（浙江版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題四 氧化還原反應(yīng)課件-浙江版高三全冊化學(xué)課件

1、考點一氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律考點一氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律考點基礎(chǔ)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和判斷依據(jù)(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失和電子對偏移)。(2)判斷依據(jù):元素化合價升高或降低?？键c清單考點清單2.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及相互關(guān)系3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法注意事項:a.箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物,且兩端對準(zhǔn)同種元素。b.箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向,僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。c.在“橋”上標(biāo)明電子的“得到”與“失去”,且得到和失去的電子總數(shù)應(yīng)相等。(2)單線橋法注意事項:a.箭頭必須由還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素。b.箭頭方向

2、表示電子轉(zhuǎn)移的方向。c.在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。4.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型間的關(guān)系5.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用(1)守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子,且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應(yīng)中,有元素化合價升高必有元素化合價降低,且化合價降低總值必等于升高總值。(2)強(qiáng)弱規(guī)律氧化性較強(qiáng)的氧化劑跟還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng),生成還原性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物?？杀硎緸?較強(qiáng)氧化性)(較強(qiáng)應(yīng)用:在適宜條件下,用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì),或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì),也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。(3)價態(tài)規(guī)律元素處

3、于最高價態(tài),只有氧化性;元素處于最低價態(tài),只有還原性;元素處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)中若含有多種元素,其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用:判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性。(4)轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中,元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易;同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng),元素的化合價只靠近而不交叉;同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如:應(yīng)用:判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。(5)難易規(guī)律越易失去電子的物質(zhì),失去后就越難得到電子;越易得到電子的物質(zhì),得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時,與還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同理,一種還原劑同

4、時與多種氧化劑相遇時,與氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),如FeBr2溶液中通入Cl2時,發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,2Br-+Cl2Br2+2Cl-。應(yīng)用:判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。氧化還原反應(yīng)概念的“六個誤區(qū)”重點突破誤區(qū)一:某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素不一定被還原,也不一定被氧化。因為元素處于化合態(tài)時,其化合價可能為正,也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價變?yōu)?價,則其被氧化,若元素由正價變?yōu)?價,則其被還原。誤區(qū)二:在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑,大部分非金屬單質(zhì)

5、既具有氧化性又具有還原性,只是以氧化性為主。如在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO中,Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。誤區(qū)三:物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子數(shù)目的多少。物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于其所含元素原子得失電子的難易程度,與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。誤區(qū)四:所含元素價態(tài)越高,化合物的氧化性一定越強(qiáng)。含有元素最高價的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如HClO4中Cl為+7價(最高價態(tài)),HClO中Cl為+1價,但HClO4的氧化性沒有HClO的強(qiáng)。誤區(qū)五:在氧化還原反應(yīng)中,若有一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還原。在氧化還原反應(yīng)中,一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原,有許多反

6、應(yīng)是同一種元素既被氧化又被還原。如在反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中,Na2O2既作還原劑又作氧化劑。誤區(qū)六:有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化,既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成,如3O22O3,但不是氧化還原反應(yīng)?？键c二氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算考點二氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算考點基礎(chǔ)1.配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般方法(1)配平原則(2)配平步驟2.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算時應(yīng)分析元素化合價的變化,理清“得失兩條線”,以得失電子守恒為切入點,并結(jié)合化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒列式求解。從試題的變化趨勢來看,有一類題目是已知參加

7、反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比,計算確定產(chǎn)物。計算公式如下:氧化劑物質(zhì)的量變價元素原子的個數(shù)化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量變價元素原子的個數(shù)化合價的變化值重點突破信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫信息型氧化還原反應(yīng)方程式是指用文字描述的方式,敘述一個化學(xué)反應(yīng)的過程,從文字信息中提煉反應(yīng)物、生成物,進(jìn)而分析反應(yīng)中電子的得失情況,寫出并配平反應(yīng)方程式,其流程為:例工業(yè)上以砷煙灰(主要含PbO、As2S3、In2O3、In2S3等)為原料回收稀缺金屬銦(In)。銦是稀缺資源,主要應(yīng)用于透明導(dǎo)電涂層、熒光材料、有機(jī)合成等。砷煙灰中的As2S3不溶于稀硫酸,但加入MnO2后可溶解,并轉(zhuǎn)化為As,同時產(chǎn)生

8、臭雞蛋氣味氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3-4O解析由題意,MnO2在稀硫酸存在時將As2S3中+3價As氧化為+5價,+4價Mn被還原為+2價,同時產(chǎn)生的臭雞蛋氣味氣體為H2S,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2S3+2MnO2+4H2O+2H2SO42H3AsO4+2MnSO4+3H2S。答案As2S3+2MnO2+4H2O+2H2SO42H3AsO4+2MnSO4+3H2S方法1氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧1.逆向配平法部分氧化還原反應(yīng)如自身氧化還原反應(yīng)宜選用逆向配平法,即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物。方法技巧方法技巧例1配平化學(xué)方程式:K

9、2Cr2O7+HCl(濃)KCl+CrCl3+Cl2+H2O。解析化合價發(fā)生變化的元素有Cr和Cl,但鹽酸中的氯元素有三個去向,不宜從反應(yīng)物配平,應(yīng)從生成物配平。由化學(xué)方程式K2 O7+HKCl+H2O,首先確定CrCl3和Cl2的化學(xué)計量數(shù)分別是2和3,然后用觀察法配平得:K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O。62Cr-1Cl333 2CrCl降022 3Cl升答案11422372.平均標(biāo)價法某物質(zhì)中同種元素的原子出現(xiàn)兩次時,可將它們同等對待,根據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價代數(shù)和等于零的原則予以平均標(biāo)價。當(dāng)化學(xué)方程式中出現(xiàn)雙原子分子時,有關(guān)原子數(shù)要擴(kuò)大2倍

10、。例2配平化學(xué)方程式:NH4NO3N2+HNO3+H2O。解析NH4NO3中N的平均化合價為+1價,則元素化合價升降關(guān)系為2N2(+10)降22N+1+5升41用觀察法調(diào)整,確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。答案54293.缺項配平法所謂“缺項”,是指化學(xué)方程式中某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫出,缺少的反應(yīng)物或生成物一般為水、酸、堿。這類化學(xué)方程式的配平,不僅要配化學(xué)計量數(shù),還要寫出未知物的化學(xué)式。配平的方法是先配含變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),再通過比較反應(yīng)物與生成物,觀察增減的原子或離子確定未知物,并配平。例3配平化學(xué)方程式:H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O。解析先確定含

11、變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù):3H2O2+Cr2(SO4)3+3K2SO4+2K2CrO4+H2O,由上式推測左邊也有K+,兩邊元素種類不變,含K+的物質(zhì)為KOH,KOH的化學(xué)計量數(shù)為10,配平的化學(xué)方程式為3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH3K2SO4+2K2CrO4+8H2O。答案3110KOH3284.離子方程式的配平方法離子方程式的配平主要依據(jù)反應(yīng)前后原子守恒和電荷守恒。例4配平所給離子方程式:C2+Mn+H+CO2+Mn2+H2O。2-4O-4O解析C元素的化合價變化為+3+4,改變量為(4-3)2=2,Mn元素的化合價變化為+7+2,改變量為(7-2)1=5,根據(jù)化合價升降總數(shù)

12、相等,應(yīng)在C2前配5,Mn前配2,根據(jù)C原子和Mn原子守恒,分別在CO2和Mn2+前配10和2,再由電荷守恒在H+前配16,最后根據(jù)離子方程式兩邊的H原子個數(shù)相等在H2O前配8,經(jīng)檢驗,離子方程式兩邊的O原子數(shù)相等。2-4O-4O答案521610285.有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平一般來講,有機(jī)物中氫元素顯+1價,氧元素顯-2價,然后根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零求算碳元素的平均化合價,最后分析配平反應(yīng)方程式。方法2氧化還原反應(yīng)常用計算方法氧化還原反應(yīng)常用計算方法得失電子守恒法得失電子守恒法得失電子守恒法解題的“3步流程”例向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再

13、加入含0.1molX2的酸性溶液,使溶液中Fe2+恰好全部被氧化,并使X2被還原為Xn+。(1)Xn+中的n值為。A.2B.3C.4D.5(2)根據(jù)上面計算,試寫出在酸性條件下,X2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式:。(3)等物質(zhì)的量的Cl2和X2分別與足量Fe2+反應(yīng),可氧化的Fe2+的物質(zhì)的量之比為。2-7O2-7O2-7O2-7O解析(1)由題意知0.2molCl2和0.1molX2共同將1molFe2+氧化。根據(jù)得失電子守恒可知0.2molCl2和0.1molX2得到電子的總物質(zhì)的量與1molFe2+失去電子的物質(zhì)的量相等,X2中X為+6價,故有0.2mol2+0.1mol2(6-n)=1mol1,解得n=3。(2)在酸性條件下,X2與Fe