版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上人教版九年級化學(xué) 質(zhì)量守恒定律 專項訓(xùn)練一、單選題(共13題;共26分)1.關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解,錯誤的是( ) A. 煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤,不能用質(zhì)量守恒定律解釋B. 宏觀:實際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量C. 微觀:化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變D. X+3H2O2H3PO4中的X為P2O52.通過下列化學(xué)反應(yīng)能達到目的是() A. 用鹽酸除去生石灰中的少量石灰石:CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB. 用氫氧化鋁治療胃酸過多癥:Al(OH)3+HCl=A
2、lCl3+3H2OC. 在實驗室中用碳燃燒制取二氧化碳:C+O2 CO2D. 用熟石灰除去NaOH中的Na2CO3:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH3.在細菌作用下,用氨處理含甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水,使其變成無毒的N2和CO2 , 從而消除對環(huán)境的污染,化學(xué)反應(yīng)為:6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O,則A物質(zhì)的化學(xué)式為( ) A. H2 &
3、#160; B. CO
4、60; C. O2
5、; D. NO4.實驗室制取X的反應(yīng)原理:MnO2+4HClMnCl2+X+2H2O。則X的化學(xué)式為() A. O2
6、; B. H2 &
7、#160; C. ClO2 D. Cl25.將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個完全密閉的容器中引燃,
8、反應(yīng)后生成二氧化碳、水和一種未知物X測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表:物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g3.99.6000反應(yīng)后質(zhì)量/g006.62.7m下列判斷不正確的是() A. 表中m的值為4.2
9、60; B. 物質(zhì)X由碳、氧元素組成C. 物質(zhì)X由碳、氫元素組成 &
10、#160; D. 生產(chǎn)二氧化碳和水的分子個數(shù)比為1:16.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是() A. 化學(xué)反應(yīng)的快慢
11、 B. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物C. 反應(yīng)發(fā)生所需要的條件
12、0; D. 各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比7.下列應(yīng)用及相應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)都正確的是( ) A. 用稀鹽酸除鐵銹 Fe2O36HCl=2FeCl23H2O B. 用二氧化碳制碳酸飲料 CO2H2O=H2CO3C. 用電解水的方法測定水的組成2H2O=2H2O2&
13、#160; D. 工業(yè)用赤鐵礦煉鐵 CO+Fe2O3=Fe+CO28.通過下列化學(xué)反應(yīng)不能達到目的是( ) A. 制氯化鐵:2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB. 用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化銅:CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC. 用硝酸鋇溶液區(qū)別氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液:K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3D. 用氫氧化鋁治療胃酸過多癥:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O9.在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中,14克A完全反應(yīng)生成44
14、克C和18克D,若A的相對分子質(zhì)量為28,則B的相對分子質(zhì)量是( ) A. 16
15、60;B. 32 C. 64 &
16、#160; D. 9610.人們常用金屬器皿來盛水,也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水,說明這幾種金屬與熱水是不反應(yīng)的,但金屬鈉卻能與水發(fā)生以下反應(yīng):2Na + 2H2O =
17、2R + H2,而R是( )。 A. Na B. Na2O
18、0; C. Na2O2
19、60; D. NaOH11.在相同的溫度和壓強下,相同體積的氣體具有相同的分子數(shù),反之亦然。取同溫同壓下相同體積的CO和O2混合,在一定條件下充分反應(yīng),恢復(fù)到初始溫度和壓強。下列說法正確的是( ) A. 參加反應(yīng)的CO和O2的體積比為1:2
20、60; B. 生成的CO2分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)的三分之二C. 反應(yīng)后氣體的體積為原來的四分之三 D. 反應(yīng)后的氣體中C,O原子的個數(shù)比為1:212.下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)都正確的是( ) A. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多:Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OB. 用赤鐵礦高爐煉
21、鐵:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. 證明鋅比銅活潑:Zn+Cu(OH)2Zn(OH)2+CuD. 石灰石作干燥劑:CaO+H2OCa(OH)213.化學(xué)方程式 2H2O+O22H2O中等號表示( ) A. 水由氫氣和氧氣組成B. 參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)C. 參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量D. 參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量二、填空題(共5題;共16分)14.(2017德州)對下面四個常見的化學(xué)反應(yīng)進行對比分析: 分解反應(yīng):2KMnO4 K2MnO4
22、+MnO2+O2置換反應(yīng):2CuO+C 2Cu+CO2復(fù)分解反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH化合反應(yīng):2H2+O2 2H2O請從以下各項中選擇恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容,用對應(yīng)的序號填空:元素的種類;原子的種類;原子的個數(shù);分子的種類;物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu));物質(zhì)的總質(zhì)量;元素的化合價在化學(xué)反應(yīng)過程中,一定發(fā)生變化的是_;可能發(fā)生變化的是_ 15.小明說,他發(fā)功能使水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),變成汽油(汽油主要含有碳元素、氫元素和氧元素),請你根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識,指出這種說法違反科學(xué)之處 _. 16.寫出下列反應(yīng)的文字表達式 高錳酸鉀受熱分解:_硫在空氣中燃燒:_用固體混合物制取氧氣:_木炭
23、在氧氣中燃燒:_紅磷與氧氣反應(yīng):_ 17.按下列要求書寫化學(xué)方程式: C60充分燃燒_; 甲烷燃燒_; 鐵釘放入硫酸銅溶液中_。 18.將下列四個實驗所驗證或探究的目的填寫在橫線上,并回答相關(guān)問題(1)在實驗A中使用的計量儀器是_ (填儀器的名稱,下同)。在上述四個實驗中有三個實驗都使用了的同一種儀器是_。(2)在實驗D中觀察到的現(xiàn)象是_。在實驗A和實驗C中觀察到的相同現(xiàn)象是_ , 在實驗A和實驗C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 三、解答題(共1題;共5分)19.氫化鈣(CaH2)固
24、體是登山隊員常用的能源提供劑,用它與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,氫氣供燃燒之需?,F(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應(yīng),可生成多少克H2?在標(biāo)況下,這些H2的體積是多少?(H2的密度在標(biāo)況下為0.09g/L) 四、實驗探究題(共1題;共7分)20.做完“鐵在氧氣里燃燒”的實驗后,某興趣小組有一些疑惑不解的問題,于是進行了以下探究 (1)【問題1】細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射? 【資料1】鐵制品一般含有少量碳,含碳細鐵絲燃燒時,炭粒生成的二氧化碳在熔融態(tài)物質(zhì)中形成氣泡,熔融態(tài)物質(zhì)因氣泡炸裂引起火星四射現(xiàn)象【設(shè)計實驗】為了探究火星四射現(xiàn)象的原因,該小組同學(xué)設(shè)計的實驗方案:_【實驗探究1】小明做細鐵絲在氧
25、氣中燃燒的實驗時不見鐵絲燃燒,反復(fù)實驗均未成功寫出導(dǎo)致該同學(xué)實驗失敗的可能原因(兩個):_、_經(jīng)過改進,該同學(xué)完成了該實驗,寫出反應(yīng)的文字或符號表達式_ (2)【問題2】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵? 【資料2】自然界中鐵的氧化物主要有Fe2O3和Fe3O4兩種(Fe2O3為暗紅色,F(xiàn)eO極易氧化)【實驗探究2】將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎,經(jīng)實驗,說明濺落下來的黑色物質(zhì)中還有鐵【問題3】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢?【資料3】Fe2O3和Fe3O4的分解溫度見表;Fe2O3鐵高溫分解成Fe3O4Fe3O4Fe2O3鐵分解溫度/15381400熔點點/1535【理論討論】根據(jù)實驗現(xiàn)象
26、,并結(jié)合表中數(shù)據(jù),可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫在_之間【拓展延伸】Fe2O3高溫分解成Fe3O4和一種氣體,寫出該反應(yīng)的文字或符號表達式_;有些超市的食品包裝盒放有黑色的氧化亞鐵粉末,若粉末的顏色_,就說明包裝盒漏氣,售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理 五、綜合題(共3題;共13分)21.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: (1)鐵絲在氧氣中燃燒_; (2)木炭與氧化銅高溫共熱_; (3)氯酸鉀與二氧化錳混合加熱_ 22.仿照示例,用化學(xué)式表示下列化學(xué)反應(yīng) 示例:“加熱氧化汞,生成汞和氧,可以寫成“HgO Hg+O2” (1)紅磷在空氣中燃燒_ (2)加熱氯酸鉀制氧氣_ (3)鐵絲燃燒_ 23.某興趣小組用
27、10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外,沒有其它雜質(zhì)) (1)當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為_ g (2)用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時,為什么不產(chǎn)生氫氣_ (3)計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程) 答案解析部分一、單選題1.【答案】A 【解析】【解答】解:A、煤燃燒生成了二氧化碳,有新的物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,因為生成的二氧化碳跑到空氣中去了,所以質(zhì)量變輕,遵循質(zhì)量守恒定律,故A錯誤; B、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和,故B正確;C、根
28、據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變,故C正確;D、根據(jù)化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前氫原子、氧原子的個數(shù)分別是6、3,反應(yīng)后氫原子、磷原子、氧原子的個數(shù)分別是6、2、8,根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,X的一個分子中含有2個磷原子和5個氧原子,即X的化學(xué)式是P2O5 , 故D正確故選:A【分析】首先必須掌握質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的范圍是化學(xué)反應(yīng),該守恒是質(zhì)量的守恒,再次必須是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的物質(zhì)質(zhì)量總和,其微觀的解釋為:化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及個數(shù)均不變化2.【答案】D 【解析】【解答】A 、鹽酸也會和生石灰發(fā)生反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則
29、,A錯誤。 B、 該化學(xué)方程式配平錯誤,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,故選項錯誤 C、 碳燃燒生成二氧化碳的同時也會有一氧化碳的生成,且生成的二氧化碳不易收集。 D、該選項中的化學(xué)反應(yīng)能達到目的,且化學(xué)方程式書寫完全正確,故選項正確【分析】本題屬于中等難度。把握好方程式的配平,除雜,化學(xué)反應(yīng)條件這些方面進行分析。在
30、除雜過程中堅持不引進新的雜質(zhì),不發(fā)生多余反應(yīng)。3.【答案】C 【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式6NH3+5CH3OH+12A3N2+5CO2+19H2O,利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,可推斷反應(yīng)中反應(yīng)物A的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)A的化學(xué)式【解答】由反應(yīng)的化學(xué)方程式6NH3+5CH3OH+12A3N2+5CO2+19H2O,反應(yīng)后3N2、5CO2、19H2O中含H、N、C、O四種原子的個數(shù)分別為38、6、5、29,而反應(yīng)前6NH3、5CH3OH中含H、N、C、O四種原子的個數(shù)分別為38、6、5、5,利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,可判斷12A中含有24個O原子,則反應(yīng)中反應(yīng)物A的分子由2個O
31、原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2 故選:C【點評】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,可推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)的化學(xué)式4.【答案】D 【解析】【解答】 依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子個數(shù)不變,由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)物中原子種類及個數(shù)為:Mn,1;O,2;H,4;Cl,4;已知生成物 中原子種類及個數(shù)為Mn,1;Cl,2;O,2;H,4;比較分析可知X中含有氯元素,其原子個數(shù)為2,故X的化學(xué)式為:Cl2 故選:D【分析】解此題要依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子個數(shù)不變,分別統(tǒng)計出反應(yīng)前后原子種類及原子個數(shù),比較分析可得所求物質(zhì)的化學(xué)式學(xué)生應(yīng)
32、熟悉利用化學(xué)方程式借助元素和原子守恒的方法推斷物質(zhì)的化學(xué)式,對于本題給出的化學(xué)方程式是解答的關(guān)鍵,學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用信息、利用方法快速解答5.【答案】C 【解析】【解答】解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成X的質(zhì)量為:3.9g+9.6g6.6g2.7g=4.2g,反應(yīng)前各元素的質(zhì)量:3.9g苯中碳元素的質(zhì)量為:3.9g××100%=3.6g,氫元素質(zhì)量為:3.9g3.6g=0.3g,氧氣中氧元素的質(zhì)量為9.6g;反應(yīng)后各元素的質(zhì)量6.6g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為:6.6g××100%=1.8g,氧元素的質(zhì)量為:6.6g1.8g=4.8g,2.7g水中氫元素的質(zhì)量為:2
33、.7g××100%=0.3g,氧元素質(zhì)量為:2.7g0.3g=2.4g,觀察發(fā)現(xiàn),苯中碳元素的質(zhì)量大于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量,氧氣中氧元素的質(zhì)量大于二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量和,苯中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量,因此判斷X中有碳元素和氧元素二氧化碳和水的分子個數(shù)比為:=1:1,由計算可知,表中m的值為4.2,生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為1:1,物質(zhì)X由碳、氧元素組成;因為苯中的氫元素和生成的水中的氫元素質(zhì)量相等,所以X中不含有氫元素,由分析可知,C選項的判斷不正確故選:C【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和6.
34、【答案】A 【解析】【解答】化學(xué)方程式可以表示三個方面的含義:宏觀上面:可以表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)的條件;微觀上面:可以表示反應(yīng)物和生成物的微觀粒子(分子或原子)個數(shù)比;質(zhì)量方面:可以表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比;A、根據(jù)化學(xué)方程式無法知道化學(xué)反應(yīng)的快慢,所以這種說法是錯誤的,A選項符合題意B、根據(jù)化學(xué)方程式可以確定反應(yīng)物和生成物,所以這種說法是正確的,B選項不符合題意C、根據(jù)化學(xué)方程式可以知道反應(yīng)條件(等號上下標(biāo)明),C選項不符合題意D、根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比(等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)),D選項不符合題意故選A【分析】化學(xué)方程式可表示:反應(yīng)物和生
35、成物的種類;反應(yīng)的條件;反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比;反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等7.【答案】B 【解析】【分析】A、由題意可知,反應(yīng)物為稀鹽酸和氧化鐵,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng),可知生成物為氯化鐵和水;題目中生成物氯化鐵的化學(xué)式書寫錯誤;B、用二氧化碳制碳酸飲料CO2+H2O=H2CO3應(yīng)用及相應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)都正確;C、化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件;D、用氫氧化鈉制碳酸鈉,反應(yīng)物有氫氧化鈉,生成物有碳酸鈉,題目中反應(yīng)物與生成物顛倒【解答】A、用稀鹽酸除鐵銹:由題意可知,反應(yīng)物和生成物,故化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;故A錯誤;B、用二氧化碳制碳酸飲料CO2+H2O=H2
36、CO3 , 應(yīng)用及相應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)都正確,故B正確;C、用電解水的方法測定水的組成,化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件,正確的為2H2O2H2+O2,故C錯誤;D、用氫氧化鈉制碳酸鈉,反應(yīng)物有氫氧化鈉和二氧化碳,生成物有碳酸鈉和水,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,故D錯誤故選B【點評】本題主要考查了根據(jù)客觀事實和質(zhì)量守恒定律,書寫化學(xué)方程式,不能隨意捏造;掌握配平化學(xué)方程式的步驟、方法、技巧;掌握二氧化碳、酸、堿的化學(xué)性質(zhì)8.【答案】A 【解析】【解答】解:A、鐵單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽,故通過這個反應(yīng)不能達到目的; B、稀硫酸可以和氧化銅反應(yīng),但不能與碳粉反應(yīng),故可通過稀硫酸
37、除去碳粉中的少量氧化銅,硫酸銅溶于水,碳粉不溶于水,通過過濾可分離二者;C、硫酸鋇可以與硫酸鉀反應(yīng)生成沉淀,但與氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象,故可以用硝酸鋇區(qū)別氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液;D、胃酸的主要成分是鹽酸,氫氧化鋁可以中和多余的胃酸,故可用氫氧化鋁治療胃酸過多癥;故選A【分析】A、根據(jù)鐵單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽進行解答;B、根據(jù)稀硫酸可以和氧化銅反應(yīng),但不能與碳粉反應(yīng)進行解答;C、根據(jù)硫酸鋇可以與硫酸鉀反應(yīng)生成沉淀,但與氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象進行解答;D、根據(jù)胃酸的主要成分是鹽酸,氫氧化鋁可以中和多余的胃酸進行解答;9.【答案】B 【解析】【解答】解:由14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D可知
38、B的質(zhì)量為:44克+18克14克=48克,設(shè)B的相對分子質(zhì)量為X則: A +3B=2C+2D283x14克48克根據(jù): 解得X=32故選B【分析】現(xiàn)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D時消耗B的質(zhì)量,再根據(jù)方程式列比例式求出B的相對分子質(zhì)量10.【答案】D 【解析】【解答】2Na+2H2O=2R+H2,反應(yīng)前含有2個Na原子,4個H原子,2個O原子,反應(yīng)后有2個H原子,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,2R中含有2個Na原子,2個O原子,2個H原子,故R中含有1個Na原子,1個O原子,1個H原子,是NaOH.故答案為:D.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答即可.11.【答案】
39、C 【解析】【解答】一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成的是二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO+O22CO2 , 由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的CO和O2的分子個數(shù)比為2:1,則參加反應(yīng)的CO和O2的體積比為2:1,A不符合題意;由反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2 , 每2個CO分子與1個O2分子反應(yīng)生成2個CO2分子,而原混合氣體中CO和O2分子個數(shù)相等,則生成的CO2分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)的二分之一,B不符合題意;由反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2 , 每2個CO分子與1個O2分子反應(yīng)生成2個CO2分子,即三體積混合氣體反應(yīng)后變?yōu)槎w積,而原氣體為相同體積的CO和O2混合,即四體積的混合氣體
40、反應(yīng)后還有一體積氧氣剩余,因此,反應(yīng)后氣體的體積為原來的四分之三,C符合題意;原氣體為相同體積的CO和O2混合,混合氣體中CO和O2分子個數(shù)為1:1,其中C、O原子個數(shù)比為1:3;根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、個數(shù)不變,反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個數(shù)比仍為1:3,D不符合題意;故答案為:C.【分析】根據(jù)一氧化碳與氧氣的反應(yīng):2CO+O22CO2 , 結(jié)合在相同的溫度和壓強下,相同體積的氣體具有相同的分子數(shù),反之亦然,分析參加反應(yīng)的C0和O2的體積比,生成的C02分子個數(shù)與原來氣體分子數(shù)的關(guān)系根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析氣體中C、O原子的個數(shù)比,據(jù)此分析解答即可.12.【答案】A 【解析】【解答】A、該化
41、學(xué)方程式書寫完全正確B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C、鋅的金屬活動性比銅強,但氫氧化銅難溶于水,不能發(fā)生反應(yīng),故選項錯誤D、石灰石的主要成分是碳酸鈣,不能作干燥劑,故選項錯誤故選:A【分析】本題難度不大,在解此類題時,首先分析應(yīng)用的原理是否正確,然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷;化學(xué)方程式正誤判斷方法是:先看化學(xué)式是否正確,再看配平,再看反應(yīng)條件,再看氣體和沉淀,最后短線改成等號13.【答案】C 【解析】【解答】A、水是純凈物,由氫氧兩種元素組成,故錯誤;B、參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和為3,生成的水的分子數(shù)為2,不相等,故錯誤;C、由
42、質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)方程式中等號表示化學(xué)方程式兩邊的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,所以參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量,故正確;D、由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量,水中不含氫氣,故錯誤故選:C【分析】化學(xué)方程式的含義有:反應(yīng)物和生成物的種類;反應(yīng)的條件;反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比;反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,即反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變,原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變二、填空題14.【答案】; 【解析】【解答】解:化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變;化學(xué)變化的實質(zhì)就是分子分成原
43、子,原子再重新組合成新分子,在反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變;化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 化學(xué)反應(yīng)前后,有新分子生成,則分子的種類一定發(fā)生改變;化學(xué)反應(yīng)前后,有新物質(zhì)生成,則物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu))一定發(fā)生改變;分子的數(shù)目、元素的化合價可能發(fā)生改變,也可能不變故填:;【分析】化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,化學(xué)變化的實質(zhì)就是分子分成原子,原子再重新組合成新分子,在反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變,據(jù)此進行分析判斷即可15.【答案】化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,水不含有碳元素,所以不可能變成汽油 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,水中不含有碳元素,汽油中含有碳元
44、素,所以水不可能變成汽油故答案為:化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,水不含有碳元素,所以不可能變成汽油【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子,重新組合而生成其他物質(zhì)的過程在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變16.【答案】高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣;硫+氧氣 二氧化硫;氯酸鉀 氯化鉀+氧氣;碳+氧氣 二氧化碳;磷+氧氣 五氧化二磷 【解析】【解答】解:高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應(yīng)的文字表達式為:高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣硫在空氣中燃燒生成二氧化硫,反應(yīng)的文字表達式為:硫+氧氣 二氧化硫用
45、固體混合物制取氧氣,是采用了加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法,氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,反應(yīng)的文字表達式為:氯酸鉀 氯化鉀+氧氣木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)的文字表達式為:碳+氧氣 二氧化碳紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷,反應(yīng)的文字表達式為:磷+氧氣 五氧化二磷故答案為:高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣;硫+氧氣 二氧化硫;氯酸鉀 氯化鉀+氧氣;碳+氧氣 二氧化碳;磷+氧氣 五氧化二磷 【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,根據(jù)文字表達式的書寫方法、步驟(將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊,并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭;
46、當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時,中間用“+”連接起來)進行書寫即可17.【答案】C6060O260CO2;CH42O22H2OCO2;FeCuSO4FeSO4 Cu 【解析】【解答】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)事實和質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式。(1)C60充分燃燒,是與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6060O260CO2 ;(2)甲烷燃燒,是甲烷和氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳,故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH42O22H2OCO2;(3)鐵釘放入硫酸銅溶液中,鐵會與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng),生成銅和硫酸亞鐵,故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCuSO4FeSO4 Cu。【分析】在解此類方程式的書寫題時,首先確定反
47、應(yīng)原理,然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式。18.【答案】托盤天平 ;燒杯;下層蠟燭先熄滅,上層蠟燭后熄滅 ;生成大量白煙 ;4P + 5O2 2P2O5 【解析】【解答】A實驗是驗證質(zhì)量守恒定律的實驗;B實驗是分子運動實驗;C實驗是驗證空氣成分實驗;D實驗是二氧化碳的性質(zhì)實驗。【分析】常見化學(xué)實驗三、解答題19.【答案】解:設(shè)生成H2質(zhì)量為 ,CaH2+2H2OCa(OH)2+2H242484gx 解得: =8g,這些H2的體積V=8g÷0.09g/L=88.9L。
48、答:生成H2質(zhì)量為8g;這些H2的體積為88.9L。 【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式計算分析,利用方程式進行計算時,要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式,根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比,再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量,利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解;化學(xué)方程式計算要利用質(zhì)量比,給定體積要轉(zhuǎn)化成質(zhì)量再進行計算。四、實驗探究題20.【答案】(1)取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲,分別在足量的氧氣中燃燒,觀察現(xiàn)象;鐵絲表面有銹跡,影響了反應(yīng)的進行;點燃火柴后立即將它伸入瓶內(nèi),火柴燃燒消耗了氧氣,不利于鐵絲的燃燒;鐵+氧氣 四氧化三鐵或3Fe+2O2 Fe3O4(2)15351538;三氧化二鐵 四氧化三鐵+氧氣或6Fe2O3 4Fe3O4+O2;變成暗紅色 【解析】【解答】解:【設(shè)計實驗】為了探究火星四射現(xiàn)象的原因,設(shè)計的實驗方案是:取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲,分別在足量的氧氣中燃燒,觀察現(xiàn)象 故填:取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲,分別在足量的氧氣中燃燒,觀察現(xiàn)象【實驗探究1】導(dǎo)致該同學(xué)實驗失敗的可能原因是:鐵絲表面有銹跡,影響了反應(yīng)的進行,點燃火柴后立即將它
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 裝修垃圾運輸協(xié)議書模板
- 某零售店員工激勵的二十大法則
- 個人錢幣轉(zhuǎn)讓合同范例
- 大門維修合同范例
- 游戲陪玩合同范例
- 安全承包合同范例
- 連砂石購銷合同范例
- 還款j結(jié)清合同范例
- 商品樓裝修合同范例
- 郊區(qū)建筑施工合同范例
- 個人租房合同協(xié)議書(5篇)
- 新修訂中華人民共和國行政許可法全文解讀學(xué)習(xí)
- 廣東省廣州市花都區(qū)2024年七年級上學(xué)期期末數(shù)學(xué)試題【附答案】
- 期末測試模擬練習(xí) (含答案) 江蘇省蘇州市2024-2025學(xué)年統(tǒng)編版語文七年級上冊
- 品質(zhì)年度總結(jié)及來年計劃
- 學(xué)生體質(zhì)健康存在的主要問題及改進措施
- 2024年執(zhí)業(yè)藥師資格繼續(xù)教育定期考試題庫(附含答案)
- 建筑幕墻工程檢測知識考試題庫500題(含答案)
- 鋼棚鋼結(jié)構(gòu)施工方案
- 新版第三類醫(yī)療器械分類目錄
- 2023-2024學(xué)年廣東省廣州市越秀區(qū)九年級(上)期末語文試卷
評論
0/150
提交評論