高中化學(xué) 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵課件 新人教版必修第一冊-新人教版高一第一冊化學(xué)課件

1、第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵目錄學(xué)習(xí)重難點：重點：（1）化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) （2）用電子式表示離子化合物及共價化合物的形成過程2. 難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質(zhì)的理解離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵一、一、 離子鍵離子鍵1.形成過程 鈉離子和氯離子通過_結(jié)合在一起。2.定義:_之間的相互作用。3.成鍵粒子:_和_。4.成鍵元素:一般是_元素和_元素靜電作用帶相反電荷離子陽離子陰離子活潑金屬活潑非金屬二、二、 離子化合物離子化合物1.定義:陰、陽離子間通過_構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2.離子化合物包括以下幾大類: (1)大多數(shù)鹽:如_

2、等。 (2)強堿:如_等 (3)活潑金屬氧化物:_等離子鍵NaCl、KNO3、NH4ClNaOH、KOH、Ba(OH)2Na2O、CaO、MgO3 3.表示方法:電子式:在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子的式子。用電子式表示離子化合物的形成過程: 一、一、 共價鍵共價鍵1. . 定義:原子間通過_所形成的相互作用。2. . 成鍵粒子:_。3. . 成鍵條件:同種或不同種_元素化合;部分金屬元素原子與非金屬元素原子之間也能形成共價鍵。共用電子對原子非金屬4. . 分類5. . 存在:存在于絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物及某些離子化合物中。二、二、 共價化合物共價化合物1 1.定義：

3、以共用電子對形成分子的化合物。3 3.含有共價鍵分子的表示方法(1)用電子式表示含共價鍵的粒子。單質(zhì)分子,如: H2:H H_、N2: NN ?；衔锓肿?如:CO2 :_2 2. 存在（1）非金屬單質(zhì)(除稀有氣體)，如H2、O2、N2、O3。（2）非金屬化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。（3）某些金屬化合物，如AlCl3（4）大多數(shù)有機物1 1.定義使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。2 2.形成類別(1)原子間價電子的得失離子鍵。(2)原子間價電子的共用共價鍵。3 3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。1分子間作用力分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又叫范德華力。(2)規(guī)律：一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也就越高，如鹵素單質(zhì)的熔沸點：F2Cl2Br2I2。2氫鍵：氫鍵：如液態(tài)NH3、H2O和