福建省漳平市第一中學2019屆高三化學上學期第一次月考試題練習

1、福建省漳平市第一中學2019 屆高三化學上學期第一次月考試題練習2018-2019 學年上學期第一次月考高三化學試題（考試時間：90分鐘總分： 100分）相對原子質量：O-16S-32Cl-35.5Na-23第卷（選擇題共 54 分）一、選擇題（本題包括 18 小題，每小題 3 分，共 54 分。每小題只有一個選項符合題意。）1. 下列有關說法不正確的是A鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)對礦物燃料脫硫脫硝可有效防治酸雨C濃硫化鈉溶液有臭味和鐵在潮濕的環(huán)境下生銹均與鹽類水解有關D為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水

2、至刻度2. 下列有關鈉的說法正確的是A.Na 與足量 O2 反應生成 Na2O，隨著溫度的升高，生成 Na2O的速率逐漸加快 B.23g 的鈉被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 個電子C.將金屬鈉投入 MgSO4溶液有銀白色的金屬固體生成D.Na 在 O2 中完全燃燒所得產物的電子式為3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 無色透明溶液中 : Cu 2+、 SO42- 、 NH4+， Cl -B. 在弱堿性溶液中+-+-: Na、 HCO、 K 、NO33-1+-C. 0.1 mol ·LFeCl 3 溶液中： K、 NH4 、 Cl、 SCND. c(H

3、+)/ c(OH- )=1 ×10 12 的溶液中： NO3- 、I - 、 K+、 Fe2+4. 設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A在 0.1mol ? L -1 的 A1C13溶液中，含有C1- 總數為 0.3 NAB 2.24L 18O2 中含有的中子數為 2 ANC當 Na O 與 CO反應生成0.1mol O2時，反應轉移的電子數為0.2 N2 22AD密閉容器中 2 mol NO 與 1molO2 充分反應，產物的分子數為2 AN5. 某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是A當 K1閉合 K2斷開時，可用于電解精煉銅，且電極X 為粗銅B

4、當 K閉合 K 斷開時，可用于金屬防腐，且電極Y 受保護12C當 K2閉合 K1斷開時，若 X 為 Fe， Y 為 Cu，則電子流向是：鐵片導線銅片溶液鐵片D當 K2閉合 K1斷開時，若 X 為 Zn， Y 為碳棒，則碳棒上有紅色固體生成，發(fā)生還原反應6. 一定溫度下，反應222NO(g) 在密閉容器中進行，下列措施不能改變化學N (g) O(g)反應速率的是1/10A縮小體積使壓強增大B恒容，充入N2C恒容，充入He D 恒壓，充入He7. 能正確表示下列反應的離子方程式的是2A過氧化鈉固體與水反應：2O 2HO = 4OH +O2B向 NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3+ OH

5、= H2O CO2C用銅作電極電解 CuSO4溶液：2+通電+2Cu +2H2O =2Cu+O24HD在 0.10mol/LNaHCO 溶液中，滴加少量0.10mol/L CaCl2溶液產生白色沉淀，但無氣體3放出：-2+ CaCO + HCO2HCO + Ca23338.H 2O2(l) 分別在有、無 MnO作催化劑條件下分解的能2量變化如圖，下列說法不正確的是A. 有 MnO2條件下的反應曲線是b 曲線B. 該反應能量變化類型與CaCO分解反應相同3C. 加催化劑后，正、逆反應速率都加快D. b 曲線的熱化學方程式為：H2O2(l) =H 2O(l)+1/2O2(g)H= ( E 1 -

6、E 2)kJ?mol -19. 常溫下，濃度均為 0.1mol ·L-1 的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是A. 兩種溶液的 pH：鹽酸大于醋酸B. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多C.向醋酸中加入等濃度等體積的NaOH溶液，混合后溶液呈堿性，且溶液中c(Na )1c(CH3COO )D.兩種溶液中由水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸-2 2 4又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25時，其電離常數al=5.9 × 1010. 草酸 (H C O)K2； Ka2 = 6.4 × 10-5 。下列與草酸有關的說法

7、正確的是A H2C2O4(aq)H+(aq) +HC 2O4- (aq) H >0 ；升溫有利于提高草酸的電離度B 草酸中的碳為 +3 價，具有較強的氧化性，可讓酸性高錳酸鉀溶液褪色C 25時， KHCO 溶液中-水解大于電離，溶液呈弱堿性HCO2424D 含等物質的量KHC2O4和 K2C2O4 的混合溶液中：2c( H 2C2O4) +2 c( HC 2O4)+22-c( C 2O4 )=3c(K +)11. 二氧化氯 (ClO 2) 是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法不正確的是A電解時發(fā)生反應的離子方程式為 通電 NClNH3Cl

8、 =3H342B溶液 X中大量存在的陰離子有Cl、 OHC不可用飽和食鹽水除去ClO2中的3NHD二氧化氯和明礬的凈水原理不同12. 下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項實驗目的分離方法原理2/10A除去 CO2中的 HCl通入飽和Na2CO3溶液HCl 和 Na2CO3溶液反應生成CO2B除去乙醇中少量的乙酸加入足量生石灰蒸餾乙醇和乙酸鈣的沸點相差較大C除去 KNO3固體中 NaCl冷卻熱飽和溶液重結晶NaCl 在水中的溶解度很大D分離乙酸和乙醇用分液漏斗分液乙醇乙酯和乙醇的密度不同13. 利用 CO和 H2 在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3

9、OH(g)，在2L 密閉容器中充入物質的量之比為1：2 的 CO和 H2，在催化劑作用下充分反應，測得平衡混合物中CH3 OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A、該反應的H 0，且 p1 p2p3B、在 C 點時， H2 轉化率為75%C、反應速率： 逆 ( 狀態(tài) A) 逆 ( 狀態(tài) B)D、在恒溫恒壓下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數增大14. 臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO(g) O3(g)N2O5(g) O2(g) 。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是ABCD平衡后升溫，0 2 s 內， v

10、(O ) v正： b 點 >a 點3恒溫， t時再充入 O11NO2 含量降低0.2 mol · L · sb 點： v 逆 >v 正1315. 四甲基氫氧化銨 (CH 3) 4NOH常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨(CH 3) 4NCl 為原料，采用電滲析法合成(CH3) 4NOH，其工作原理如下圖所示 (a 、 b 為石墨電板， c、d、 e 為離子交換膜 ) ，下列說法正確的是3/10A M為正極B制備 1mol(CH ) NOH， a、 b 兩極共產生0.5mol 氣體34C c、 e 均為陽離子交換膜D b 極電極反應式：+2HO4e =O+4H2

11、16. 溫下，向 50mL溶有 0.1molCl2 的氯水中滴加2mol/L的 NaOH溶液，得到溶液pH 隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說法不正確的是A若 a 點 pH=4，且 c(Cl )=m c (ClO ) ，則 Ka(HClO)=B若 x=100， b 點對應溶液中： c(OH) c(H+) ，可用 p H 試紙測定其pHC若 y=200， c 點對應溶液中：c(OH) c(H+)=2 c(Cl ) c(HClO)D bc 段，隨 NaOH溶液的滴入，逐漸減小17. 常溫下，下列有關溶液的說法正確的是A pH 相等的 NHCl NHAl(SO4) 2 NHHSO溶液：濃度

12、的大小順序為< <4444B HA的電離常數 Ka =4.93 ×10 -10，則等濃度的 NaA、 HA混合溶液中：c(HA) < c(A - )C NaHCO3溶液加水稀釋，+-) 的比值將增大c(Na ) 與c(HCO3D已知在相同條件下酸性HF >CH3 COOH，則物質的量濃度相等的NaF 與 CH3COOK溶液中：+-) >+)-c(Na ) c(Fc(K- c (CH3COO)18. 常溫下，現有 0.1 mol ·L-1 的 NH4HCO3溶液， pH 7.8 。 已知含氮 ( 或含碳 ) 各微粒的分布分數 ( 平衡時某種微粒的

13、濃度占各種微粒濃度之和的分數) 與 pH 的關系如下圖。下列說法正確的是4/10A. 當溶液的)> c(NH3·HO)>c(CO2)pH 9 時，溶液中存在下列關系： c(NH4)> c(HCO323B. NH 4HCO3 溶液中存在下列守恒關系：+-2-) c(NH ·HO)c(H ) c(H2CO) c(OH ) c(CO3332C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，濃度均逐漸減小NH和 HCO43D. 通過分析可知常溫下K (NH ·HO)< K (H CO)b32a123卷非選擇題（共46 分）19. （ 1）配制 0.1 mol/L

14、 氯化鐵溶液時，要將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是_。（用簡單文字和離子方程式說明）（ 2）用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是A NaClB H2SO4C CuCl2DAgNO3（3）下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是。A使用容量瓶之前應檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗C 定容時，仰視刻度線，將使所配溶液濃度偏高D 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容E 搖勻時蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒（ 4）向 1L 一定濃度的

15、NaOH溶液中通入一定量的 CO2 氣體，然后在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2 氣體與HCl 物質的量的關系如圖( 忽略 CO2 的溶解和HCl 的揮發(fā) ) 。則下列分析正確的是。溶液中的溶質為NaHCO3 溶液中的溶質為Na2CO3 和 NaHCO3，且二者的物質的量之比為11原 NaOH溶液的濃度為：3mol/L（ 5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2 后，銅片溶解，寫出該反應的離子方程式氧化產物與還原產物的物質的量之比為。（6）已知 25時 CH3COOH的 a=1.8 ×10 5，H2CO3的a14.3 ×10 7， a25.6 &

16、#215;10 11。KKK5/10常溫下，配制物質的量濃度均為0.1mol/L NaHCO 3 和 CH3COONa溶液，測其pH 分別為 8.4 和8.9 。寫出 NaHCO3溶液中各離子濃度大小關系：。20.鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦( 主要成分為Al 2O3，含SiO2 和 Fe2O3 等雜質 ) 為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：注： SiO2 在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成四羥基 合鋁 酸鈉的離子方程式為。(2)向“過濾”所得濾液中加入NaHCO溶液，溶液的pH( 填“增大”“不變”或3“減小” ) 。(3) “ 電 解 ” 是 電 解 熔 融 Al 2O3

17、， 電 解 過 程 中 作 陽 極 的 石 墨 易 消 耗 ， 原 因是。(4) “電解”是電解Na2CO3 溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為，陰極產生的物質A 的化學式為。(5) 鋁粉在 1000 時可與 N2 反應制備 AlN。在鋁粉中添加少量 NH4Cl 固體并充分混合 , 有利于 AlN 的制備 , 其主要原因是 _ 。21. 研究 NOX、 CO2的吸收利用，對促進低碳社會的構建和環(huán)境的保護具有重要意義。-1（1）已知 C H （g） + 3O （ g） = 2CO （ g） + 2H O（ g）H= a kJ ·mol24222N2（g） + O2（ g） = 2N

18、O（g）H= b kJ ·mol-1H2O（ l ） = H2O（ g）H= c kJ ·mol-1則 C2H4(g) 6NO(g)3N2(g) 2CO(g) 2H2O(l)的反應熱H=。（2）用 NH 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH 作還原劑，煙氣以33一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（脫氮率即氮氧化物的轉化率），反應原理為：NO (g) + NO2(g)+ 2NH (g)2N g)32(+3HO(g)H 0。26/10以下說法正確的是。A. 催化劑、分別適合于 250和 450左右脫氮B. 使用第種催

19、化劑更有利于提高NOx的平衡轉化率C. 相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響D. 在交叉點 A 處 ，不管使用哪種催化劑，上述反應都未達平衡。（3）工業(yè)合成尿素的反應如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2) 2(l)+H2O(l)H 0在恒定溫度下，將NH 和 CO按 2:1 的物質的量之比充入一體積為10L 的密閉容器中 ( 假設32容器體積不變，生成物的體積忽略不計) ，經 20min 達到平衡，各物質的濃度變化曲線如下圖所示。 若 保 持 平 衡 時 的 溫 度 和 壓 強 不 變 ， 再 向 容 器 中 充 入 3mol的 CO，則此時v( 正 )2v(逆) (填、或)。判斷的

20、理由是。若保持平衡時的溫度和體積不變，25min 時再向容器中充入2mol 的 NH 和 1molCO ，在3240min 時重新達到平衡，請在下圖中畫出25 50min 內 NH3 的濃度變化曲線。22. 在有機化學中，硫酰氯 (SO2Cl 2) 常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用?，F在擬用干燥的Cl 2 和 SO2 在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO 2Cl 2(l)H=- 97.3 kJ ·mol - 1，實驗裝置如圖所示 ( 部分夾持裝置未畫出) 。7/10已知：硫酰氯通常條件下為無色

21、液體，熔點- 54.1 ，沸點69.1 。在潮濕空氣中“發(fā)煙”； 100°C 以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解?；卮鹣铝?問題：（1）儀器己的名稱為， 裝置丙中球形冷凝管的作用是；如何控制兩種反應物體積相等。（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_( 選填字母 )A、蒸餾水B、飽和食鹽水C、濃氫氧化鈉溶液D、 6.0 mol ?L-1鹽酸（ 3）若缺少裝置己，硫酰氯 (SO2Cl 2) 會和空氣中的水反應而變質，其化學方程式是。（4）氯磺酸 (ClSO 3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl 2+ H 2SO4， 分離兩種產物的方法是_(

22、 選填字母 ) 。A、重結晶B、過濾C、蒸餾D、萃?。?）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是( 用化學方程式和必要的文字加以解釋) 。8/10（6）若反應中消耗的氯氣體積為896 mL( 標準狀況下 ) ，最后經過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為。（7）請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl 2 溶液、蒸餾水、石蕊溶液）。漳平一中2018-2019 學年上學期第一次月考高三化學參考答案一、選擇題（本題包括 18 小題，每小題 3 分，共 54 分。每小題只有一個選項符合題意。）1-5CDBCD 6-10CDBCA 11-15ABBCC 16-18BCB19.(12 分 ) （ 1）抑制氯化鐵水解，3+23+(2 分)Fe +3H OFe(OH) + 3H（2）B (1 分)（ 3） CD(2 分)（4） (2分 )（5） H