選修三第二章第2節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)教案

1、第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1 .會(huì)判斷一些典型分子的立體結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù) 雜性，理解價(jià)層電子對(duì)互斥模型。2 .通過對(duì)典型分子立體結(jié)構(gòu)探究過程，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、分 類及歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。3 .通過觀察分子的立體結(jié)構(gòu)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世 界的奇妙。教學(xué)重點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)難點(diǎn)：能用價(jià)層電子對(duì)互斥模型解釋分子的立體結(jié)構(gòu)教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【課始檢測(cè)】展示CO2、 H2O、NH3、CH2O、CH4等 分子的球棍模型 或比例模 型），讓學(xué)生判斷它們的 立體構(gòu)型并思考：為什么 會(huì)具有這樣的構(gòu)型？觀察判斷 思考討論承上

2、啟 下，溫 故知新【目標(biāo)展示】多媒體展不 本節(jié)教學(xué)目標(biāo)并口述。熟悉本節(jié)目標(biāo)有的放矢【精講精練】一、形形色色的分子【自主學(xué)習(xí)】請(qǐng)學(xué)生閱讀思考討論回答培養(yǎng)學(xué) 生聯(lián)系 思考的教材P35f關(guān)內(nèi)容，思考如 下問題：1、分子中所含有的原子個(gè) 數(shù)與它們的空間構(gòu)型有何 關(guān)系？2、同為三原子分子，CO2 和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻 不同，什么原因？同為四 原子分子，CH2O與NH3分 子的的空間結(jié)構(gòu)也不同， 什么原因？能力， 引導(dǎo)學(xué) 生完成 對(duì)分子 空間構(gòu) 型的成 因的設(shè) 想【板演】寫出C、H、N、。的電子式，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性 討論C、H、N、O的成鍵情況。培養(yǎng)學(xué) 生知識(shí) 歸納的 能力原子HCNO電子式|回,0

3、00口形成共用電子對(duì)數(shù)1432成鍵情況1432【歸納】原子不同，可非成的電子對(duì)數(shù)目不同，共價(jià)鍵的飽 和性不同【板演】寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式才苗述 CO2、H2O、NHr3、CH2O、CH4 的成鍵情況.分析分子內(nèi)的原子總數(shù)、孤對(duì)電子數(shù)及空間結(jié) 構(gòu)。發(fā)揮學(xué)生的主分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式K L山S百觀能動(dòng)O=C=OH-O-H網(wǎng)0性，強(qiáng) 化學(xué)生 對(duì)常見原子總數(shù)33445分子空孤對(duì)電子無(wú)21無(wú)無(wú)間結(jié)構(gòu)的了解空間結(jié)構(gòu)直線型V型三角錐 形平面三 角形正四面體和記憶【歸納】含有同種原子的 分子，因?yàn)樵有纬傻逆I 角不同，結(jié)構(gòu)不同自主

4、探究分析歸納【歸納小結(jié)】分子結(jié)構(gòu)多 樣性的原因1 .構(gòu)成分子的原子總數(shù)不 同2 .含有同樣數(shù)目原子的分 子的鍵角不同。小結(jié)歸納完成環(huán) 節(jié)的小 結(jié)【趣味閱讀】觀察教材P36 彩圖，欣賞形形色色的分思考承上啟下，引22 / 22子結(jié)構(gòu)。【引發(fā)思考】不同的分子 為何會(huì)形成不同的鍵角， 從而導(dǎo)致不同的結(jié)構(gòu)？出新知由于中心原子的孤對(duì)電子 占有一定的空間，對(duì)其他 成鍵電子對(duì)存在排斥力， 影響其分子的空間結(jié)構(gòu) 一 一價(jià)層電子對(duì)互斥模型 成鍵 電子對(duì)一孤電子對(duì)的斥力 成鍵電子對(duì)一成鍵電子對(duì) 的斥力。由于相互排斥作 用，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離， 排斥力最小。【歸納】2、價(jià)層電子對(duì)的 計(jì)算：價(jià)層電子對(duì)是指分討論，歸納

5、，回答歸納 強(qiáng)調(diào)重 點(diǎn)內(nèi) 容,加 深學(xué)生印象子中心原子上的電子對(duì)。以ABn型分子為例：價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子所 成鍵數(shù)十中心原子孤電 子對(duì)數(shù)=n +1/2a-nb)注：a為中心原子A價(jià)電子 數(shù)，b為配位原子B最多能 接受的電子數(shù)，n即為分子 式中的n值，即配位原子的 個(gè)數(shù)?！緩?qiáng)調(diào)】陰陽(yáng)離子的價(jià)層 電子對(duì)數(shù)的求法。3、VSEPR模型：【啟發(fā)思考】如何應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定 VSEPR模 型及空間構(gòu)型？【歸納】對(duì)于ABn型分子，分子的構(gòu)型同電子對(duì)數(shù)目和類型的關(guān)系歸納為：【教師活動(dòng)】投影，引導(dǎo)觀察【學(xué)生活動(dòng)】觀察，討論，動(dòng)手創(chuàng)建模型，思考?xì)w納。【板書】常見分子的立體結(jié)構(gòu)一覽表讓學(xué) 卜箍自彳了完 遽知

6、切!體 2系的 承 摩。 ;錐i體 正方Z / /A的電 子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)VSEPR幾何構(gòu)型實(shí)例實(shí)例;220直線型CO2直勾330平面三角形CH2O平面.力21三角形V40四回體CH4四隹31四回體NH3三有22四回體H2OV60八面體SF6八隹42八面體XeF4平面【啟發(fā)歸納】4、對(duì)于ABm型分子空間結(jié)構(gòu)確定的一般步驟為： 1）確定中心原子A）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)； 2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果找出理想的VSEPR模型； 3）去掉孤電子對(duì)，得到分子真實(shí)的空間構(gòu)型。歸納，總結(jié)結(jié)規(guī)律【反饋練習(xí)】課本P39思考與交流【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】完成學(xué)案當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測(cè)試。練習(xí)形成【作業(yè)】 略)訓(xùn)練【板書設(shè)計(jì)】一、形形色色的

7、分子分子結(jié)構(gòu)的多樣性：1 .構(gòu)成分子的原子總數(shù)不同2 .含相同原子數(shù)目的分子的共價(jià)鍵的鍵角不一致。二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論：1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論2、價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算：價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子所成鍵數(shù)十中心原子孤電子對(duì)數(shù)=n +1/2a-nb)3、VSEPR模型4、分子空間構(gòu)型的確定方法第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo):認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)1.2.能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型教學(xué)重點(diǎn)：雜化軌道理論及其應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【課始檢測(cè)】1、用價(jià)電子對(duì) 互斥理論預(yù)測(cè)， 甲烷分子的空間 構(gòu)型如何？鍵角 為多少？2、按照已學(xué)過 的價(jià)

8、健理論能否 解釋正四面體構(gòu) 型甲烷分子？為 什么？回憶 應(yīng)用 思考 交流引起學(xué) 生興 趣，增 強(qiáng)求知 欲望?！咀灾鲗W(xué) 習(xí)】安排學(xué)生閱 讀教材P39- 4.1相關(guān)內(nèi) 容。歸納以 下問題： 1、雜化與雜 化軌道的概 念是什么？查閱課本回答思考交流討論得出結(jié)論歸納總結(jié)歸納總結(jié) 聽講歸納理解總結(jié)方法 記憶理解強(qiáng)化 理解 和記 憶 培養(yǎng) 學(xué)生 獨(dú)立 思考 能力 和合 作精 神。2、雜化有哪 些類型？分 別舉例說 明。3、雜化軌道 與分子的空 間構(gòu)型存在 什么關(guān)系 呢？如何用 雜化軌道理 論解釋分子 的空間構(gòu) 型？【精講精三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成分子 時(shí)，由于原 子的相互影 響，若干不 同類

9、型能量 相近的原子 軌道混合起. 來，重新組 合成一組新 軌道，這種 軌道重新組 合的過程叫 做雜化，所 形成的新軌 道就稱為雜 化軌道。【強(qiáng)調(diào)】提 出雜化軌道 理論的目 的：合理解 釋分子的空間構(gòu)型。2、雜化的類 型： 1 ) sp 雜 化：一個(gè)s軌 道和一個(gè)p軌 道間的雜 化。如：BeCL、CO2 2 ) sp2 雜 化：一個(gè)s軌 道和兩個(gè)p軌 道間的雜 化。如：SO2、BF3 3 ) sp3 雜 化：一個(gè)s軌 道和三個(gè)p軌 道間的雜化如：CH4、H2O、 NH3【講解】讓 學(xué)生觀看教 材上的插圖，適當(dāng)解 釋sp雜化sp2 雜化與sp3雜 化?！練w納】3、確定中心 原子的雜化 1 ）確定中

10、 心原子價(jià)電 子對(duì)數(shù) 2）判斷分 子的VSEPR 模型 3 ）根據(jù) VSEP.R模型 與雜化類型 的對(duì)應(yīng) 關(guān)系找出雜 化類型： 直線型s除化； 平面型sp2雜化; 四面體sp3雜化【小結(jié)】【知識(shí)開 華】【思考】1、任何情況 下軌道都可 以發(fā)生雜化 嗎？.雜化軌 道有什么用 途？2、水、甲 烷、氨氣中 心原子均為 sp3雜化，為 什么水的鍵 角為105度？ 氨氣的為107雜化類 型雜化軌道 數(shù)目雜化軌道間的 夾角空間構(gòu) 型實(shí)例變抽Sp2180直線BeC象為l 2Sp23120平面三 角形BF3嘰，Sp34109 28四面體形CH-更十學(xué)生思考與交流理聽講解。記憶歸納練習(xí)需要討論注意完成習(xí)題，當(dāng)堂

11、達(dá)標(biāo)的問題，知識(shí)得到升華學(xué)以致用度？ 【強(qiáng)調(diào)】1、雜化只有 在形成分子 時(shí)才會(huì)發(fā) 生；2、能量相近 的軌道方可 發(fā)生雜化； 3、雜化軌道 成鍵時(shí)滿足 最小排斥原 理，從而決 定鍵角。4、雜化軌道 只用來形成 (T鍵或容納 孤對(duì)電子， 未參與雜化 的P軌道方可 用于形成兀 鍵?！痉答伨?習(xí)】1、P41 “思 考與交 流”。2、利用雜化 軌道理論解 釋乙烯、乙 快、苯的空 間構(gòu)型?！井?dāng)堂達(dá) 標(biāo)】完成學(xué)案上 的當(dāng)堂達(dá)標(biāo) 題目?！咀鳂I(yè)布 置】完.成本 節(jié)輔導(dǎo)資料 上的相關(guān)習(xí) 題。知識(shí)應(yīng)用能力【板書設(shè)計(jì)】第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介1、雜化與雜化軌道的概念：2、雜化軌道的常見類型： 1) sp 雜化一一直線形：BeCl2 CO22) sp2雜化平面形：BF3 HCHOm 2-29 匚CXiZHm JJ+ 圖 #加強(qiáng) 學(xué)生 的自 學(xué)能組織、推斷 能力學(xué)生 的發(fā) 散思 維能 力【歸納】 金屬離子或原 子）與某 些分子或離子 2Cl2有兩種不同性質(zhì)的異構(gòu)體，如下表完成 知識(shí) 的遷 移完成 情感 態(tài)度 價(jià)值 觀目 標(biāo)達(dá)成 目標(biāo)配合物顏色極性在水中的溶解 性抗癌活性Pt(NH32Cl2棕黃色極性0.257 7g/100gH2O有活性Pt(NH32Cl2淡黃色非極性0.036g/100g