天津市武清區(qū)楊村四中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題新人教版最新

1、武清區(qū)楊村四中2019-2020學(xué)年度期末考試試題高三年級(jí)化學(xué)(時(shí)間：120分鐘 總分：150分)第I卷一、選擇題(每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共 20小題，每題3分，共60分。)1 .化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開(kāi)采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.B. C.D. 2 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.N2的電子式：N北NC.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：53131ID.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OH3 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫

2、酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4 .常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol - L 1的 KNO溶液：H+、Fe2 Cl、SO28 .甲基橙呈紅色的溶液：NHl Ba2+、AlO2 ClC.pH=12 的溶液：K+、Na+、CHCOO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO"、NO5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是A.1molNa2O2含有陰陽(yáng)離子總數(shù)

3、為 4NAB.0.1mol Fe 與0.1mol Cl2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.常溫常壓，22.4L CO2中含有CO2分子NA個(gè)D.18 g水中含有的電子數(shù)為 10NA6.25 C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡 H2O H + OH ;AH > 0 ，下列敘述正確的是A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c (OH-)降低B .向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c (H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體 CH3COONa平衡逆向移動(dòng)，c (H+)降低D,將水加熱，Kw增大，pH不變7.室溫下，將1.000mol L 1鹽酸?入20.00mL 1.000mol L 1氨水中，溶液 p

4、H和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 141A. a點(diǎn)由水電離出的c(H ) 1.0 10 mol LB. b 點(diǎn)：c(NH +) c(NH 3 H2O) c(Cl )14C.c 點(diǎn)：c(Cl-) c(NH 4)D.d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是NH3 H2O電離吸熱8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是rtiichmi.選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入HNQ,充分反應(yīng)后，滴入KSC瞪液溶液呈紅色稀HNQ將Fe氧化為Fe3+BAgl沉淀中滴入稀 KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNQ中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNQ氧化

5、，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石 蕊試紙上試紙艾盅色濃氨水呈堿性9.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是:A.正極反應(yīng)式:Ag+Cl -e =AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C. Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D. AgCl是還原產(chǎn)物圖110 .短周期元素又Y、Z、W Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)

6、值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X> rY> rZ>W> r qC.離子Y2和Z 3 +的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W勺最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)11 .下列表不對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl 3 溶液與 Cu 的反應(yīng)：Cu+ Fe3+= Cu2+ Fe2+B.NO2與水的反應(yīng)：3NO+ HbO= NO +N8 2H+C.醋酸溶液水垢中的 CaCO反應(yīng)：CaCO+ 2HI+ = Ca2+ + H2O+ COTD.向 NaAlO溶液中通入過(guò)量 CO: 2AIO2 + CO + 3HO= 2Al(OH) 3 J + CO212 .下列

7、有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的 pHB.用量筒量取 20 mL0.5000 mol L 1 HSQ溶液于燒杯中，加水 80mL 配制成 0.1000 mol L-HaS。溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置出去 Cl2中的少量HCl13 .NaCl是一種化工原料， 可以制備一系列物質(zhì) (見(jiàn)圖4)。下列說(shuō)法正確的是A.25 C, NaHCOfeK中的溶解度比 N&CO的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以 C12不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)14 .下

8、列說(shuō)法正確的是A. 一定溫度下，反應(yīng) MgC2(1) =Mg(1)+ Cl 乂g)的 AH>0 AS>0B.水解反應(yīng)NH4 + HaONHI H2a H卡達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對(duì)于反應(yīng)2H2Q=2HO+ QT ,加入MnO或升高溫度都能加快 Q的生成速率15 .有五瓶溶液分別是： 10mL0.60mol ?L 1NaOH 溶液 20mL0.50mol ?L 1H 2SO4溶液 30mL0.40mol ? L 1HCl 溶液 40mL 0.30mol ? L 1 HAc 溶液50mL0.20mol ? L 1蔗糖溶液以

9、上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是()A.嗎>>>B.>咆>屋C.建>共> D.>>>16 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取 Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN§液，溶液變紅，說(shuō)明 X溶液中一定含有Fe2+C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaO哈液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3|2+廠，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CC"振蕩?kù)o置后 CCl4層顯紫色,說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度

10、比在水中的大17 .下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在 0.1 mol - L 1NaHC3»中：c(Na +) >c(HCQ ) > c(CO2 ) >c(H2CO)B.在 0.1 mol - L haCO溶液中：c(OH ) - c(H +) = c(HCQ ) + c(H2CO )C.向 0.2 mol L-NaHCO液中加入等體積 0.1 mol - L-NaOHB液：cg ) > c(HCO3 ) > c(OH ) >c(H+)D.常溫下，CHCOON和 CHCOOH!合溶液pH = 7, c(Na +) =0.1

11、mol - L 1:c(Na + ) = c(CH3COO) "(CH3COOH>c(H + ) = c(OH )18.700 C時(shí)，向容積為 2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) -CO+ hb(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中11>t 2):反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t 20.20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在 11min 內(nèi)的平均速率為 v(H2)= 0.40/t 1 mol L 1 min 1-13 -0.20molH 2O,與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)COB.保

12、持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 n(CO 2) = 0.40 mol 。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大0.60molCO 和 1.20 molH 2O,到達(dá)平衡時(shí),D.溫度升800 C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64 ,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19.往含0.2mol KOH 0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)地通入 CO氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)犬況)時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量 n和通入CO的體積V 的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略 )D.耳蓋套里一斗郴出小，亂片劭閨5*6Ifl M M 4U tW

13、sOjiVml20.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是4電附A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B.圖 6 表示 0.1000 mol - L 1NaO哈液?定 20.00mL0.1000 mol - L 1CH3COO解液所得到的滴定曲線(xiàn)C.圖7表示KNO的溶解度曲線(xiàn)，圖中 a點(diǎn)所示的溶液是 80 C時(shí)KNO的不飽和溶液D.圖8表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，由圖知 t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大 楊村四中2011-2012學(xué)年度期末考試試題高三年級(jí)化學(xué)第II卷(共90分)題號(hào)212223242526總分得分21. (15分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如下

14、圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化(1) A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品最好是 (填化學(xué)式)白處所需儀器應(yīng)為 (選填下列儀器編號(hào)，固定裝置省略)g(2)該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來(lái)考慮，對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)：所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是圖11(4)電解尿素CO(NH)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖12(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。(5)Mg 2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350c時(shí)，MgCu與H2反應(yīng)，生成 MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.077 ) °MgCu與H2反應(yīng)的

15、化學(xué)方程式為 23. (15分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣 的生成速。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ;(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 :(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有 (答兩種);(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。1混合溶液AT-；Bj CDEFL H2so. /mL30r%飽和CuS。*冢液/mL J0(52,55n20HiO/mL匕

16、 n %10請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=V6 =, V9 =；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn) A中的金屬呈 色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因24. (15分)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)節(jié)問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。時(shí)同/min（1）實(shí)驗(yàn)前：先用 0. 1mol ?L-1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 然后用蒸儲(chǔ)水洗滌至中性；將 KNO溶液的pH調(diào)至2.5

17、 ;為防止空氣 中的Q對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向 KNO溶液中通入 （寫(xiě)化學(xué)式）。（2）右圖表示足量 Fe粉還原上述KNO溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān) 離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系 （部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線(xiàn)略去）。請(qǐng)根據(jù)圖 中信息寫(xiě)出ti時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 。ti時(shí)刻后，該反應(yīng) 仍在進(jìn)行，溶液中 NH+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原 因是。25.（15分）高氯酸鏤（NHC1O4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取NaCl04 （aq） + NHCl（aq）90 c NHClO,（aq） + NaCl（aq） （1）若NHCl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界

18、供熱就能進(jìn)行，其原因（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NHC1O4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15 （相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)見(jiàn)圖9）。從混合溶液中獲得較多 NHC1O4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱(chēng)）干燥。（3）樣品中NHC1O4的含量可用蒸儲(chǔ)法進(jìn)行測(cè)定，蒸儲(chǔ)裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1:按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品a g0.5g ）于蒸儲(chǔ)燒瓶中，加入約150mL水溶解。0 20 40 60步驟3:準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1 mol - L 1HbSO 溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸儲(chǔ)瓶中加入20mL 3 mo

19、l L-NaOH溶液。步驟5:加熱蒸儲(chǔ)至蒸儲(chǔ)燒瓶中剩余約100mL溶液。言60步驟6:用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。茬 的步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 c mol LiNaOHfe準(zhǔn)溶液滴定至登終點(diǎn)，消耗NaOHfe準(zhǔn)溶液V1mL步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟1-7重復(fù)2次 步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00ml H 2SQ溶液的玻璃儀器（1）浪般題組對(duì)彩喝脫甌遑率的因素?cái)z出了如下媵沒(méi)，請(qǐng)你完成喊設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一；溶液的PHt悔設(shè)二，；1聯(lián)設(shè)三：；（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)蛤境證上述假設(shè)一|寫(xiě)出實(shí)險(xiǎn)多驟風(fēng)憑泣.（已知一皆福中的Nk法度可用離子色曙儀衿代步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完

20、全吸收的實(shí)驗(yàn)是 （填寫(xiě)步驟號(hào)）。 為獲得樣品中 NHC1O4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 26. （14分）某地區(qū)近年來(lái)頻頻受到酸雨的困擾，在飲用水源地水質(zhì)狀況方面，該地區(qū)的 34個(gè) 集中式生活飲用水源地水質(zhì)達(dá)標(biāo)率為73. 3%所以保護(hù)環(huán)境是我們刻不容緩的責(zé)任。I、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：快端時(shí) |氧氣區(qū)海水含硫煙氣一吸Gt答|爭(zhēng)|靛“反應(yīng)' 睡|*排取I凈化后加WpH 8)某研究小組為探究提高含硫煙氣中 SO的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水（吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。SC2濃度 4. 1g m-

21、3 煙氣流速55mL-min-1 SC2濃度 4. 1g m-3 煙氣流速96mL-min-1 SC2濃度 6. 0g m-3 煙氣流速96mL-min-1so吸收率溫度（T）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO的吸收效率，下列措施正確的是。（填字母序號(hào)）A.降低通入含硫煙氣的溫度B .減小通入含硫煙氣的流速C.減少天然海水的進(jìn)入量D.在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有HSO,使用空氣中的氧氣將其氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的（2）石灰石一石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化

22、硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSQ? 2H2。）。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。n.重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0. 01mol L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgiAgOHAg2sPbl2Pb(OH)2PbSKsp8. 3X/ C- 17105. 6X10- 86. 3X/ C- 50107. 1X -9 101. 2X ._- 15 103. 4X/ C- 2810(3)你認(rèn)為往廢水中投入 (填字母序號(hào))，沉淀效果最好。A . NaOHB. NaSC. KI

23、 D. Ca(OH>(4)如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水，使溶液的pH=8. 0,處理后的廢水中，c(Pb2+) =。若環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Pb2+)低于1 . 0x 10 - 8mol L-二問(wèn)處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？ (填“是”或“否”)。楊村四中2011-2012學(xué)年度期末考試試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、解析高三年級(jí)化學(xué)1 .【答案】B2 .【參考答案】C【分析】有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)常涉及常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見(jiàn)物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。3 .【參考答案】A4 .【參考答案】C5 .D6 .答案：B7 .【答案】C8 .【答案】D

24、【解析】本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及元素化合物的相關(guān)知識(shí)。A選項(xiàng)，鐵粉過(guò)量應(yīng)該生成Fe2+ ,不會(huì)有紅色出現(xiàn)；B選項(xiàng)AgCl溶解度比Agl大；C選項(xiàng)Al箔插入濃HNQ中才會(huì)形成致密的氧化膜鈍化。9 .【答案】D10 .【參考答案】A11 .【參考答案】B12 .【參考答案】D13 .【參考答案】B14 .【參考答案】AD15 .D16 .【參考答案】C17 .【參考答案】D18 .【參考答案】BC19 .D20 .【參考答案】C21、（共 15 分）（1） NH4HCO 或（NH）2CO （2 分）e 、f、g、h （2 分）（2）在裝置C與D之間增加一個(gè)防倒吸裝置（2分）在D后增加一個(gè)尾氣吸收裝

25、置（2分）（3）吸收CO和水蒸氣，并生成 Q （2分）4NH3+5O NO+6H 2O （2 分）銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍(lán)色，生成無(wú)色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色（3分）22. （15分）【參考答案】（1）CH4（g） +2HO（g） = CO（g） +4H（g）AHI= 165.0 kJ - mol1（4 分）（2）為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量（2分）2H 2S+ SO=2HO+ 3s （或 4HS+ 2SO=4HO+ 3及）（2 分）（3）H、0（或氫原子、氧原子）（2分）（4）C0（NH 2）2 + 80H 6e = C02 +N2T + 6H20 （3 分）（5）2Mg 2W 3H

26、2 aL MgCg+3MgH （2 分）【分析】本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、 讀圖讀表的綜合題，是以化學(xué)知識(shí)具體運(yùn)用的典型試題?！緜淇继崾尽扛呷龔?fù)習(xí)一定要關(guān)注生活，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練與提升。23. 答案：（15分）（1）略（2分）（2）與反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（2分）（3）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（4分）（4）30 10 17.5（3分） 灰黑 暗紅（2分）當(dāng)加入一定量的后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了 Zn與溶液的接觸面積（2分）24. （15 分）25. 【參考答案】（15分）（1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌（3）酸式滴定管 1, 5, 6用NaOHfe準(zhǔn)溶?標(biāo)定H2SO溶液的濃度（或不加高氯酸鏤樣品，保持其他條件相 同，進(jìn)行蒸儲(chǔ)和滴定實(shí)驗(yàn)）【分析】本題以復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及理論分析、 閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測(cè)定等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn) 處理能力?！緜淇继崾尽繉?shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)