第19章過渡元素(一)

1、1 第19章過渡元素(一)習(xí)題 i i 選擇題 19191 1 下列配離子屬于反磁性的是 . 4 2+ (A) Mn(CN) 6 (B) Cu(en)22 3 3 (C) Fe(CN)63 - (D) Co(CN) 63- 佃2 2 下列氧化物與濃 H2SO4共熱，沒有 O2生成的是 (A) CrO3 (B) MnO2 佃3 3 下列離子中磁性最大的是 2+ 3+ 2+ 2+ (A) V (B) Cr (C) Mn (D) Fe 佃-4 4 在某種酸化的黃色溶液中，加入鋅粒，溶液顏色從黃經(jīng)過藍(lán)、綠直到變?yōu)樽仙? 該溶液中含有 1919-5 5 在堿性溶液中氧化能力最強(qiáng)的是 佃-6 6 過渡金屬

2、和許多非金屬的共同點(diǎn)是 佃一 7 7 CrO5中 Cr 的氧化數(shù)為 (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 10 佃8 8 在酸性介質(zhì)中加入過氧化氫(H2O2)時(shí)不生成過氧化物的化合物是( Cr3+ -0.4 1 V Cr2+ -0.74 V (A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V (D) V2O5 (C) PbO2 (A) Fe3+ (B) VO 2 (C)CrO4- (D) Fe (CN)4- (A) MnO (B) NaBiO3 (C) CO2O3 (D) CqO；- (A)有高的電負(fù)性 (B)許多化合物有顏色 (C)有多種氧化

3、態(tài) (D)許多化合物具有順磁性 (C)釩酸鹽 佃9 9 根據(jù)鉻在酸性溶液中的元素電勢(shì)圖可知， :(Cr2+/Cr)為 (A)鈦酸鹽 (B)重鉻酸鹽 (D)高錳酸鹽 Cr 2 佃一 1010 已知 V3+ / V2+的；：=-0.26 V, O2/H2O 的；：=1.23 V, V2+離子在下述溶液中 能放出氫的是 (C) pH = 10 的水溶液 (D)無氧的 pH = 0 的水溶液 19191111 對(duì)第四周期的過渡元素，不具備的性質(zhì)是 . ( ) (A)形成多種氧化態(tài) (B)形成配位化合物 (C)配位數(shù)為 4 或 6 (D)形成的離子必具有 4s23dn的電子排布 19191212 根據(jù)價(jià)

4、層電子的排布，預(yù)料下列化合物中為無色的是 . ( ) (A) TiCl3 (B) SCF3 (C) Mn F3 (D) CrF3 佃一 1313 由鉻在酸性溶液中的元素電勢(shì)圖，可確定能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是 .( ) -0.41V -0.91 V Cr3+ - Cr2+ - Cr (A) 3Cr2 2Cr3 + Cr (B) Cr + Cr2+ 2C 產(chǎn) (C) 2Cr Cr2+ + Cr3+ (D) 2Cr3+ + Cr 3Cr2+ 佃一 1414 用 Nernst 方程式：= - 0:0592lg 氧化劑，計(jì)算 Mn04-/Mn2+的電極電勢(shì) n 還原劑 -，下列敘述不正確的是 . ( ) (A

5、)溫度應(yīng)為 298 K (B) Mn2+濃度增大則減小 (C) H+濃度的變化對(duì);：無影響 (D) MnO 匸濃度增大，則增大 佃1515 下列各組自由離子的磁矩從小到大變化順序，正確的是 . ( ) 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ (A) Cu Ni Co (B) Cr Fe Fe 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ (C) Cr Mn V (D) Ti V Cr 19191616 在強(qiáng)堿性介質(zhì)中，釩(V)存在的形式是 . ( ) (A) VO (B) VO 3 (C) V2O5 nH2O (D) VO 3- 佃-仃 已知某黃色固體是一種簡單化合物，它不溶于熱水而溶于熱的稀鹽酸，生成 一

6、種橙(A) pH = 0 的水溶液 (B)無氧的 pH = 7 的水溶液 3 紅色溶液。當(dāng)這一溶液冷卻時(shí)，有一種白色晶態(tài)沉淀物析出。加熱溶液時(shí)，白 色沉淀物又溶解，這個(gè)化合物是 . ( ) (A)氫氧化鐵 (B)氫氧化鉆 (C)硫酸鉻 (D)鉻酸鉛 19191818 下列硫化物中，溶解度最大的是 . ( ) (A) MnS (B) SnS (C) PbS (D) CuS0 4 佃佃從錳在酸性溶液中的元素電勢(shì)圖 1.70 V 可以看出，在酸性介質(zhì)中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是 . ( ) (A) MnO 廠 (B) MnO；一 (C) MnO2 (D) Mn2 19 19 2020 欲使軟錳礦(MnO

7、2)轉(zhuǎn)變?yōu)?KMnO4應(yīng)選擇的試劑是 . ( ) (C) Cl2 2 2 填空題 佃21 21 A. Ti B. Ni C. Hg D. W 上述各金屬中一般用： (1) 熱分解法制備的金屬是 _ ； (2) 用 H2作還原劑，還原其氧化物制備的是 _ ; (3) 用 Mg 作還原劑，還原其氯化物制備的是 _ ; (4) 用電解其硫酸鹽水溶液提純的是 _ ; (5) 用羰化法提純的是 _ 。 佃2222 在酸性介質(zhì)中，VO4一的最終縮聚產(chǎn)物為 _ ，進(jìn)一步酸化，則生成 離子。 19 19 2323 將黃色鉻酸鋇溶于濃鹽酸得到一種綠色溶液，其化學(xué)方程式是： 佃-2424 鈦易溶于氫氟酸或含有氟離

8、子的酸中，其反應(yīng)式是 _ 。 氫氧化鈦(川)和稀硝酸的反應(yīng)方程式是 _ 。 19 19 2525 在酸性介質(zhì)中用鉍酸鈉氧化二價(jià)錳離子的離子方程式是： MnO 廠0567 MnO 2- 2267 MnO2 957 Mn3+ 1.51 V Mn2+ - 1 . 1 8 V Mn 1.20 V (A) KCIO 3(s) + KOH(s) (B)濃 HN03 (D) O2 0 5 佃2626 選用一種物質(zhì)將 Cr3+氧化為C2O-，其反應(yīng)方程式是: 選用一種物質(zhì)可將Cr(OH) r氧化為CrO2 -，其反應(yīng)方程式是: 佃-2727 下列物質(zhì)的顏色是： TiO2 _ ； V2O5 _ ； COCI26

9、H2O _ ； Fe (CN)63- _ 。 佃2828 在三份 Cr2(SO4)3溶液中分別加入下列溶液，得到的沉淀是： (1) 加入 Na2S 得到 _ ; (2) 加入 Na2CO3得到 _ ; (3) 加入 NaOH 得到 _加入過量 NaOH 生成 _ 。 佃一 29 29 IW6O245務(wù)多酸根離子的結(jié)構(gòu)是以一個(gè) _ 八面體為中心，四周 圍有 _ 個(gè)共邊的 _ 。 佃一 30 30 FeSO4和(NH4)2Cr2O7受熱分解的反應(yīng)方程式分別為 _ 和 _ 。 佃一 3131 在 d 區(qū)元素(四、五、六周期)最高氧化態(tài)的氧化物水合物中，堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 _ 。 佃-323

10、2 釩酸根與鉻酸根相比，開始縮合時(shí) pH 較大的是 _ 二者 縮合形成的氧化物分別是 _ 和 _ 。 佃一 3333 酸性溶液中，釩的電勢(shì)圖如下： +1.00 V +0.36 V -0.25 V -1.2 V VO 2- VO2+ - V3+ - V2+ - V 并已知 :Zn /Zn) = -0.76 V，: Sn /Sn) = -0.14 V 3+ 2+ :(Fe /Fe ) = 0.77 M， O2/H2O) = 1.229 V 2+ (1)半(VO2/V ) = _ ； 欲使VO： V2+，V0； V3+，可分別選擇 _ ， _ 做還原劑； (3)低氧化態(tài)釩在空氣中是否穩(wěn)定？ _ 。

11、佃-3434 在橙色重鉻酸鉀的酸性溶液中加入過氧化氫溶液，最終得到淺綠色溶液，其 化學(xué)方程式為 _ o_ 0 6 佃一 3535 在向紫色 V2+溶液中滴加 KMnO4溶液時(shí)，觀察到溶液中釩離子價(jià)態(tài)和顏色的 變化的過程為 _ _ _ 0 0 7 佃3636 以鉬酸銨為原料制備金屬鉬的兩個(gè)化學(xué)方程式是: 佃-3737 硫酸氧釩(W)與高錳酸鉀在強(qiáng)堿介質(zhì)(KOH)中的反應(yīng)方程式是: 3 3 簡答題 佃一 38 38 已知：-A (Mn O/M nO?) = 0.56 V, A ( Mn。2一/ Mn O2) = 2.26 V B (MnOf/MnO；-) = 0.56 V,訂(Mn。4一/ MnO

12、2)= 0.60 V :O2/OH 0 = 0.41 V 試討論Mn0亍在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性介質(zhì)中的穩(wěn)定性。 KMnO 4在濃堿液中會(huì)發(fā)生什么 反？ 佃-3939試設(shè)計(jì)以并寫出主要反應(yīng)方程式。 KMnO 4? 佃-4141 回答下圖關(guān)于錳反應(yīng)的問題: A D 化合物的化學(xué)式，化合物 I VII 的顏色; (2)反應(yīng)的反應(yīng)式。 MnO/ (I) S。2-H +， B (III) 0 0 8 佃4242 現(xiàn)有硫酸、石灰、亞硫酸氫鈉可供應(yīng)用。 試設(shè)計(jì)一個(gè)從含 Cr(VI) , Cr(III)的 廢水中除去鉻的簡單方案，并寫出各步有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。 佃一 4343 選擇適當(dāng)?shù)脑噭?shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，并指出各步

13、出現(xiàn)的現(xiàn)象。 Cr3+ CaO2_ (2兒 (4)OH- (IS) MnO 2 (V) S2O2- D - C OH (切) 他) Cr CrO2 - 9 佃一 4444 根據(jù)下列元素電勢(shì)圖： +1.695 V +1.23 V 2+ M n O - Mn02 - Mn ; +1.196 V +0.53 V IO 3 - 12 - I - 說明當(dāng) pH = 0 時(shí)，分別在下列兩種條件下： (1) KI 過量；KMnO4過量時(shí)，KMn04與 KI 溶液將會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)(用反應(yīng)方 程式表示)，為什么？ 佃一 4545 分別寫出 KMnO4在強(qiáng)酸性，中性(或弱酸、弱堿性)及強(qiáng)堿性介質(zhì)中和 Na2SO3

14、 反應(yīng)的方程式。 4 4 .計(jì)算題 佃4646 處理含鉻(VI)廢水的一種方法是用 FeSC4把 Cr(VI)還原為 Cr(III)并轉(zhuǎn)化為鐵 氧體：Fe2+CrXFe3O4。 (1) 需加至少應(yīng)為廢水中 CrO3含量多少倍的固體 FeSC47 出 0; (2) 還原反應(yīng)是在 pH 4 條件下進(jìn)行。沉淀出組成和鐵氧體相當(dāng)?shù)某恋硇柙?pH 為 810 間進(jìn)行，為什么？ (相對(duì)原子質(zhì)量： Fe 55.8, Cr 52， S 32;溶度積： Fe(OH)3 為 4 10-38， Fe(OH)2 為 8.0 10-16， Cr(OH)3為 6 10-31 ) 佃4747 稱取 0.5000 g 鉻鐵礦

15、 Fe(CrO2)2樣品，以 Na2O2熔融，然后加入 6 mol L-1的 H2SO4酸化溶液，以 50.00 mL 0.1200 mol L-1的硫酸亞鐵銨溶液處理，過剩的 Fe2+ 需15.05 mL K2Cr207 (1 mL K2C207和 0.00600 g FF 反應(yīng))標(biāo)準(zhǔn)溶液氧化。計(jì)算樣品 中鉻的含量。 (相對(duì)原子質(zhì)量： Fe 55.85， Cr 51.996， K 39.098, O 16) 19 19 4848 在實(shí)驗(yàn)室中常常用重鉻酸鉀溶液來測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。稱取硫酸亞鐵銨 1.7000 g,硫酸亞鐵銨：(NH4)2Fe(SC4)2 6H2O ,稱取 9.806 g 分析純 K262O7 配 制成 1 L標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定中用去 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液 20.00 mL。試求硫酸亞鐵銨的純度。 (相對(duì)原子質(zhì)量：N 14， S 32, K 39， Fe 56, Cr 52 ) Cr CrO2 - 10 佃494