無機(jī)化學(xué)題庫

1、相品用。3< .-:無機(jī)化學(xué)水平測試題（11一、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的1個(gè)或2個(gè)答案，將其代號(hào)寫在括號(hào)中,每題1.5分，共24分）1 .下列物質(zhì)中可以認(rèn)為具有最大摩爾嫡的是（）A.Li(g)B.Li(s) C.LiCl - HkO(s)D.LiCO3(s)2 .已知在一定溫度下：SnO(s)+2H 2(g) = Sn(s)+2H 2O(g)k： = 21.0CO(g)+HO(g) = CO2(g)+H 2(g)K2 =0.034因此，下列反應(yīng) SnQ(s)+2CO(g) = Sn(s)+2CO 2(g)的 k；=()A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.6

2、3 .下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是()A.NaOHB.CaCl2C.CHD.NHCl4 .已知 6 ®(Cu2+/Cu) = 0.34 V, ()®(Cu7Cu尸 0.52 V,則 巾 ®(Cu2+/Cu+)為()A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 VD.0.18 V5 .下列元素原子半徑排列順序正確的是（）A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6 .反應(yīng)3A2+2B = 3A+2B3+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電池

3、的電動(dòng)勢(shì)百為1.8 V,某濃度時(shí)，反應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)E為1.6 V,則此時(shí)該反應(yīng)的lg /值為（）A.3 X 1.8/0.059 2B.3 X 1.6/0.059 2C.6 X 1.6/0.059 2D.6 X 1.8/0.059 27 .下列離子的原子序數(shù)分別是25、26、27、28,其電子構(gòu)型可以用Ar3d 6表示的是()A.Mn2+B.Fe2+C.Co3+D.Ni2+8 .已知H2S的Ka =1.0 X 10 7,K：2=1.0 X 10-13,在飽和的H2S水溶液中c(S2 )應(yīng)為()mol - L 1A.1.0 X 10 7B.1.0X 10 13 C.1.0 X 10 4D.1.0

4、X10 20相品9 .下列敘述正確的是 ()A.放熱反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)B.I 2(g)的？fG： (298.15)=0C.某反應(yīng)的？rG>0,并不表示該反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行D.若反應(yīng)的rH：和rG：均為正值，則升高溫度rG：將增大10 .配合物K3FeF6的磁矩為5.9玻爾磁子，而 KsFe(CN) 6的磁矩為1.9玻爾磁子，這 種差別的原因是()A.Fe在這兩種配合物中具有不同的氧化值B.K3Fe (CN) 6不是配合物C.F原子比C原子的電負(fù)性大，使 CM比L有更強(qiáng)的配位能力D.在配體CM的影響下，中心離子 d軌道的電子發(fā)生了重排11 .某白色固體易溶于水，加入BaCl2有白

5、色沉淀產(chǎn)生，用 HCl酸化，沉淀完全溶解,再加入過量NaOHi強(qiáng)堿性，加熱有刺激性氣體逸出。此白色固體為()A.(NH4)2COB.(NH4)2SOC.NHClD.K2CO12 .根據(jù)R O H規(guī)則，下列次鹵酸的酸性由強(qiáng)到弱的正確順序?yàn)?)A.HIO>HBrO>HClOB.HBrO>HIO>HClOC.HClO>HBrO>HIOD.HClO>HIO>HBrO增大2倍時(shí)，v增大1.41倍，則A.0.5 , 1B.2,15 .所謂原子軌道是指()A.一定的電子云C. 一定的波函數(shù)16 .下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是A.H2sB.H2SO二、填空題(共26分

6、，每空13 .下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是()A.HB.QC.AH D.AU14 .某反應(yīng)的速率方程是v=kca(A) Cb(B),當(dāng)c(A)減小50%寸，v降低至原來的二，當(dāng)C(B)4a、b分別為()0.7C.2, 0.5D.2, 2B.核外電子的幾率D.某個(gè)徑向分布函數(shù)()C.H2SODHSO1分)1.已知298.15 K時(shí)，CaE的kSP =3.4 X 10-11,其在純水中溶解度為(也可只列 式)。2 .下列各電極的 60大小的順序是 。(1) 6 .(Ag+/Ag) (2) 6 .(AgI/Ag) (3)6 ®(Ag£/Ag) (4) 6 .(AgCl/Ag)3

7、 .由于惰性電子對(duì)效應(yīng)，Pb(IV)具有較強(qiáng)的 ,所以Pb的化合物以氧化值 為 主。4 .如果發(fā)現(xiàn)了第121號(hào)元素M,則其所在周期表中的位置為 周期，族； 其金屬活潑性較同族元素要 。5 .下列碳酸鹽 K2CO、CaC ZnC SrCQ中，對(duì)熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?; 三鹵化硼B(yǎng)F3、BC13、BBm BE熔、沸點(diǎn)的高低順序是 。6 .在HgCl2分子中，Hg原子采取的雜化方式是 雜化；HgCl2分子為 分子；H2O分子中O原子采取的是 雜化，其分子的空間構(gòu)型為 。7 .寫出氧化值為+3和+6的銘電對(duì)的電極反應(yīng)：酸性介質(zhì) ;堿性介質(zhì) 。8 .晶體與非晶體相比，有如下特征：(1); (2) ;

8、 (3) 。9 .對(duì)一給定的化學(xué)反應(yīng)，在一定溫度下，活化能越小，反應(yīng)速率 ; ArG：越小， 平衡常數(shù)。10 .將100 mL0.1 mol L 1的NH水溶液與 50 mL0.1 mol L 1的HCl溶液混合，混合后 的溶液為 溶液，其溶液的 c(OH )的計(jì)算式為(注明混合后物質(zhì)的濃度)。11 .根據(jù)分子軌道理論，判斷下列物質(zhì)H+、Nb+、Be、Q,具有順磁性的物質(zhì)是 。12 .在一定溫度下，改變?nèi)芤旱乃岫龋碾x子積常數(shù) 。13 .下列各組物質(zhì) HCO和CO2、NH和NH+、HPO和HPO、HC+和OH中，不是共軻酸 堿對(duì)的有 ;下列分子NH、BCl3、CO、HbS、SiCl 4中，屬

9、于極性分子的是 。14 .由反應(yīng)進(jìn)度定義的反應(yīng)速率的量值與表示反應(yīng)速率物質(zhì)的選擇 ，但與反 應(yīng)的計(jì)量數(shù)。三、是非題(判斷下列敘述是否正確，在正確的答案后打，在錯(cuò)誤的答案后打X,共10分，每題1分)1 .某化合物溶于水后，已檢出有Ag+和Ba2+存在，則在陰離子no3、so：-、co；、no3、i-中，可能存在的是NO3。2 .已知 298 K 時(shí) e(H2Q/H2O)=1.77 V,e(MnO 4/Mn 2+) = 1.51V ,則 H2O 的氧化能力大于 MnO4 ,因此MnO-4不能氧化HO。3 .H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2S和H2Se高，主要與HkO形成分子間氫鍵有關(guān)。4 .按配合物的價(jià)鍵

10、理論，Cr(H 2。)63+為外軌型配離子，而Cr(CN) 63為內(nèi)軌型配離子。5 .在酶催化反應(yīng)的前后，酶的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)不變。6 .sp 2雜化軌道是由原子中的1s軌道和2P軌道組合后形成的雜化軌道。7 .晶體場理論認(rèn)為，當(dāng)配合物的晶體場穩(wěn)定化能為零時(shí)，該配合物不能穩(wěn)定存在。8 .將CrCl3溶液與N&S溶液混合后，可生成Cr2s3沉淀。9 .所有單質(zhì)分子均為非極性分子。10 .當(dāng)速率方程中各反應(yīng)物的濃度項(xiàng)的哥指數(shù)等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值時(shí)， 該反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式(共10分，每題2分)11 Zn+HNO(稀)N2O12 MnO4 (堿性介質(zhì))+

11、SC3213 Cr(OH) 4 +H2Q+OHCrO214 Hg2cL+SnCL15 PbS+H2O2PbSO五、簡答題(共6分，1題2分，2題4分)16 如何配制SnCl2溶液？17 已知 Co(OH)3+ei1 ? Co(OH)2+OH e =0.17 VC03+e 澤飛 Co2+e =1.82 V試判斷Co(OH)3的和Co(OH)2的kSp哪個(gè)大？為什么？六、計(jì)算題(共24分，1題4分，其余各題均5分)1 .已知0.2 mol - L 1的鈉鹽NaX溶液的pH=9.0 ,試計(jì)算弱酸 HX的解離平衡常數(shù)？2 .化學(xué)反應(yīng) HCQ (ag)+C 6H5。(ag) = C 2O2 (ag)+C

12、 6H50H(ag)(1)計(jì)算反應(yīng)在 298.15 K時(shí)的 rG： (298.15);(2)當(dāng)反應(yīng)物的濃度皆為 0.01 mol - L 1,生成物的濃度皆為 0.1 mol L1時(shí)，反應(yīng)向哪 個(gè)方向進(jìn)行？(已知 H2GQ K； =6.4X10 5, GH5OH的 K：=1.0X10 10)3 .已知 CiT+Cl +eif 為 CuCl(s)的 e =0.54 V, e (Cu2+/Cu)=0.34 V, e (Cu+/Cu)=0.52 V,試計(jì)算:(1)CuCl的Ksp; (2)Cu +在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)的平衡常數(shù)。4 .在含有1 mol - L 1的Ba2+和0.01 mol L_1

13、的Ca2+的溶液中加入(NHk)2QQ溶液:(1)哪種離子先沉淀？(2)當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時(shí)，第一種離子沉淀的百分?jǐn)?shù)為多少？(已知 KUCaCCA 1.0 X1010, Ksp(BaC2O4)=1.0 x 10 7)5 .已知 K；(Ag(CN) 2 )=1.0 X1021, k；(Ag(NH 3)2+)=1.0 X 107,在 1 L 濃度為 0.1 mol - L 1的Ag(NH3)2+的溶液中，加入0.2 mol的固體NaCN忽略體積變化)，計(jì)算溶液中的 Ag(CN)2 、Ag(NH3)2+、CN、NT 的濃度。參考答案一、選擇題1.(A) 2.(C)3.(A、D) 4.(B)5.(B

14、)6.(D)7.(B、C) 8.(B)9.(C) 10.(C 、D) 11.(A)12.(C)13.(A)14.(C)15.(C) 16.(D)、填空題2.(1)>(4)>(2)>(3)1.2.0 x 10 4mol L1 或 S= JKp3.氧化性氧化值為+2 4.第八周期mB強(qiáng)5.K2CO>SrCQ>CaCQZnCO BI 3>BBr3>BCl3>BE6.sp雜化 直線型 不等性sp3 V字形7 .Cr 2O2 +6e+141H 橇? 2Cr3+7H2O CrO 42 +3e+2Holt ? CrO2 +40H8 .有一定的幾何外形固定的熔點(diǎn)

15、各向異性9.越快越大10 .緩沖溶液c(OH )= Kb C(NH 3)c(NH 4 )11 . H+ N2 O 2 12.不變13.H3PO和 HPO2 , H3O+和 OH NH3和 H2s 14.無關(guān) 有關(guān)三、是非題1 . V 2. X 3. V 4. X 5. V 6. X 7. X 8. X 9. X 10. X四、完成并配平下列反應(yīng)方程式1.4Zn+10HNQ(稀)=NbO+4Zn(NQ) 2+ 5 H2O2 . 2 MnO +SO2 +2OH = 2MnO2 +SO2 +HO3 .2Cr(OH) 42 +3HQ+20H = 2CrO2 +8H2O5 .PbS+4HbQ = PbS

16、O+4HzO五、簡答題Sn粒，以防Sn2+被氧1 .加濃鹽酸使SnCl2溶解，然后稀釋至所需濃度，以防水解；再加化。e(Co3+/Co2+),說明溶液2 .Co(OH)3 的 Ksp小于 Co(OH)2 的 K因?yàn)?e(Co(OH)3/Co(OH)2) <中的c(Co3+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c(Co2+),即Co(OH)3解離出的c(Co3+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Co(OH)2解離出的c(Co2+),所以KSp(Co(OH)3)一定小于Ksp(Co(OH)2)。六、計(jì)算題1.NaX 是強(qiáng)堿弱酸鹽,pH=9.0, pOH=5.0,c(OH )=1.0 x 10 5 mol2.(1)KeGerGmc2(OH<

17、;9_ _QH2c2O4)K a (C 6H 5OH)：=-RTn / =(2)反應(yīng)商:Q 0.102Qc 0.0102(或根據(jù)rGn的正、c(OH-)c1.0 10 14)0.2Ka5.71 1050KwKa解之:Y =2.0X10-8.314 X 298 X In5.71 X 105= - 32.84(kJ102 Ke(5.71 105),所以反應(yīng)正向進(jìn)行。負(fù)判斷：rG mol 1)rGm +RTln Q= - 32.84+ RTln 100=-32.84+11.41= - 21.43 (kJ - mol1)<03.(1)根據(jù)電勢(shì)圖求e( Cu 2 / Cu )：解之，lgK Sp6

18、.42, K： =3.8 10-7sp(2)2Cu + ? Cu2+CuIgK；1-；!)e(Cu+/Cu) - e(Cu + /Cu2+)0.059 20.0592將60代入得：lg Ke6.10, Ke 1.26 106。e( Cu2 /Cu )=2X e(Cu2+/Cu) - ®(Cu+/Cu) =0.16V)4.(1)Ba 2+開始沉淀時(shí),C2C42 1> kSp (BaC2O)/Ba 2+=1.0x 10 7 mol LCa2+ 開始沉淀時(shí),C2O2 2A Kp (CaC2Q)/Ca 2+=1.0x 10 8 mol L(Cu2+/Cu+) = ®(Cu2+

19、/CuCl) = ®(Cu2+/Cu+) + 0.059 2lg C(Cu ? y c(Cu+)相品用。3因?yàn)镃2O2-2<C2C42-1,所以 Ca2+先沉淀。(2)當(dāng)C2O2>1.0 X 107mol L1時(shí)，同時(shí)滿足兩種離子沉淀，即Ba2+也開始沉淀。此時(shí) CS2+ 濃度為Ca2+= Ksp( CaC2°4)=0.001 mol - L 1,其百分?jǐn)?shù)為 0.01- 0.001 =90%1.0 10 70.015.Ag(NH 3)2+2CN =Ag(CN) 2 +2NH3,其反應(yīng)的 K®為：一. _-、2A-21K。=c(Ag(CN) 2 ) c(

20、NH3)_ K f (Ag(CN) 2 ) = 1.0 101422 =7 =1.0 10c(Ag(NH 3)2 ) c(CN)Kf (Ag(NH 3)2 )1.0 10由于K =1.0X1014很大，可認(rèn)為Ag(NH3)2+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Ag(CN) 2 ,平衡時(shí)Ag(NH3) 2+2CN =Ag(CN) 2 +2NH3c 平(mol L 1)x2 x 0.1 -x 0.2 - 2x由于x很小可以忽略不計(jì)，將數(shù)據(jù)代入可得：x- 10 57 mol - L 1故：cAg(NH3) 2+ =10 5.7 mol - L 1, c(NH3) =0.2 mol - L 1cAg(CN) 2 0.1

21、mol L 1, c(CN )=2X 10 5.7mol L 1F *:«*:* 聿 t*«:*:* / : / / f f / / / : / / /；無機(jī)化學(xué)水平測試題(n)；、選擇題（在下列各題中，選出符合題意的1個(gè)答案，寫在括號(hào)中，每題 1.5分，共24分)1 .下列說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)B. rSm為正的反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)C. rSm為正、rHn為負(fù)的反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)D. rSm為負(fù)、,H為正的反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)2 .升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是 （）A.降低了反應(yīng)的活化能C.增加了活化分子總數(shù)3 .下列各組量子數(shù)，不合理的是B.增加了活化

22、分子百分?jǐn)?shù)D.增加了分子的碰撞次數(shù)（）（ 按n、l、m的順序）A.(2 ,2, - 1)B.(3 ,1,-1)C.(1 , 0, 0)D.(4 , 3, 1)4 .分子中有極性鍵且偶極矩不等于零的是（）A.CQB.BF3C.CHD.CH2C125 .室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡是（）A.0B.1C.>0D.<06 .既能用濃HSQ干燥，又能用堿石灰干燥的物質(zhì)是（）A.NHbB.H2C.SQD.Cl 27 .已知H2S的k =1,0 X 10 7, K =1,0 X10-13,在1 L飽和的H2s水溶液中通 0.1 mol的 a1a2HCl 氣體，c(S2 )為()mol - L

23、 1A.1.0 X 10 13B.1.0 X 10 4C.1.0 X 10 20D.1.0 X 10 198 .將pH=5.0與pH=9.0的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合，其pH值為（）A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59 .既溶于過量氨水，又溶于過量NaOH§液的是()A.Ca(OH)2 B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH) 310.配制I 2溶液時(shí)，加入固體KI,目的是為了（）,增大I 2的溶解度。相品A.增加鹽效應(yīng)B.利用同離子效應(yīng)C.降低水分子極性D.生成I3一離子11.在A12(SO4)3溶液中加入 Na2CO,其主要產(chǎn)物是()。A.Al 2(CO3)

24、 3+N&SQB.Al 3+CO2C.Al(OH) 3+COD.Al 2(CO3)3+CO12.40 mL0.1 mol L “HAc與 20 mL0.1 mol L RaOH昆合后，溶液的 pH值為()A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知 e (Fe 3+/Fe 2+)= 0.77 V,e (Fe 2+/Fe)= - 0.44 V,貝U ®(Fe3+/Fe)=()A. - 0.037 V B.0.55 VC.0.40 VD.1.65 V14.27元素Co的Co(NH3)63+是內(nèi)軌型配合物，則中心離子未成對(duì)電子數(shù)和雜化軌道類 型是()A.4, sp3d2B

25、.0 , sp3d2C.4, d2sp3D.0, d2sp315 .下列分子或離子中含有無3鍵的是()A.SO2B.NO3C.NQD.NQ+16 .按熱力學(xué)上通常的規(guī)定，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始為零的是()A.C(金削1 石)B.P« 白磷)CQ(g)D.I 2(g)二、填空題(共30分，每空1分)1 . M2+離子的3d軌道半充滿的元素的原子序數(shù)為 ,其價(jià)層電子構(gòu)型為 , 屬于 周期，族。2 . Fe(OH) 2(H2O)4Cl的系統(tǒng)命名為 ,形成體是 ,配位原子為 , 配位數(shù)為。3 .判斷化學(xué)鍵是否有極性的標(biāo)準(zhǔn)是兩成鍵原子的 相對(duì)大小，判斷分子是否有極 性的標(biāo)準(zhǔn)是 等于零。4 .

26、已知A+B = 2c的平衡常數(shù)為 K; C+D = E的平衡常數(shù)為 K;而反應(yīng) A+B+2D=2E 的 K3=。5 .已知2NO2(g) = 2NO(g)+O 2(g)是基元反應(yīng)， AH：為113 kJ molL 其正反應(yīng)的速 率方程為 ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度平衡常數(shù)Ke;降低壓力，平衡移動(dòng)。6 .BF3中B原子采取的是 雜化，分子的空間構(gòu)型為 。7 .有A、B、C D四種元素，它們的原子序數(shù)依次為14、8、6和29,它們的單質(zhì)屬于分子晶體的是 ;屬于原子晶體的是 ;屬于金屬晶體的是;既有分子晶體又有層狀晶體的是 。8 .在分子間力中， 力存在于一切分子中。9 .同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的電

27、離度 ，是難溶電解質(zhì)的溶解度 。10 .298 K, 101 325 Pa的條件下，在酸性溶液中，（）e（H+/H2）=V ,在堿性溶液中，（c（OH ）=1.0 mol L b, （HH7H2）=V 。11 .化學(xué)平衡最主要的特征是 。12 .在原電池中，流出電子的極為 ; 發(fā)生氧化反應(yīng)。13 .配合物的價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)是：在配位個(gè)體中，形成體與配體以 結(jié)合， 為了提高成鍵能力，形成體所提供的價(jià)層空軌道首先 。14 .濃度為 0.01 mol L” 的一元弱堿（Kb =1.0X10 8）,其 pH=。三、是非題（判斷下列敘述是否正確，在正確的答案后打，在錯(cuò)誤的答案后打X,共 10分，每題1

28、分。）1 .需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。2 .O3分子是由3個(gè)O原子組成的，因此為非極性分子。3 .HAc溶液與NaOH（混合可以配成緩沖溶液，條件是NaOHg當(dāng)過量。4 .將10 mL0.1 mol L”HAc溶液加水稀釋到100 mL,由于HAc的解離度增大，因此氫 離子濃度必然增大。5 .由能斯特方程式可知，在一定溫度下減小電對(duì)中還原型物質(zhì)的濃度，電對(duì)的電極電勢(shì)增大。2166 .p區(qū)元素的外層電子構(gòu)型為 ns np 。7 .分子軌道由同一原子中能量相近、對(duì)稱性匹配的原子軌道線性組合而成。8 .中心原子的配位數(shù)等于與中心原子以配位鍵相結(jié)合的配體的數(shù)目。9 .同濃度的NHCl溶液與

29、NaOH容液等體積混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常 數(shù)等于NH標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)的倒數(shù)。10 .在NHHCQ AgzC® N32CO、CaCO四種物質(zhì)中，N&CO的熱穩(wěn)定性最高。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式（共10分，每題2分）11 MnC4 +SO2 +H2OMnO+SO212 CuSQ+KICud 213 Cr 2C2 +Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O14 H2S+HSOS相品用。315 H2Q+I +H+五、簡答題(共6分，1題2分，2題4分)1 .已知H2O為弱場配體，CN為強(qiáng)場配體。利用晶體場理論說明Fe(H 20)6 3+和Fe(CN) 63 是低自旋配合物還

30、是高自旋配合物，并寫出中心原子的d電子排布。2 .欲從廢鐵屑制取硫酸亞鐵錢復(fù)鹽NH4Fe(SO)2 12H0,下列氧化劑HbQ、HNO、(NH4)2S2O8,選用哪種最合適？為什么？六、計(jì)算題(共25分，每題5分)1 .計(jì)算：(1)CaF2在純水中的溶解度；(2)CaF2在 0.1 mol L 一1 的 CaCl2溶液中的溶解度。(已知 kSp(CaF2)=2.7 x 101)2 .有一含有 0.10 mol L 1 的 NH、0.010 mol L 1 的 NHCl 和 0.15 mol L 1 的Cu(NH3)4 的溶液，問該溶液中是否有 Cu(OH1沉淀生成？ K： (Cu(NH3)42

31、+)=4.8 乂 1012、<(Cu(OH)2)=2.2 X 10 22、k：(NH3)=1.8 X10 53 .已知電對(duì) 巾®(H3AsO/H3AsQ)=0.58 V,巾®(I 2/I )=0.54 V,試判斷下列反應(yīng)： HAsO+l2+H2O海q HAsQ+2I +2H+(1)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，向什么方向進(jìn)行？(2)溶液中c(H+)=10 8 mol - L 1,反應(yīng)向什么方向進(jìn)行 ？4 .在749 K條件下，密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) = C(2(g)+H 2(g)(=2.6,求：(1)當(dāng)H2O與CO的物質(zhì)的量之比為 1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？(

32、2)當(dāng)H2O與CO的物質(zhì)的量之比為 3時(shí)，CO勺轉(zhuǎn)化率又為多少？5 .在50 mL0.2 mol - L_1AgNO溶液中加入等體積的1 mol - L_1的NH HbO,計(jì)算達(dá)平衡時(shí)溶液中 Ag+、Ag(NH3)2+和 NH 的濃度。(已知 K： (Ag(NH3) 2+)=1.0 X 107)一、選擇題參考答案4.(D)5.(C)6.(B)7.(D)1.(C)2.(B)3.(A)8.(C)9.(C)10.(D)11.(C)12.(C)13.(A)14.(D)15.(A)16.(B)、填空題1.25 3d 54s2 四 W B2 . 一氯化二羥基四水合鐵(出)Fe 3+ O 63 .電負(fù)性的

33、偶極矩是否4. K K225. v=kc(NO2) 2增大右6.sp 2平面三角形7.B A D C 8. 色散力9.降低 減小 10.0.000- 0.82611. v正=v逆12.負(fù)極負(fù)極13.配位鍵進(jìn)行雜化14.9.0三、是非題1. X 2. X 3. X 4. X 5. V 6. V 7. V 8. X 9.，10. V四、完成并配平下列反應(yīng)方程式1.2MnQ +3SO2 +H2O = 2 MnO+3SO2 +2OHT2.2CuSQ+4KI = Cu212+12+2K2SQ3.Cr 2O72 +6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O4.2H2S+HSO = 3S+3H2O

34、5.H2Q+2I +2 = 12+2H2O五、簡答題1 .H2O為弱場配體，O<P,因此Fe(H2O)63+為高自旋配離子；中心原子的d電子排布為9，)3和9丫)2。CM為強(qiáng)場配體，o>P,因此尸69263是低自旋配離子，中心原子的d電子排布為(d e )5和(d 丫)°。2 .應(yīng)該是選(NH4)2SQ,因?yàn)?NH4)2S2Q既是氧化劑(還原產(chǎn)物為SO2)，又能提供NH4Fe(SO4) 2 - 12H2O復(fù)鹽中的 NH+和 SO2。六、計(jì)算題1 (1)CaF2Ca2+2F平衡濃度(mol L_1) ：s 2 s2K©=(£(Cp )( 號(hào))=s (2

35、s) =5.2 X 10，解之：s=1.1 X 10 mol - L sp cc2 2)CaF2Ca 2+ 2F平衡濃度(mol L 1) ：s+0.1 =0.12 sKspX2)( 2V) 2=0.1 - (2 s) 2=5.2 X 10 9,解之：s =1.1 X 10 5mol - L 1 pcc2.平衡時(shí)：Cu+ 4 NH 3 - H2O = Cu(NH 3) 4 2+ + 4 H 2。平衡濃度(mol L 1) : x 0.10.15K:c(2CU(NH 3)42/-)- * 4.8 1012c(Cu )/c c(NH3)/c x 0.1c(Cu2+) = x = 3.2 X1011

36、(mol . L 1)c(OH ) = Kb (NH3) c(NH3)=1.8 X10 4(mol - L 1) c(NH；)J=c(Cu2+) - c2(OH )=1.0 X10 18>kSp(Cu(OH)2)所以，有沉淀生成。3.(1)因?yàn)?6 ®(H3AsO/H3AsQ)=0.58 V>()®(I 2/I )=0.54 V,所以在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)向左進(jìn)行。(2)6 (HAsO/H3AsQ尸()®(H3AsO/H3AsQ)+ 0.059 2 lg c (H+) 22=0.58+ 0.059 2lg(10 8) 2=0.108(V)<()

37、4;(I 2/I )2所以，反應(yīng)向右進(jìn)行。4.由于在一定體積的容器內(nèi)，物質(zhì)的量之比即等于濃度比，故當(dāng)H2O與CO物質(zhì)的量之比為 1 時(shí)，則 c(H2O)/c(CO)=1。CO(g)+ HzO(g) = CO(g)+ H 乂g)原始濃度(mol L_1)c c 0 0新平衡濃度(mol ,lT)c-x c- xx x2Kc= c(C02)c(H2)= x =2 6c(CO) c(H2O) ( c x)2解之： 二=16 a(CO)= X100%=61.5%(2)設(shè)達(dá)到平衡后，已轉(zhuǎn)化的CO的濃度為x' mol - L 1c(CO2) c(Hz)c(CO) c(HzO)2xx)( 3c=2.

38、6 x)解之： =0.865 故a' (CO)=X X 100%=86.5%5.混合后尚未反應(yīng)前：c(Ag+)=0.10 mol L 1, c(NH 5O)=0.50 mol - L又因K： (Ag(NH3)2+)較大，可以認(rèn)為 Ag+基本上轉(zhuǎn)化為Ag(NH3)2+,達(dá)平衡時(shí)Ag+ + 2 NH 3 - H2O = Ag(NH 3)2 + + 2 H 2O平衡濃度(mol L 1) x 0.30+20.10相品用。3小 c(Ag(NH 3)2)Kf 2c(Ag ) c(NH 3 H2O)1.12 107 ,將數(shù)據(jù)代入得0.10 xx(0.30 2x)21.12 107解得 x=9.9

39、X 10 8即 c(Ag+)=9.9 X 10 8 mol L相品:無機(jī)化學(xué)水平測試題（田，一、選擇題（每題有一或兩個(gè)合適的答案，將所選的答案符號(hào)填入題后的括號(hào)內(nèi)，共 24 分，每題1.5分）1 .下列氫化物中，熱穩(wěn)定性由高到低的正確順序是（）A CH>NH>HF>HOB. CH4> HF> NR> H2OC. HF>HO>CH>NHD. HF>HO> NH3> CH42 .下列物質(zhì)中，為一元酸的物質(zhì)是（）A. H2COB. HBQC . NH3D . HPO3 .根據(jù)分子軌道理論，指出下列分子中鍵級(jí)為零的是 （）A. B

40、e2B . N2C . Q D .He4 .將H2s氣體通入Hg2（NO3）2溶液中，得到的沉淀物質(zhì)是 （）A. Hg2sB. Hg C. HgS+ Hg D . HgS5 .已知 298 K 時(shí)，NH3（g）的 fH：= -46.19 kJ - mol 反應(yīng) N2（g）+3H 2（g） =2NH3（g）的rSm = - 198 J - mol1 - K 欲使此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行，所需溫度為（）A. <193 K B , <466 K C . >193 K D . 466 K6 .已知下列反應(yīng)在 25c時(shí)，K=1.086X 10 4,欲使 CuSO-5H2O變成CuSO

41、 3H2。時(shí)， 空氣中的水蒸氣壓力為（）CuSO 5HO（s） =CuSO 3HO（s）+2H2O（g）A. 11.0 Pa B . >0.028 96 Pa C . <1 056 Pa D , <22.0 Pa7 .鹵化銀的溶解度依 Cl-Br-I的次序減小，能解釋這種現(xiàn)象的理論是 （）A.雜化理論B .分子間力C .共價(jià)鍵 D .離子極化8 .下列電對(duì)中，若改變電極反應(yīng)的pH值，則電對(duì)電極電勢(shì)不變的是 （）A. Cl2/ClB . CO2 /Cr3+C . Fe3+/Fe2+D . SO2 /SO29 .下列物質(zhì)與微酸性 &Cr2。溶液反應(yīng)沒有沉淀生成的是 （）A

42、. KBr B . H2SC . Ba（NQ） 2 D. Pb（NQ） 210 .單電子原子中電子的能量取決于（）A. n B . n 和 l C . n、l、m D . n、l、m m11 .已知 6®(Ag7Ag)、6®(AgI/Ag)、6®(AgBr/Ag)、()®(AgCl/Ag)分別用 1、2、3、 4表示，其60值從大到小的順序是()A. 2 > 3 > 4 >1B.1 > 4 > 3> 2C. 4> 3> 2 > 1D. 3> 1 > 2 > 412 .欲配制pH=4.

43、6和pH=7.0的緩沖溶液，應(yīng)先用()(已知：K： (HCOOH)=1.8X 10 4, Ka(HAc)=1.8 X10 5, k： (NH3 )=1.8 X10 5, H2CO 的 K：=5X 10 11, H3PQ的 K(=1.0X10 7)A. HCOOHHCOONa NaHCO- NaCOB. HAc- NaAc和 NaHPONaHPOC. HCOOHHCOONa NH- NHClD. HAc- NaAc和 NHNHCl13 .欲將溶液中的C、CO2、S2分別沉淀出來，可采用AgN Ba(NQ)2、Cu(NO)2試劑，其加入試劑的正確順序?yàn)?)A. Ba(NQ) 2 AgNQ Cu(N

44、Q) 2 B. AgNO Ba(NQ) 2 Cu(NQ) 2C. Ba(NQ) 2 Cu(NO) 2 AgNO D. Cu(NO) 2 Ba(NQ) 2 AgNO14 .已知 K： (NH3 H2O)=1.8 X 10 5,在含有 0.010 mol L1NH H2O和 0.010 mol L 1 KOH混合液中，c(NH4+)等于()A. 9.0X10 4 mol - L 1B. 1.8X10 5 mol L1C. 0.020 mol L 1D. 6.0X10 4 mol - L 115 .將含某陰離子的溶液先用H2SO酸化后，再加入 KMnQ在加KMnO前后只觀察到紫色褪去，說明該溶液中可

45、能存在的陰離子是()A. &Q2B. SO2C. NOD. PQ316 .下列氫氧化物中，加入過量氨水(必要時(shí)可加入 NHCl)后，不能被溶解的是()A. Ni(OH) 2B. Fe(OH)3C. Cu(OH)2D. Zn(OH)2二、填空題(共26分，每空1分，注明者除外)1 .波函數(shù)。是描述 數(shù)學(xué)函數(shù)式，它和 是同義詞；。|2的物理意義是 。2 . CCl4中C原子以 雜化，其分子的空間構(gòu)型為 。3 .已知：fGm (S2 )=85.80 kJ mol1,fGm (HS )=12.05 kJ mol 1,則 H2s 的第二級(jí)電離常數(shù)為 。 (2分)4 . HgCl2是共價(jià)型分子，在

46、水溶液中大部分以 存在，所以有 之稱。5 . KMnO在下列介質(zhì)中與還原劑反應(yīng)的還原產(chǎn)物為：(1)強(qiáng)酸性, (2)中性或弱酸性, (3)強(qiáng)堿性。6 .已知：Zn(OH) 42 +2e =Zn+40H 巾 ®= - 1.22 VZn2+2e =Zn 巾 ®= -0.76 V,則 kfe (Zn(OH) 4)2 = 。(只列式)(2 分)7 .四氯二氨合鉆(出)酸鉀的化學(xué)式為 ,中心離子是 ,配位 原子是。8 .分子間最普遍存在的作用力為 。9 .在飽和的 PbCl2溶液中，c(Cl -)為 3.0 X102mol L，則 PbCl2 的 k;=1sp(不考慮水解)(2分)10

47、 .已知反應(yīng)：2Q(g) - 3O2(g)的K1=y,求下列反應(yīng):Q(g) Q(g) K2=。3O2(g) 2Q(g) K3 =。11 .在NaSzQ的溶液中加入 ,則產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣體，其離子反應(yīng) 方程式為 ,這是鑒定S2O3的常用方法。三、是非題(判斷下列敘述是否正確，在正確的答案后打，在錯(cuò)誤的答案后打X,共10分，每題1分。)1 .將碳酸鈉溶液與硫酸鋁溶液混合后，生成碳酸鋁沉淀。2 .在NaHPO溶液中力口入 AgNO生成Ag2HPO沉淀。3 .標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率都可以表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，它們都與濃度無關(guān)。4,每個(gè)CsCl晶胞中含有4個(gè)Cs+和4個(gè)Cl,5 .冰在室溫下自

48、動(dòng)融化成水，是嫡增起了主要作用。6 .在CCl4、CHC3和CHCl2分子中，碳原子都采用 sp3雜化，因此這些分子都是正四面 體形。7 .所有含氫化合物的分子之間，都存在著氫鍵。8 .同類分子，分子越大，分子間力也就越大；色散力只存在于非極性分子之間。9 .磷酸和亞磷酸分子中都含有三個(gè)氫原子，因此它們都是三元酸。10 .濃硝酸的還原產(chǎn)物為 NO,而稀硝酸的還原產(chǎn)物為 NQ因此，稀硝酸的氧化性比濃 錯(cuò)品用。*硝酸強(qiáng)。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式(共10分，每題2分)1. Mn(4T +002 +142. KzCrzO+KI+HbSO3. Zn+HNq 極稀)NHNO2+4. 3MnO4 +H

49、MnO4 +Mn(2+H2O5. Mr2+&Q2 +8H2O Ag +五、簡答題(共8分，每題4分)1 .為什么說雙氧水(H2Q)是一種“潔凈”試劑 ？2 . Au不溶于HNO,但能溶于王水，為什么？寫出反應(yīng)方程式。六、計(jì)算題(共30分，每題6分)1 . PCl5加熱分解：PCl5(g) =PCl3(g)+Cl 2(g),在 10 L 密閉容器內(nèi)盛有 2 mol PCk(g), 25c時(shí)，有1.5 mol的PCl5(g)分解，求該溫度下的平衡常數(shù)？若在該密閉容器內(nèi)通入1mol的Cl2(g),溫度不變，PC%(g)分解的百分?jǐn)?shù)是多少？2 .等體積的0.2 mol L_1的HAc和0.2

50、mol L_1的NaAc混合后，溶液的pH值是多少？ 若配制1.1 L pH = 5.74的溶液，問上述溶液各需多少亳升相混合？(K：(HAc)=1.8 X10 5)3 .通過計(jì)算說明1.0 gAgBr能否完全溶于1 L 1.0 mol - L 1的氨水中？ (M(AgBr)=187.8, kSP (AgBr)=1.0 X 10 13 , k ： (Ag(NH 3) 2+)=1.0 X 107)。2+120_-20o- 5(k ；(Cu(NH3)4) =4.8X10 , k sp (Cu(OH”)=2.2 X 10, Kb (NHs)=1.8 X10 )4 .含有氫電極 H2(101 325

51、Pa) I H+(?)。該電極作用的溶液由濃度均為1.0 mol L-1的弱酸(HA)及其鉀鹽(KA)所組成。若將此氫電極與另一電極組成原電池，測得其電動(dòng)勢(shì)E=0.38V ,并知?dú)潆姌O為正極，另一電極的 (-尸-0.65 V。問該氫電極中溶液的pH值和弱酸(HA)的K:各為多少？5 .已知 K:(Cr(OH) 3)=6.3 X10 31,反應(yīng) Cr(OH)3+OH= Cr(OH) 4的平衡常數(shù) K® =0.40。 sp(1)計(jì)算Cr3+沉淀完全時(shí)溶液的 pH值；(2)若將0.1 mol - L 1 Cr(OH) 3剛好溶解在1.0 L NaOH§液中，則NaOH§液的初濃度至