人教版高中化學(xué)第二冊(必修+選修)原電池原理的應(yīng)用1

1、2021-12-311原電池原理原電池原理2021-12-312 原電池原電池 ，金屬的腐蝕和防護(hù)，金屬的腐蝕和防護(hù)1.本節(jié)要點(diǎn)本節(jié)要點(diǎn)構(gòu)成原電池的條件？構(gòu)成原電池的條件？3.原電池的工作原理？原電池的工作原理？什么是原電池？什么是原電池？4.原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？2.2021-12-313將將Zn片插入片插入H2SO4溶液中有什溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？么現(xiàn)象？為什么？ 將將Cu片插入片插入H2SO4溶液中有什么溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？現(xiàn)象？為什么？演示討論演示討論2021-12-314若將若將Zn片片,Cu片用一導(dǎo)線連接再片用一導(dǎo)線連接再浸在

2、浸在H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？為什么？將一將一Zn片片,Cu片平行插入片平行插入H2SO4溶溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？液中，有什么現(xiàn)象？為什么？原電池演示2021-12-315導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？生？為什么？用一干電池連接電流計(jì)驗(yàn)證電用一干電池連接電流計(jì)驗(yàn)證電子流向，確定子流向，確定Zn片片, Cu片的正負(fù)片的正負(fù)極是怎樣的？極是怎樣的？2021-12-3161 化學(xué)能化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為的的 裝置裝置就叫就叫 原電池原電池。把把電能電能什么是原電池？什么是原電池？一、原電池一、原電池2021-12-3172.構(gòu)成原

3、電池的條件是什么？構(gòu)成原電池的條件是什么？(1)有兩個(gè)相連的電極有兩個(gè)相連的電極 導(dǎo)體；導(dǎo)體； 相連的形式可以多種多樣的；相連的形式可以多種多樣的； 電極材料可以多種多樣。電極材料可以多種多樣。 兩種活潑不同的金屬。兩種活潑不同的金屬。 一種金屬與一種非金屬（如石墨）。一種金屬與一種非金屬（如石墨）。 也可以兩電極都是其它材料。也可以兩電極都是其它材料。哪種是負(fù)極？哪種是負(fù)極？電極本身都參與反應(yīng)嗎？電極本身都參與反應(yīng)嗎？哪個(gè)是負(fù)極？哪個(gè)是負(fù)極？電極本身參與反應(yīng)嗎？電極本身參與反應(yīng)嗎？哪個(gè)是負(fù)極？哪個(gè)是負(fù)極？ 電極本身一定參與反應(yīng)嗎？電極本身一定參與反應(yīng)嗎？2021-12-318(3)在電極表面

4、上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。（必定是放熱反應(yīng)）（必定是放熱反應(yīng)）正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路(2)兩電極都兩電極都接觸接觸電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽）電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽）把把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的的裝置。裝置。閉合閉合電路電路電極相連電極相連接觸接觸電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液自發(fā)的氧化還原自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分兩處進(jìn)行反應(yīng)分兩處進(jìn)行2021-12-3193、簡單原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？、簡單原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？負(fù)極負(fù)極（）： 電電 子子電電 流流是是不活潑金屬或非金屬不活潑金屬或非

5、金屬，正極正極（+）：是是活潑金屬活潑金屬，本身本身失去電子失去電子，發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)。進(jìn)電子進(jìn)電子 ，本身不反應(yīng)，本身不反應(yīng)，得電子得電子發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)。是溶液中的是溶液中的陽離子陽離子要用到金屬活動性順序表：要用到金屬活動性順序表：注意：注意：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au活潑性，還原性依次活潑性，還原性依次 減弱。減弱。2021-12-31104 4、原電池的工作原理、原電池的工作原理什么什么？2021-12-3111氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+ 銅鋅原電池銅鋅原電池電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液失失e，沿導(dǎo)線傳遞

6、，有電流產(chǎn)生，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)2H+2e- =H2陰離子陰離子陽離子陽離子總反應(yīng)：總反應(yīng)：負(fù)極負(fù)極正極正極 2H+2e- =H2Zn-2e- =Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(離子方程式）離子方程式）（化學(xué)方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)電極反應(yīng)正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽離子陽離子2021-12-3112 正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等，根據(jù)正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等，根據(jù)電子電子守恒守恒原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計(jì)算。原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計(jì)算。 原電池反應(yīng)跟直接反應(yīng)差別：原電池反應(yīng)

7、跟直接反應(yīng)差別： 反應(yīng)速率加快；一般只有一個(gè)電極直接參加反應(yīng)。反應(yīng)速率加快；一般只有一個(gè)電極直接參加反應(yīng)。 原電池的工作原理是將氧化還原反應(yīng)分在原電池的工作原理是將氧化還原反應(yīng)分在正（氧化）、負(fù)（還原）兩極進(jìn)行，負(fù)極上失去正（氧化）、負(fù)（還原）兩極進(jìn)行，負(fù)極上失去的電子流入正極，從而產(chǎn)生電流。的電子流入正極，從而產(chǎn)生電流。明確以下幾點(diǎn)明確以下幾點(diǎn) 利用原電池原理利用原電池原理 可可制作各種電池制作各種電池，如干電，如干電池、鉛蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池、鉛蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池池。2021-12-3113練練習(xí)習(xí)判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，判斷下列哪些裝置

8、構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，并請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式寫出電極反應(yīng)式.()()()2H+2e-H2負(fù)極：負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：正極正極：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H22021-12-3114()()負(fù)極負(fù)極：正極正極：總反應(yīng)總反應(yīng)：正極：正極：負(fù)極負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO42021-12-3115 ()()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+Cu2

9、+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu2021-12-3116()()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Fe2e- Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或或 Fe+H2SO4FeSO4+H22021-12-31172.如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是3。試將下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)成兩個(gè)原電池試將下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)成兩個(gè)原電池Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Fe3+Fe=3Fe2+( D )( Zn AgNO3 C )( Fe Fe2(SO4)3 C )A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定；鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B. 保持平衡狀態(tài)；保持平衡狀態(tài)；C.