河北省南宮市高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用課件 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、酸雨對(duì)環(huán)境的危害酸雨對(duì)環(huán)境的危害6060年巨變年巨變2021-12-30第一單元：含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第一單元：含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用奮飛中學(xué)奮飛中學(xué) 專題四：硫、氮和可持續(xù)發(fā)展專題四：硫、氮和可持續(xù)發(fā)展2021-12-30 1 1空氣中的二氧化硫主要有哪些來(lái)源空氣中的二氧化硫主要有哪些來(lái)源? ?化石燃料（煤，石油等）的燃燒?；剂希?，石油等）的燃燒。生產(chǎn)硫酸的工廠排放的廢氣。生產(chǎn)硫酸的工廠排放的廢氣。（主要來(lái)源）（主要來(lái)源）含硫礦物的冶煉含硫礦物的冶煉2、二氧化硫的性質(zhì)如何？、二氧化硫的性質(zhì)如何？2021-12-30一、二氧化硫的物理性質(zhì)一、二氧化硫的物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味有毒氣體，

2、無(wú)色有刺激性氣味有毒氣體，易液化易液化(沸點(diǎn)沸點(diǎn)-10)，密度比空氣大，密度比空氣大易溶于水（易溶于水（1：40）1.1.SOSO2 2屬于哪類物質(zhì)？屬于哪類物質(zhì)？酸性氧化物酸性氧化物2.2.該類物質(zhì)具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？該類物質(zhì)具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？2021-12-30二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1 1、酸性氧化物的通性、酸性氧化物的通性(1)、與水的反應(yīng)、與水的反應(yīng) SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）（亞硫酸）H2SO3 H+ HSO3 HSO3 H+ SO32 H2SO3 +42021-12-30(2) 與堿性氧化物的反應(yīng)與堿性氧化物的反應(yīng)（3）與堿的反應(yīng)（原理同）與堿的反

3、應(yīng)（原理同CO2）SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2OSO2 +NaOH=NaHSO3（少量（少量SO2）（過(guò)量（過(guò)量SO2）SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+H2O(白色沉淀）白色沉淀）2SO2 +Ca(OH)2 =Ca(HSO3)2SO2 + CaO=CaSO32021-12-30S SO2 SO42- 0+6+4被氧化被氧化, ,表現(xiàn)還原性表現(xiàn)還原性被還原被還原, ,表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性2021-12-302 2、弱氧化性：、弱氧化性：通入氫硫酸溶液變渾濁通入氫硫酸溶液變渾濁SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O2021-12-30實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 向氯化鋇溶液通入二氧

4、化硫氣體，觀察現(xiàn)象。向氯化鋇溶液通入二氧化硫氣體，觀察現(xiàn)象。再滴加再滴加0.5mL 3%的過(guò)氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴的過(guò)氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。加稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：向向BaCl2溶液通二氧化硫無(wú)明顯現(xiàn)象，加溶液通二氧化硫無(wú)明顯現(xiàn)象，加H2O2溶液生成白色沉淀溶液生成白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。加鹽酸沉淀不溶解。SO2 + H2O2 = H2SO4H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl結(jié)論：結(jié)論：小結(jié)：小結(jié)：SO2( H2SO3)具有較強(qiáng)具有較強(qiáng)還原性還原性，能被氧化劑，能被氧化劑（如（如H2O2、KMnO4、O2、Cl2、Br2

5、、 I2 、 Fe3+） 氧化。氧化。SO2+H2O + BaCl2 不反應(yīng)不反應(yīng)2021-12-303、較強(qiáng)的還原性、較強(qiáng)的還原性2SO2 + O2催化劑催化劑 2SO3SO2 + H2O2 = H2SO42021-12-30SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr(溴水褪色溴水褪色)同理使氯水和碘水褪色同理使氯水和碘水褪色SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 +2HX（X=Cl、Br、I)H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX2H2SO3+O2=2H2SO42021-12-30SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+能使能使酸性高錳酸鉀

6、溶液的紫紅色褪色酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪色2021-12-30SO2通入氯化鋇溶液中不反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們通入氯化鋇溶液中不反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們思考采取何種措施使該反應(yīng)能夠發(fā)生思考采取何種措施使該反應(yīng)能夠發(fā)生？ 措施措施1：加入堿溶液：加入堿溶液 SO2+2OH- =SO32- +H2O SO32- +Ba2+ =BaSO3 措施措施2：加入氧化劑如：加入氧化劑如H2O2、O2、Cl2 、 Fe3+ SO2被氧化成硫酸被氧化成硫酸 SO42-+Ba2+=BaSO42021-12-30北京市場(chǎng)黃白兩種銀耳對(duì)比北京市場(chǎng)黃白兩種銀耳對(duì)比 中央電視臺(tái)中央電視臺(tái)生活生活欄目欄目2021-12-30對(duì)比實(shí)驗(yàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)

7、（1)1)向一支盛有向一支盛有SOSO2 2溶液的試管滴入溶液的試管滴入1-21-2滴品紅溶液，滴品紅溶液，然后振動(dòng)試管，再加熱溶液，觀察溶液的顏色變化然后振動(dòng)試管，再加熱溶液，觀察溶液的顏色變化情況。情況。（2)2)向一支盛有氯水的試管滴入向一支盛有氯水的試管滴入1-21-2滴品紅溶液，然滴品紅溶液，然后振動(dòng)試管，再加熱溶液，觀察溶液的顏色變化情后振動(dòng)試管，再加熱溶液，觀察溶液的顏色變化情況況現(xiàn)象：兩只試管中的品紅均現(xiàn)象：兩只試管中的品紅均褪色褪色，第一支試管加熱，第一支試管加熱后又恢復(fù)為后又恢復(fù)為紅色紅色2021-12-30原理：原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)生成二氧化硫與某些有色物質(zhì)生成不

8、穩(wěn)定不穩(wěn)定的無(wú)的無(wú)色物質(zhì)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： 非氧化的化合反應(yīng)非氧化的化合反應(yīng)程度：程度： 暫時(shí)性暫時(shí)性，加熱可復(fù)原，加熱可復(fù)原范圍：范圍： 漂白漂白某些某些有色物質(zhì)（紙漿、毛、絲、草有色物質(zhì)（紙漿、毛、絲、草帽辮、品紅）等，不能漂白指示劑的顏帽辮、品紅）等，不能漂白指示劑的顏色。色。結(jié)論：結(jié)論：4、二氧化硫具有漂白性、二氧化硫具有漂白性二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2021-12-30次氯酸和二氧化硫漂白性的比較次氯酸和二氧化硫漂白性的比較 氯水中氯水中HClOHClO將有色物將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)永久性永久性可漂白大多數(shù)有色物可漂白大多

9、數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色液褪色SOSO2 2與某些有色物質(zhì)化與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性暫時(shí)性漂白某些有色物質(zhì)，漂白某些有色物質(zhì)， 能能使紫色石蕊試使紫色石蕊試液褪色液褪色不 漂白劑的種類漂白劑的種類 吸附性漂白：活性炭；吸附性漂白：活性炭； 2. 2. 氧化性漂白：氧化性漂白：HClOHClO、H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2、O O3 3等；等；3. 3. 非氧化性漂白：非氧化性漂白：SOSO2 2特點(diǎn)：化合反應(yīng)，可逆，漂白不穩(wěn)定。特點(diǎn)：化合反應(yīng)，可逆，漂白不穩(wěn)定。特點(diǎn)：物理變化

10、特點(diǎn)：物理變化特點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，不可逆，漂白穩(wěn)定。特點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，不可逆，漂白穩(wěn)定。 美容后的劣質(zhì)瓜子美容后的劣質(zhì)瓜子2021-12-30不合理應(yīng)用不合理應(yīng)用2021-12-30思考：兩瓶分別收集有思考：兩瓶分別收集有SO2和和CO2氣體的集氣瓶，如何鑒別？氣體的集氣瓶，如何鑒別？方法一：聞氣味方法一：聞氣味方法二：利用方法二：利用SO2的特性的特性2021-12-30二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化物通性、具有酸性氧化物通性 SO2 + CaO = CaSO3、還原性：、還原性： 3、氧化性、氧化性: -2 4 04、漂白性：、漂白性：2021-12-30

11、收集：收集：向上排空氣法向上排空氣法 檢驗(yàn)：檢驗(yàn)：品紅溶液品紅溶液 褪色褪色 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 尾氣處理：尾氣處理：氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 (寫(xiě)出離子方程式寫(xiě)出離子方程式) SO2實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法（較濃硫酸）（較濃硫酸）ba洗氣：洗氣： 進(jìn)進(jìn) 出出 集氣集氣排水法： ： 進(jìn)進(jìn) 出出 排空氣法:空氣空氣 進(jìn)進(jìn) 出出 空氣空氣 進(jìn)進(jìn) 出出驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙2021-12-30SOSO2 21、指出下列裝置中的現(xiàn)象及產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因？、指出下列裝置中的現(xiàn)象及產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因？鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：2021-12-3

12、0 酸雨是指因空氣污染而造成的酸性降水，通常認(rèn)為大酸雨是指因空氣污染而造成的酸性降水，通常認(rèn)為大氣降水與二氧化碳?xì)怏w平衡時(shí)的酸度氣降水與二氧化碳?xì)怏w平衡時(shí)的酸度PH5.6PH5.6為降水天然酸度，為降水天然酸度，并將其作為判斷是否酸化的標(biāo)準(zhǔn)，并將其作為判斷是否酸化的標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)降水的當(dāng)降水的PHPH低于低于5.65.6時(shí)時(shí), ,降水即稱為酸雨。降水即稱為酸雨。 酸雨的形成主要是人為排放的酸雨的形成主要是人為排放的SOSO2 2，NONO（NONO，NONO2 2）等等酸性氣體進(jìn)入大氣中，造成局部地區(qū)大氣中酸性氣體聚集，酸性氣體進(jìn)入大氣中，造成局部地區(qū)大氣中酸性氣體聚集，這些酸性氣體遇水蒸氣形成碳酸

13、、亞硫酸、硫酸、硝酸等這些酸性氣體遇水蒸氣形成碳酸、亞硫酸、硫酸、硝酸等再隨雨水降落。再隨雨水降落。 以硫酸為主的酸雨叫硫酸型酸雨，以硝酸為主的酸雨叫以硫酸為主的酸雨叫硫酸型酸雨，以硝酸為主的酸雨叫硝酸型酸雨。硝酸型酸雨。1.1.酸雨的含義酸雨的含義 三、酸雨的形成、危害與防治三、酸雨的形成、危害與防治2021-12-302021-12-302 2、硫酸型酸雨的形成、硫酸型酸雨的形成 SO2氣相氧化氣相氧化液相氧化液相氧化H2SO4化石燃料化石燃料（煤、石油、（煤、石油、天然氣）天然氣）的燃燒的燃燒含硫礦物含硫礦物的冶煉的冶煉硫酸硫酸的生產(chǎn)的生產(chǎn)2021-12-30酸雨的形成過(guò)程酸雨的形成過(guò)程

14、2SO2SO2 2O O2 2 2SO 2SO3 3催化劑催化劑SOSO2 2H H2 2O HO H2 2SOSO3 3氣相氧化氣相氧化液相氧化液相氧化4SO2HO2H3SO4SO22H2O3SO22H2021-12-301.1.對(duì)人體健康造成直接危害對(duì)人體健康造成直接危害4.4.破壞建筑物破壞建筑物3.3.使土壤酸性增強(qiáng)、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損使土壤酸性增強(qiáng)、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損2.2.破壞森林、草原和農(nóng)作物破壞森林、草原和農(nóng)作物3 3、酸雨的危害、酸雨的危害名勝古跡被悄悄摧毀名勝古跡被悄悄摧毀2021-12-30 樹(shù)葉被酸雨燒傷樹(shù)葉被酸雨燒傷酸雨把魚(yú)兒判了死刑酸雨把魚(yú)兒判了死刑2021

15、-12-302021-12-30我國(guó)其它酸雨區(qū)我國(guó)其它酸雨區(qū)：1、珠江三角洲及其北部、珠江三角洲及其北部2、杭州灣杭州灣2021-12-304 4、酸雨的防治、酸雨的防治2021-12-30（1）、鈣基固硫法：）、鈣基固硫法：方法方法1：使用生石灰使用生石灰CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4方法方法2：使用石灰石使用石灰石CaCO3=CaO+CO2高溫高溫CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO42021-12-30（2）、燃煤煙氣的脫硫方法：）、燃煤煙氣的脫硫方法：（1）石灰石膏法）石灰石膏法（2）氨水法）氨水法O2H3CaSO2Ca(OH)2SO3S

16、O2)4(NHO2H32NH2SO4SO2)42(NH2O3SO2)42(NH3HSO4NHO2H3NH2SO2CaSO3+O2=2CaSO42021-12-30so2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無(wú)一利呢？是不是有百害而無(wú)一利呢？2.食品食品和干果和干果防腐劑防腐劑3.漂白劑漂白劑1.制造硫酸制造硫酸四、氧化硫的用途：四、氧化硫的用途：2、下列可以用來(lái)鑒別、下列可以用來(lái)鑒別SO2 和和CO2 的方法是的方法是 A、通入紫色石蕊試液、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味、聞氣味C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中、通入品紅溶液中都是酸性氧

17、化物，都可都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，有刺激性氣味，而而CO2沒(méi)有沒(méi)有都可以使澄清石都可以使澄清石灰水變渾濁灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，可使品紅褪色，而而CO2不能不能 B D3 3、一個(gè)城市的環(huán)保部門(mén)采集了一份雨水樣品、一個(gè)城市的環(huán)保部門(mén)采集了一份雨水樣品, ,每隔每隔一段時(shí)間測(cè)定一次一段時(shí)間測(cè)定一次pH,pH,其結(jié)果如下其結(jié)果如下: :（1 1）. .請(qǐng)你寫(xiě)出酸雨開(kāi)始呈酸性的化學(xué)方程式請(qǐng)你寫(xiě)出酸雨開(kāi)始呈酸性的化學(xué)方程式. .（2 2）. .這種雨水的這種雨水的pHpH值逐漸減小值逐漸減小, ,其原因何在其原因何在 ? ?( (提示提示: :從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面考慮從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面考慮, ,參考參考P89P89圖圖4-1