無機化學練習題

1、普通化學練習題一、 判斷題1、一個溶液所有組分的摩爾分數(shù)總和為1（ ）2、狀態(tài)函數(shù)都具容量性質(zhì)（ ）3、化學反應中發(fā)生碰撞的分子，不一定是活化分子（ ）4、當溶液變稀時，活度系數(shù)會增大（ ）5、可以合理判定（ ）6、平衡狀態(tài)是正逆反應都停止的狀態(tài)（ ）7、當n=2時描述電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)最多有四組（ ）8、與雜化軌道形成的健不可能是鍵（ ）9、配合物的越大，表明配合物的內(nèi)界與外界結(jié)合越牢固（ ）10、某膠體溶液在電滲時液體向負極移動，說明膠粒帶正電（ ）11、自發(fā)進行的反應，其焓值總是下降的（ ）12、化學反應的級數(shù)越高，反應速率就越大（ ）13、強電解質(zhì)也有,稱為表觀電離度（ ）14、

2、電極反應，那么（ ）15、含有d電子的原子都屬副族元素（ ）16、任何中心離子的配位數(shù)為4的配離子，均為四面體構(gòu)型（ ）17、膠粒只包含膠核和電勢離子，不包括反離子（ ）二、單選題1、下列配離子在強酸介質(zhì)中肯定能穩(wěn)定存在的是（）A、 B、 C、 D、2、土壤膠粒帶負電，下列對它凝結(jié)能力最強的是（）A、 B、 C、 D、3、下列有機分子中的碳原子在同一條直線上的是（）A、正丁烷B、乙烯C、 2丁炔D、甲烷4、按照量子數(shù)組取值的合理性，下列電子可能存在的是（）A、3，3，-1，+1/2 B、3，0，0，0 C、2，1，0，+1/2 D、2，0，1，-1/25、下列水溶液濃度均按0.1mol/L,其

3、中氨根離子濃度最大的（）A、氯化銨B、硫酸氫銨C、碳酸氫銨D、醋酸銨6下列過程系統(tǒng)熵值基本不變的是（）A、石灰石的分解B、碳與氧生成二氧化碳C、固體硝酸鉀溶解D、液體乙醇蒸發(fā)為氣體7混合氣體中含氣體A 1mol,氣體B 2 mol,氣體C 3 mol，混全氣體總壓為200Kpa, 則其中B 的分壓接近下列哪個值（）A、67Kpa8難揮發(fā)性物質(zhì)的水溶液，在不斷沸騰時，它的沸點是（）A、繼續(xù)升高9淡水魚和海水魚不能交換生活環(huán)境，因為（）A、滲透壓不同10KBr和AgNO3反應在一定條件下可生成AgBr，如膠團結(jié)構(gòu)(AgBr)m·nBr-·(n-x)K+x-·xK+，則

4、（）A、KBr過量11、由石墨到金剛石的轉(zhuǎn)變過程，標準焓變?yōu)?.9千焦/摩，標準生成吉布斯自由能為2.9千焦/摩，二者相比無序度更高的是（）A、石墨B、金剛石C、二者都一樣D、無法判斷12H2O(s)H2O(g)，的H和SA、都為正值13相同條件下，由相同反應物變?yōu)橄嗤漠a(chǎn)物，兩步與一步反應相比A、熵焓內(nèi)能一樣14下列標準狀態(tài)下的反應：2NO2（g）=N2O4(g) N2(g)+3H2=2NH3(g) A、反應2的平衡常數(shù)比反應1的大15下列元素中，電負性最大的是（）A、K B、S C、O D、Cl16反應的速率常數(shù)的單位mol·L-1·S-1, 則反應級數(shù)為A、零級反應1

5、7等量的酸堿中和，得到Ph值（）A、視酸堿的相對強弱而定19由電極MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+組成的原電池，若加大溶液的酸度，原電池的電動勢將：（）A、增大20、反應C（s）+CO2(g) = 2CO(g)的K p的表達式寫作（ ）A、 B、C、 D、21、在醋酸溶液中加入少許固體NaCl后，發(fā)現(xiàn)醋酸的離解度（ ）A、沒有變化B、略有上升C、劇烈上升D、急劇下降22、升高溫度反應速率增大的原因是（ ）A、分子的活化能提高了B、反應的活化能降低了C、活化分子數(shù)增多了D、該反應是吸熱反應23、對于電極來說，溶液的pH值上升，則（ ）A、電極電勢上升B、電極電勢下降C、電極電勢不變 D、

6、標準電極電勢下降24、下列是極性分子的是（ ）A、BeF2 B、BF3 C、NF3 D、CF425、某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為Ar3d54s2,其在周期表的位置是（ ）A、s區(qū)第二主族B、s區(qū)第五主族C、d區(qū)第二副族D、d區(qū)第七副族26、某元素的電子構(gòu)型為Ar3d64s0的離子是（ ）A、Mn2+ B、Fe3+C、Co3+ D、Ni2+27、通常情況下，下列何種離子在各自的配合物中可能生成內(nèi)軌型化合物（ ）A、Fe2+ B、Cu+ C、Ag+ D、Au3+28、下列電對中標準電極電勢最高的是（ ）A、 B、C、D、29、加入氨水即可進行分離的一組離子是：（ ）A、 B、C、D、30、溶膠粒子進

7、行電泳時（ ）A、膠粒向正極運動，電勢離子和吸附離子向負極移動B、膠粒向正極運動，擴散層向負極運動C、膠團向一個極移動D、膠粒向一極移動，擴散層向另一極移動31、某基態(tài)原子，在n=5的軌道中僅有2個電子，則該原子n=4的軌道中含有的電子數(shù)為（ ）個A、8 B、18 C、818 D、83232、根據(jù)質(zhì)子酸堿理論，下列物質(zhì)既是酸又是堿的是（ ）A、NH4+ B、OH- C、H2O D、PO43-33、下列給定熱力學條件下，高溫自發(fā)的過程是（）A、 B、 C、 D、34、熱力學第一定律數(shù)學表達式適用于（）體系A、敞開B、封閉C、孤立 D、任何35、下列哪種情況使平衡到達所需時間最短( )A、很小B、

8、很大C、接近1 D、無法判斷36、某反應的溫度系數(shù)為3，當反應體系溫度升高100時，反應時是0時的（）A、30倍B、100倍 C、310倍 D、90倍37、向醋酸溶液中加入少量的固體物質(zhì)，能使其離解度減小的是（）A、NaAc B、NaCl C、FeCl3 D、NaCN38、由電極組成的原電池，若增大溶液的酸度，原電池的電動勢將（ ）A、增大 B、減小 C、不變 D、無法判斷39、第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可達（ ）個A、3 B、5 C、6 D、740、下列分子中，中心原子的雜化軌道中P成分占2/3的是（ ）A、NH3 B、HgCl2 C、H2O D、BF341、實驗證明在Co(NH3)

9、63+配離子中沒有單電子，由此可推論Co3+采取的成鍵雜化軌道（）A、sp3 B、d2sp3 C、dsp2 D、sp3d242、基本單元的下列敘述錯誤的是（）A、它可以是分子、原子、離子、電子及其它粒子B、它可以是上述粒子手組合與分割C、它可以是一個反應式，如：D、它必須是客觀存在的粒子43在Pt(en)22+中同，Pt的氧化數(shù)和配位數(shù)是（）A、+2，和444下列用來表標核外電子運動狀態(tài)的合理組合是（）A、2，1，-1，1/2 B、2，1，0，0C、3，1，2，1/2 D、1，2，0，-1/245、施肥過多引起燒苗是由于土壤溶液的（）比植物細胞溶液高A、滲透壓B、蒸氣壓C、冰點D、沸點46、下

10、列物質(zhì)的濃度均為0.1,對負溶膠聚沉能力最大的是（）A、B、C、D、47、體系不做非體積功的等壓過程，吸收的熱與體系焓變的關系（）A、B、C、48、某反應，則該反應（）A、高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)B、高溫不自發(fā)，低溫自發(fā)C、任何溫度均自發(fā)D、任何溫度均不自發(fā)49、為基元反應，如果一種反應物的濃度減半，則反應速度將減半，根據(jù)是（）A、質(zhì)量作用定律B、勒夏特列原理C、阿侖尼烏斯定律D、微觀可逆性原理50、將A（蔗糖）及B（葡萄糖）各稱出10克，分別溶于100克水中，成為A、B兩種溶液，用半透膜將兩液分開，發(fā)現(xiàn)（）A、A中水滲入B B、B中水滲入A C、沒有滲透 D、無法確定葡萄糖（甲）蔗糖（乙）第一種

11、解釋：把體積與質(zhì)量濃度相同的葡萄糖與蔗糖溶液用半透膜（允許溶劑和葡萄糖通過，不允許蔗糖通過）隔開，開始和一段時間后頁面的情況是A甲高于乙B乙高于甲C甲先高于乙，乙后高于甲D乙先高于甲，甲后高于乙過程詳細的解釋 首先，水和葡萄糖分子可以通過半透膜，蔗糖分子不能。由于葡萄糖溶液與蔗糖溶液溶質(zhì)的質(zhì)量相同，所以剛開始葡萄糖一側(cè)溶液濃度較大。此時由于水的滲透作用，會使得右側(cè)的水滲透到左邊，此時甲高于乙。（水的滲透比葡萄糖分子快得多）此時葡萄糖開始緩慢向右側(cè)透過，由于左側(cè)溶液濃度的降低和右側(cè)濃度升高，水會隨著葡萄糖一起向右側(cè)滲透。由于蔗糖無法到左邊來，而葡萄糖會到右邊去（溶質(zhì)會自由向溶劑中均勻分布，所以右

12、邊的蔗糖不會抑制葡萄糖移動），所以右邊溶液濃度會逐漸超過左邊，此時水會向右側(cè)滲透。當濃度差引起的水向右滲透的動力等于液面高度差引起的水向左滲透的動力相等時，滲透相對靜止，此時乙高于甲。選擇C第二種解釋： 水分子的移動要考慮摩爾濃度，葡萄糖是單糖而蔗糖是二糖，所以摩爾濃度是葡萄糖高，因此水往葡萄糖一邊流動。（×）是因為認為葡萄糖和蔗糖都不能通過半透膜。第三種解釋：用體積和摩爾濃度相同的葡萄糖和蔗糖，結(jié)果液面變化如何？即兩溶液物質(zhì)的量濃度相同，開始時蔗糖高于葡萄糖，又因蔗糖分子不能通過半透膜，故蔗糖一直高于葡萄糖。51、0.01 mol·L-1AB水溶液的凝固點是-0

13、.0186()分子的離解度是（ ）A、100% B、99% C、1.0% D、052、已知質(zhì)量分數(shù)為0.05%葡萄糖是血液的等滲溶液，則尿素溶液應該是血液的（ ?）A、 等滲溶液 B、高滲溶液 C、低滲溶液 D、37是等滲溶液其它溫度不是53、將0的冰放進鹽水中，體系將是（）A、 冰水平衡 B、水會在冰的表面上凍結(jié)，使冰的體積增大C、冰會溶化而體積減小 D、無法判斷54、某體系發(fā)生變化后，混亂度加大，有些可判斷此體系的熵值（）A、 增大 B、減小 C、不變 D、混亂度與熵值無關55、以下各組物質(zhì)可做緩沖對的是（）A、 B、 C、 D、56、的比的略小且相近，它們的溶解度（）A、略小B、小 C、

14、兩者相近 D、無法判斷57、在純水中認為是完全解離的，它的溶解度s和Ksp的關系是（）A、 B、 C、 D、無法確定58、此類電極 若難溶電解質(zhì)溶解度越低則將（）A、越高 B、越低 C、不-受影響 D、無法判斷59、在一個多電子原子中具有下列各套量子數(shù)的電子，其中能量最大的電子具有的量子數(shù)是（A）A、3，2，+1，+1/2 B、2，1，2，-1/2 C、3，1，0，-1/2 D、3，1，-1，+1/260、下列分子哪個具有極性鍵而偶極矩為零（）A、 B、 C、 D、HF61、溶于水分子間產(chǎn)生的作用力有（）A、取向力和色散力 B、取向力和誘導力 C、誘導力和色散力 D、取向力、誘導力、色散力和氫

15、鍵62、下列分子和離子中不具有孤對電子的是（ ）A、 B、 C、 D、63、對于相同中心離子其外軌型配合物于內(nèi)軌型配合物相比較穩(wěn)定性程度大小為（ ）A、外軌型大于內(nèi)軌型 B、內(nèi)軌型大于外軌型 C、兩者穩(wěn)定性沒有差別 D、不能比較64、在氨溶液中加入氫氧化鈉，使（ ）A、OH-濃度普變小 B、NH3的Kb變小 C、NH3的離解度降低 D、pH變小65、需配制Ph=5的緩沖溶液，選用（ ）A、Na2CO3-NaHCO3（pKa2=10.25） B、NH3.H2O-NH4Cl（pKb=4.75） C、HAc-NaAc（pKa=4.75） D、NaH2PO4-Na2HPO4（pKa2=7.2）66、A

16、gBr的Ksp=7.7×10-13，AgCl的Ksp=1.56×10-10. AgBr溶解的G比AgCl溶解的G（）A、高 B、低 C、相等 D、相近67、Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的標準電極電勢分別是1.36V 和0.34V,反應Cu2+(aq)+2Cl-(aq)=Cu(s)+Cl2的電動勢（）A、-1.02 B、 -2.38 C、-1.70 D、+1.7068、Cu(NH3)42+Cu2+的氧化數(shù)和配位數(shù)（）A、+2,469、Co(CN)63-配離子中沒有單電子，由此推論Co3+采取的雜化軌道是：（）A、sp3d270、量子數(shù)n、l、m不能決定（ ）A、原子軌道的能

17、量 B、原子軌道的數(shù)目 C、原子軌道的形狀 D、電子的數(shù)目71、 下列原子具有5個單電子的是（）A、 Fe2+ B、 F C、Mn2+ D、N72、 下列原子或離子中，半徑較大的是（）A、F- B、Ne C、Na+ D、O2-73、 氫原子的 1s2s2p3s3p3d4s軌道能量高低的順序為（）A、E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E3d<E4sB、E1s<E2s<E2p<E3s<E3p< E4s<E3d C、E1s<E2s=E2p<E3s=E3p=E3d<E4sD、E1s<E2s=E2p&l

18、t;E3s=E3p<E4s<E3d判斷題1. 2. ×3. 4. 5. 6. ×7. ×8. ×9. ×10×11×12. ×1314. ×15. ×16. ×17×單選題1、（D）2、（B）3、（C）4（C）5、（B）6、（B）7（）8（A）9（）10（）11、（A）12（）13（）14 （）15（）16（）17（）19（）20、（D ）21、（B ）22、（ C）23、（ B ）24、（ C ）25、（ D ）26、（ C ）27、（ A）28、（ A ）29

19、、（ A ）30、（ D ）31、（ A ）32、（C ）33、（B）34、（B）35、 ( D )36、（C）37、（A）38、（ A ）39、（ C ）40、（ D ）41、（B）42、（D）43、（）44、（A）45、（A）46、（A）47、（A）48、（A）49、（A）50、（）51、（D ）52、（ ?）53、（C）54、（A）55、（B）56、（）57、（）58、（B）59、（A）60、（A）61、（D）62、（ D）63、（ B）64、（ C）65、（ C）66、（A）67、（A）68、（A）69、（A）70、（D ）71、（C）72、（D）73、（）說明氫原子核外只有一個電子，

20、其能量只與電子所在的層有關，層數(shù)據(jù)越大，其能量越高。對氫原子來說，同一層的各個軌道能量完全一樣，如：2s 2p能量一樣3s 3p 3d能量一樣4s 4p 4d 4f能量一樣。電子躍遷時沒有規(guī)定先躍遷到哪，后躍遷到哪；只與吸收的能量有關，能量對應電子層間的能量差。因此沒有先躍遷到4s，還是先躍遷到3d說，只有對應的能量差之說。氫原子的3d和4s能級的能量高低比較 氫原子的3d和4s能級的能量高低比較，是3d小于4s還是說氫原子沒有3d、4s軌道，所以不存在能量高低？本身能層能級的劃分不就是依據(jù)能量假設的嘛，要是根本沒有的話還存在不存在大??？最佳答案：氫原子的軌道能量僅與其主量子數(shù)n有關，顯然3d

21、軌道主量子數(shù)小能量低參考玻爾的氫原子模型氫原子的3d和其3s 3p軌道能量簡并4s和其4p 4d軌道能量簡并。能級交叉的情況出現(xiàn)在質(zhì)子數(shù)較多的原子之中。74、配平的問題75、在氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的問題76、水的離子積2560是，由此推斷水的電離是吸熱的還是放熱的77、極性分子和非極性分子之間的作用力有什么？非極性的與非極性的？78、密閉容器，一杯鹽水一杯純水，結(jié)果如何？79、能使達到平衡的反應，產(chǎn)物增加的措施是升溫加壓加催化劑還是增大反應物起始濃度？哪一個呢？80一密閉容器內(nèi)有一杯純水和一杯糖水，如果外界條件不改變，長時間后這兩個杯子（）A純水幾乎全部轉(zhuǎn)移到糖水杯中81三、填空題1、氫氧

22、化鐵的膠團結(jié)構(gòu)：（）2、在氨溶液中加入NH4Cl，則氨的離解度（），溶液的pH值（），這一作用稱為（）。3、將銅片插入盛有0.5mol·L-1Cu2+溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol·L-1Ag+溶液的燒杯中,構(gòu)成原電池，電池反應為（ ）該電池反應的負極是（）4、溴化一氯三氨二水合鈷（）的內(nèi)界（），外界（）5、已知CrF63-為外軌型配合物，則Cr3+是以（ ）雜化軌道成建的，其空間構(gòu)型為（ ）6、寫出標準氫電極與銅電極組成的電池符號7、用AgNO3與KI溶液制備AgI溶膠，寫出AgNO3過量時膠團的結(jié)構(gòu)式（）8、阿侖尼烏斯方程式的對數(shù)定律表達式為（ ），它反映了反應

23、速率與（能量）和（溫度）的定量關系。9、AlCl3和NaCl的聚沉值之比為1：500，可以斷定該溶膠微粒帶（ 負 ）電荷。10、形成配合物的基本條件是，中心離子要有（空軌道 ），配位體要有（孤對電子）。11、原子軌道雜化后，形成的共價健更為（牢固），分子能量更（低）。12、第一個出現(xiàn)4d電子的元素的原子序數(shù)為（39）13、N的2p電子，用三組量子數(shù)表示，可寫作（2，1，0，；2，1，1；2，1，-1）14、向ZnSO4溶液中加入一些NaOH溶液，可使銅鋅原電池的電動勢（ 升高）15、寫出標準氫電極與甘汞電極組成的原電池符號Cl-(1mol.L-1)Hg(l)pt(+)16、若某溶膠中加入NaN

24、O3、Na2SO4、MgCl2和AlCl3,其聚沉值相應為為3000：2600，500和50毫摩爾/升，可以斷定該溶膠微粒帶（ 負）電荷。17、中心離子的電荷越高，吸引配體的能力越（強），配位數(shù)可能越大（大）。18、價健理論認為，原子軌道s與px形成（）鍵，那么py與py形成（）鍵。19、已知某元素+3價離子的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p63d5,該元素是（ Fe ）。20、氮的三個單電子，用量子數(shù)組表示分別為：（2，1，0，；2，1，1；2，1，-1）。21、在銅鋅原電池正極溶液中加一些氨水，則電池的電動勢將（降低）。22、主要決定于溶解在溶液中的粒子數(shù)目，而不決定于這粒子性質(zhì)的特

25、性叫（依數(shù)性）。23、人的血漿可視為稀溶液，其凝固點為-0.56度，此溶液的質(zhì)量摩爾濃度是（ ）24、化學反應與溫度的關系（ ）25、在封閉體系中，對于理想氣體，成立的條件是（ ），的條件是（ ）26、原子量數(shù)為51，中子數(shù)為28，此原子的原子序數(shù)為（ ），名稱為（ ），核外電子數(shù)為（ ），基態(tài)未成對電子數(shù)為（ ）。27、利用氧化還原反應組成原電池，其電動勢可判斷氧化還原反應的方向。若（）時，( ),反應將正向自發(fā)進行，若（）時，( ),反應將逆向自發(fā)進行。28、核外電子排布的三個原則是：（）（）（）四、簡答題1、下列各元素原子的電子排布式若寫下列樣式，各自違反了什么原理？并寫出改正的電子排布

26、式。C:1S22S4O:1S22S22PX22PY2Li:1s22p12、反應物濃度如何影響化學反應速率，什么是基元反應，非基元反應，兩者之間有何區(qū)別與聯(lián)系？3、說明溶度積原理4、為什么升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向進行，反之則平衡向放熱方向移動？以化學平衡A=B, 為例。5、質(zhì)量作用定律的意義如何？能否根據(jù)配平的化學反應方程式直接寫出反應的速率方程并推斷反應級數(shù)。6、簡述HAc-NaAc緩沖體系的緩沖機理。(H2PO4- 和HPO42-)HAc為弱電解質(zhì)，只能部分電離，NaAc為強電解質(zhì)，可以完全電離。它們的電離式如下： 在含有HAc和NaAc的水溶液中，由于同離子效應，抑制了HAc的電離

27、,這時c(HAc)和c(NaAc)都很高，而c(H+)卻相對地比較低。如果在Hac-NaAc緩沖溶液中加入少量酸，溶液中大量的Ac-就與強酸提供的H+結(jié)合成HAc，因此，溶液中c(H+)不會明顯增大。在這里，Ac-稱為緩沖溶液的抗酸成分。相反，如果在緩沖溶液中加入少量堿，溶液中大量的HAc就可以提供 H+ 與強堿提供的 OH- 生成難電離的 H2O，溶液中c(OH-)不會明顯增大。在這里，HAc稱為緩沖溶液的抗堿成分。7、NF3與BF3有無極性？分子結(jié)構(gòu)是否相同？為什么？第一步：對NF3來說，3+1對孤對電子4，所以sp3雜化對BF3有, 3+0對孤對電子3，所以sp2雜化PCl3分子中磷原子

28、的雜化類型和分子的空間構(gòu)型8、寫出35號元素的價電子排布式，它在周期表中居何位置？最高氧化數(shù)是多少？1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p5 第四周期第主族，最高氧化數(shù)+79、寫出化學反應等溫方程式，如何用其判斷反應的方向？10、如何根據(jù)反應的標準平衡常數(shù)與反應商的大小的比較，判斷反的進行的方向。11、AsH3與BF3的分子構(gòu)型是否相同？為什么？12、寫出24、29號元素的價電子排布式，它在周期表中居何位置？常見價態(tài)？13、什么是同離子效應，什么是鹽效應？，緩沖溶液作用機理主要與哪種效應有關？14根據(jù)，在一定范圍內(nèi)，NO和Cl2的基元反應方程式可用下式表示：NO+l22NOCl

29、寫出質(zhì)量作用定律表達式該反應的級數(shù)是多少？其它條件不變， 如果將容器體積增加到原來的兩倍，反應速度將如何變化？如果容器體積不變，而將NO的濃度增加到原來的3倍，反應速度又將如何？15、兩難溶電解質(zhì)相比較，溶度積大的溶解度一定大嗎？為什么？16、已知M2+離子3d軌道中有5個電子，試推出：M原子核外電子排布M元素的名稱和符號，在周期表中位置17、NH3和NH4+分子構(gòu)型是否相同，如不同，分子構(gòu)型分別是什么構(gòu)型？分別采取哪種雜化方式？五、計算題1、有兩種溶液，為1.5g 尿素溶于200g水中，另一份為42.8g 未知物溶于1000 g 水中，兩種溶液在同一溫度下沸騰，求未知物的分子量（），已知尿素

30、的分子量為60。2、反應NH4Cl=NH3+HCl,在300K時，在500K時，則3、Mg（OH）2在0.01mol·L1NaOH溶液中的c(Mg2+)=,此時Mg（OH）2溶解度是？Mg（OH）2的 Ksp=1.2×10-114、一溶液含有Fe2+和Fe3+，濃度均為0.05mol·L-1,如果要求Fe(OH)3定量沉淀完全，而Fe(OH)2不沉淀，需要控制pH 什么范圍？已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38、Ksp Fe(OH)2=8.0×10-165、電池Zn|Zn2+()|Cu2+(0.02mol·L-1)的電動勢是

31、1.06V,則Zn2+濃度是多少？6、50.00ml 0.1molL-1的一元弱酸，與20Ml0.10molL-1 NaOH溶液混合后，稀釋到100mL ,測此溶液的pH值=5.25，求弱酸的Ka?7、已知298K時下列反應的標準電極電勢，求AgCl的Ksp值。Ag+e=Ag AgCl+e=Ag+Cl- 8、CH3CHO的熱分解反應CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)在700K時，k=0.0105L·mol-1·s-1,此反應的活化能Ea=188 kJ·mol-1,求800K時反應的速率k值。9、反應CO2+H2=CO+H2O在1473K時，平衡常數(shù)為2.

32、3，若CO2和H2的起始濃度都為0.01molL-1,求CO2的轉(zhuǎn)化率？10、將1.5克（NH3）2CO溶于200克水中，與42.8克某未知物溶于1000克水做冰點測定，發(fā)現(xiàn)它們在同一溫度下結(jié)冰，已知水的Kf為1.86，求未知物的分子量。解：第一點要知道Kf的單位：凝固點下降公式：11、已知298K時合成氨反應的標準摩爾反應熱為-92.2千焦/摩爾，反應的平衡常數(shù)為6.2×105。計算該反應200時的標準平衡常數(shù)。要知道：R的單位：8.314J.mol-1.K-112、計算反應2NO2(g)=N2O4(g)在298K時標準平衡常數(shù)是多少？已知NO2和N2O4的標準摩爾生成吉布斯自由能

33、分別為：51.3千焦/摩爾和97.82千焦/摩爾。13、欲配制pH=10.0緩沖溶液應在300毫升0.5摩爾/升的氨水溶液中加入固體NH4Cl多少克？（已知,NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5克/摩爾）14、計算1.0升c(NH3)=1.0摩爾/升的氨水中，最多可溶解多少克AgCl固體。（已知,銀氨配離子的穩(wěn)定常數(shù)為1.1×107，AgCl的摩爾質(zhì)量為143.32克/摩爾）解：設溶解xg15、在同一系統(tǒng)中，根據(jù)電極反應的計算電極的標準電極電勢。（1） ，是酸性條件下的半反應對這個反應來說，（2）是堿性條件下的半反應此時，,根據(jù)（1）求（2）的標準電極電勢16、高壓鍋內(nèi)水蒸氣的壓力可達150KPa，已知水的正常沸點為100，蒸發(fā)熱千焦/摩爾，求水在高壓鍋中的沸騰溫度。R的單位：8.314J.mol-1.K-1 17、一種水溶液的凝固點是-1.000，試求此溶液的（1）沸點；（2）25的時蒸氣壓力；（3）0時的滲透壓。（已知：25時水的飽和蒸氣壓為3.16 KPa,水的Kf=1.86，Kb=0.512）Kf的單位：凝固點下降公式 根據(jù)求出代入沸點升高公式： 18、計算25下碳酸鈣分解反應的、及 KJ/mol-1206.9-635.6-393.5 KJ/mol92.940.0213.6KJ/mol