魯教版五四制九年級化學(xué) 到實(shí)驗(yàn)室去：探究金屬的性質(zhì) 同步測試

1、.2019-2019學(xué)年魯教版五四制九年級化學(xué) 到實(shí)驗(yàn)室去：探究金屬的性質(zhì) 同步測試一、單項(xiàng)選擇題1.把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別參加到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中再把X參加到ZNO32溶液中，M參加到Y(jié)NO3溶液中反響關(guān)系如下圖據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序?yàn)?#160;  A. ZXMY                   B. XZMY  

2、60;                C. XZYM                   D. YMZX2.2019葫蘆島向含有硫酸銅的廢液中參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾，向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是&

3、#160;  A. 濾渣中一定有鐵、可能有銅                                B. 濾渣中一定有鐵，沒有銅C. 濾液中一定有硫酸亞鐵，硫酸銅      

4、;                   D. 濾液中一定有硫酸亞鐵，沒有硫酸銅3.僅用以下各組試劑無法完成驗(yàn)證Zn，Cu，Ag三種金屬活動性順序的是 A. Zn、Ag、CuSO4溶液                 &#

5、160;                      B. Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C. Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液                   

6、;       D. Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液4.金屬單質(zhì)家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀鹽酸池，神情如下圖：那么W、X、Y、Z的金屬活動性順序?yàn)?#160;              A. XWZY             

7、0;     B. ZXWY                   C. WXYZ                   D. YZXW5.現(xiàn)有

8、甲、乙、丙、丁四種金屬，將這四種金屬粉末分別投人一樣濃度的鹽酸中，只有丙、丁發(fā)生反響并產(chǎn)生氣泡，而且丁產(chǎn)生氣泡比丙的更快；將甲投入乙的硝酸鹽溶液中，有金屬乙析出這四種金屬的活動性順序是   A. 丁丙甲乙             B. 乙甲丙丁             C. 丙丁甲乙

9、60;            D. 丁丙乙甲6.以下實(shí)驗(yàn)方法不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#160;  選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A證明NaOH溶液中含有Na2CO3滴加無色酚酞試劑B除去 CO2中少量CO將混合氣體通過足量灼熱的CuOC鑒別石灰水和NaOH溶液參加適量的碳酸鈉溶液D比較 Fe、Cu、Ag的金屬活動性將 Fe和 Ag分別放入 CuSO4溶液中A. A        

10、                                   B. B             

11、60;                             C. C                   

12、                        D. D7.金屬單質(zhì)家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀鹽酸池，神情如下圖            那么W、X、Y、Z的金屬活動性順序?yàn)?A. XWZY 

13、0;                 B. ZXWY                   C. WXYZ         

14、0;         D. YZXW8.電子工業(yè)制作電路板的過程中，用FeCl3溶液來溶解電路板中多余的銅，反響如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反響：2FeCl3+Fe3FeCl2 現(xiàn)向FeCl3溶液中參加一定量的鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余下面有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是   A. 向剩余的固體參加稀鹽酸，假設(shè)無氣體放出，說明反響后的溶液中沒有Cu2+B. 假設(shè)剩余固體是銅與鐵的混合物，那么說明兩種金屬都有部

15、分溶解C. 剩余固體只含有銅D. 剩余固體中假如有鐵，一定也有銅9.向一定質(zhì)量AgNO3和CuNO32的混合溶液中參加鋅粉，溶液質(zhì)量與參加鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如下圖以下說法中，錯誤的選項(xiàng)是   A. a點(diǎn)溶液對應(yīng)的固體中只有一種物質(zhì)                    B. 假設(shè)取bC段固體，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C. b點(diǎn)溶液呈藍(lán)

16、色                                                  

17、; D. d點(diǎn)溶液對應(yīng)的固體中只有兩種物質(zhì)10.將質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬同時放入三份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣且足量的稀硫酸中X、Y、Z在生成物中均為+2價，反響生成氫氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如圖1所示根據(jù)圖中所提供的信息得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是   A. 放出H2的質(zhì)量是ZYX                       

18、;            B. 反響速率最大的是XC. 金屬活動性順序是YXZ                                

19、; D. 相對原子質(zhì)量是XYZ11.向AgNO3溶液中參加一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反響后過濾得到無色溶液和濾渣，以下說法正確的選項(xiàng)是   A. 反響后所得的溶液中一定含有ZnNO32 ， 一定不含CuNO32 和AgNO3          B. 反響后所得的溶液中一定含有ZnNO32 ， 可能含有CuNO32 和AgNO3C. 反響后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn   

20、0;      D. 反響后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag12.將m克Zn和Fe的混合物中參加一定質(zhì)量的 CuCl2 溶液，充分反響后過濾，將濾渣洗滌、枯燥后稱量質(zhì)量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷正確的選項(xiàng)是   A. 濾液可能是無色                    &

21、#160;                             B. 濾液中一定有 ZnCl2 和 FeCl2C. 濾渣中的物質(zhì)可能有3種            &#

22、160;                        D. 濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生13.X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反響：Y+ZCl2=Z+YCl2  X+ZCl2=Z+XCl2  Y+2HCl=YCl2+H2  X+HCl不反響那么X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 

23、0; A. ZYX                            B. XYZ                  

24、;          C. YXZ                            D. YZX二、填空題14.向AgNO3溶液中參加一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反響后過濾，得到濾渣和淺

25、綠色濾液關(guān)于該濾渣和濾液有以下四種說法： 向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生向?yàn)V液中參加稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生濾液中一定含有FeNO32 ， 一定不含AgNO3 ， 可能含有AlNO33 濾渣中一定含有Ag以上說法正確的個數(shù)為_ 15.2019內(nèi)江鐵路上鋪設(shè)鋼軌常利用鋁熱反響：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ， 該反響說明鋁的活動性比鐵_填“強(qiáng)或“弱；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值的主要原因是_ 16.在硝酸銅、硝酸鋅、硝酸亞鐵混合溶液中參加鋁粉，充分反響后過濾假設(shè)濾紙上有兩種金屬，那么這兩種金屬是_填化學(xué)式假設(shè)濾液中只有一種溶質(zhì)，那么這種溶質(zhì)是_填化學(xué)式 17

26、.將干凈的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液觀察到現(xiàn)象是_，_ 三、實(shí)驗(yàn)探究題18.勇往直前學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們來到實(shí)驗(yàn)室，取來三瓶沒有標(biāo)簽的溶液，標(biāo)記為1、2、3號，它們分別是硫酸鋅、硫酸銅、硝酸銀溶液中的一種，為確定三種溶液的溶質(zhì)，展開了探究：1【提出問題】三瓶溶液中的溶質(zhì)分別是什么？經(jīng)過觀察發(fā)現(xiàn)只有3號溶液為藍(lán)色，而1、2號溶液均為無色由此可知3號溶液中的溶質(zhì)為_填化學(xué)式； 2【探究】小冰的實(shí)驗(yàn)：【評價交流】請你對小冰的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及得出的結(jié)論做出評價_；小城的實(shí)驗(yàn)中，參加鋅粒之后發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_；過濾后所得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)是_填化學(xué)式 3【歸納總結(jié)】此實(shí)驗(yàn)利用了金屬可以與5_反響的性質(zhì)；

27、可以判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反響根據(jù)的是_ 19.小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上理解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻好奇的小聰想探究鉻Cr與常見金屬鐵、銅的活動性強(qiáng)弱，邀請你一同參加 1【知識回放】金屬活動性順序：K  Ca  Na  Mg   Al  Zn_Sn  PbH_Hg  Ag  Pt  Au，請你在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號 2【作出猜測】猜測1CrFeCu；     猜測2FeCuCr；     猜測3你

28、的猜測是_ 3【查閱資料】鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其外表能生成抗腐蝕的致密的氧化膜鉻能與稀硫酸反響，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻CrSO4溶液【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸實(shí)驗(yàn)試管1試管2試管3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵片外表產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片外表產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色_4【結(jié)論與解釋】小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜測_正確實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是_ 5【知識運(yùn)用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反響_填“能或“不能進(jìn)展假設(shè)能進(jìn)展，請你寫出反響的化學(xué)方程式_ 四、綜合題20.向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅銅鋅

29、合金樣品粉末，恰好完全反響。稱得未溶物質(zhì)量為3.7g。完成以下計(jì)算： 1該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為_ g。 2所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反響后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果保存一位小數(shù)。 答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】B 【解析】【解答】解：由反響關(guān)系圖1可知：X、Y、Z、M四種金屬，分別投入稀鹽酸中時，只有X、Z有反響；說明X、Z的活潑性大于Y、M；又因?yàn)榻饘倩顒有栽綇?qiáng)的金屬，與酸反響時速度越快，根據(jù)圖象可以看出X與酸反響時快，所以可判斷X的活動性大于Z，應(yīng)選項(xiàng)A、D錯誤； 從把X參加到ZNO32溶液中，M參加到Y(jié)NO3溶液中，反響的關(guān)系圖可以看出X能把Z置換出來，M能把Y置

30、換出來，根據(jù)在金屬活動性順序中，活動性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來可以得出X的活動性大于Z的活動性，M的活動性大于Y的活動性，應(yīng)選項(xiàng)B正確，選項(xiàng)D是錯誤的故答案為：B【分析】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反響生成氫氣，排在氫后面的那么不能；活動性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來根據(jù)金屬與酸反響、金屬與鹽溶液反響的情況，判斷金屬的活動性2.【答案】D 【解析】【解答】解：A、向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，同時濾渣中含有鐵和硫酸銅反響生成的銅，該選項(xiàng)說法不正確； B、濾渣中一定含有鐵和銅，該選項(xiàng)說法不正確；

31、C、濾液中一定有反響生成的硫酸亞鐵，沒有硫酸銅，該選項(xiàng)說法不正確；D、濾液中一定有硫酸亞鐵，沒有硫酸銅，該選項(xiàng)說法正確應(yīng)選：D【分析】鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，和稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵3.【答案】C 【解析】【解答】解：A、鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動性比銅強(qiáng)；銀和CuSO4溶液不反響，證明銅比銀的活動性強(qiáng)可以證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱，此方案可行；B、銅與ZnSO4溶液液不反響，證明鋅的活動性比銅強(qiáng)；銅與AgNO3溶液能反響，證明銅比銀的活動性強(qiáng)，可以證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱，此方案可行；C、試劑中沒有

32、銅的單質(zhì)或銅的鹽溶液，無法比較金屬與銅的活潑性的大小，此方案不可行；D、鋅能與稀硫酸反響，銅不能與稀硫酸反響，證明鋅比銅活潑；銅能與硝酸銀反響說明了銅比銀活潑因可以證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱，此方案可行應(yīng)選C【分析】根據(jù)金屬活動性順序，驗(yàn)證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)金屬與酸、鹽溶液“反響那么活潑，不反響那么不活潑進(jìn)展分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序4.【答案】B 【解析】【解答】根據(jù)圖示可以看出，Z外表冒出的氣泡最多，X外表冒出的氣泡其次，W外表略微起泡，而Y外表不冒泡，所以其活動性順序?yàn)閆XWY，觀察選項(xiàng)，應(yīng)選：B【分析】在金屬活動

33、性順序中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，金屬的位置越靠前，反響的速度越快此題考察了金屬活動性順序的判斷，完成此題，可以根據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)展5.【答案】A 【解析】【解答】解：將這四種金屬粉末分別投人一樣濃度的鹽酸中，只有丙、丁發(fā)生反響并產(chǎn)生氣泡，而且丁產(chǎn)生氣泡比丙的更快，說明丙和丁排在氫前，且丁在丙的前面，排除選項(xiàng)BC，將甲投入乙的硝酸鹽溶液中，有金屬乙析出，說明甲在乙的前面，應(yīng)選A 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反響，且位置越靠前，反響越劇烈，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來6.【答案】A 【解析】【解答】A、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈堿性

34、，均能使無色的酚酞變成紅色，A符合題意；B、一氧化碳具有復(fù)原性，可復(fù)原氧化銅生成二氧化碳，B不符合題意；C、澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉不能與碳酸鈉反響，C不符合題意；D、根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，比較 Fe、Cu、Ag的金屬活動性，可將 Fe和 Ag分別放入 CuSO4溶液中，鐵能將銅置換出來，說明鐵的活動性比銅強(qiáng)，銀不能將銅置換出來，說明銀的活動性比銅弱，D不符合題意。故答案為：A。【分析】A、無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，但是兩者溶液都顯堿性，無法鑒別；B、這是用一氧化碳復(fù)原氧化銅

35、的反響，可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、利用兩者反映現(xiàn)象不同可以鑒別；D、金屬活動性順序表的應(yīng)用，前面的金屬比后面的金屬活動性強(qiáng)。7.【答案】B 【解析】【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，金屬的位置越靠前，反響的速度越快【解答】根據(jù)圖示可以看出，Z外表冒出的氣泡最多，X外表冒出的氣泡其次，W外表略微起泡，而Y外表不冒泡，所以其活動性順序?yàn)閆XWY，觀察選項(xiàng)，應(yīng)選：B【點(diǎn)評】此題考察了金屬活動性順序的判斷，完成此題，可以根據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)展8.【答案】D 【解析】【解答】解：A向剩余的固體參加稀鹽酸，假設(shè)無氣體放出，說明固體沒有金屬鐵，而溶液中可能有Cu2+ ， 也可能沒有

36、，該選項(xiàng)說法不正確； B由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此鐵首先和氯化鐵溶液反響，當(dāng)鐵全部被消耗之后，氯化鐵才和銅反響，假如剩余固體是銅與鐵的混合物，說明銅并沒有參與反響，該選項(xiàng)說法不正確；C由于鐵首先和氯化鐵溶液反響，因此假設(shè)有剩余固體時有可能只有銅，也可能是鐵和銅的混合物，該選項(xiàng)說法不正確；D由于鐵首先和氯化鐵溶液反響，因此剩余固體中假如有鐵，那么一定也有銅，該選項(xiàng)說法正確應(yīng)選：D【分析】現(xiàn)向FeCl3溶液中參加一定量的鐵粉和銅粉，在這一過程中發(fā)生的反響可能有2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 ， 2FeCl3+Fe3FeCl2 ， 由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此鐵首先和氯化鐵溶液反響

37、，當(dāng)鐵全部被消耗之后，氯化鐵才和銅反響9.【答案】D 【解析】【解答】解：A、a點(diǎn)溶液對應(yīng)的固體中只有一種物質(zhì)，即鋅和硝酸銀反響生成的銀，該選項(xiàng)說法正確； B、bC段固體中含有銀和銅，都不能和稀鹽酸反響，因此滴加稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)說法正確；C、b點(diǎn)時，硝酸銀完全反響，溶液中含有硝酸銅，因此溶液呈藍(lán)色，該選項(xiàng)說法正確；D、d點(diǎn)溶液對應(yīng)的固體中有三種物質(zhì)，即反響生成的銀、銅和過量的鋅，該選項(xiàng)說法不正確應(yīng)選：D【分析】鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量AgNO3和CuNO32的混合溶液中參加鋅粉，鋅先和硝酸銀反響，假如反響后鋅過量，那么再和硝酸銅反響；鋅和硝酸銀、硝酸銅反響的化學(xué)方程式及其

38、質(zhì)量關(guān)系為：Zn+2AgNO3=ZnNO32+2Ag，Zn+CuNO32=ZnNO32+Cu652166564由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反響后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反響后溶液質(zhì)量增大，即從開場反響至b點(diǎn)時，是鋅和硝酸銀反響，bc點(diǎn)時是鋅和硝酸銅反響10.【答案】C 【解析】【解答】解：A、根據(jù)反響生成H2的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反響后，放出H2的質(zhì)量是XYZ，故A錯誤； B、根據(jù)反響生成H2的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系圖所示，等質(zhì)量的三種金屬Y先完全反響，因此反響速度最大的是Y，故B錯誤；C、根據(jù)反響生成H2的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反響時，一樣時間內(nèi)Y

39、放出氫氣大于X、大于Z，可判斷三種金屬中Y活動性最強(qiáng)，故C正確；D、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反響放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量??；根據(jù)反響生成H2的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反響后，放出H2的質(zhì)量是XYZ，因此可判斷相對原子質(zhì)量是XYZ，故D錯誤應(yīng)選：C【分析】根據(jù)一樣時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多即反響劇烈的金屬活動性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；根據(jù)一定質(zhì)量的質(zhì)量完全反響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量= ×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價及完全反響放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小11.【答案】A 【解析

40、】【解答】向AgNO3溶液中參加一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，鋅先和硝酸銀反響，假如硝酸銀過量，那么銅再和硝酸銀反響。充分反響后過濾得到無色溶液，說明溶液中不存在銅離子，AgNO3溶液完全反響，銅沒有參加反響，濾渣中一定含有銀、銅，可能存在鋅。因此：A、反響后所得的溶液中一定含有ZnNO32 ， 反響后所得的溶液中一定含有ZnNO32 ， 一定不含CuNO32 和AgNO3 ， 符合題意；B、反響后所得的溶液中一定含有ZnNO32 ， 反響后所得的溶液中一定含有ZnNO32 ， 一定不含CuNO32 和AgNO3 ， 不符合題意；C、反響后所得的濾渣中一定含有銀、銅，可能存在

41、鋅，不符合題意；D、反響后所得的濾渣中一定含有銀、銅，可能存在鋅，不符合題意。故答案為：A。【分析】向AgNO3溶液中參加一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，由于鋅的活動性比銀強(qiáng)，故鋅先與硝酸銀反響，生成硝酸鋅，當(dāng)鋅完全反響后，假如硝酸銀有剩余，那么銅再與硝酸銀反響，那么一定會生成硝酸銅，但反響后溶液呈無色，說明溶液中一定沒有硝酸銅，那么銅沒有與硝酸銀反響，那么溶液中也一定沒有硝酸銀。12.【答案】B 【解析】【解答】解：A、鋅、鐵和氯化銅反響的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu65645664由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和氯化銅反響時固體質(zhì)量減小

42、，鐵和氯化銅反響時固體質(zhì)量增大，充分反響后過濾，將濾渣洗滌、枯燥后稱量，質(zhì)量仍為mg，說明鋅已經(jīng)完全反響，鐵參加反響生成了氯化亞鐵，因此濾液顏色一定不是無色的，該選項(xiàng)說法不正確；B、因?yàn)殇\和鐵都與氯化銅發(fā)生了反響，因此濾液中一定有ZnCl2和FeCl2 ， 該選項(xiàng)說法正確；C、濾渣中一定含有反響生成的銅，可能含有鐵，因此濾渣中的物質(zhì)不可能有3種，該選項(xiàng)說法不正確；D、濾渣中一定含有反響生成的銅，可能含有鐵，假如沒有鐵，那么加稀鹽酸時沒有氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)說法不正確應(yīng)選：B【分析】鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，將Zn和Fe的混合物中參加一定質(zhì)量的CuCl2溶液中時，鋅先和氯化銅反響，假如氯化銅足量，那么

43、鐵再和氯化銅反響13.【答案】C 【解析】【解答】反響：Y+ZCl2=Z+YCl2能發(fā)生，說明Y的活動性比Z強(qiáng)，反響：X+ZCl2=Z+XCl2能發(fā)生，說明X的活動性比Z強(qiáng)，Y+2HCl=YCl2+H2 ，X+HCl不反響，說明Y的活動性比X強(qiáng)，故X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：YXZ.故答案為：C.【分析】在金屬活動性順序中，位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來二、填空題14.【答案】1個 【解析】【解答】解：由于沒有提及詳細(xì)的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反響，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故錯誤； 由于沒有提及

44、詳細(xì)的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故錯誤；由于溶液是淺綠色溶液，可以推斷有硝酸亞鐵，鋁的比鐵活潑，所以鋁應(yīng)該先反響完了，所以一定有硝酸鋁所以一定有硝酸亞鐵和硝酸鋁，可能有硝酸銀，故錯誤；由于鐵和鋁的活動性都比銀強(qiáng)，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故正確；故答案為：1個【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來另外，假設(shè)有一種金屬和多種混合鹽溶液反響

45、，最先反響的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液進(jìn)展分析15.【答案】強(qiáng)；化學(xué)性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其它物質(zhì)反響等等 【解析】【解答】解：鋁熱反響是一個置換反響，根據(jù)置換反響的特點(diǎn)可知，排在前面的金屬可以把后面的金屬置換出來黃金易于保存說明黃金一般不會和其他物質(zhì)發(fā)生反響，也就是說黃金性質(zhì)比較穩(wěn)定；并且金在金屬的活動性順序表中排在最后的位置故答案為：強(qiáng)；化學(xué)性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其它物質(zhì)反響等等 【分析】鋁熱反響是一個置換反響，單質(zhì)和化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；在金屬性活動性順序表中鋁元素排在鐵元素的前面黃金易于保存說明黃金一般不會和其他物質(zhì)發(fā)生反響，也就是說比較穩(wěn)定16.【答案】C

46、u、Fe；AlNO33 【解析】【解答】在硝酸銅、硝酸鋅、硝酸亞鐵混合溶液中參加鋁粉，鋁先和硝酸銅反響，當(dāng)硝酸銅完全反響后，假如鋁有剩余，再和硝酸亞鐵反響，以此類推，最后和硝酸鋅反響，假設(shè)濾紙上有兩種金屬，那么這兩種金屬是Cu、Fe；由以上分析可知，假設(shè)濾液中只有一種溶質(zhì)，那么這種溶質(zhì)是AlNO33 ， 即硝酸銅、硝酸鋅和硝酸亞鐵都完全反響【分析】要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反響，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反響，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來17.【答案】鐵絲外表附著了一層紅色固體；溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色 【解析】【解答】解：鐵和硫酸銅反響

47、生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，將干凈的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液觀察到：鐵絲外表附著了一層紅色固體，溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色 故填：鐵絲外表附著了一層紅色固體，溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色【分析】鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的三、實(shí)驗(yàn)探究題18.【答案】1CuSO42不正確，將銀絲插入硫酸鋅或硝酸銀溶液中都觀察不到明顯現(xiàn)象，不能確定1號溶液一定是硫酸鋅溶液；Zn+2AgNO3ZnNO32+2Ag；ZnNO323酸和某些金屬化合物的溶液或鹽溶液；金屬活動性順序 【解析】【解答】1硫酸銅溶液的顏色為藍(lán)色，由此可知3號溶液中的溶質(zhì)為CuSO4；2將銀絲插入1號溶液中，無明顯現(xiàn)象，不能確定1號溶液一定是硫酸鋅溶液，還可能是硝酸銀溶液，故不正確；將鋅粒插入1號溶液中，取出濾渣滴加鹽酸無現(xiàn)象，說明濾渣金屬