高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型二 阿伏加德羅常數(shù)課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、題型二阿伏加德羅常數(shù)題型二阿伏加德羅常數(shù)五年高考試題統(tǒng)計(jì)與命題預(yù)測(cè) 題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練涉及微粒組成的判斷 1.(2019全國(guó),8)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.3 g 3He含有的中子數(shù)為1NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸鈉溶液含有的P 數(shù)目為0.1NAC.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA答案:B題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練解析: 3He的質(zhì)量數(shù)是3,每個(gè)3He原子含有1個(gè)中子,所以3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA,A項(xiàng)正確;磷酸

2、鈉溶液中部分磷酸根離子發(fā)生水解,導(dǎo)致溶液中磷酸根離子數(shù)目減小,1 L 0.1 molL-1磷酸鈉溶液中的磷酸根離子數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;K2Cr2O7中Cr的價(jià)態(tài)為+6價(jià),變?yōu)镃r3+降了3價(jià),故1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,C項(xiàng)正確;正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,1個(gè)正丁烷分子和1個(gè)異丁烷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)相同,即1個(gè)正丁烷分子和1個(gè)異丁烷分子中均含有13個(gè)共價(jià)鍵,58 g正丁烷和異丁烷的混合物的總物質(zhì)的量為1 mol,所以含有的共價(jià)鍵數(shù)為13NA,D項(xiàng)正確。易錯(cuò)警示正丁烷和異丁烷只是碳鏈不同,分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)相同。題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備

3、知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練2.(2018全國(guó),11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA答案:C題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練解析:124 g P4的物質(zhì)的量為1 mol,根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)( )可知,1個(gè)P4分子中含有6個(gè)PP鍵,1 mol P4中含有6NA個(gè)PP鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镕e3+會(huì)發(fā)生水解生成Fe(

4、OH)3,故100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)式可知,1 mol CH4和1 mol CH2=CH2中均含有4 mol氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol,所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol,即所含氫原子數(shù)目為2NA,C項(xiàng)正確;SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),2 mol SO2和1 mol O2不能全部轉(zhuǎn)化成2 mol SO3,故分子總數(shù)大于2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。反思總結(jié)回答類(lèi)似問(wèn)題要注意可能發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)進(jìn)行的程度;要熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的分子組成及結(jié)構(gòu)。題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練3.(2018全國(guó)

5、,8)下列敘述正確的是()A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2 1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同答案:B解析:24 g鎂和27 g鋁的物質(zhì)的量都是1 mol,分別含有12NA、13NA個(gè)質(zhì)子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧氣和臭氧是同素異形體,兩種分子均由氧原子構(gòu)成,故同等質(zhì)量的氧氣和臭氧所含原子數(shù)相同,則電子數(shù)也相同,B項(xiàng)正確;重水和水分子中的中子數(shù)分別是10、8,相同物質(zhì)的量的重水和水所含的中子數(shù)之比為5 4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烷分子中有7個(gè)化學(xué)鍵,乙烯分子中有6個(gè)化學(xué)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)

6、三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練4.(2017全國(guó),10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)PCl鍵答案:A解析:A項(xiàng),1個(gè)11B中含有6個(gè)中子,0.1 mol 11B含有0.6NA個(gè)中子,正確;B項(xiàng)沒(méi)有給出溶液的體積,不能計(jì)算H+數(shù)目,錯(cuò)誤;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),PCl3與C

7、l2生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5,增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA,錯(cuò)誤。題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練特別提醒利用22.4 Lmol-1進(jìn)行氣體體積的計(jì)算,一定注意所給條件是否標(biāo)準(zhǔn)狀況,所給物質(zhì)在該條件下是否為氣體,同時(shí)看清待求量是物質(zhì)的量還是分子個(gè)數(shù)。溶液中粒子數(shù)的判斷要注意所給物質(zhì)在溶液中的電離或反應(yīng)是否完全,是否缺少計(jì)算所需必要條件。題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練1.物質(zhì)組成中分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)的準(zhǔn)確判斷,要根據(jù)分子、原子的實(shí)際組成及變化過(guò)程的實(shí)際進(jìn)行分析。高考命題常涉及的物

8、質(zhì)或反應(yīng)有:(1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù);(2)Na2O2、KO2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比;(3)混合氣體中原子數(shù)的判斷。如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷。(4)弱電解質(zhì)電離或鹽的水解等可逆過(guò)程。(5)膠體溶液中粒子數(shù)的判定等。題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練2.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的微粒數(shù)關(guān)注特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及分子中所含的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是破解這類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。如D2O、T2O的摩爾質(zhì)量分別為20 gmol-1、22 gmol-1,分子中所含中子數(shù)分別為10、12。3.一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目是解題的關(guān)鍵。1 mol

9、CH4中含有4 mol CH鍵;1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵;含1 mol硅原子的晶體硅中含2 mol SiSi鍵;1 mol P4中含有6 mol PP鍵;苯分子中不含碳碳雙鍵等。題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練1.(2019江西南昌十中二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HF中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NAC.6.2 g白磷分子中含PP鍵的數(shù)目為0.2NAD.7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA答案:D題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必

10、備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練解析:丙烯酸分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,1 mol丙烯酸中含2 mol雙鍵,即0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;6.2 g白磷(P4)物質(zhì)的量為0.05 mol,白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),由 可知0.05 mol白磷含有的PP鍵數(shù)為0.3NA,C錯(cuò)誤;1 mol Na2O2和Na2S均由2 mol鈉離子和1 mol陰離子( 或S2-)構(gòu)成,摩爾質(zhì)量均為78 gmol-1,7.8 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol,則0.1 mol混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA,D正確。題點(diǎn)一題點(diǎn)二題

11、點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練2.(2019四川綿陽(yáng)第三次診斷)按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義,阿伏加德羅常數(shù)(NA)更精確的數(shù)值為6.022 140 761023。下列說(shuō)法正確的是()A.18 g T2O中含有的中子數(shù)為12NAB.用23.5 g AgI與水制成的膠體中,膠體粒子數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl-數(shù)目為0.1NAD.1 mol某烷烴CnH2n+2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA答案:D題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練3.(2019山東臨沂二模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下

12、列敘述正確的是()A.4.0 g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.2.24 L Cl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NAC.常溫下,0.1 mol環(huán)氧乙烷( )中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2(g)于密閉容器中充分反應(yīng),其原子總數(shù)為0.2NA答案:A題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)分子數(shù)及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷 1.(2018全國(guó),10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

13、B.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案:B題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練解析:FeCl3的摩爾質(zhì)量為162.5 gmol-1,16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量為0.1 mol,FeCl3的水解為可逆反應(yīng),且Fe(OH)3膠粒是若干個(gè)Fe(OH)3“分子”的集合體,所以形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氬氣為單原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氬氣含有1 mol 氬原子,而1個(gè)氬原子中含有18個(gè)質(zhì)子,B項(xiàng)

14、正確;92.0 g甘油的物質(zhì)的量為1 mol,而1個(gè)甘油分子中含有3個(gè)OH,則92.0 g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;甲烷與氯氣反應(yīng)時(shí),會(huì)同時(shí)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,所以1 mol甲烷反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)一定小于1.0NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。審題關(guān)鍵氫氧化鐵膠粒是多個(gè)Fe(OH)3“分子”形成的聚合體;22.4 Lmol-1的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì);甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng),生成的氯代烴是四種物質(zhì)的混合物。題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練2.(2017全國(guó),8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A.1

15、 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的數(shù)量為0.1NAB.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA答案:D題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練3.(2016全國(guó),8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀

16、況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA答案:A題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練反思總結(jié)熟悉常見(jiàn)的可逆反應(yīng),如合成氨的反應(yīng)、SO2和O2的反應(yīng)等;應(yīng)用22.4 Lmol-1進(jìn)行計(jì)算的前提條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,注意記憶命題中出現(xiàn)頻率較高的標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì),如SO3、HF、H2O、CCl4等。題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練1.典型氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目高考常涉及的氧化還原反應(yīng)有:(1)Na2O2與水(或CO2)的反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量,或生成的O2物質(zhì)的量的2倍。(2)Cl2與水(或堿)的反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

17、為參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量。(3)變價(jià)金屬鐵(或銅)與Cl2、S的反應(yīng),Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)金屬的氯化物,而S與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成的是低價(jià)態(tài)金屬的硫化物。(4)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)、Cu與濃硫酸反應(yīng)、Cu與濃硝酸反應(yīng),均需要考慮酸濃度的降低對(duì)反應(yīng)的影響,從而正確判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練2.阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的思維導(dǎo)圖 題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練1.(2019廣東揭陽(yáng)二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.2.3 g鈉在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2溶于水或

18、NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAC.1 mol金剛石含有的碳原子數(shù)為NAD.0.1 mol CH3OH中所含CH鍵的數(shù)目為0.4NA答案:A題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練2.(2019四川成都第七中學(xué)三模)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烯中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為12NAB.5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應(yīng),失去電子數(shù)目為0.2NAC.0.1 mol N2與0.3 mol H2充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)目為0.2NAD.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32 g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA答案:B

19、解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烯不是氣體,不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;5.6 g Fe為0.1 mol,與足量鹽酸完全反應(yīng)生成Fe2+,失去電子數(shù)目為0.2NA,B正確;N2與H2的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),0.1 mol N2與0.3 mol H2充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)目小于0.2NA,C錯(cuò)誤;粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等,鐵、鋅先于銅失去電子,故陽(yáng)極減輕32 g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA,D錯(cuò)誤。題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練3.(2019山東聊城二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NAB.電解精

20、煉銅時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g,則陰極一定增重6.4 gC.4.6 g C2H6O的分子中含有CH鍵數(shù)目一定為0.5NAD.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA答案:D解析:沒(méi)有告訴Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量,無(wú)法計(jì)算含有的陰離子數(shù)目,A錯(cuò)誤;電解過(guò)程中,活潑性較強(qiáng)的雜質(zhì)鐵、鋅等金屬先于銅放電,則陽(yáng)極減少6.4 g時(shí),陰極不一定生成6.4 g Cu,B錯(cuò)誤;4.6 g C2H6O的物質(zhì)的量為0.1 mol,若為乙醇則含0.5NA個(gè)CH鍵,若為二甲醚則含0.6NA個(gè)CH鍵,C錯(cuò)誤;1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,鎂元素由0價(jià)升高

21、到+2價(jià),1 mol Mg失2 mol電子,失電子數(shù)目為2NA,D正確。題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練涉及反應(yīng)進(jìn)行程度的粒子數(shù)目的判斷 1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ()A.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA(2018全國(guó),11D)B.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA(2018全國(guó),10D)C.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后,產(chǎn)物分子數(shù)為2NA(2015全國(guó),8D)D.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(2019全國(guó),8C)答案

22、:D題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練2.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA(2018全國(guó),10A)B.100 mL 1 molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA(2018全國(guó),11B)C.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+(2017全國(guó),10B)D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA(2017全國(guó),8D)答案:D題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練解析:16.2

23、5 g FeCl3為0.1 mol,而Fe(OH)3膠體粒子是若干Fe(OH)3“分子”的集合體,A項(xiàng)錯(cuò)誤,Fe3+在水溶液中發(fā)生水解,100 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=1的H3PO4溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算H+的個(gè)數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2+I2 2HI是分子數(shù)不變的反應(yīng),D項(xiàng)正確。題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練1.電離、水解對(duì)溶液中離子數(shù)目的影響 因忽視溶液中某些離子的水解或弱電解質(zhì)的電離而造成錯(cuò)誤。如1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中,由于CH3COOH為弱酸,故溶液中CH3COO-的物質(zhì)的量小于1 mol;1 L 1 molL-1的Na2CO32.隱含可逆反應(yīng)和特殊的化學(xué)反應(yīng) HCl+HClO,合成氨反應(yīng)等。(2)MnO2與濃鹽酸共熱的反應(yīng),Al、Fe常溫下在濃硫酸、濃硝酸中鈍化,濃硫酸與銅共熱的反應(yīng)等。題點(diǎn)一題點(diǎn)二題點(diǎn)三真題診斷必備知識(shí)對(duì)點(diǎn)演練3.解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類(lèi)題目的三個(gè)步驟(1)看:看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量。如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量,該類(lèi)數(shù)據(jù)不受外界條件的影響。(2)定:確定對(duì)象是氣體、固體還是液體。如果是氣體,要注意外界條件是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。(3)算:根據(jù)所求內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算,在求算時(shí)要注意: