高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題九 電解質(zhì)溶液課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、專題九電解質(zhì)溶液考點(diǎn)一溶液的酸堿性及pH考點(diǎn)三溶液中的“三大常數(shù)”考點(diǎn)二溶液中的“三大平衡”考點(diǎn)四溶液中“粒子”濃度變化考點(diǎn)五酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用溶液的酸堿性及pH 核心精講1 11.一個基本不變一個基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時需要注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。2.兩個判斷標(biāo)準(zhǔn)兩個判斷標(biāo)準(zhǔn)(1)任何溫度c(H)c(OH)，酸性；c(H)c(OH)，中性；c(H)7，堿性；pH7，中性；pH7，酸性。3.三種測量方法三種測量方法(1)pH試紙用pH試紙測定溶液的pH，精確到整數(shù)且只能在114范圍內(nèi)，其使用方法為。注意注意pH試紙

2、不能預(yù)先潤濕，但潤濕之后不一定產(chǎn)生誤差。pH試紙不能測定氯水的pH。 取一小塊試紙放在干凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點(diǎn)在試紙中部，待試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH(2)pH計(jì)pH計(jì)能精確測定溶液的pH，可精確到0.1。(3)酸堿指示劑酸堿指示劑能粗略測定溶液的pH范圍。常見酸堿指示劑的變色范圍如下表所示：指示劑變色范圍的pH石蕊8藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10紅色4.四條判斷規(guī)律四條判斷規(guī)律(1)正鹽溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯 性，強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)顯 性，強(qiáng)堿弱酸鹽(如CH3COONa)顯 性。(2)酸式鹽溶液NaHSO4顯酸性(NaHSO4=NaH )、NaHSO3、NaH

3、C2O4、NaH2PO4水溶液顯酸性(酸式根電離程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液顯堿性(酸式根水解程度大于電離程度)。中酸堿注意注意因?yàn)闈舛认嗤腃H3COO與 的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液顯中性，而NH4HCO3溶液略顯堿性。(3)弱酸(或弱堿)及其鹽11混合溶液11的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。11的NH3H2O和NH4Cl混合溶液呈堿性。(對于等濃度的CH3COOH與CH3COO，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度)(4)25 酸、堿pH之和等于14的等體積混合溶液pH之和等于14的意義：酸溶液中的氫離子的濃

4、度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。已知酸、堿溶液的pH之和為14，則等體積混合時：已知酸、堿溶液的pH之和為14，若混合后溶液的pH為7，溶液呈中性，則強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷 題組集訓(xùn)2 2題組一走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)題組一走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)室溫下，pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7( )(2015江蘇，11B)(2)25 時，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7( )(2015重慶理綜，3B)(3)常溫下，pH為2的鹽酸與等體積pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性( )答案12

5、345678(4)常溫下，pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H)1.01012 molL1( )(5)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7( )答案12345678走進(jìn)誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。走進(jìn)誤區(qū)12345678誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH 加水稀釋 到原來體 積的10n倍酸強(qiáng)酸pHapHan弱酸堿強(qiáng)堿pHbapHanpHbn弱堿bnpHb稀釋后溶液pH12345678誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pHn(n7)的強(qiáng)酸和pH14n的強(qiáng)堿溶液等

6、體積混合，pH7；pHn(n7)的醋酸和pH14n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH7；pHn(n7。12345678題組二一強(qiáng)一弱比較的圖像分析題組二一強(qiáng)一弱比較的圖像分析(一一)分類比較、理解變化規(guī)律分類比較、理解變化規(guī)律2.(1)相同體積、相同濃度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，按要求畫出圖像。產(chǎn)生H2的體積V(H2)隨時間(t)的變化圖像；答案答案答案12345678產(chǎn)生H2的速率v(H2)隨時間(t)的變化圖像；答案答案答案溶液的pH隨時間(t)的變化圖像。答案答案12345678(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同體積、相同pH

7、，則的圖像又怎樣？答案答案答案 12345678方法技巧圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸方法技巧加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。12345678(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。12345678(二二)注意高考動態(tài)，把握命題方向注意高考動態(tài)，把握命題方向3.(2010大綱全國卷，9)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是解析解析強(qiáng)

8、酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會繼續(xù)電離出H，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，的反應(yīng)速率比快。答案解析123456784.(2010重慶理綜，13)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則答案解析A.x為弱酸，VxVyC.y為弱酸，VxVy12345678解析解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸。pH2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH7時需NaOH溶液的體積V

9、y比Vx大。123456785.(2015全國卷，13)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是答案解析A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D.當(dāng) 2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大12345678解析解析A項(xiàng)，0.10 molL1的MOH和ROH溶液，前者pH13，后者pH小于13，說明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項(xiàng)，ROH是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH)

10、相等，正確；D項(xiàng)，由MOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以c(M)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡ROHROH向右進(jìn)行，c(R)增大，所以 減小，錯誤。12345678(三三)新題預(yù)測，注意考試動向新題預(yù)測，注意考試動向6.濃度均為0.1 molL1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨 的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是答案解析A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.常溫下，由水電離出的c(H)c(OH)：abD. 3時，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX 、 HY和H2O的揮發(fā))，則 減小12345678B項(xiàng)，酸或堿抑制水的電離，酸中的氫離子濃度越

11、小，其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖分析，b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中氫離子濃度小于a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中氫離子濃度，則水的電離程度ab，所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a1，說明HX部分電離，為弱電解質(zhì)；HY的pH1，說明其完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以HY的酸性大于HX的酸性，錯誤；12345678D項(xiàng)， 3時，若同時微熱兩種溶液，X物質(zhì)的量增多，Y物質(zhì)的量不變，二者溶液的體積相等，所以 比值變大，錯誤。123456787.常溫下，向濃度均為0.1 molL1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中分別加入NaOH固體， 隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是A.HX的

12、酸性弱于HY的酸性B.a點(diǎn)由水電離出的c(H)11012 molL1C.c點(diǎn)溶液中：c(Y)c(HY)D.b點(diǎn)時酸堿恰好完全中和答案解析123456781234567812345678由于c點(diǎn) 則溶液中的c(H)1104 molL1，此時消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.005 mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，且溶液中NaY和HY的物質(zhì)的量濃度相等，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，c(Y)c(HY)，C項(xiàng)正確；由于100 mL 0.1 molL1的HY溶液與NaOH溶液恰好中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol，而b點(diǎn)時消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.008 mo

13、l，所以酸過量，D項(xiàng)錯誤。 題組三理解換算關(guān)系，突破題組三理解換算關(guān)系，突破pH的計(jì)算的計(jì)算8.已知水在25 和95 時，其電離平衡曲線如圖所示：答案解析(1)則25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請說明理由：_。A 水的電離是吸熱過程，溫度較低時，電離程度較小，c(H)、c(OH)均較小12345678解析解析溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以判斷，25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為A，理由為水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離程度增大。1

14、2345678答案解析解析解析25 時，所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即n(OH)n(H)，則V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(2)25 時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液的體積之比為_。10 112345678答案解析(3)95 時，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。ab14(或pH1pH214)12345678解析解析

15、要注意95 時，水的離子積為11012，即c(H)c(OH)11012，則等體積強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)至中性時，有pH(酸)pH(堿)12。根據(jù)95 時混合后溶液呈中性，pH2b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH)10b12；由10010a110b12，可得10a210b12，得ab14或pH1pH214。12345678答案解析(4)95 時，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。實(shí)驗(yàn)序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL 溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積不變，則a_，實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c

16、(OH)_molL1。41.01071234567812345678答案解析(5)95 時，將0.1 molL1的NaHSO4溶液與0.1 molL1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲乙丙丁0.1 molL1 Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.1 molL1 NaHSO4溶液體積/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。中解析解析按丁方法混合，n(OH)101030.122103 mol，n(H)201030.12103 mol，n(OH)n(H)，所以溶液呈中性。12345678答案解析寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的化學(xué)

17、方程式：_，所得溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。解 析 解 析 二 者 等 物 質(zhì) 的 量 反 應(yīng) , 化 學(xué) 方 程 式 為 B a ( O H )2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH，溶液顯堿性。Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH堿12345678答案解析按甲方式混合，所得溶液的pH為_(混合時，忽略溶液體積的變化)。1112345678解析解析按甲方式混合時，OH過量，反應(yīng)后溶液中思維模型溶液溶液pH計(jì)算的一般思維模型計(jì)算的一般思維模型思維模型12345678溶液中的“三大平衡” 核心精講1 1電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。這三種平衡都遵

18、循勒夏特列原理當(dāng)只改變體系的一個條件時，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。1.對比對比“四個四個”表格，正確理解影響因素表格，正確理解影響因素(1)外界條件對醋酸電離平衡的影響CH3COOHCH3COOHH0 體系變化條件平衡移動方向n(H)c(H) 導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變(2)外界條件對水的電離平衡的影響H2OHOHH0 體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度 c(OH

19、) c(H)酸向左不變減小減小增大堿向左不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3向右不變增大增大減小NH4Cl向右不變增大減小增大溫度升溫向右增大增大增大增大降溫向左減小減小減小減小其他：如加入Na向右不變增大增大減小(3)外界條件對FeCl3溶液水解平衡的影響Fe33H2OFe(OH)33HH0 體系變化條件平衡移動方向 n(H)pH水解程度現(xiàn)象升溫向右增多減小增大顏色變深通HCl向左增多減小減小顏色變淺加H2O向右增多增大增大顏色變淺加FeCl3固體向右增多減小減小顏色變深加NaHCO3向右減小增大增大 生成紅褐色沉淀， 放出氣體(4)外界條件對AgCl溶解平衡的影響AgCl(s)Ag(aq

20、)Cl(aq)H0 體系變化條件平衡移動方向 平衡后c(Ag) 平衡后c(Cl)Ksp升高溫度向右增大增大增大加水稀釋向右不變不變不變加入少量AgNO3向左增大減小不變通入HCl向左減小增大不變通入H2S向右減小增大不變2.思考重點(diǎn)問題，辨析易錯知識思考重點(diǎn)問題，辨析易錯知識增大增大不變不變減小不變(2)在pH5的酸性溶液中，c(H)水_ molL1。105或109(3)常溫下純水的pH7，升溫到80 ，純水的pH107 molL1，所以pH”“Ksp，所以會生成沉淀，開始時c(Ca2)、c( )不相等，而反應(yīng)消耗的Ca2、 相等，因此平衡后兩種離子濃度不會等于3103 molL1，故C正確；

21、d點(diǎn)為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點(diǎn)，故D正確。123456789101112131415161718192021222315.(2017全國卷，13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為107B.除Cl反應(yīng)為CuCu22Cl=2CuClC.加入Cu越多，Cu濃度越高，除Cl效果越好D.2Cu= Cu2Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于 完全

22、解析答案1234567891011121314151617181920212223解析解析A項(xiàng)，根據(jù)CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)可知Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)，從Cu圖像中任取一點(diǎn)代入計(jì)算可得Ksp(CuCl)107，正確；B項(xiàng)，由題干中“可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl”可知Cu、Cu2與Cl 可以發(fā)生反應(yīng)生成CuCl沉淀，正確；C項(xiàng)，Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)，固體對平衡無影響，故增加固體Cu的物質(zhì)的量，平衡不移動，Cu的濃度不變，錯誤；D項(xiàng)，2Cu(aq)Cu(s)Cu2(aq)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K ，從圖中兩條曲線上任取橫

23、坐標(biāo)相同的c(Cu2)、c(Cu)兩點(diǎn)代入計(jì)算可得K106，反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)趨于完全，正確。1234567891011121314151617181920212223題組三新題預(yù)測，注意最新命題動向題組三新題預(yù)測，注意最新命題動向16.25 時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka11103，Ka22108。該溫度下，0.1 molL1H2TeO3的電離度約為_( 100%)；NaHTeO3溶液的pH_(填“”“”或“”)7。解析答案10%1234567891011121314151617181920212223解析解析亞碲酸(H2TeO3)為二元弱酸，以一級電離為主，H2TeO3的電離度為，起

24、始濃度(molL1) 0.1 0 0電離濃度(molL1) 0.1 0.1 0.1平衡濃度(molL1) 0.1(1) 0.1 0.1123456789101112131415161718192021222317.常溫下，測得CaSO3懸濁液的pH9，已知Ka1(H2SO3)1.3102，Ka2(H2SO3)6.3108，忽略第二步水解，則CaSO3的第一步水解常數(shù)Kh約為_，Ksp(CaSO3)約為_。解析答案1.61074.0107123456789101112131415161718192021222318.利用反應(yīng)CaSO4(s)(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)(NH4)2S

25、O4(aq)可將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨。若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c( )1.75102 molL1，此時溶液中c( )_molL1。已知：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(CaSO4)3.2107答案2.0解析123456789101112131415161718192021222319.反應(yīng)H2S(aq)Cu2(aq)=CuS(s)2H(aq)的平衡常數(shù)為_。已知Ksp(CuS)1.251036，H2S的Ka11107，Ka211013解析答案810151234567891011121314151617181920212223解析解析H2S(aq)Cu2(aq)=CuS(s)2H(aq)K

26、sp(CuS)c(Cu2)c(S2)123456789101112131415161718192021222320.已知：草酸(H2C2O4)的Ka16.0102、Ka26.0105，通過計(jì)算判斷中和反應(yīng)2Fe(OH)3(s)3H2C2O4(aq)2Fe3(aq)6H2O(l) (aq)在常溫下能否發(fā)生并說明理由：_。(已知：KspFe(OH)31.01039；664.67104；常數(shù)大于105反應(yīng)能發(fā)生)解析答案該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.671011，小于1.0105，所以該反應(yīng)不能發(fā)生1234567891011121314151617181920212223KspFe(OH)3c(Fe3)c3

27、(OH)12345678910111213141516171819202122234.6710111.0105，所以該反應(yīng)不能發(fā)生。123456789101112131415161718192021222321.查閱資料可知，常溫下，H2SO3：Ka11.7102，Ka26.0108。NH3H2O：Kb1.8105。Ksp(AgCl)1.761010。銀氨溶液中存在下列平衡：Ag(aq)2NH3H2O(aq)Ag(NH3)2(aq)2H2O(l)K11.10107。常溫下可逆反應(yīng)AgCl(s)2NH3H2O(aq)Ag(NH3)2(aq)Cl(aq)2H2O(l)的化學(xué)平衡常數(shù)K2_(保留4位

28、有效數(shù)字)。解析答案1.93610312345678910111213141516171819202122231234567891011121314151617181920212223K2K1Ksp(AgCl)1.101071.7610101.936103。22.25 時，PbR(R2為 或 )的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，下列說法不正確的是A.曲線a表示PbCO3B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備PbC.當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中 1105D.向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2， 可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液解析

29、答案1234567891011121314151617181920212223解析解析橫坐標(biāo)為2即c(Pb2)為1102 molL1時，a曲線對應(yīng)的縱坐標(biāo)為11，b曲線對應(yīng)的縱坐標(biāo)為6，即R2的濃度分別為11011 molL1和1106 molL1，所以a曲線的Ksp11013，b曲線的Ksp1108，由于Ksp(PbCO3)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)答案123456789(2)NaHS溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守

30、恒：_；質(zhì)子守恒：_。答案c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)解析解析NaHS既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離，水溶液呈堿性：解析123456789(3)NaHSO3溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。答案解析解析NaHSO3既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，水溶液呈酸性：解析1234567892.混合溶液(1)11的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒

31、：_。答案解析123456789123456789(2)11的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。答案解析c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)水溶液呈酸性。123456789(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_。答案解析若溶液呈中性，則電離和水解相互抵消。c(CH3COO)c(Na)c(H)

32、c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(CH3COO)123456789(4)pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合的溶液離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_。答案解析解析解析由于CH3COOH是弱酸，所以當(dāng)完全反應(yīng)后，CH3COOH仍過量許多，溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)123456789答案3.不同溶液，同一離子有物質(zhì)的量濃度相同的以下幾種溶液：(NH4)2SO4溶液(NH4)2CO3溶液NH4HSO4溶液(NH4)2Fe(SO4)2溶液NH4Cl溶液NH4HCO3溶液NH

33、3H2Oc( )由大到小的順序?yàn)開。123456789題組二注意高考動態(tài)，把握命題方向題組二注意高考動態(tài)，把握命題方向4.(2016全國卷，12)298 K時，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC.M點(diǎn)處的溶液中c( )c(Cl)c(H) c(OH)D.N點(diǎn)處的溶液中pH12解析答案123456789解析解析A項(xiàng)，鹽酸滴定氨水時，滴定終點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，故指

34、示劑應(yīng)選用甲基橙，錯誤；B項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸完全反應(yīng)生成NH4Cl時溶液呈酸性，故二者等濃度反應(yīng)時，若溶液的pH7，鹽酸的體積應(yīng)小于氨水的體積，即小于20.0 mL，錯誤；D項(xiàng),由圖可知,N點(diǎn)即為0.10 molL1氨水,由其電離度為1.32%,可知0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1，故該氨水中11pHc(H2A)c(A2)D.pH4.2時，c(HA)c(A2)c(H)解析答案123456789解析解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH1.2時，H2A和HA相交，則有c(H2A)c(HA)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像,pH2.7時,H2A和A2相交，則有c(H2A)c(A2

35、)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)pH4.2時,c(HA)c(A2),且c(HA)c(A2)約為0.1 molL1，而c(H)104.2 molL1,可知c(HA)c(A2)c(H)，錯誤。 1234567896.(2017全國卷，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為106B.曲線N表示pH與lg 的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H)c(OH)D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na)c(HX) c(X2)c(OH)c(H)解析答案123456789123456789123456789題組三新題預(yù)測，注意最

36、新命題動向題組三新題預(yù)測，注意最新命題動向7.常溫下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后， 與NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B.a0.05C.當(dāng)n(NaOH)0.05 mol時溶液中有：c(Cl) c(Na)c( )c(OH)c(H)D.在M點(diǎn)時，n(OH)n(H)(a0.05) mol解析答案123456789解析解析M點(diǎn)是向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿，

37、抑制水的電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A錯誤；若a0.05，得到物質(zhì)的量均為0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3H2O的混合物，由于NH3H2O電離大于NH4Cl水解，則c( )c(NH3H2O)，與圖像不符，故B錯誤；123456789向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n(NaOH)0.05 mol時，得到物質(zhì)的量均為0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3H2O的混合物，由于NH3H2O電離大于NH4Cl水解，故離子濃度大小關(guān)系為c(Cl)c( )c(Na)c(OH)c(H)，故C錯誤；在M點(diǎn)時溶液中存在電荷守

38、恒，n(OH)n(Cl)n(H)n(Na)n( )，n(OH)n(H)0.05n(Na)n(Cl)(a0.05) mol，故D正確。1234567898.25 時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb1.75105。該溫度下，用0.01 molL一1鹽酸滴定10 mL a molL1氨水，鹽酸的體積V(HCl)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.A點(diǎn)溶液中加少量水，c(NH3H2O)/c(OH)增大B.a約為1.006102C.B、D兩點(diǎn)溶液中水電離出來的c(OH)：BKHBKHDB.滴定至P點(diǎn)時，溶液中：c(B)c(Na) c(HB)c(H)c(OH)C.pH7時，三種溶液中：c(A)c

39、(B)c(D)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后： c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析答案123456789解析解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時，0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強(qiáng)，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故KHAKHBKHD，正確； B項(xiàng)，滴定至P點(diǎn)時，溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正確；C項(xiàng)，pH7時，三種離子的濃度分別等于c(Na)

40、，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入NaOH溶液的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正確。123456789酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用 核心精講1 1“中和滴定中和滴定”考點(diǎn)歸納考點(diǎn)歸納(1)“考”實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü埽缯_選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)“考”操作步驟滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀

41、數(shù)；計(jì)算。(3)“考”指示劑的選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；若反應(yīng)生成的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)；石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑。(4)“考”誤差分析寫出計(jì)算式，分析操作對V標(biāo)的影響，由計(jì)算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學(xué)會畫圖分析。(5)“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計(jì)算“平均”體積，根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進(jìn)行計(jì)算。4 題組集訓(xùn)2 2題組一中和滴定的基本操作題組一中和滴定的基本操

42、作1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)滴定接近終點(diǎn)時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁( )(2016海南，8C)(2) 記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL( )(2015安徽理綜，8D)(3)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗( )答案12356789(4)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差( )(5)欲測定NaOH溶液濃度，可選用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 molL1鹽酸達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? )答案4123567892.(2015廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴

43、定。下列說法正確的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析答案412356789解析解析A項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時才能停止滴定，錯誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果

44、偏大，錯誤。412356789答案題組二滴定終點(diǎn)的描述題組二滴定終點(diǎn)的描述3.用a molL1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色4123567894.用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用_作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。答案淀粉溶液 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色4123567895.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測

45、定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑_(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。答案否 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色4123567896.用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_。答案Ti3Fe3=Ti4Fe2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色4123567897.用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液滴定含有Fe3的溶液，應(yīng)選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。答案

46、KSCN溶液 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)KI溶液，溶液的紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色412356789題組三題組三“滴定法滴定法”的遷移應(yīng)用的遷移應(yīng)用8.(2017全國卷，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O I2=2I S4O )。

47、412356789回答下列問題：(1)取水樣時應(yīng)盡量避免攪動水體表面，這樣操作的主要目的是_。( 2 ) “ 氧 的 固 定 ” 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_。解析答案使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2解析解析本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。412356789(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷

48、卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。解析答案解析解析一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要量筒取液體體積；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。量筒氧氣412356789(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_ mgL1。解析答案解析解析該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2，因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)關(guān)系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水樣中溶解氧的含量為(ab103) mol432103 mgmol10.1 L80ab mgL1。 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化80ab412356789(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏_。(填“高”或“低”)解析答案解析解析終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致消耗的Na2S2O3體積偏小，最終結(jié)果偏低。低4123567899.(2017