3FeO)結(jié)晶而除去。處理含1molCr2O72-的廢水至少需要加入FeSO47H2O的物質(zhì)的量是多少？x值是多少？學(xué)校 姓名 班級 考號 密封線金麗衢十二校聯(lián)考高三化學(xué)答題卷題號一二三四總分得分評分人一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）題號12345678選項題號910111213141516選項二、填空題（共26分）17（7分）（1）實驗步驟：（2） 。 （3） 。18（10分）（1）A ，B ，E 。 （2）HCl氣流的作用 （3） 19（9分）（） （1） ，v（正） （填“增大”、“減小”、“不變”）。 （2） （填“增大”、“減小”、“

10、不變”）。 （3）Q 196kJ（填“”“=”“”“=”“”） （） （1） （填化學(xué)式），順序為 （填序號）。 （2） （填化學(xué)式）。 （3） 填“大于”、“小于”或“等于”）。三、實驗題（11分）20 （1）實驗的目的 。 （2）實驗儀器： 試管夾鑷子小刀玻璃片砂紙等 （3）實驗內(nèi)容：與實驗方案15對應(yīng)的實驗現(xiàn)象依次為 （填：字母編號）。實驗現(xiàn)象（A）為： 。 （4）實驗結(jié)論 。四計算題（15分）21(6分)22(9分)金麗衢十二校聯(lián)考高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）題號12345678選項BCDACBDC題號910111213141

11、516選項BDBCACDB二、填空題（共26分）17（7分）（1）：在三氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，濾液在氯化氫的蒸氣中蒸干，可得氯化亞鐵固體。（3分，其余正確方案同樣給分）（2）3ClO+ 2Fe(OH)3+4OH = 2FeO42+ 3Cl+5H2O（2分）(或3ClO+ 2Fe3+10OH = 2FeO42+ 3Cl+5H2O) (物質(zhì)寫對,方程式未配平扣1分)（3）2K2FeO4 + 3Zn + 8H2O = 2Fe(OH)3 + 3Zn (OH)2 + 4 KOH（2分）(或2K2FeO4 + 3Zn +4H2O = 2Fe(OH)3 + Zn (OH)2 + 2

12、K2 Zn O2)(物質(zhì)寫對,方程式未配平扣1分)18（10分）(每個方程式2分,其余每空1分)（1）A：Si，B：Mg，E：Mg2Si （2）抑制氯化鎂水解 （3）Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2（或Si+2OH+H2O SiO32+2H2）高溫Mg2Si+4HCl SiH4+2MgCl2 （或Mg2Si+4H+ SiH4+2Mg2+）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO219（共9分，每空1分） （）（1）減小，增大， （2）不變， （3） （）（1）NH4C1 （2）NH4C1和NH3H2O （3）小于三、實驗題（11分）20（A）（11分） （1）探究同周期元素

13、金屬性的遞變規(guī)律（2分） （2）試管；酒精燈；膠頭滴管（3分，對1個得1分錯一個扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分） （3）E、A、C、B、D（2分，錯一個為0分）鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅（2分）（表示出2個現(xiàn)象就得1分，4個現(xiàn)象就得2分） （4）同周期元素從左到右金屬性減弱.（2分）（意思正確就給分）四、計算題（共15分,21題6分,22題9分）21(6分)2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的最大質(zhì)量是多少?解1:設(shè)合金中有鎂xmol,鋁ymol則24x+27y=2.122.4(x+1.5y)=2.24.2分解得:x=0.05(mol)y=1/30(mol).2分生成沉淀的最大質(zhì)量為:58x+78y=5.5(g).2分 解2:金屬失去電子的物質(zhì)的量就等于金屬結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量2分金屬失去電子的物質(zhì)的量=2(2.24L/22.4L.mol-1)=0.2mol.1分金屬結(jié)合氫氧根