高中化學(xué) 3.4.1 離子反應(yīng)發(fā)生的條件課件2 魯科版選修4-魯科版高中選修4化學(xué)課件

1、第四節(jié)第四節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第第1課時課時 離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)和意義。離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)和意義。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件。離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.離子方程式的書寫和正誤判斷。離子方程式的書寫和正誤判斷。4.認識離子反應(yīng)的應(yīng)用，常見離子的檢驗、除雜。認識離子反應(yīng)的應(yīng)用，常見離子的檢驗、除雜。物質(zhì)在水溶液中的行物質(zhì)在水溶液中的行為為離子反應(yīng)離子反應(yīng)水：水：H2O HOH 溶劑溶劑加一種加一種電解質(zhì)電解質(zhì)CH3COOH HCH3COO MgCO3(s) Mg2(aq)CO32(aq) NH4H2O NH3H2OH 電離平衡電離平衡:水解平衡水解平衡:沉淀溶

2、解平衡沉淀溶解平衡:加多種電解質(zhì)加多種電解質(zhì)？（1）Ba2+SO42- =BaSO4（2）CO32-+2H+=H2O+CO2（3）CH3COO-+H+=CH3COOH（4）2I-+Br2=I2+2Br-（5）Zn+Cu2+=Zn2+Cu(發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng))觀察下列反應(yīng)中離子的變化觀察下列反應(yīng)中離子的變化,思考離子反思考離子反應(yīng)的實質(zhì)和意義。應(yīng)的實質(zhì)和意義。(生成沉淀生成沉淀)(生成弱電解質(zhì)分解成氣體生成弱電解質(zhì)分解成氣體)(生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì))發(fā)生離子種類的變化或濃度的減小發(fā)生離子種類的變化或濃度的減小一離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)、意義一離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)、意義有離子參加或有

3、離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。1.概念：概念：2.本質(zhì)：本質(zhì)：3.意義：意義：離子之間發(fā)生反應(yīng)使某些離子的濃度減小。離子之間發(fā)生反應(yīng)使某些離子的濃度減小。(1)體現(xiàn)反應(yīng)的實質(zhì)。體現(xiàn)反應(yīng)的實質(zhì)。(2)離子方程式代表一類反應(yīng)。離子方程式代表一類反應(yīng)。初中學(xué)過的酸堿鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)都是離初中學(xué)過的酸堿鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？離子反應(yīng)的子反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？離子反應(yīng)的條件呢？條件呢？復(fù)分解反應(yīng)的條件：復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成沉淀，生成氣體，生成弱電解質(zhì)。生成沉淀，生成氣體，生成弱電解質(zhì)?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象：解

4、釋現(xiàn)象： 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀生成沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)。生成沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)。取取Na2SO4(aq) 2 mL滴加幾滴滴加幾滴Ba(OH)2溶液溶液SO42Ba2=BaSO4 離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件現(xiàn)象：現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象：解釋現(xiàn)象： 滴入稀硫酸紅色逐漸變淺，最后消失。滴入稀硫酸紅色逐漸變淺，最后消失。發(fā)生了離子反應(yīng)發(fā)生了離子反應(yīng),生成生成H2O。取取稀稀NaOH(aq)2mL，并加入酚酞，并加入酚酞2滴滴; 再再逐滴加入逐滴加入稀硫酸稀硫酸OH- + H+ = H2O現(xiàn)象：現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象：解釋現(xiàn)象： 溶液變紅，加入硫酸紅色變淺，最后消失。溶液變紅，加入硫酸紅色變淺，最

5、后消失。 發(fā)生了離子反應(yīng)發(fā)生了離子反應(yīng),生成生成CH3COOH。取取CH3COONa(aq) 2 mL、滴入、滴入2滴酚酞滴酚酞;逐滴加入逐滴加入稀硫酸稀硫酸CH3COO- + H+ CH3COOH現(xiàn)象：現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象：解釋現(xiàn)象： 滴入酚酞溶液變紅；滴入滴入酚酞溶液變紅；滴入NH4Cl(aq)紅色變淺。紅色變淺。 發(fā)生了離子反應(yīng)發(fā)生了離子反應(yīng),生成生成NH3H2O。取取稀稀NaOH(aq) 2 mL、滴入、滴入2滴酚酞滴酚酞 逐滴加入逐滴加入NH4Cl(aq) OH-+NH4+= NH3H2O 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象：解釋現(xiàn)象： 加入稀加入稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生。有氣泡產(chǎn)生。 生成生成CO2

6、氣體，發(fā)生了離子反應(yīng)。氣體，發(fā)生了離子反應(yīng)。取取Na2CO3(aq)2 mL加入稀加入稀H2SO4(aq) CO32- + 2H+ = H2O +CO2現(xiàn)象：現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象：解釋現(xiàn)象： 濕潤的紅色石蕊試紙變藍。濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 生成生成NH3，發(fā)生了離子反應(yīng)。，發(fā)生了離子反應(yīng)。 用用小試管小試管取取(NH4)2SO4(s)少許少許加入加入濃濃NaOH(aq) 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗 OH- + NH4+ = NH3 + H2O 生成沉淀、生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)氣體或弱電解質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)。能發(fā)生離子反應(yīng)。二離子反應(yīng)的條件二離子反應(yīng)的條件

7、1.復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)常見的弱酸：常見的弱酸：HClO、碳酸、氫硫酸、碳酸、氫硫酸、H2SO3、CH3COOH 記住常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿（記住常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿（NH3H2O）和）和水。水。關(guān)鍵：記住常見的物質(zhì)的溶解性：關(guān)鍵：記住常見的物質(zhì)的溶解性：難溶于水的酸：硅酸。難溶于水的酸：硅酸。能溶于水的堿：氨、鉀、鈉、鋇、鈣。能溶于水的堿：氨、鉀、鈉、鋇、鈣。 （諧音：俺（諧音：俺 家家 拿拿 被被 蓋。）蓋。） 鹽的溶解性：鹽的溶解性： 鉀鈉銨鹽全都溶，硝酸鹽入水影無蹤。鉀鈉銨鹽全都溶，硝酸鹽入水影無蹤。 硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞。硫酸鹽不溶

8、鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象：解釋現(xiàn)象： 加淀粉溶液無現(xiàn)象，滴入加淀粉溶液無現(xiàn)象，滴入KMnO4溶液后溶液變藍。溶液后溶液變藍。因在氧化還原過程中發(fā)生了離子反應(yīng)。因在氧化還原過程中發(fā)生了離子反應(yīng)。 取取KI溶液溶液 2 mL加入加入1滴滴 KMnO4(H+)(aq)加入加入2滴淀粉溶液滴淀粉溶液 2MnO4- +10I-+16H+ =2Mn2+5I2+8H2OFe + 2FeCl3 = 3FeCl21.鐵和鐵和FeCl3溶液溶液2.實驗室制氯氣實驗室制氯氣3.Cu和和FeCl3溶液溶液Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu +2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Cu+2

9、Fe3+ =Cu2+2Fe2+寫出下列反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式MnO2 + 4HCl(濃濃) = MnCl2 + Cl2+2H2O MnO2+4H+2Cl- = Mn2+ + Cl2+2H2O 2.因氧化還原反應(yīng)能發(fā)生離子反應(yīng)因氧化還原反應(yīng)能發(fā)生離子反應(yīng) MnO4-(H+) Fe2+ I- S2- SO32- NO3- (H+) Fe2+ I- S2- SO32- Fe3+ I- S2- SO32- 關(guān)鍵：記憶常見的關(guān)鍵：記憶常見的強氧化性離子強氧化性離子和和強還原性離子強還原性離子強氧化性離子強氧化性離子 強還原性離子強還原性離子你還知道哪些類型的離子

10、反應(yīng)？你還知道哪些類型的離子反應(yīng)？發(fā)生徹底的雙水解的離子反應(yīng)：發(fā)生徹底的雙水解的離子反應(yīng)：Fe3+和硫氰酸鉀溶液的絡(luò)合反應(yīng)：和硫氰酸鉀溶液的絡(luò)合反應(yīng)：Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 2NaOH= 2Na + 2OH MgCO3(s)+ 2OH(aq)=Mg(OH)2(s)+CO32-(aq)沉淀的轉(zhuǎn)化能使離子反應(yīng)發(fā)生。沉淀的轉(zhuǎn)化能使離子反應(yīng)發(fā)生。碳酸鎂與碳酸鎂與NaOH溶液混合時，能否反應(yīng)？溶液混合時，能否反應(yīng)？ MgCO3(s) CO32-(aq)+Mg2+(aq)Mg(OH)2(s) 1.將氯水滴入含有同濃度將氯水滴入含有同濃

11、度NaBr、KI的溶液中，反應(yīng)的的溶液中，反應(yīng)的先后順序怎樣？先后順序怎樣？KI NaBr3.溶液中存在多種溶液中存在多種氧化性離子氧化性離子,加入一種加入一種還原劑時還原劑時如何反應(yīng)如何反應(yīng)?先還原氧化能力強的。先還原氧化能力強的。先氧化還原能力強的。先氧化還原能力強的。2.溶液中有多種溶液中有多種還原性離子還原性離子,加入一種加入一種氧化劑時氧化劑時如何反應(yīng)如何反應(yīng)?1.分清是分清是“能能”還是還是“不能不能”大量共存大量共存Cu2+ 、Fe2+、Fe3+、MnO4- 3.“在在強酸性強酸性溶液中溶液中”，應(yīng)考慮，應(yīng)考慮H+的影響。的影響。離子大量共存問題離子大量共存問題4.“在在強堿性強

12、堿性溶液中溶液中”，應(yīng)考慮，應(yīng)考慮OH-的影響。的影響。OH-、CO32-、HCO3-不能大量存在不能大量存在H、NH4、Mg2+、Fe3+、HCO3-不能大量存在不能大量存在2.“無色無色透明的溶液透明的溶液”中不能含有中不能含有:例例1 判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH- K+ H+ MnO4- I-生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)NH3H2O生成氣體生成氣體CO2能大量共存能大量共存MnO4- 能把能把I-氧化氧化 生成難溶物生成

13、難溶物 CaCO3離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1.是否符合事實是否符合事實2.是否能用離子方程式表示是否能用離子方程式表示3.拆分是否正確拆分是否正確4.檢查原子和電荷是否守恒檢查原子和電荷是否守恒5.注意系數(shù)的約簡、可逆符號的應(yīng)用注意系數(shù)的約簡、可逆符號的應(yīng)用與量有關(guān)的離子反應(yīng)與量有關(guān)的離子反應(yīng)（1）CO2、SO2與堿的反應(yīng)：與堿的反應(yīng)：（2）酸式鹽與堿的反應(yīng)：）酸式鹽與堿的反應(yīng)：以少以少(1mol)定多，先中和。定多，先中和。如：少量如：少量NaHSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)H+ + SO42-Ba2+ + 2OH-+ OH- + Ba2+= H2O + B

14、aSO4+ 2HCO3-= 2H2O + BaCO3+CO32-如：足量如：足量 NaHCO3溶液與溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)A.把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硫酸中: 2Fe + 6H+= 2Fe3+3H2B.氯化銨固體與熟石灰混合加熱制備氨氣氯化銨固體與熟石灰混合加熱制備氨氣 NH4+ OH=NH3+H2OC.大理石溶于醋酸的反應(yīng)大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3 2H+ =Ca2+ CO2H2OD.鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng) Na2H2O=Na+2OH H2 不符合事實不符合事實不能寫成離子方程式不能寫成離子方程式拆分不對拆分不對電荷不守恒電荷不守恒例例2 判斷下列離子方程式的

15、正誤：判斷下列離子方程式的正誤：三離子反應(yīng)的應(yīng)用三離子反應(yīng)的應(yīng)用（一）物質(zhì)的檢驗（一）物質(zhì)的檢驗取試樣取試樣加試劑加試劑說操作說操作表現(xiàn)象表現(xiàn)象定結(jié)論定結(jié)論1.操作步驟操作步驟2.常見離子的檢驗方法常見離子的檢驗方法常利用特征現(xiàn)象常利用特征現(xiàn)象物質(zhì)物質(zhì)方法與現(xiàn)象方法與現(xiàn)象H+蘸少量試液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅蘸少量試液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅蘸少量試液滴在藍色蘸少量試液滴在藍色pH試紙上，試紙變紅試紙上，試紙變紅NH4+在試液中加強堿溶液加熱，并用濕潤的紅色在試液中加強堿溶液加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，變藍石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，變藍Fe3+試液中滴加試液中滴加KSCN

16、溶液呈紅色溶液呈紅色加堿，有紅褐色沉淀加堿，有紅褐色沉淀加苯酚溶液，呈紫色加苯酚溶液，呈紫色（1）常見陽離子的檢驗）常見陽離子的檢驗離子離子操作步驟和現(xiàn)象操作步驟和現(xiàn)象(先取少量樣品于一潔凈試管中先取少量樣品于一潔凈試管中)Cl-加入加入AgNO3溶液，有白色沉淀，溶液，有白色沉淀，加稀加稀HNO3，沉淀溶解，沉淀溶解SO42-先加鹽酸酸化，再加先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀CO32-加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通入通入 澄清石灰水中，石灰水變渾濁澄清石灰水中，石灰水變渾濁OH-滴加石蕊溶液，變藍（或加酚酞變紅）滴加石蕊溶液，變藍（或加

17、酚酞變紅）（2）常見陰離子的檢驗）常見陰離子的檢驗實例實例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)MgCl2(AlCl3) Fe2+(Cu2+) 試劑試劑/方法方法類型類型 熱分解熱分解法法 沉淀分沉淀分離法離法 酸堿分酸堿分離法離法 氧化還氧化還原法原法 （二）物質(zhì)分離與提純的常用化學(xué)方法（二）物質(zhì)分離與提純的常用化學(xué)方法加熱加熱適量硫酸適量硫酸鈉溶液鈉溶液過量過量Ba(OH)2溶液，過濾溶液，過濾鐵，過濾鐵，過濾不增、不減、易分離、易復(fù)原。不增、不減、易分離、易復(fù)原。除雜試劑應(yīng)過量；除雜試劑應(yīng)過量； 過量試劑需除盡；過量試劑需除盡；去除多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序；去除多種雜質(zhì)時，

18、要考慮加入試劑的順序；選擇最佳的除雜途徑。選擇最佳的除雜途徑。物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純1.十字原則：十字原則：2.四項注意：四項注意：不引入新雜質(zhì)、不減少被提純物質(zhì)、被提不引入新雜質(zhì)、不減少被提純物質(zhì)、被提純物質(zhì)易與雜質(zhì)分離、被提純物易復(fù)原純物質(zhì)易與雜質(zhì)分離、被提純物易復(fù)原例例 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）NaHCO3(Na2CO3)(aq)_FeCl2(FeCl3)(aq)_FeCl3(FeCl2)(aq)_FeCl2(CuCl2)(aq)_ NaCl(MgCl2)(aq)_Na2SO4(Na2CO3)(aq)_通入足量通入足量CO2加入足

19、量加入足量Fe粉后過濾粉后過濾通入足量通入足量Cl2加入足量加入足量Fe粉后過濾粉后過濾加入適量加入適量NaOH溶液溶液加入適量稀加入適量稀H2SO4溶液溶液離子反應(yīng)離子反應(yīng)條件條件本質(zhì)本質(zhì)定義定義含義含義離子方程式的應(yīng)用離子方程式的應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)類型：生成復(fù)分解反應(yīng)類型：生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)沉淀、氣體或弱電解質(zhì)雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)1.能用離子方程式能用離子方程式HOH=H2O表示的反應(yīng)是表示的反應(yīng)是（ ）A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合溶液和稀硫酸混合 B.NaOH溶液與鹽酸混合溶液與鹽酸混合C.Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng)和硫酸溶液反應(yīng) D.H2S通入通入NaOH溶液中溶液中B2下列各組離子在下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存的