九級化學第四單元物質構成的奧秘

1、1 / 6第四單元物質構成的奧秘課題1原子考試要求:知道原子是由原子核和電子構成的考點一、原子的構成（1）原子結構的認識質子（帶正電）廣原子核（帶正電）I中子（不帶電）電子（帶負電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子 數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質量主要集中在原子核上注意：原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)2并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質量:相對原子質量與原子核內(nèi)微粒的關系:相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)課題2元素考試要求：認識氫、碳、氧、氮等

2、與人類關系密切的化學元素了解元素的分類能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素注意元素符號周圍的數(shù)字的意義和區(qū)別 考點一、元素1、 含義：具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數(shù)相同因此：元素的種類 由原子的質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素種類不同。2、 元素與原子的比較：元素原子相對原子質量某原子的質量碳原子質量的1/12記住常見元素的名稱和符號認識元素符號的意義2 / 6區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質（或分子）的構成。

3、常用來表示物質由哪些原子構成或分 子由哪些原子構成，如水分子由氫原 子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。聯(lián)系兀素是冋類原子的總稱，原子是兀素的基本單兀3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點二）4、元素的分布：1地殼中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe生物細胞中含量前四位的元素：0、C、H、N3空氣中前二位的元素：N、0注意：在化學反應前后元素種類不變二、元素符號（考點三）1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：0:表示氧元素；表示一個氧原子。3、原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素

4、符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個 數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H:表示2個氫原子。4、 元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。三元素周期表1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫結構：7個周期16個族2、 元素周期表與原子結構的關系：（考點四）1同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)2同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)3、原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)（考點五）課題3離子考試要求：步認識核外電子在化學反應中的作用；了解原子、離子結構示意圖認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒知道同一兀素的原子

5、、離子之間可以互相轉化初4、 元素周期表中每一方格提供的信息：3 / 6要求通過觀察結構示意圖解讀微粒的種類和性質背熟常見的離子的符號4 / 6一、核外電子的排布（考點一）1、原子結構圖：質子數(shù)1圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質子數(shù)2+:表示原子核的電性弧線：表示電子層4弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、核外電子排布的規(guī)律:第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子;3最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）3、元素周期表與原子結構的關系：1同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)2同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、元素最外層電

6、子數(shù)與元素性質的關系（考點二）金屬元素：最外層電子數(shù)V4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結構叫相對穩(wěn)定結構因此元素的 化學性質 由原子的最外層電子數(shù) 決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似）二、離子1、概念：帶電的原子或原子團2、分類及形成：陽離子（由于原子 失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子 得到電子 而形

7、成）帶負電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學性質發(fā)生了改變。3、 表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉 離子：Na+o4、 離子符號表示的意義（ 考點四）：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe：帶3個單位正電荷的鐵離子5、 元素符號右上角的數(shù)字的含義（考點五）：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+:3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質子數(shù)與電子數(shù)的關系：陽離子：質子數(shù)電子數(shù)陰離子：質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符號P用兀素付號表示

8、用離子付號表示用離子付號表示相互轉化d失去電子得到電子J陽離得到電子”原子失去電子子5 / 6相同占八、都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很小；在不停運動；有間隙8離子個數(shù)的表示方法（ 考點七）：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na9、離子符號前面的數(shù)字（ 考點八）：表示離子的個數(shù)。小結：1構成物質的微粒（考點九）：分子、原子、離子由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數(shù)氧化物（如CO2H2O S03HCI）由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構成的物質：堿、鹽2、物質的組成、構成的描述 :1物質的組成：xx物質由xx元素和xx元素組成例：水由氫元素

9、和氧元素組成2物質的構成：xx物質由xx分子（或原子、離子）構成例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成課題4化學式和化合價初步學會根據(jù)化學式計算相對分子質量、各元素的質量比或根據(jù)質量比求化學式、計算指定元素的質量分數(shù)。一、化學式1、 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子2、 含義（考點一）：A表示某種物質；B表示某種物質的組成；C表示某種物質的一個分子；D表示某種物質的一個分子的構成。例如：H2O:A表示水這種物質；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示-個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。3、分子個數(shù)的表示方法（考點二）：在化學式前面加系數(shù)。若化

10、學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的 個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O:表示4個水分子。4、 化學式前面的數(shù)字的含義（ 考點三）：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示3個水分子。5、 元素符號右下角數(shù)字的含義（ 考點四）：表示一個分子 中所含該元素的原子個數(shù)。例如；HzO：2表示一個水分子 中含有2個氫原子。6、 化學式的書寫：（考點五）單質：A:氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：。2考試要求：能用化學式正確表示某些常見物質的組成記住常見元素及原子團的化合價要能根據(jù)化合價書寫化學式及根據(jù)化學式判斷元素

11、化合價 計算能看懂常見商標中用化學式表示的物質成分及含量能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單6 / 6B:除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵:Fe3O4；氯化鎂：2；硫酸鈉：2SO4-27、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根

12、（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4:四氧化三鐵；MgCL:氯化鎂；Al（NO3）3：硝酸鋁；Mg（OH）2：氫氧化鎂。二、化合價三、化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學性質。有正價與負價之分。四、化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為+21時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：MgCb五、 元素符號正上方的數(shù)字的含義（考點六）：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCL。：2表示在氯化鎂中+2鎂元素顯+2價。小結各種數(shù)字的含義：（考點七）1元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。2元素符號右上角的數(shù)字

13、：表示離子所帶的電荷數(shù)3元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。4元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。5離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。6化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。小結微粒個數(shù)的表示方法：（考點八）原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù)3分子個數(shù)的表示：在化學式前面加系數(shù)4、元素化合價與離子的關系：1元素（或原子團）的化合價的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)2元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2+與+2價的鎂元素：5、 化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以+AmBb為例，即（+a）xm+（-b）xn=06、常見元素、原子團的化合價（ 考點九）（1）一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，鐵有二三要分清，莫忘單質都是零.（2）原子團順口溜：7 / 6負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨根.注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。原子團的化合價=原子團中各元素的化合價的代數(shù)和 附：常見原子團: 硝酸根：NO3氫氧根：0H碳酸根：CO3硫酸根：S04磷酸根：P04銨根：NH47、必須背熟的離子符號：( 考點十)