人教版化學(xué)選修第三章第四節(jié)課件

1、第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)1了解沉淀平衡的定義及影響因素。了解沉淀平衡的定義及影響因素。2掌握沉淀轉(zhuǎn)化的條件及應(yīng)用。掌握沉淀轉(zhuǎn)化的條件及應(yīng)用。3了解溶度積及其有關(guān)計(jì)算。了解溶度積及其有關(guān)計(jì)算。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)一、一、Ag和和Cl的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？1生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生的原因生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生的原因生成沉淀的離子反

2、應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于_。盡管生成物的溶解度很小，但盡管生成物的溶解度很小，但_。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)2溶解平衡的建立溶解平衡的建立以以AgCl溶解為例：溶解為例：從固體溶解平衡的角度，從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)在溶液中存在下述兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子作用下，過(guò)程：一方面，在水分子作用下，_；另；另一方面，溶液中的一方面，溶液中的Ag和和Cl受受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引，表面正、負(fù)離子的吸引，_。溶解平衡：在一

3、定溫度下，當(dāng)溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)_時(shí)，即時(shí)，即得到得到_。如。如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為沉淀體系中的溶解平衡可表示為_(kāi)。由于沉淀、溶解之間的這種。由于沉淀、溶解之間的這種_平衡的存在，決定了平衡的存在，決定了Ag和和Cl的反應(yīng)的反應(yīng)_進(jìn)進(jìn)行到底。行到底。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)3生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和和AgNO3，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間

4、并無(wú)嚴(yán)格的界限，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限，習(xí)慣上將溶解度小于習(xí)慣上將溶解度小于_ g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。對(duì)于常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，對(duì)于常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，0.01 g是很小的，因此一般情況是很小的，因此一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了。完全了?；?學(xué) 上 通 常 認(rèn) 為 殘 留 在 溶 液 中 的 離 子 濃 度 小 于化 學(xué) 上 通 常 認(rèn) 為 殘 留 在 溶 液 中 的 離 子 濃 度 小 于_ molL1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。時(shí)，沉淀就達(dá)完全。第三章 水溶液中的離

5、子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)平衡中的難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)平衡中的平衡移動(dòng)規(guī)律同樣適用于難溶電解質(zhì)的溶解平衡，因此可以平衡移動(dòng)規(guī)律同樣適用于難溶電解質(zhì)的溶解平衡，因此可以通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)溶液中的離子或轉(zhuǎn)化為沉淀，或溶液中的離子或轉(zhuǎn)化為沉淀，或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。1沉淀的生成沉淀的生成(1)沉淀生成的應(yīng)用：在涉及沉淀生成的應(yīng)用：在涉及_、_的生的生產(chǎn)、科研、產(chǎn)、科

6、研、_等領(lǐng)域中，常利用等領(lǐng)域中，常利用_來(lái)達(dá)到分離來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的?；虺ツ承╇x子的目的。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(2)沉淀的方法沉淀的方法調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至至78，可使，可使Fe3轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)沉淀而除去。反應(yīng)如下：沉淀而除去。反應(yīng)如下：_加沉淀劑法：如以加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金等作沉淀劑，使某些金屬離子，如屬離

7、子，如Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化物等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：Cu2S2_Cu2H2S_Hg2S2_Hg2H2S_第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動(dòng)，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)根據(jù)平衡移動(dòng)，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的法不斷地移去溶解平衡體系中的_，使平衡向，使平衡向_的方向移動(dòng)，

8、就可以使沉淀溶解。的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的試劑類型溶解沉淀的試劑類型主要類型是：用主要類型是：用_溶解：例如，溶解溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)。等難溶電解質(zhì)。用某些鹽溶液溶解：例如：用某些鹽溶液溶解：例如：Mg(OH)2沉淀可溶于沉淀可溶于NH4Cl溶液，化學(xué)方程式為溶液，化學(xué)方程式為_(kāi)。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)3沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化(1)沉淀轉(zhuǎn)化的方法沉淀轉(zhuǎn)化的方法對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以

9、先對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為將其轉(zhuǎn)化為_(kāi)或其他方法能溶解的沉淀?；蚱渌椒苋芙獾某恋?。(2)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是_。一般說(shuō)來(lái)，一般說(shuō)來(lái)，_的沉淀轉(zhuǎn)化成的沉淀轉(zhuǎn)化成_的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩種沉淀的溶解度差別兩種沉淀的溶解度差別_，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(3)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的

10、應(yīng)用價(jià)值。鍋爐除水垢鍋爐除水垢水垢水垢CaSO4(s) 從從CaSO4到到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存著兩個(gè)沉淀溶解的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡：平衡：其反應(yīng)如下：其反應(yīng)如下：_ 第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成用后可變成CuSO4溶液，并

11、向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦和方鉛礦(PbS)時(shí)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)時(shí)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。其反應(yīng)如下：其反應(yīng)如下：CuSO4ZnS_CuSO4PbS_第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)答案：答案：一、一、1.生成物的溶解度小不會(huì)等于生成物的溶解度小不會(huì)等于02少量少量Ag和和Cl脫離脫離AgCl的表面溶入水中回到的表面溶入水中回到AgCl的表面析出的表面析出沉淀沉淀溶解和生成的速率相等飽沉淀沉淀溶解和生成的速率相等飽和

12、溶液和溶液 動(dòng)態(tài)不能動(dòng)態(tài)不能30.011105二、二、1.(1)無(wú)機(jī)制備提純工藝廢水處理生成沉淀無(wú)機(jī)制備提純工藝廢水處理生成沉淀(2)Fe(OH)3Fe33NH3H2OFe(OH)3CuSCuS2HHgSHgS2H第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)2(1)相應(yīng)離子沉淀溶解相應(yīng)離子沉淀溶解(2)強(qiáng)酸強(qiáng)酸Mg(OH)22NH4ClMgCl22NH3H2O3(1)另一種用酸另一種用酸(2)沉淀溶解平衡的移動(dòng)溶解度小沉淀溶解平衡的移動(dòng)溶解度小溶解度更小越大溶解度更小越大(3)CaSO4Na2CO3C

13、aCO3Na2SO4CaCO32HClCaCl2H2OCO2CuSZnSO4CuSPbSO4第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)1游過(guò)聞名于世的桂林溶洞，北京石花洞的人都不會(huì)游過(guò)聞名于世的桂林溶洞，北京石花洞的人都不會(huì)忘記那千姿百態(tài)的石鐘乳，石筍和石柱，不會(huì)忘記那寬敞高忘記那千姿百態(tài)的石鐘乳，石筍和石柱，不會(huì)忘記那寬敞高大的巖穴、曲折迂回的通道。這些引人入勝，宛如地下龍宮大的巖穴、曲折迂回的通道。這些引人入勝，宛如地下龍宮的溶洞，以及其中的鐘乳石是怎樣形成的呢？的溶洞，以及其中的鐘乳石是怎樣形

14、成的呢？第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)提示：溶洞的形成是石灰?guī)r地區(qū)地下水長(zhǎng)期溶蝕的結(jié)提示：溶洞的形成是石灰?guī)r地區(qū)地下水長(zhǎng)期溶蝕的結(jié)果，石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用能轉(zhuǎn)化果，石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。由于石灰?guī)r層各部分含石灰質(zhì)多少不為微溶性的碳酸氫鈣。由于石灰?guī)r層各部分含石灰質(zhì)多少不同，被侵蝕的程度不同，就逐漸被溶解分割成互不相依、千同，被侵蝕的程度不同，就逐漸被溶解分割成互不相依、千姿百態(tài)、陡峭秀麗的山峰和奇異景觀的溶洞。溶有碳酸氫

15、鈣姿百態(tài)、陡峭秀麗的山峰和奇異景觀的溶洞。溶有碳酸氫鈣的水，當(dāng)從溶洞頂?shù)蔚蕉吹讜r(shí)，由于水分蒸發(fā)或壓強(qiáng)減小，的水，當(dāng)從溶洞頂?shù)蔚蕉吹讜r(shí)，由于水分蒸發(fā)或壓強(qiáng)減小，以及溫度的變化都會(huì)使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉以及溫度的變化都會(huì)使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經(jīng)過(guò)千百萬(wàn)年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石淀。這些沉淀經(jīng)過(guò)千百萬(wàn)年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。筍等。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)2若要除去某溶液中的若要除去某溶液中的 你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？你選擇加入鈣鹽還是鋇

16、鹽？為什么？為什么？提示：提示：加入可溶性鋇鹽，因?yàn)榧尤肟扇苄凿^鹽，因?yàn)锽aSO4的溶解度比的溶解度比CaSO4的溶解度小，用的溶解度小，用Ba2沉淀沉淀 更完全。更完全。 第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)1.溶解平衡的建立溶解平衡的建立在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。解平衡。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知

17、能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)以以AgCl溶解為例：溶解為例：Ag(aq)Cl(aq) AgCl(s)。AgCl 在溶液中存在以下兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子在溶液中存在以下兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子的作用下，少量的作用下，少量Ag和和Cl脫離脫離AgCl固體表面溶入水中；另固體表面溶入水中；另一方面，溶液中的一方面，溶液中的Ag和和Cl受受AgCl固體表面正、負(fù)離子的固體表面正、負(fù)離子的吸引，回到吸引，回到AgCl表面析出沉淀。在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解表面析出沉淀。在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，便得到和生成的速率相等

18、時(shí)，便得到AgCl的飽和溶液，即建立起下的飽和溶液，即建立起下列動(dòng)態(tài)平衡：列動(dòng)態(tài)平衡：第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)2溶解平衡的特征溶解平衡的特征與化學(xué)平衡一樣，也可以概括為與化學(xué)平衡一樣，也可以概括為“動(dòng)、等、定、變動(dòng)、等、定、變”四個(gè)字。四個(gè)字?！皠?dòng)動(dòng)”動(dòng)態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零，動(dòng)態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零，即溶解過(guò)程和沉淀過(guò)程都在進(jìn)行。即溶解過(guò)程和沉淀過(guò)程都在進(jìn)行。“等等”溶解速率和沉淀速率相等。溶解速率和沉淀速率相等?！岸ǘā比芙膺_(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的離子濃度

19、保持溶解達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的離子濃度保持不變。不變?！白冏儭碑?dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，直當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，直到建立新的平衡。到建立新的平衡。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)3生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和和AgNO3，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限，習(xí)慣上將溶解度小于習(xí)慣上將溶解度小于0.0

20、1 g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。對(duì)于的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。對(duì)于常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于小于1105mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。時(shí)，沉淀就達(dá)完全。生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是因?yàn)樯晌锷沙恋淼碾x子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是因?yàn)樯晌锏娜芙舛群苄?。的溶解度很小。第三?水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)3生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如不同電解質(zhì)在水

21、中的溶解度差別很大，例如AgCl和和AgNO3，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限，習(xí)慣上將溶解度小于習(xí)慣上將溶解度小于0.01 g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。對(duì)于的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。對(duì)于常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于小于1105mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。時(shí)，沉淀就達(dá)完全。生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是因?yàn)樯晌锷沙恋淼碾x子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是因?yàn)樯晌锏娜芙舛群苄?。的溶解度很小。第三?水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后

22、強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)4沉淀溶解平衡的影響因素：沉淀溶解平衡的影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)本身的性質(zhì)。絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的；內(nèi)因：溶質(zhì)本身的性質(zhì)。絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的；同是微溶物質(zhì)，溶解度差別也很大；易溶溶質(zhì)只要是飽和溶同是微溶物質(zhì)，溶解度差別也很大；易溶溶質(zhì)只要是飽和溶液也存在溶解平衡。液也存在溶解平衡。外因：包括濃度、溫度等、遵循勒夏特列原理。外因：包括濃度、溫度等、遵循勒夏特列原理。a濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)；少數(shù)平衡溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)；少數(shù)平衡向生成沉淀的方

23、向移動(dòng)，如向生成沉淀的方向移動(dòng)，如 Ca(OH)2的溶解平衡。的溶解平衡。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)案例精析案例精析【例例1】下列有關(guān)下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，正沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是確的是()AAgCl 沉淀的生成和溶解在不斷進(jìn)行，但速率相等沉淀的生成和溶解在不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag和和ClC升高溫度，升高溫度，AgCl的溶解度增大的溶解度增大D向向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入沉淀的溶解平衡體系中加入Na

24、Cl固體，固體，AgCl的溶解度不變的溶解度不變第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng) 解析解析AgCl 固體在溶液中存在溶解平衡，當(dāng)達(dá)到固體在溶液中存在溶解平衡，當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶解平衡時(shí)，AgCl固體生成固體生成Ag和和Cl的速率必然等于的速率必然等于Ag和和Cl結(jié)合成結(jié)合成AgCl固體的速率，固體的速率，A正確；沒(méi)有絕對(duì)不溶正確；沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，溫度升高，固體的溶解度增錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，溫度升高，固體的溶解度增大，大，C正確，但少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而降低

25、如正確，但少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而降低如Ca(OH)2；向；向AgCl 沉淀的溶解平衡體系中加入沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，固體，增大了增大了c(Cl)，平衡向左移動(dòng)，平衡向左移動(dòng)，AgCl的溶解度減小，的溶解度減小，D錯(cuò)錯(cuò)誤。故選誤。故選AC?！敬鸢复鸢浮緼C第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相沉淀溶

26、解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解物，將促進(jìn)溶解第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng) 解析解析本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征。本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征。A項(xiàng)，項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系，錯(cuò)誤；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系，錯(cuò)誤；B項(xiàng)

27、正項(xiàng)正確；確；C項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；不變，但不一定相等；D項(xiàng)中，沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，如果項(xiàng)中，沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該物質(zhì)，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不再加入難溶性的該物質(zhì)，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。發(fā)生移動(dòng)?！敬鸢复鸢浮緽第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：列平衡：Ca(

28、OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2(aq)2OH(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是的是()An(Ca2)增大增大Bc(Ca2)不變不變Cn(OH)增大增大 Dc(OH)不變不變第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng) 解析解析本題考查的是對(duì)沉淀溶解平衡的理解。加入少本題考查的是對(duì)沉淀溶解平衡的理解。加入少量生石灰發(fā)生反應(yīng)：量生石灰發(fā)生反應(yīng)：CaOH2OCa(OH)2，溶液中水的量，溶液中水的量減少，析出減少，析出Ca

29、(OH)2固體，但溶液仍為飽和溶液，所以溶液固體，但溶液仍為飽和溶液，所以溶液中的離子濃度不變，但離子數(shù)會(huì)減少，故正確答案為中的離子濃度不變，但離子數(shù)會(huì)減少，故正確答案為BD?！敬鸢复鸢浮緽D 點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)平衡移動(dòng)原理也適用于溶解平衡，如果促進(jìn)難平衡移動(dòng)原理也適用于溶解平衡，如果促進(jìn)難溶物質(zhì)的溶解平衡，則固體逐漸溶解；如果抑制難溶物質(zhì)的溶物質(zhì)的溶解平衡，則固體逐漸溶解；如果抑制難溶物質(zhì)的溶解平衡，則有固體生成或固體不溶解。溶解平衡，則有固體生成或固體不溶解。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(2

30、009廣東卷廣東卷)硫酸鍶硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是線如下。下列說(shuō)法正確的是 ()第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)A溫度一定時(shí)，溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨隨c(SO)的增大而減小的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)時(shí)Ksp(SrSO4)最大最大C283K時(shí)，圖中時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283K下的下的SrSO4飽和溶液升溫到飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡秃笞優(yōu)椴?/p>

31、飽和溶液溶液 解析解析溫度一定，溫度一定，Ksp(SrSO4)不變，不變，A錯(cuò)誤；由題中錯(cuò)誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，沉淀溶解平衡曲線可看出，313K時(shí)，時(shí)，c(Sr2)、c(SO)最大，最大，Ksp最大，最大，B正確；正確；a點(diǎn)點(diǎn)c(Sr2)小于平衡時(shí)小于平衡時(shí)c(Sr2)，故未達(dá)到，故未達(dá)到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C正確；從正確；從283K升溫到升溫到363K要析出固要析出固體，依然為飽和溶液。體，依然為飽和溶液?！敬鸢复鸢浮緽C第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)1

32、.沉淀的生成沉淀的生成(1)沉淀生成的應(yīng)用沉淀生成的應(yīng)用在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。(2)沉淀法工藝流程示意圖。沉淀法工藝流程示意圖。(如下圖所示如下圖所示)第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(3)沉淀的方法沉淀的方法調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法：例如，工業(yè)原料氯化銨中含有雜質(zhì)氯化法：例如，工業(yè)原料氯化銨中含有雜質(zhì)氯化鐵，使其溶于水

33、，再加入氨水調(diào)節(jié)鐵，使其溶于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至至78，可使，可使Fe3轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)樽優(yōu)镕e(OH)3沉淀而除去，離子反應(yīng)方程式為沉淀而除去，離子反應(yīng)方程式為Fe3 3NH3H2OFe(OH)3 加沉淀劑法：如以加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金等作沉淀劑，使某些金屬離子如屬離子如Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化物等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)為淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)為Cu2S2CuS，Cu2H2SCuS2H和和Hg2S2HgS，Hg2H2SHgS2H。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位

34、課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(4)不同沉淀方法的應(yīng)用。不同沉淀方法的應(yīng)用。直接沉淀法：除去指定溶液中某種離子或獲取該難直接沉淀法：除去指定溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)。溶電解質(zhì)。分步沉淀法：鑒別溶液中離子或分別獲得不同難溶分步沉淀法：鑒別溶液中離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)。電解質(zhì)。共沉淀法：加入合適的沉淀劑，除去一組離子中某共沉淀法：加入合適的沉淀劑，除去一組離子中某種性質(zhì)相似的離子。種性質(zhì)相似的離子。氧化還原法：改變某種離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)氧化還原法：改變某種離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離。變?yōu)槿芙舛雀?/p>

35、的難溶電解質(zhì)便于分離。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理。沉淀溶解的原理。根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課

36、堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(2)沉淀溶解的規(guī)律。沉淀溶解的規(guī)律。加入的試劑能與沉淀所產(chǎn)生的離子發(fā)生反應(yīng)，生成揮加入的試劑能與沉淀所產(chǎn)生的離子發(fā)生反應(yīng)，生成揮發(fā)性物質(zhì)或弱電解質(zhì)發(fā)性物質(zhì)或弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿或水弱酸、弱堿或水)使溶解平衡向溶解的使溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，則沉淀就會(huì)溶解。方向移動(dòng)，則沉淀就會(huì)溶解。如難溶于水的如難溶于水的CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等都等都可溶于鹽酸中?？扇苡邴}酸中。CaCO32HCa2CO2H2OFeS2HFe2H2SAl(OH)33HAl33H2OCu(OH)22HCu22H2O第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)

37、化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)3沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化(1)沉淀轉(zhuǎn)化的方法沉淀轉(zhuǎn)化的方法對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。(2)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說(shuō)來(lái)，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩種沉溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。淀的溶解度差別越

38、大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)案例精析案例精析【例例2】為了除去為了除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3，可在加熱攪，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是拌的條件下加入的一種試劑是()ANaOHBNa2CO3C氨水氨水 DMgO 解析解析要除要除FeCl3實(shí)際上是除去實(shí)際上是除去Fe3，除，除Fe3的方法的方法是加入某物質(zhì)使之成為沉淀過(guò)濾即可。同時(shí)該題巧妙運(yùn)用了是加入某物質(zhì)使之成為沉淀過(guò)濾即可。同時(shí)該題巧妙運(yùn)用了Fe(OH)3的溶解度小于的溶解度小于Mg(OH)2

39、的溶解度，從而可以使的溶解度，從而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使沉淀，而不致使Mg2轉(zhuǎn)化為沉淀而析出。轉(zhuǎn)化為沉淀而析出?！敬鸢复鸢浮緿第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)對(duì)于除雜問(wèn)題，要把握以下幾個(gè)問(wèn)題：對(duì)于除雜問(wèn)題，要把握以下幾個(gè)問(wèn)題：(1)加入加入的試劑能與雜質(zhì)反應(yīng)或通過(guò)調(diào)整酸堿性，使之發(fā)生水解而除的試劑能與雜質(zhì)反應(yīng)或通過(guò)調(diào)整酸堿性，使之發(fā)生水解而除去；去；(2)添加的試劑允許過(guò)量，且過(guò)量的試劑易于除去，不能添加的試劑允許過(guò)量，且過(guò)量的試劑易于除去，不能引入新的雜質(zhì)。本題常規(guī)方

40、法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與引入新的雜質(zhì)。本題常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與Fe3反反應(yīng)形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了應(yīng)形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗消耗FeCl3水解水解生成的生成的HCl，促使，促使FeCl3水解成水解成Fe(OH)3，同時(shí)，同時(shí)MgO轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成MgCl2，不引入新雜質(zhì)，即使，不引入新雜質(zhì)，即使MgO過(guò)量，因?yàn)樗蝗苡谒策^(guò)量，因?yàn)樗蝗苡谒膊粫?huì)引起二次污染。不會(huì)引起二次污染。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)除去氯化鈉溶液中的氯化鎂、氯化鈣的方法是除去氯化鈉溶

41、液中的氯化鎂、氯化鈣的方法是()A將樣品溶于蒸餾水，加入過(guò)量氫氧化鈉過(guò)濾后，加將樣品溶于蒸餾水，加入過(guò)量氫氧化鈉過(guò)濾后，加鹽酸蒸發(fā)鹽酸蒸發(fā)B將樣品溶于蒸餾水，加入過(guò)量碳酸鈉過(guò)濾后，加鹽將樣品溶于蒸餾水，加入過(guò)量碳酸鈉過(guò)濾后，加鹽酸蒸發(fā)酸蒸發(fā)C將樣品溶于蒸餾水，加入過(guò)量氫氧化鈉過(guò)濾，在濾將樣品溶于蒸餾水，加入過(guò)量氫氧化鈉過(guò)濾，在濾液中加過(guò)量鹽酸后蒸發(fā)液中加過(guò)量鹽酸后蒸發(fā)D用半透膜有選擇地除去鈣離子和鎂離子用半透膜有選擇地除去鈣離子和鎂離子【答案答案】C第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)做過(guò)做過(guò)

42、Ag或或Cl檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的試管壁上易附著檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的試管壁上易附著AgCl固體，固體，不易用水或酸洗去，卻可用氨水浸泡后洗凈，試解釋用氨水不易用水或酸洗去，卻可用氨水浸泡后洗凈，試解釋用氨水可洗掉可洗掉AgCl沉淀的原因。沉淀的原因。 解析解析AgCl固體在水中存在溶解平衡：固體在水中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，當(dāng)加入氨水后，當(dāng)加入氨水后，Ag與與NH3H2O結(jié)合生成難以電離的結(jié)合生成難以電離的Ag(NH3)2，從而使，從而使c(Ag)減小，上減小，上述平衡向右移動(dòng)，使述平衡向右移動(dòng)，使AgCl固體逐漸溶解而被洗掉。固體逐漸溶解而被洗掉。【答案答案】加入氨水后生成難電離的加入氨水后生成難電離的Ag(NH3)2，使，使AgCl的溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，而逐漸完全溶解。的溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，而逐漸完全溶解。第三章 水溶液中的離子平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(1)溶度積溶度積(Ksq)概念：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的概念：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數(shù)。飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數(shù)。(2)表達(dá)式以表達(dá)式以MmAn的飽和溶液為例：的飽和溶液為例：Ksqc(Mn)mc(Am)n(3)溶度積規(guī)則：溶度積規(guī)則：(Qc為離子濃度