201x屆高考化學復習：第4章第14課時 富集在海水中的元素——氯（1）（山西）

1、整理課件(1)整理課件一、氯氣一、氯氣1氯在自然界中以化合態(tài)的形式存在。 全球海洋中含鹽3%左右，主要為NaCl。2氯氣的物理性質(zhì) 黃綠色氣體，有刺激性氣味，可溶于水。整理課件3氯氣的化學性質(zhì) 氯原子半徑小、最外層有7個電子，非金屬性強，表現(xiàn)強氧化性。(1)與金屬反應與金屬反應 Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應(除極少數(shù)不活潑金屬)，且變價金屬(如Fe)一般能氧化到最高價。2NaCl2=2NaCl(白煙)2Fe3Cl2 2FeCl3(棕褐色)思考：常溫Fe能否與干燥Cl2反應？你能舉出實例嗎？(不能，除非潮濕Cl2。液氯用鋼瓶盛裝運輸)CuCl2 CuCl2(棕黃色的煙)整理課件 (2)與非金屬的反

2、應與非金屬的反應 氯氣除與H2反應外，還能與P、S、Si等非金屬反應。2P3Cl2 2PCl3PCl3Cl2 PCl5反應現(xiàn)象：有白色煙霧生成中學化學中唯一的煙、霧同時生成的一個反應。Si2Cl2 SiCl4工業(yè)制單晶硅(高純硅)的重要反應整理課件(3)與化合物的反應與化合物的反應跟水反應：Cl2H2O HClHClO(歧化反應)跟堿反應：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(實驗室中常利用該反應用來吸收多余Cl2)跟其他還原性物質(zhì)反應(完成相關化學反應)S2(H2S)Cl2：S2Cl2=S2Cl；BrCl2：2BrCl2=2ClBr2；Fe2Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；SO

3、32-(SO2)Cl2H2O：SO32-Cl2H2O=2HSO42-2Cl。整理課件跟有機物反應跟有機物反應 氯氣可跟烷烴、苯、苯的同系物、苯酚等有機物發(fā)生取代反應；氯氣能跟烯烴、炔烴、芳香烴等發(fā)生加成反應。整理課件【基礎題一】(湖南省長沙市一中2010屆高三第三次月考)生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖? )A只要在室內(nèi)放一盆水B向地勢低的地方撤離C觀察風向，順風撤離D用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離D整理課件【知識歸納】氯氣性質(zhì)記憶口訣氯氣有毒刺激性，聞氯用手輕扇動。熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆

4、為棕。氫在氯中蒼白焰，光照還會爆炸中。氯水消毒又漂白，作用原理次氯酸。消石灰氯漂白粉，用時常通二氧碳。整理課件二、氯水、漂白粉二、氯水、漂白粉1氯水的成分與性質(zhì)成分 表現(xiàn)的性質(zhì)反應實例Cl2呈黃綠色強氧化性加成反應Cl2Mg MgCl2Cl22KI=2KClI2Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4Cl2CH2=CH2CH2ClCH2Cl整理課件成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應實例H強酸性2HCaCO3=Ca2H2OCO2滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色HClO弱酸性強氧化性HClOOH=ClOH2O漂白、殺菌、消毒Cl沉淀反應ClAg=AgCl整理課件 HClO分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl(氧處于中心)，所以

5、電子式為 。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：HClO是一種弱酸，酸性比碳酸弱。 HClO和ClO都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應，但不能使品紅溶液褪色。如：硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe25ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4HClO漂白粉遇亞硫酸鹽：ClOSO32-=ClSO42-HClO見光易分解：2HClO 2HClO2整理課件2漂白粉的成分與用途 漂白粉的主要成分為：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分為：Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。漂白粉的使用是利用其跟稀酸或空氣里的二氧化碳和

6、水反應，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO 或 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO整理課件【基礎題二】下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關系的是( )A將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H)B使紅色布條褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)B整理課件【解析】氯水中存在H，與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，與H相關；氯水使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO，而不是因為氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2Fe3，

7、故滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；氯水中存在Cl能與AgNO3溶液生成白色沉淀。整理課件【思考題】(湖南省長沙市一中2010屆高三第三次月考)氯氣和水反應生成HCl和HClO，欲從反應混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是( )A加硫酸鈣，充分反應后蒸餾B加碳酸鈣，充分反應后蒸餾C加磷酸鈣，充分反應后蒸餾D加氯化鈣，充分反應后蒸餾B整理課件三、鹵素離子的檢驗三、鹵素離子的檢驗1AgNO3HNO3法離子選用試劑實驗現(xiàn)象及離子方程式ClAgNO3的稀HNO3溶液AgCl=AgCl白色沉淀BrAgBr=AgBr淺黃色沉淀IAgI=AgI黃色沉淀整理課件2.置換萃取法 原理：2BrCl2=Br

8、22Cl、2ICl2=I22Cl；I2、Br2在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度，加四氯化碳萃取后現(xiàn)象明顯。方法：往溶液中加入新制氯水后，再加入四氯化碳振蕩、靜置。 現(xiàn)象及結(jié)論：若四氯化碳層出現(xiàn)橙紅色，說明原溶液中存在Br；若四氯化碳層出現(xiàn)紫紅色，說明原溶液中存在I。整理課件【基礎題三】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100 mL 溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( )AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol CO32-CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在AC整理課件【解析】加入NaOH溶液加熱后有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含NH4+；加足量BaCl2溶液后有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含CO32-或SO42-或CO32-、SO42-均有，經(jīng)鹽酸洗滌、干燥后，沉淀部分溶解，故CO