高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三節(jié) 分子的性質(zhì)（第1課時(shí)）分子的極性課件 新人教版選修3-新人教版高二選修3化學(xué)課件

1、第1課時(shí)鍵的極性、分子極性、 范德華力第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)1.知道極性分子、非極性分子的概念，理清鍵的極性與分子極性的關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷分子極性的方法。2.知道分子間較弱的作用力范德華力，會(huì)分析影響范德華力的因素以及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引一分子的極性二分子間作用力范德華力當(dāng)堂檢測(cè)一分子的極性1.分析討論下列分子中的電荷分布情況，填寫下表：導(dǎo)學(xué)探究導(dǎo)學(xué)探究共價(jià)分子HFN2H2OCO2鍵的極性_整個(gè)分子電荷分布正電荷與負(fù)電荷中心分子極性極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵不對(duì)稱對(duì)稱不對(duì)稱對(duì)稱不重合重合不重合重合有極性無極性有極性無極性2.由上述分析可知(1)極性分子是電荷分布 ，正電荷中心和

2、負(fù)電荷中心 的分子；非極性分子是電荷分布 ，正電荷中心和負(fù)電荷中心 的分子。(2)分子的極性是分子中化學(xué)鍵的 。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和為 時(shí)，該分子是非極性分子，否則是極性分子。(3)只含非極性鍵的分子 是非極性分子。只含極性鍵的分子是極性分子。不對(duì)稱不重合對(duì)稱重合極性的向量和零一定不一定3.分子極性的判斷方法分子的極性是由分子中所含共價(jià)鍵的極性與分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定的。判斷分子極性時(shí)，可根據(jù)以下原則進(jìn)行：(1)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是 分子，如O2、H2、P4、C60。(2)含有極性鍵的雙原子分子都是分子，如HCl、HF、HBr。(3)含有極性鍵的多原子分子

3、，空間結(jié)構(gòu)的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu) 的是極性分子。非極性極性對(duì)稱不對(duì)稱(4)常見ABn型分子的極性分子類型分子空間構(gòu)型鍵角鍵的極性分子極性常見物質(zhì)A2直線形(對(duì)稱)非極性鍵非極性分子H2、O2、N2等AB直線形(非對(duì)稱)極性鍵極性分子HX(X為鹵素)、CO、NO等AB2直線形(對(duì)稱)180極性鍵非極性分子CO2、CS2等A2B折線形(不對(duì)稱)極性鍵極性分子H2O、H2S等AB3正三角形(對(duì)稱)120極性鍵非極性分子BF3、SO3等AB3三角錐形(不對(duì)稱)極性鍵極性分子NH3、PCl3等AB4正四面體形(對(duì)稱)10928極性鍵非極性分子CH4、CCl4等4.分子的極性對(duì)物質(zhì)溶解性的影響(1)極性

4、分子(如HCl)易溶于水等 ，非極性分子(如I2)易溶于苯、四氯化碳等。(2)一般來說，同是非極性分子，相對(duì)分子質(zhì)量 ，溶解度 。極性溶劑非極性溶劑越大越大1.判斷分子極性的一般思路判斷分子極性的一般思路歸納總結(jié)2.鍵的極性和分子極性的關(guān)系鍵的極性和分子極性的關(guān)系1.下列電子式表示的物質(zhì)中，屬于極性分子的是()活學(xué)活用活學(xué)活用12解析解析A項(xiàng)為離子化合物，不存在分子；B項(xiàng)為非極性分子；D項(xiàng)為陽(yáng)離子。C122.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl解析解析A項(xiàng)中CO2和H2S都含極性鍵，但前者是非極性分子

5、(直線形)，后者是極性分子(V形)；B項(xiàng)中C2H4是平面形分子，CH4為正四面體形，均含極性鍵且均為非極性分子；C項(xiàng)中Cl2不含極性鍵；D項(xiàng)中NH3、HCl均為極性分子。B二分子間作用力范德華力1.分析討論，回答下列問題(1)液態(tài)苯、汽油等發(fā)生汽化時(shí)，為何需要加熱？導(dǎo)學(xué)探究導(dǎo)學(xué)探究答案答案液態(tài)苯、汽油等發(fā)生汽化是物理變化，需要吸收能量克服其分子間的相互作用力。(2)降低氯氣的溫度，為什么能使氯氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)？答案答案降低氯氣的溫度時(shí)，氯氣分子的平均動(dòng)能逐漸減小。隨著溫度降低，當(dāng)分子靠自身的動(dòng)能不足以克服分子間相互作用力時(shí)，分子就會(huì)凝聚在一起，形成液體或固體。(3)鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br

6、2、I2，按其相對(duì)分子質(zhì)量增大的順序，物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn))有何變化規(guī)律？答案答案顏色逐漸加深；由氣態(tài)到液態(tài)、固態(tài)；熔、沸點(diǎn)逐漸升高。(4)上述事實(shí)能夠說明：物質(zhì)的分子之間存在一種 叫分子間作用力，又叫范德華力。影響范德華力的因素：一般來說，相對(duì)分子質(zhì)量 ，范德華力 ；分子的極性，范德華力 。相互作用力越大越大越大越大2.范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就 ，如熔、沸點(diǎn)：CF4CCl4CBr4N2。(3)在同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)就 ，如沸點(diǎn)：正戊烷異戊烷新戊烷。越大越高越高越低1.范德華力的正確理

7、解范德華力的正確理解范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小得多，分子間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力，其主要特征有以下幾個(gè)方面：(1)廣泛存在于分子之間。(2)只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中。(3)范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)。2.影響范德華力的因素影響范德華力的因素(1)分子的極性越大，范德華力越大。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。歸納總結(jié)3.在化學(xué)上，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如圖所示的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是()活學(xué)活用活學(xué)活用34解析解析C項(xiàng)，氯原子和氯原子之間無化學(xué)鍵和分子間作用力，只表示其相對(duì)

8、位置；A項(xiàng)，實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示分子間作用力；B、D項(xiàng)，實(shí)線和虛線均表示共價(jià)鍵。答案答案C34344.下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間作用力的是()A.Na2CO310H2O失水變?yōu)镹a2CO3B.KCl溶于水C.將液溴加熱變?yōu)闅鈶B(tài)D.NH4Cl受熱分解解析解析Na2CO310H2O失水破壞的是化學(xué)鍵；KCl溶于水，會(huì)破壞離子鍵；液溴由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是分子間作用力；NH4Cl受熱分解，破壞的是化學(xué)鍵。C學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)當(dāng)堂檢測(cè)12431.下列敘述中正確的是()A.極性分子中不可能含有非極性鍵B.離子化合物中不可能含有非極性鍵C.非極性分子中不可能含有極性鍵D.共價(jià)化合物中不可能含有

9、離子鍵解析解析A項(xiàng)，如H2O2中含非極性鍵，B項(xiàng)，如Na2O2中含非極性鍵，C項(xiàng)，如CCl4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。D512432.下列分子中共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱順序正確的是()A.CH4NH3H2OHFB.HFH2ONH3CH4C.H2OHFCH4NH3D.HFH2OCH4NH3解析解析比較共價(jià)鍵的極性，可比較成鍵的兩個(gè)原子吸引電子能力的大小。如果兩原子吸引電子的能力相差越大，共用電子對(duì)偏移的程度越大，則鍵的極性越強(qiáng)。題中共價(jià)鍵的極性按HF、HO、HN、HC的順序依次減弱，答案為B。B512433.下列說法正確的是()A. 分子中只有極性鍵B. CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子C.CO2

10、分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵D. CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp雜化51243解析解析同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，即C=C鍵是非極性鍵，A錯(cuò)誤；在CH4分子中含有CH極性共價(jià)鍵，由于該分子中各個(gè)共價(jià)鍵空間排列對(duì)稱，是正四面體形的分子，所以該分子是非極性分子，B錯(cuò)誤；二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，C錯(cuò)誤；CH4分子中碳原子形成的都是鍵，碳原子的雜化類型是sp3雜化，而CO2分子中碳原子與兩個(gè)氧原子分別形成了兩個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)鍵、一個(gè)鍵，碳原子的雜化類型是sp雜化，D正確。答案答案D54.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_。(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_。(3)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是_。(4)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_。(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是_。(6)以極性鍵相結(jié)合，且分子極性最強(qiáng)的是_。12435解析解析極性鍵是由電負(fù)性不同的元素的原子形成的共價(jià)鍵，且兩元素的電負(fù)性相差越大，形成的鍵的極性越強(qiáng)；分子空間構(gòu)型由中心原子的雜化方式?jīng)Q定。答案答案(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)H2O(6)HF124355.已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_。CS2熔點(diǎn)高于CO2，