廣東省汕頭市金山中學(xué)2012-2013學(xué)年高一12月月考化學(xué)試卷(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上20122013學(xué)年度汕頭金山中學(xué)高一年級月考 化學(xué)試題 2012.12可能用到的相對原子質(zhì)量：Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cl 35.5 P 31 O 16 S 32一、單選題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。答案涂寫到答題卡上）1按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于A酸氧化物含氧酸一元酸電解質(zhì) 混合物無機(jī)化合物A BC D2下列關(guān)于膠體的說法中正確的是CA氫氧化鐵膠體帶正電荷B膠體微粒的直徑介于1100 mm之間C膠體微粒做不停的無秩序的熱運(yùn)動(dòng)D膠體不穩(wěn)定，靜置時(shí)容易產(chǎn)生沉淀3下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是CA蔗糖 B金屬鋁 C碳酸鈣

2、D鹽酸4容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的哪幾項(xiàng)。溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線AA B C D5下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)粒子大小無直接關(guān)系的是C 6同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為AA28 B24 C32 D647下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是CA同壓強(qiáng)、同溫度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO28有10%的MgSO4溶液120g蒸發(fā)掉95.4g水后，剩下的剛好是水合MgSO4晶體，該晶體中1mol MgSO4結(jié)合結(jié)晶水的物質(zhì)的量為 AA7 B6 C5 D4

3、9300 mL某濃度的NaOH溶液（密度約為1g/mL）中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1 mol·L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為AA14 B15 C21 D23100.1 mol·L-1BaCl2溶液1000mL和0.8 mol·L-1AgNO3溶液100mL充分混合后又加入0.06 mol·L-1 ZnSO4溶液1000mL，最后溶液中濃度最大的離子是BABa2+ BCl CAg+ DNO311把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b

4、mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸酸鋇則原混合溶液中鉀離子的濃度為DA. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1 D. mol·L-112一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 A A53B54C11D3513實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是CANaNO2是還原劑B生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molCNH4Cl中的N元素被氧化DN2既是氧化劑又是還原劑14對于下面的

5、反應(yīng) 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是A氧化劑只有CuSO4BCu2S既是氧化劑又是還原劑CC被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3:7 D14 mol CuSO4可氧化5 mol FeS215在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈無色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是DACu2+、H+、Cl- BCl-、CO32-、OH- CK+、H+、Cl- DK+、OH-、CO32-16鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是CA鈉的熔點(diǎn)較低 B鈉的密度小于水C鈉

6、的硬度較小 D鈉的還原性強(qiáng)17將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是DAHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO418下列關(guān)于Na2O2說法正確的是BA與SO2反應(yīng)生成Na2SO4與O2BNa2O2投入到酚酞溶液中，酚酞溶液先變紅最后褪色CNa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物DNa2O2與水反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑19在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是BA36%B54.5%C40%D33.3%2

7、0下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是CA鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣C工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁D在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化二、雙選題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。若選2個(gè)且都正確得3分，若選1個(gè)且正確得2分，錯(cuò)選不得分。答案涂寫到答題卡上）21配制100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是BDA稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入蒸餾水，攪拌

8、、溶解，配制100 mL溶液C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻22實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1。下面四個(gè)選項(xiàng)中不能達(dá)到此目的的是ABANa、K、SO、ClBCu2、K、SO、NOCH、K、I、ClDMg2、Na、Cl、SO23下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是ACA硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al34NH3·H2O=AlO+4NHB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3=CaCO3H2OC鐵片放入過量的稀硝

9、酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OD偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：AlO4H=Al32H2O24用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是BCA火焰溫度太低不能使鋁燃燒B鋁在空氣中能很快形成氧化膜C氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高D用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解25下列敘述正確的是BDA向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B為驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，將樣品溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀產(chǎn)生C等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO

10、3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多DNa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鋇反應(yīng)三、非選擇題（本題共6道題，共45分，所有答案均必須寫到答題卷上）26（8分）四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為鑒別各個(gè)瓶中的試劑把它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A+B產(chǎn)生無色氣體 B+C產(chǎn)生白色沉淀 A+D產(chǎn)生白色沉淀 A+C無明顯變化（1）由此推斷各試劑瓶中的試劑為A B C D （填化學(xué)式）（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為 。A+D反應(yīng)的離子方程式為 。27（8分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反

11、應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。（1）請完成該過程的化學(xué)方程式并配平。_KClO3_HCl(濃)= _KCl_ClO2_Cl2_（ ）（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號）。氧化性 還原性酸性 堿性（3）若反應(yīng)生成0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍。（提示：Cl2和ClO2在消毒過程中均變?yōu)镃l-）28（8分）寫出下列過程反應(yīng)的離子方程式：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性： 。（2）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶

12、液吸收0.7molCO2氣體： 。（3）將鋁粉投入NaOH溶液： 。（4）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體： 。29（9分）實(shí)驗(yàn)室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：（1）調(diào)整托盤天平。（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為y g的表面皿準(zhǔn)確稱取W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上(Wy)g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作 ；（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則A溶液的名稱是 ；（4）過濾，某學(xué)生欲如右圖裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？ ；

13、（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的化學(xué)式是 ；（6）乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為 。（7）如需定性檢驗(yàn)該混合中含有K元素，則應(yīng)做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，具體步驟為：將鉑絲用_（填試劑名稱）洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取該固體配制的溶液置于外焰上灼燒，若_，則證明原固體中含有K元素。30（8分）（1）已知Na2O和Na2O2的混合物10.9 g和足量水作用，得到330g溶液（密度為1.1g·mL1）

14、，其中含溶質(zhì)12 g。則：原混合物中Na2O的質(zhì)量為_，最后溶液的OH的濃度為_，生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。（2）若Na2O和Na2O2的混合物質(zhì)量為w g，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量較原混合物增加了a g，試寫出a的數(shù)值大小范圍_（以含w的代數(shù)式表示）。31（4分）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取440mL甲溶液和120mL乙溶液反應(yīng)產(chǎn)生1.56 g沉淀；（2）取120mL甲溶液和440mL乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56 g沉淀；（3）取120mL甲溶液和400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12 g沉淀；則甲溶液為_溶液

15、（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量濃度為_，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_。金山中學(xué)高一月考 化學(xué)答題卷高一（ ）班 姓名 學(xué)號 成績 26（8分）（1）A_B_C_D_（2）_。_。27（8分）（1）_KClO3_HCl(濃)=_KCl_ClO2_Cl2_（ ）（2）_。（3）_mol。（4）_倍。28（8分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。29（9分）（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） 。（7） ， 。30（8分）（1）_，_，_（2）_31（4分）_（填化學(xué)式），_，_。金山中學(xué)高一月考 化學(xué)參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題答案（共55分，120小題每題2分，2125小題每題3分）序1234

16、5678910111213答案ACCACACAABDAC序141516171819202122232425答案CDCDBBCBDABACBCBD26（8分）（1）HCl，Na2CO3，BaCl2，AgNO3（各1分）（2）2HCO32-CO2+H2O，Ag+ClAgCl（各2分,符號與配平不對每道合扣1分）27（8分）（1）2，4，2，2，1，2，H2O（2分）（2）（2分）（3）1.204×1023（或0.2×6.02×1023）（2分）（4）2.63（2分）28（8分，各2分，符號與配平不對每道合扣1分，化學(xué)式有錯(cuò)不得分）（1）2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2O，（2）7CO2+10OH-=3CO32-4HCO3-3H2O（3）2Al2OH-2H2O-=2AlO2-3H2（4）2NaCO32-CO2+ H2O=2NaHCO329（9分）（2）往左盤表面