元素及化合物 實驗探究題應對策略探究

1、對外經貿大學附中(94中) 荊連有 tel:-mail: jly_ 元素及化合物 實驗探究題應對策略探究 不要忽視每件小事的力量，不要忽視每天進步一點和每天都退步一點的力量，也不要忽視只比你努力一點的人，365天下來，其實已經甩你太遠。勿以善小而不為,勿以惡小而為之用科技分享植物力量,大自然時刻在暗示我們很多規(guī)律試題概述試題概述1、試題平實、科學、嚴謹，、試題平實、科學、嚴謹，注重基礎，回歸教材，關注學生發(fā)展注重基礎，回歸教材，關注學生發(fā)展；2、試題突出教材所蘊含的、試題突出教材所蘊含的化學思想方法化學思想方法，詮釋新的教材觀；，詮釋新的教材觀；3、試題試題繼續(xù)體現(xiàn)以

2、實驗為基礎的學科特點，突出考查繼續(xù)體現(xiàn)以實驗為基礎的學科特點，突出考查科學探究科學探究能力能力；4、試題通過、試題通過真問題的研究或探究真問題的研究或探究，考查認知模型是否從知識型認知，考查認知模型是否從知識型認知上升上升為方法型認知，從表觀認知上升到本質認知。為方法型認知，從表觀認知上升到本質認知。2 2. .突出突出研究性研究性，注重，注重基本方法基本方法的考查的考查北京試題特點北京試題特點3 3. .突出突出應用性應用性和和核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)的考查的考查1 1. .注重注重“四四基基”及其掌握程度的考查及其掌握程度的考查 現(xiàn)在的高考，現(xiàn)在的高考，是是以實際問題和實驗為載體以實際問題和實驗為

3、載體，考查考查概念、原理和元素性質概念、原理和元素性質，測試測試三種能力三種能力，以真，以真問題的研究與解決的形式命題。問題的研究與解決的形式命題。北京高考試題特別注重思想方法的體現(xiàn)北京高考試題特別注重思想方法的體現(xiàn)6下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的化學反應的是（是（ ）7下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（是（ ）A 酸酸 性：性：H2SO4H3PO4 B非金屬性：非金屬性：ClBr C堿性：堿性：NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO38下列關于自

4、然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的下列關于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是是 A氮元素均被氧化氮元素均被氧化 B工業(yè)合成氨屬于人工固氮工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C含氮無機物和含氮有機物可相互轉化含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D碳、氫、氧三種元素也參與碳、氫、氧三種元素也參與 了氮循環(huán)了氮循環(huán)9最新報道：科學家首次用最新報道：科學家首次用X射線激光射線激光 技術觀察到技術觀察到CO與與O在催在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列下列說法中正確的是（說法中正確的是（ ）ACO和和O生成生成CO2是吸熱反應是吸熱反應B在該

5、過程中，在該過程中，CO斷鍵形成斷鍵形成C和和OCCO和和O生成了具有極性共價鍵的生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài) 狀態(tài)狀態(tài)表示表示CO與與O2反應的過程反應的過程10合成導電高分子材料合成導電高分子材料PPV的反應：的反應：下列下列說法中正確的是（說法中正確的是（ ）A合成合成PPV的反應為加聚反應的反應為加聚反應BPPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元C 和和苯乙烯互為同系物苯乙烯互為同系物D通過質譜法測定通過質譜法測定PPV的平均相對分子質量，可得其聚合度的平均相對分子質量，可得其聚合度 11某消毒液的主要成分為某消毒液的主要成分為NaClO，還含有

6、一定量的，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的溶液的pH約為約為11）（）（ ）A該消毒液可用該消毒液可用NaOH溶液吸收溶液吸收Cl2制備制備： Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB該消毒液該消毒液 的的pH約為約為12：ClO+ H2O HClO+ OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混混用，產生用，產生Cl2： 2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD該消毒液加白醋生成該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用，可增強漂白作用： CH3CO

7、OH+ ClO= HClO+CH3COO步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象Fe表面產生大量無表面產生大量無 色色氣泡，液面上方變?yōu)榧t氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色棕色Fe表面產生少量紅表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速棕色氣泡后，迅速停止停止Fe、Cu接觸后，其表接觸后，其表面產生紅棕色氣泡面產生紅棕色氣泡12在通風櫥中進行下列實驗：在通風櫥中進行下列實驗：下列說法中不正確的是（下列說法中不正確的是（ ）A 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說明中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應進一步反應C對比對比、中現(xiàn)

8、象，說明稀中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃的氧化性強于濃HNO3D針對針對中現(xiàn)象，在中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化是否被氧化25（17分）分）“張張-烯炔環(huán)異構反應烯炔環(huán)異構反應”被被Name Reactions收錄。該反應可高效構收錄。該反應可高效構筑五元環(huán)化合物筑五元環(huán)化合物：（R、R、R“表示氫、烷基或芳基表示氫、烷基或芳基）合成五）合成五元環(huán)有機化合物元環(huán)有機化合物J的路線如下的路線如下：（1）A屬于炔烴，其結構簡式是屬于炔烴，其結構簡式是 。來源來源:Zxxk.Com（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是由碳、氫、氧三種元

9、素組成，相對分子質量是30。B的結構簡式是的結構簡式是 （3）C、D含有與含有與B相同的官能團，相同的官能團，C是芳香族化合物，是芳香族化合物，E中含有的官中含有的官 能團是能團是 （4）F與試劑與試劑a反應生成反應生成G的化學方程式是的化學方程式是 ；試劑；試劑b 是是 。（5）M和和N均為不飽和醇。均為不飽和醇。M的結構簡式是的結構簡式是 （6）N為順式結構，寫出為順式結構，寫出N和和H生成生成I（順式結構）的化學方程式：（順式結構）的化學方程式： 。26（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解

10、水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：（1）反應）反應的化學方程式是的化學方程式是 。（2）反應）反應得到的產物用得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分的存在下會分成兩層成兩層含低濃度含低濃度I2的的H2SO4層和高濃度的層和高濃度的I2的的HI層。層。根據(jù)上述事實，下列說法正確的是根據(jù)上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）（選填序號）。a兩層溶液的密度存在差異兩層溶液的密度存在差異b加加I2前，前，H2SO4溶液和溶液和HI溶液不互溶溶液不互溶cI2在在HI溶

11、液中比在溶液中比在H2SO4溶液中易溶溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是辨別兩層溶液的方法是 。經檢測，經檢測，H2SO4層中層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其其比值大于比值大于2的原因是的原因是 。（3）反應）反應：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由兩步反應組成：它由兩步反應組成：iH2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。分解。L（L1、L2），），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時一定時， ii中中SO3(g)的的平衡轉化率隨平

12、衡轉化率隨X的變化關系的變化關系。X代表的物理量是代表的物理量是 。判斷判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：的大小關系，并簡述理由： 。27研究研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。（1）溶溶于海水的于海水的CO2主要以主要以4種無機碳形式存在，其中種無機碳形式存在，其中HCO3-占占95%，寫出寫出 CO2溶于水產生溶于水產生HCO3-的方程式：的方程式： 。（2）在在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。 寫出鈣化作用的離子方程式：寫出鈣化作用的離子方程式： 。 同位素示蹤法證實光

13、合作用釋放出的同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只只來來 自自于于H2O，用，用18O標記物質標記物質的光合作用的光合作用的的化學化學 方程式方程式如下，將其補充完整如下，將其補充完整： + (CH2O)x+x18O2+xH2O（3）水水中溶解無機碳占海水總碳的中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)碳循環(huán) 的的基礎，測量溶解無機基礎，測量溶解無機 碳，可采用如下方法：碳，可采用如下方法： 氣提、吸收氣提、吸收CO2，用，用N2從酸化后從酸化后的的海水海水中中吹出吹出CO2并用堿液吸收（并用堿液吸收（裝置裝置 示意圖示意圖如下），將虛線框中的裝

14、置補充完整并標出所用試劑如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。 滴定。將吸收液洗后的滴定。將吸收液洗后的無機無機 碳碳轉化為轉化為NaHCO3，再，再用用 xmol/LHCl溶液滴定，溶液滴定，消耗消耗 ymlHCl溶液，海水中溶解溶液，海水中溶解無無 機機碳的濃度碳的濃度= mol/L。（4）利用利用右圖所示裝置從海水中提取右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結合方程式簡述提取結合方程式簡述提取CO2的原理：的原理： 。用該裝置產生的物質處理用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的室排出的海水，合格后排

15、回大海。處理至合格的方法是方法是 。28為為探討探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究通過改變濃度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反應中反應中Fe3+和和Fe2+的相互轉化。實的相互轉化。實驗如下驗如下：（1）待實驗）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗，目的是使實驗I的反應的反應達達 到到 。（2）iii是是ii的對比試驗，目的是排除有的對比試驗，目的是排除有ii中中 造成的影響。造成的影響。（3）i和和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，的顏色變化表明平衡逆向

16、移動，F(xiàn)e2+向向Fe3+轉化。用化學平衡轉化。用化學平衡移動移動 原理原理解釋原因：解釋原因： 。（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測i中中Fe2+向向Fe3+轉化的原因：外轉化的原因：外加加Ag+使使c(I-)降低，導致降低，導致I-的還原性弱于的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（，用右圖裝置（a、b均為石墨均為石墨電極）進行實驗驗證。電極）進行實驗驗證。K閉合時，指針向右偏轉，閉合時，指針向右偏轉，b作作 極。極。當指針歸零（反應達到平衡）后，向當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型型管左管滴加管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液溶液，產生產

17、生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是 。（5）按照（）按照（4）的原理，該）的原理，該 同學用上圖裝置進行實驗，證實了同學用上圖裝置進行實驗，證實了ii中中Fe2+向向 Fe3+轉化的轉化的原因原因。轉化原因轉化原因 是是 。與（與（4）實驗對比，不同的操作是）實驗對比，不同的操作是 。（6）實驗）實驗I中，還原性：中，還原性：I-Fe2+；而實驗；而實驗II中，還原性：中，還原性：Fe2+I-， 將將（3）和（）和（4）、（）、（5）作對比，得出的結論是）作對比，得出的結論是 。2011年年 北京北京27.（15分）甲、乙兩同學為探究分）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性

18、鋇的強酸鹽能否反應生成白色與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗操作和現(xiàn)象：實驗操作和現(xiàn)象：A中反應的化學方程式是中反應的化學方程式是 。C中白色沉淀是中白色沉淀是 ，該沉淀的生成表明，該沉淀的生成表明SO2具有具有 性。性。C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是 。分析分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反

19、應，乙認為是白霧參與反應。為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：為證實各自的觀點，在原實驗基礎上： 甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是 ； 乙在乙在A、B間增加洗氣瓶間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是中盛放的試劑是 。進行實驗，進行實驗，B中現(xiàn)象：中現(xiàn)象：檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因： 。合并中兩同學的方案進行實驗。合并中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是中產生白色沉淀，由此得出的結論是 。

20、操作操作 現(xiàn)象現(xiàn)象 關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱加熱 A 中有白霧生成，銅片表面產生氣泡中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B 中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀 C 中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 打開彈簧夾，通入打開彈簧夾，通入 N2，停止加熱，停止加熱，一段時間后關閉一段時間后關閉 從從 B、C 中分別取少量白色沉淀，中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸加稀鹽酸 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 問題的發(fā)現(xiàn)問題的發(fā)現(xiàn)造造成成的的原原因？

21、因？用什么方法用什么方法解決？解決？通入氯化鋇通入硝酸鋇中北京北京 2011年年 26.（14分）分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。（1）溶液）溶液A的溶質是的溶質是 。（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是）電解飽和食鹽水的離子方程式是 。（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在在23。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作 用：用： 。（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、SO42 c(SO42)c(Ca2)。精制

22、流程如下（淡鹽水和溶液。精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：來自電解池）：鹽泥鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是除泥沙外，還含有的物質是 。過程過程I中將中將NH4轉化為轉化為N2的離子方程式是的離子方程式是 。BaSO4的溶解度比的溶解度比BaCO3的小。過程的小。過程II中除去的離子有中除去的離子有 。經過程經過程III處理，要求鹽水處理，要求鹽水c中剩余中剩余Na2SO3的含量小于的含量小于5mg/L。若鹽水。若鹽水b中中NaClO的含量是的含量是7.45mg/L，則處理，則處理10m3鹽水鹽水b，至多添加，至多添加10% Na2SO3溶液溶液 kg（溶液體積變化忽（溶液體積變化忽略不

23、計）。略不計）。關注知識能解決什么？而不是知識是什么？關注知識能解決什么？而不是知識是什么？ 試題呈現(xiàn)方式：試題呈現(xiàn)方式：1、以電解食鹽水和食鹽精制的過程（圖示）為、以電解食鹽水和食鹽精制的過程（圖示）為 情景情景2、以、以Cl2、NaClO、Na2SO3（+4價價S）、）、 Mg2+ 的性質；電解原理、化學平衡移動原理、難溶電解的性質；電解原理、化學平衡移動原理、難溶電解 質電離平衡及轉化、氧化還原反應等質電離平衡及轉化、氧化還原反應等知識知識背景為背景為明線明線3、針對具體情景以知識融合的方式考查知識遷移、重組、針對具體情景以知識融合的方式考查知識遷移、重組 應應用解決問題的各種用解決問題

24、的各種能力能力為為暗線暗線。4、針對高端考生的能力測試的信息呈現(xiàn)更加隱蔽、針對高端考生的能力測試的信息呈現(xiàn)更加隱蔽 學科本體：學科本體： 化學是以化學是以元素元素為核心，為核心，從從微觀微觀的角度研究的角度研究物質的變化物質的變化及其規(guī)律及其規(guī)律的科學。的科學?？荚嚪绞剑嚎荚嚪绞剑?元素性質作為背景知識，在應用化學方法解決具體問題過程中，元素性質作為背景知識，在應用化學方法解決具體問題過程中，以融合概念、原理、規(guī)律的方式考查，突出知識的以融合概念、原理、規(guī)律的方式考查，突出知識的應用性應用性。 考試內容考試內容：概念、理論、元素、實驗、計算概念、理論、元素、實驗、計算高考的啟示：高考的啟示：

25、以實際問題和實驗為載體以實際問題和實驗為載體，考查概念、原理和元考查概念、原理和元 素素性質性質，測試測試三種能力三種能力。特別注重思想方法的考查特別注重思想方法的考查研究物質的變化研究物質的變化原理原理實驗、資實驗、資料研究料研究獲取物質獲取物質改造物質改造物質獲取能量獲取能量研究物質組成研究物質組成研究物質的結構研究物質的結構定性定性定量定量原子原子半徑、最外層電子半徑、最外層電子分子分子化學鍵化學鍵基本反基本反應規(guī)律應規(guī)律周期律周期律氧還氧還反應反應 化學用語：化學用語：就是對物質的結構、組成、變化用化學術語表達。就是對物質的結構、組成、變化用化學術語表達。 學習速率、平衡原理的目的：學

26、習速率、平衡原理的目的：如何更快、更多高效獲取物質；如何更快、更多高效獲取物質； 如何克服或抑制負面結果。如何克服或抑制負面結果。中學建立的基本知識體系中學建立的基本知識體系復習備考建議復習備考建議1、合理有序安排復習程序，采用、合理有序安排復習程序，采用融合式融合式的復習策略的復習策略 建議建議概念不必集中復習，概念是工具性、技能性的知識，必修強化應用概念不必集中復習，概念是工具性、技能性的知識，必修強化應用“化學用語化學用語”關鍵是表達關鍵是表達 表達結構的化學用語；表達結構的化學用語； 表達組成的化學用語：表達組成的化學用語： 表達變化的化學用語。表達變化的化學用語。都可以融入到元素、溶

27、液、電化學的復習中都可以融入到元素、溶液、電化學的復習中“分類分類”是分析問題的一種方法，也是思想的表現(xiàn)是分析問題的一種方法，也是思想的表現(xiàn)反應的規(guī)律反應的規(guī)律反應的表達反應的表達復習舉例復習舉例一、反應規(guī)律一、反應規(guī)律元素化合物是化學的基礎元素化合物是化學的基礎實例實例1 1 ：工業(yè)硫酸銅中含硫酸鐵：工業(yè)硫酸銅中含硫酸鐵FeFe2 2+ +除雜除雜 過程：過程：Fe2+Fe(OH)3 方法？方法？實例實例2 2：吸收：吸收SOSO2 2制制NaNa2 2SOSO4 4都有什么方法？都有什么方法？ 有什么方法能夠快速準確的建立思路，找出方法？有什么方法能夠快速準確的建立思路，找出方法？ 主要反

28、應主要反應1、沉淀反應、沉淀反應2、酸堿反應、酸堿反應3、氧化還原反應、氧化還原反應 有規(guī)律嗎有規(guī)律嗎推測反應的依據(jù)：推測反應的依據(jù)：1 依據(jù)結構理論依據(jù)結構理論用原子、分子結構理論用原子、分子結構理論2 2 依據(jù)類別依據(jù)類別用通性類比遷移演繹推理用通性類比遷移演繹推理3 3 依據(jù)價態(tài)依據(jù)價態(tài)氧化還原反應規(guī)律氧化還原反應規(guī)律酸類：酸類：常見的強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸常見的強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸堿類：堿類：常見的強堿：常見的強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鹽類：鹽類：強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸弱堿

29、鹽、弱酸弱堿鹽氧化物類：氧化物類：酸性氧化物酸性氧化物非金屬氧化物；非金屬氧化物； 堿性氧化物堿性氧化物金屬氧化物；金屬氧化物； 兩性氧化物兩性氧化物Al2O3 不成鹽氧化物不成鹽氧化物()依據(jù)物質組成的依據(jù)物質組成的分類分類物質物質通性通性堿堿酸酸酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽1鹽鹽2水水水水部分反應部分反應有條件有條件有條件的反應如何快速判斷？有條件的反應如何快速判斷？ 依據(jù)物質性質的依據(jù)物質性質的分類分類 酸性物質：酸、酸性氧化物、強酸弱堿鹽、酸性物質：酸、酸性氧化物、強酸弱堿鹽、 X2 （注意硫酸氫鹽）（注意硫酸氫鹽） 堿性物質：堿、堿性氧化物、強堿弱酸鹽、堿性物質：堿、

30、堿性氧化物、強堿弱酸鹽、 活潑金屬（活潑金屬（H前）、氨前）、氨 兩性物質：兩性物質：Al、Al2O3、Al(OH)3、 多元弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽多元弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽 （H2CO3、H2SO3的鹽）的鹽）常見常見強氧化劑強氧化劑：O2、Cl2、Br2、MnO2、KMnO4（H+）、硝酸、）、硝酸、 濃硫酸、濃硫酸、HClO、NaClO、H2O2、Na2O2、鐵鹽、鐵鹽常見強還原劑：常見強還原劑：氫前金屬、氫前金屬、H2、CO、H2S、S2- 、Fe2+ 微觀角度再分微觀角度再分類類：從從酸堿性酸堿性的角度的角度酸性酸性粒子：粒子：H+、酸性氧化物、弱堿陽離子（例如、酸性氧化物、弱堿

31、陽離子（例如NH4+、Fe3+）、）、X2堿性粒子：堿性粒子：OH-、堿性氧化物、弱酸根（例如、堿性氧化物、弱酸根（例如CO32-）、）、NH3從從氧化還原性氧化還原性的角度分的角度分 常見的強氧化劑常見的強氧化劑 NO3-、ClO-、Fe3+、MnO4-的氧化性的氧化性(有條件有條件) 常見的還原劑：常見的還原劑： SO32-、Fe2+的還原性的還原性(有條件有條件)重視幾種常見物質的性質：重視幾種常見物質的性質：SO2：酸性和還原性：酸性和還原性SO32-：堿性和還原性：堿性和還原性Cl2：酸性和強氧化性：酸性和強氧化性ClO-：堿性和氧化性：堿性和氧化性NH3：堿性和還原性：堿性和還原性

32、NO3-：有條件的氧化性（：有條件的氧化性（H+）Fe2+：酸性和還原性：酸性和還原性Fe3+：酸性和氧化性：酸性和氧化性反應規(guī)律反應規(guī)律堿堿酸酸酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽1鹽鹽2水水水水部分反應部分反應有條件有條件酸性酸性物質物質堿性堿性物質物質反應規(guī)律反應規(guī)律1、酸堿反應規(guī)律：、酸堿反應規(guī)律： 酸性物質酸性物質+堿性物質堿性物質較弱的酸性物質較弱的酸性物質 或或較弱較弱的堿性物質的堿性物質 或中性物質或中性物質2、氧化還原反應規(guī)律：、氧化還原反應規(guī)律： 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑還原產物還原產物+氧化產物氧化產物 強強氧化劑氧化劑+強強還原劑還原劑易易反應反應 強強 +

33、弱弱 較易較易反應反應 弱弱 + 弱弱 難難反應反應例如：例如：SO2具有弱還原性具有弱還原性因此：因此：SO2+強氧化劑強氧化劑較易反應較易反應舉例舉例CaCO3與與FeCl3溶液能反應嗎？原因是什么？溶液能反應嗎？原因是什么？ 二、反應的表達二、反應的表達 離子反應的表達（離子方程式）離子反應的表達（離子方程式）（1）沉淀反應的表達）沉淀反應的表達 依據(jù)溶解性依據(jù)溶解性（2）酸堿酸堿反應的表達反應的表達 依據(jù)酸堿性依據(jù)酸堿性（3）氧化還原反應的表）氧化還原反應的表達達 依據(jù)氧化還原性依據(jù)氧化還原性例如：例如：SOSO2 2使高錳酸鉀酸性溶液褪色使高錳酸鉀酸性溶液褪色一般思路：先判斷發(fā)生什么

34、反應一般思路：先判斷發(fā)生什么反應依據(jù)組成、類別、性質依據(jù)組成、類別、性質 在用方程式表達反應在用方程式表達反應依據(jù)反應規(guī)律依據(jù)反應規(guī)律例例1Ba(NO3)2在溶液中的作用（從微觀角度分在溶液中的作用（從微觀角度分析）？析）？哪些離子是酸性離子？哪些離子是酸性離子？溶液的酸堿性環(huán)境溶液的酸堿性環(huán)境 怎么樣？怎么樣？哪些離子具有氧化性（注意酸堿性）？哪些離子具有氧化性（注意酸堿性）？反應的產物是什么？反應的產物是什么？性質性質規(guī)律規(guī)律反應反應環(huán)境環(huán)境 反應反應規(guī)律規(guī)律例例2硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。水劑、氧化劑和催化劑等

35、。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的的化學方程式化學方程式是是_，此法的最大缺點是此法的最大缺點是_。關注物質變化的核心關注物質變化的核心 Cu CuCu Cu2+2+強氧化劑強氧化劑 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：產的主要過程如下圖所示：稀硫酸、銅和氧化鐵反應的稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式化學方程式是是_；向；向混合溶液中通入熱空氣的反應的混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式離子方程式是是_；由濾液得到無水

36、硫酸銅的實驗由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作操作是是_。Cu氧化核心原理沒變，變得是氧化劑氧化核心原理沒變，變得是氧化劑 由此引發(fā)后處理工藝的不同由此引發(fā)后處理工藝的不同（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫， 同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示： 吸收塔中發(fā)生反應的吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式化學方程式是是_。 有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在在5.56.0之間之間，生產效率較高。當控制一定流量的尾氣時，調節(jié)溶，生產效率較高。當控制一定流量的尾氣時，調節(jié)溶液的液的p

37、H的方法是的方法是_。+4價價S的還原性的還原性和和SO2的酸性的酸性例例3鋰鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源 （部分條件未給出）（部分條件未給出） 回答下列問題：回答下列問題： LiCoO2 中，中，Co元素的化合價為元素

38、的化合價為_。 寫出寫出“正極堿浸正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式中發(fā)生反應的離子方程式_。 “酸浸酸浸”一般在一般在80 oC下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式_;可用鹽酸代替可用鹽酸代替H2SO4和和H2O2 的混合液，但缺點是的混合液，但缺點是_。 寫出寫出“沉鈷沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式過程中發(fā)生反應的化學方程式_。 充放電過程中發(fā)生充放電過程中發(fā)生LiCoO2與與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式_。 上述工藝中上述工藝中“放電處理放電處理”有利于鋰

39、在正極的回收。其原因是有利于鋰在正極的回收。其原因是_。在整個回收工藝中，可回收的金屬化合物有。在整個回收工藝中，可回收的金屬化合物有_(填化學式）填化學式） 原料中有原料中有LiCoO2、Al產品是產品是CoCO3、Li2SO4、Al(OH)3解流程問題思路解流程問題思路1 先看先看“兩頭兩頭”：原料和產品：原料和產品 （1 1）看原料的組成物是什么）看原料的組成物是什么類別和價態(tài)類別和價態(tài) （2 2）看產品的是什么）看產品的是什么類別和價態(tài)類別和價態(tài) （3 3）然后比較前后的類別和價態(tài)的變化）然后比較前后的類別和價態(tài)的變化 規(guī)律：一般類別的變化，是酸性物質（堿性物規(guī)律：一般類別的變化，是酸性物質（堿性物 質）質） 加堿性物質（酸性物質）變中性或堿性物質加堿性物質（酸性物質）變中性或堿性物質 （酸性物質）；（酸性物質）； 核心元素價態(tài)的變化是加氧化劑或還原劑的結果。核心元素價態(tài)的變化是加氧化劑或還原劑的結果。2 再看再看“過程過程”：轉化和分離：轉化和分離 （1 1）看轉化中加入的是什么）看轉化中