電子得失守恒練習(xí)

1、電【知識點解析】1. 化合價升降與電子得失是一一對應(yīng)關(guān)系氧化劑中的某種元素在化學(xué)反應(yīng)中化合價降低，該原子得到電子，化合價降低數(shù)目與得到電子數(shù)目相等；還原劑中的某種元素在化學(xué)反應(yīng)中化合價升高，該原子失去電子，化合價升高數(shù)目與失去電子數(shù)目相等。氧化劑化合價降低總數(shù)與其得電子數(shù)相等；還原劑化合價升高總數(shù)與其失電子總數(shù)相等。2. 氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)；存在多個氧化劑或多個還原劑的氧化還原反應(yīng)中，多個氧化劑得到電子的總數(shù)與多個還原劑失去電子總數(shù)相等；多個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)體系中，無論這些反應(yīng)是平行反應(yīng)，還是多步反應(yīng)，整個體系中所有氧化劑得電子總數(shù)與所有還原劑失

2、電子總數(shù)相等。3. 得失電子數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)關(guān)系得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移總數(shù)這三個數(shù)值之所以相等，其實質(zhì)必然存在某種聯(lián)系，它們是站在不同角度對同一個氧化還原反應(yīng)中的量的變化的描述：得電子數(shù)是站在氧化劑的角度；失電子數(shù)是站在還原劑的角度；而電子轉(zhuǎn)移數(shù)則是從氧化劑和還原劑之間的關(guān)系角度來反映兩者間的量的變化，是對氧化還原反應(yīng)過程的描述。4. 得失電子總數(shù)相等在電化學(xué)中的應(yīng)用電化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以氧化還原反應(yīng)中的守恒關(guān)系在電化學(xué)中也存在；負（陽）極上失電子總數(shù)=正（陰）極上得電子總數(shù)=電極之間轉(zhuǎn)移得電子總數(shù)；兩極之間的電子轉(zhuǎn)移通過外電路進行定向流動形成電流，所以電路中通過的電量（電子

3、所帶電荷總數(shù)）與電子轉(zhuǎn)移數(shù)也存在著一一對應(yīng)關(guān)系；負（陽）極上失電子總數(shù)=正（陰）極上得電子總數(shù)=電極之間轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)=電路中通過的電子數(shù)?！镜湫屠}】【例 1】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A.1：1：l B .2：2：1 C .2：3：l D .4： 3：2【例2】在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl 2,再加入含有為。2?的溶液后，F(xiàn)e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe則反應(yīng)后X元素的化合價為【例3】3.84gCu投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體的顏色越來越淺

4、，共收集到1344ml 氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體 溶于水，則通入氧氣的體積為A. 3.36L B. 0.224L C. 0.672L D. 1.12L【例4】將含有0.4molCuSO和0.2molNaCl的水溶液1L,用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3molCu,則另一電極上放出氣體在標況下的體積是A. 4.48L B. 5.60L C. 6.72L D. 13.44L【例5】Mg< Fe混合物4.9g加入過量硝酸中反應(yīng)完全溶解，完全反應(yīng)后得到氣體NO2.24L.（標況下）， 向反應(yīng)后溶液中加入過量 NaOH

5、§液，可得到沉淀 g【針對性練習(xí)】1. 2&Q溶液恰好把224ml （標準狀況）C12完全轉(zhuǎn)化為Cl 一離子，則SO”將轉(zhuǎn)化成A. S2B. SC. SO32D. SO422 .已知某強氧化劑XO（OHR +能被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。如果還原含2.4 x 10-3 mol XO（OH） + 的溶液到較低價態(tài)，需用 30ml 0.2mol/L的NaSO溶液，那么X元素的最終價態(tài)為A. +2B . +1C . 0D . -13 .向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl 2,再加入含有0.01 mol X 2O2-的酸性溶液， 使溶液中的Fe&qu

6、ot;全部恰好氧化，并使XO2-還原為Xn ,則n值為A. 5 B . 4 C . 3 D . 24 .已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時自身發(fā)生如下變化：Fe3+-Fe2+; MnQ-Mn+; Cl2-2C； HNMNO如果分別用等物質(zhì)的量白這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到12最多的是A. Fe3+B . MnO C . Cl2D. HNO5 .取相同體積的KI、NaS、FeBn溶液，分別通入適量C®當反應(yīng)恰好完成時，三種溶液消耗 Cl2 體積相同（同溫同壓下），則 KI、NaS、FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度之比為A. 2:1:2 B , 2:1:3 C , 6:3:2 D , 3:2

7、:16 .將NQ+Zn+OH +HONH+Zn （OH 42配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是A. 2 B . 4 C . 6 D . 87 .將a mol的C&S跟足量稀HNO5應(yīng)，生成Cu（NG）2、HSO、N5口 HQ則參加反應(yīng)的硝酸中被 還原的硝酸的物質(zhì)的量是A. 4a mol B . 10a mol C . 10a/3 mol D . 2a/3 mol8 .若（NHO2SO在強熱時分解的產(chǎn)物是SO、N2、N廨口 HQ則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化 的N原子數(shù)之比為9 .物質(zhì)的量之比為2： 5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余， 則該反應(yīng)中

8、被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A. 1 ： 4B. 1 ： 5 C. 2 ： 3D. 2 ： 510. C12在70c的NaOHk溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)， 反應(yīng)完全后，測得溶液中NaClO 與NaClO物質(zhì)的量之比為4 ： 1,則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為A. 9： 4B.5：1C.11：2D.1：111.用惰性電極電解M（NO）x的水溶液，當陰極上增重ag時,在陽極上產(chǎn)生bL的氧氣（標況），從而可 知M的相對原子質(zhì)量為A. 22.4ax/bB . 11.2ax/b C . 5.6ax/bD . 2.5ax/b11 .將6.4g銅與足量硫酸酸化過的硝

9、酸反應(yīng)。消耗硝酸 0.05mol,若只生成一種還原產(chǎn)物則可能為 或。12 .Mg與Cu合物4.6g加入過量硝酸中反應(yīng)完全溶解，完全反應(yīng)后得到氣體NO 0.224L （標況下）和NQ 4.48L （標況下），向反應(yīng)后溶液中加入過量 NaO聆液，可得到沉淀 g13.Mg與Cu合物11.2g加入過量硝酸中反應(yīng)完全溶解，完全反應(yīng)后得到氣體X 0.2mol ,向反應(yīng)后溶液中加入過量NaO解液，可彳#到沉淀21.4g。則氣體X為：。14 .將0.64克銅一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的氣體（ NO NGk NO） 0.009mol。共消耗 硝酸0.032mol。將氣體與一定量的氧氣混合通入 NaO巾，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有 NaNOW HQ 則通入了molO 2。15 .將51.2克銅一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的氣體（ NO NGk NO） 0.8mol。將混合氣 體全部通入1 mol NaOH中恰好完全反應(yīng)，生成 NaNOW NaNO昆合溶?fto則NaNOtmol12.將32.64克銅與140ml 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NOffi NO混合氣體的體積