最新2018高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)強(qiáng)化訓(xùn)練一氧化還原與離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用帶答案和解釋

1、.最新2018高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)強(qiáng)化訓(xùn)練一氧化還原與離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用帶答案和解釋(二)特色專題強(qiáng)化練強(qiáng)化訓(xùn)練一氧化還原與離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用一、寫出下列反應(yīng)方程式1目標(biāo)產(chǎn)物明確型(1)Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，其中產(chǎn)物n(NO2)n(NO)11。_。(2)配平離子方程式：_Na2FeO2_NaNO2_H2O=_Na2Fe2O4_NH3_NaOH(3)配平離子方程式：_C2O24_MnO4_H=_CO2_Mn2_H2O答案(1)2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O(2)615317(3)5

2、21610282目標(biāo)產(chǎn)物半明確型(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO24。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I。寫出其離子方程式：_。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(5)Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，用離子方程式表示為_(kāi)。答案(1)S2O234Cl25H2O=2SO248Cl10H(2)SO23I2H2O=2ISO242H(3)PbOC

3、lO=PbO2Cl(4) (合理答案均可)(5)2S22H2OO2=2S4OH3目標(biāo)產(chǎn)物不明確型(1)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol e生成x，則x的化學(xué)式為_(kāi)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)已知在過(guò)量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過(guò)量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。而I可以將MnO(OH)2還原成Mn2，I被氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式

4、為_(kāi)。(4)NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(5)將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的最之比16混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2和Mn2。試寫出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的離子方程式_(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO2)。(6)尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按41的物質(zhì)的量比配料，球磨35小時(shí)，然后升溫至600750 ，保溫24小時(shí)，自然冷卻到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的

5、化學(xué)方程式_。(7)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素CO(NH2)2為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案(1)Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(4)Mn2ClOH2O=MnO22HCl(5)NCl36ClO23H2O=6ClO2NH33Cl3OHMn22ClO22H

6、2O=MnO22ClO24H(6)8MnO22Li2CO3600750 ,4LiMn2O42CO2O2(7)CO(NH2)2NaClO2NaOH=KMnO4N2H4Na2CO3NaClH2O解析(6)因?yàn)镸nO2為氧化劑，失電子的只能為2價(jià)的氧離子，設(shè)生成O2為x mol, 則4×(43.5)4x，x12。(7)在CO(NH2)2中，N的化合價(jià)為3價(jià)，化合價(jià)升高1，NaClO中Cl的化合價(jià)為1價(jià)，它應(yīng)該被還原成Cl，所以另一種鈉鹽為NaCl，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等即可配平。二、非選擇題1氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑，用所

7、學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：(1)3H2SO42KMnO45H2O2=K2SO42MnSO45O28H2O，H2O2的電子式為_(kāi)，該反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)。(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_，又變?yōu)樽攸S色的原因是_。答案(1) KMnO4(或高錳酸鉀)(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=10CO22MnSO4K2SO48H2O(3)2Fe3SO23H2O=2Fe2SO242H酸性條件下NO3將Fe2氧化為Fe3解析(1)根據(jù)

8、反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，作還原劑；高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)由7價(jià)降低到2價(jià)，得到電子，被還原，作氧化劑。(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，根據(jù)質(zhì)量守恒可知溶液中同時(shí)還生成K2SO4、H2O，最后配平得：2KMnO45H2C2O43H2SO4=10CO22MnSO4K2SO48H2O。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因?yàn)镕e3和SO23發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3SO23H2O=2Fe2SO242H；在酸性條件下，NO3具有

9、強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，則溶液又變?yōu)樽攸S色。2亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，可使正常的低鐵血紅蛋白變成高鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。(1)亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應(yīng)如下，補(bǔ)上缺項(xiàng)物質(zhì)并配平：Cr2O27_NO2_Cr3_NO3_(2)上題反應(yīng)中每消耗0.6 mol NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)。(3)氮氧化物(NO和NO2)污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案(1)38H234H2O(2)1.2NA(3)2

10、NO2CO23=NO2NO3CO2解析(1)根據(jù)方程式可知Cr元素的化合價(jià)從6降低到3；氮元素的化合價(jià)從3升高到5。所以根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式為Cr2O273NO28H=2Cr33NO34H2O。(2)氮元素的化合價(jià)從3升高到5，所以每消耗0.6 mol NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6×2×NA1.2NA。(3)9.2 g NO2的物質(zhì)的量是9.2 g46 g/mol0.2 mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，所以在反應(yīng)中NO2部分被還原為亞硝酸根，另外一部分被氧化為硝酸根，所以反應(yīng)的離子方程式為2NO2CO23=NO2NO3CO2。 3金屬冶煉和處理常涉及氧化還

11、原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_。aFe2O3 BNaClcCu2S DAl2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，該反應(yīng)的還原劑是_，當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是_。 (3)如圖為電解精煉銀的示意圖，_(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為_(kāi)。答案(1)b、d

12、(2)Cu2S4氫氣(3)aNO3e2H=NO2H2O(4)作電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?解析(1)用NaCl、Al2O3冶煉相應(yīng)金屬需要用電解法，用Fe2O3、Cu2S冶煉相應(yīng)金屬可以用熱還原法，選bd。(2)在該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由1升高到2，S元素化合價(jià)由2升高到6，Cu2S作還原劑；當(dāng)有1 mol O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，即還原劑所失的電子也為4 mol；由于Cu2水解使溶液呈酸性，加入鎂條時(shí)，鎂與H反應(yīng)生成了氫氣。(3)電解精煉銀時(shí)，粗銀作陽(yáng)極，即a極；b極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，生成的少量紅棕色氣體是NO2，電極反應(yīng)式為NO3e2H=NO2H2O。(4)食鹽水的作用

13、是作電解質(zhì)溶液，形成原電池。4硫及其化合物是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硫黃的化學(xué)式為S8,32 g硫黃完全轉(zhuǎn)化成硫酸，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在氧化還原滴定中應(yīng)用廣泛，實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與硫黃反應(yīng)制備硫代硫酸鈉，在該反應(yīng)中氧化劑是_。硫代硫酸鈉溶液可以用于吸收實(shí)驗(yàn)尾氣中的氯氣，生成硫酸鈉等，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(3)向空氣中排放大量二氧化硫氣體，是造成酸雨加劇的主要因素。久置于空氣中的酸雨pH會(huì)減小，其原因是_。(4)硫化鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因_。長(zhǎng)期久置空氣中的硫化鈉溶液會(huì)變成黃色，是因?yàn)樯闪硕嗔蚧c(Na2Sx)。經(jīng)測(cè)定，100 mL 1 molL1多硫化鈉溶液恰好與100 mL 4 molL1酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為SO24、Mn2。多硫化鈉的化學(xué)式為_(kāi)。寫出硫化鈉溶液在空氣中生成多硫化鈉(用具體化學(xué)式表示)的化學(xué)方程式：_。多硫化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體和淺黃色固體，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)6 mol(2)Na2SO3S2O234Cl