高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題八 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、專題八化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素考點(diǎn)三全面突破化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率考點(diǎn)二全面突破化學(xué)平衡考點(diǎn)四看圖識(shí)圖借圖破解 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 核心精講1 11.深度剖析速率的計(jì)算方法深度剖析速率的計(jì)算方法用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)需注意以下幾點(diǎn)：濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。對(duì)于可逆反應(yīng)，通常計(jì)算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，總反應(yīng)速率為零。(注：總反應(yīng)速率也可理解為凈速率)(2)比值法：同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

2、對(duì)于反應(yīng)：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)來說，則有2.正確理解速率影響因素正確理解速率影響因素(2)純液體、固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用固態(tài)物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒就比煤塊快得多。(3)外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v正增大，v逆瞬間不變，隨后也增大；增大壓強(qiáng)，v正和v逆都增大，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大；對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率

3、；升高溫度，v正和v逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大；使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。 題組集訓(xùn)2 2題組一化學(xué)反應(yīng)速率的全方位考查題組一化學(xué)反應(yīng)速率的全方位考查1.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：123(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_。0.079 molL1s1答案解析123(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案解析123.已知：反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)經(jīng)測(cè)定前4 s內(nèi)v(C)

4、0.05 molL1s1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案解析123解析解析前4 s內(nèi)，c(A)0.8 molL10.5 molL10.3 molL1，v(A) 0.075 molL1s1；v(A)v(C)ac(0.075 molL1s1)(0.05 molL1s1)32，由圖像知，在12 s時(shí)c(A)c(B)(0.6 molL1)(0.2 molL1)31ab，則a、b、c三者之比為312，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)2C(g)。123(2)請(qǐng)?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線繪制出來。答案答案答案解析123(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)

5、同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)0.3 molL1s1；乙：v(B)0.12 molL1s1；丙：v(C)9.6 molL1min1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開。乙甲丙答案解析123123.密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)H0。根據(jù)下面速率時(shí)間圖像，回答下列問題。(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件：t1_；t3_；t4_。升高溫度加入催化劑減小壓強(qiáng)答案解析123解析解析t1時(shí)，v逆增大程度比v正增大程度大，說明改變的條件是升高溫度。t3時(shí)，v正、v逆同等程度地增大，說明加入了催化劑。t4時(shí)，v正、v逆都減小且v正減小的程度大，平衡向

6、逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明改變的條件是減小壓強(qiáng)。123(2)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_。t3t4段解析解析由于在t3時(shí)刻加入的是催化劑，所以t3t4段反應(yīng)速率最快。答案解析123.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：時(shí)間/min123456氫氣體積/mL50120224392472502123(1)哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_(填01、12、23、34、45、56 min，下同)，原因是_。34 min 因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用解析解析從表

7、中數(shù)據(jù)看出34 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，雖然反應(yīng)中c(H)下降，但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，故答案為34 min；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用。答案解析123(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小_，原因是_。56 min 此時(shí)H濃度小，濃度對(duì)反應(yīng)的速率影響占主導(dǎo)作用解析解析56 min收集的氫氣最少是因?yàn)殡m然反應(yīng)過程中放熱，但主要原因是c(H)下降，反應(yīng)物濃度變低，反應(yīng)速率變小，故答案為56 min；此時(shí)H濃度小，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用。答案解析123(3)第34 min時(shí)間段以鹽酸的濃度表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)是_

8、。v(HCl)0.15 molL1min1答案解析123(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是_(填字母)。A.蒸餾水 B.NaNO3溶液C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液答案解析123解析解析A項(xiàng)，加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，正確；B項(xiàng)，加入NaNO3溶液，鹽酸的濃度減小，但此時(shí)溶液中含有硝酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入KCl溶液，相當(dāng)于加入水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，正確；D項(xiàng)，加入Na2CO3溶液，Na2CO3能與

9、鹽酸反應(yīng)，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，錯(cuò)誤。故選AC。123.COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：123(1)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_(填“”“”或“”)T(8)。解析解析從三種物質(zhì)的濃度變化趨勢(shì)可知，從第4 min開始，平衡正向移動(dòng)。由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度。因此有：T(2)T(8)。答案解析123(2)若

10、12 min時(shí)反應(yīng)在溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)_molL1。0.031答案解析123(3)比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。v(56)v(23)v(1213)解析解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在23 min和1213 min處于平衡狀態(tài)，平均反應(yīng)速率為0，故v(56)v(23)v(1213)。答案解析123(4)比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)_(填“”“”或“”)v(1516)，原因是_。在相同溫度時(shí)，該

11、反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大解析解析在56 min和1516 min時(shí)反應(yīng)溫度相同，但1516 min時(shí)各組分的濃度都小，因此反應(yīng)速率小。答案解析易誤警示1231.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常見錯(cuò)誤(1)不注意容器的容積。(2)漏寫單位或單位寫錯(cuò)。(3)忽略有效數(shù)字。2.比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的注意事項(xiàng)(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同單位。(2)比較不同時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，可先換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值大小。易誤警示1233.在分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，要理清主次關(guān)系。123題組二命題考向跟蹤題組二命題考向跟蹤2.(2015海南，8改編)10 mL濃度為1 m

12、olL1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是A.K2SO4 B.CH3COONaC.CuSO4 D.Na2CO3答案解析123解析解析A項(xiàng)，硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對(duì)鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H物質(zhì)的量不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入醋酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，故H物質(zhì)的量不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硫酸銅溶液，Cu2會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，但H物質(zhì)的量不變，正確；D項(xiàng)，加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致

13、反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯(cuò)誤。1233.(2017江蘇，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2 濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液 pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn2存在時(shí)，溶液 堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中， Mn2對(duì)H2O2分解速率的影響大答案解析123解析解析A項(xiàng)，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知

14、，Mn2存在時(shí)，0.1 molL1 NaOH溶液中H2O2的分解速率比1 molL1的NaOH中的快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，堿性條件下，Mn2存在時(shí)，對(duì)H2O2分解速率影響大，正確。123全面突破化學(xué)平衡 核心精講1 11.“講練結(jié)合講練結(jié)合”突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志(1)化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷要注意“三關(guān)注”：一要關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓還是絕熱容器；二要關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；三要關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。如在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：a.混合氣體的壓強(qiáng)、b.混合氣體的密度、c.混

15、合氣體的總物質(zhì)的量、d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、e.混合氣體的顏色、f.各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、g.某種氣體的百分含量能說明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母，下同)。能說明I2(g)H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。能說明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。能說明C(s)CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。能說明A(s)2B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。能說明5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的

16、是_。acdgegacdegabcdgbdgabcbdg(2)化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷還要注意“一個(gè)角度”，即從微觀角度會(huì)分析判斷。如反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。斷裂1 mol NN鍵的同時(shí)生成1 mol NN鍵；斷裂1 mol NN鍵的同時(shí)生成3 mol HH鍵；斷裂1 mol NN鍵的同時(shí)斷裂6 mol NH鍵；生成1 mol NN鍵的同時(shí)生成6 mol NH鍵。2.化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷方法化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷方法(1)依據(jù)勒夏特列原理判斷通過比較平衡破壞瞬時(shí)的正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小來判斷平衡移動(dòng)的方向。若外界條件改變，引起v正v逆，此時(shí)正反應(yīng)

17、占優(yōu)勢(shì)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動(dòng)；若外界條件改變，引起v正v逆，此時(shí)逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向(或向左)移動(dòng)；若外界條件改變，雖能引起v正和v逆變化，但變化后新的v正和v逆仍保持相等，則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)。(2)依據(jù)濃度商(Q)規(guī)則判斷通過比較濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的大小來判斷平衡移動(dòng)的方向。若QK，平衡逆向移動(dòng)；若QK，平衡不移動(dòng)；若QK，平衡正向移動(dòng)。3.不能用勒夏特列原理解釋的問題不能用勒夏特列原理解釋的問題(1)若外界條件改變后，無論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動(dòng)。如對(duì)于H2(g)Br2(g)2HBr(g)，由

18、于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，外界壓強(qiáng)增大或減小時(shí)，平衡無論正向或逆向移動(dòng)都不能減弱壓強(qiáng)的改變。所以對(duì)于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。1.汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填編號(hào))。 題組集訓(xùn)2 2題組一利用圖像，題組一利用圖像，Q與與K的關(guān)系判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的關(guān)系判斷化學(xué)平衡狀態(tài)12345678答案解析12345678解析解析達(dá)到平衡時(shí)，v正應(yīng)保持不變。由于是放熱反應(yīng)，又是

19、絕熱容器，體系溫度升高，平衡左移，K減小。圖中達(dá)到平衡時(shí)，CO、CO2的改變量不是11。w(NO)逐漸減小，達(dá)到平衡時(shí)保持不變。因正反應(yīng)放熱，容器絕熱，故反應(yīng)開始后體系溫度升高，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系溫度不再發(fā)生變化。H是一個(gè)定值，不能用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。123456782.一定溫度下，將2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0。反應(yīng)過程中部分物質(zhì)濃度變化如圖所示。若15 min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6 mol，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？答案答案該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。答案解析12345678

20、解析解析由圖像知，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以該反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)。12345678題組二題組二“建模、解模建模、解模”分析法在平衡移動(dòng)結(jié)果判定中的應(yīng)用分析法在平衡移動(dòng)結(jié)果判定中的應(yīng)用3.在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H0達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時(shí)，請(qǐng)回答下列問題：(1)保持容器容積不變，通入一定量NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_。減小減小解析解析保持容器容積不變，通入一定量NO2，則增加了NO2的濃度，所以平衡正向移動(dòng)，且NO2轉(zhuǎn)化率比原來大，NO

21、2的百分含量減?。槐３秩萜魅莘e不變，通入一定量N2O4，則增加了N2O4的濃度，所以平衡逆向移動(dòng)，但其進(jìn)行的程度比原來的N2O4的轉(zhuǎn)化率要小，所以NO2的百分含量減小。答案解析12345678(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_。不變不變解析解析保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2或N2O4，不影響平衡，所以NO2的百分含量不變。答案解析12345678(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率_；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率_。不變減小

22、解析解析保持容器容積不變，通入一定量氖氣，此過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都沒有發(fā)生改變，所以平衡不移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，所以NO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。答案解析反思?xì)w納123456781.對(duì)于反應(yīng)物或生成物只有一種的可逆反應(yīng)而言，在改變物質(zhì)濃度而引起化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)應(yīng)遵循或應(yīng)用下列方法進(jìn)行分析：(1)建模法分析化學(xué)平衡當(dāng)容器中的投料量是容器中的n倍時(shí)，可通過建模思想來進(jìn)行考慮。一般解題步驟以PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)為例：建模：構(gòu)建容器的模型：反思?xì)w納 p(始)p(平)12345678解模：將

23、容器進(jìn)行拆分，構(gòu)建新的模型(用實(shí)線箭號(hào)表示狀態(tài)變化的方向，用虛線箭號(hào)表示虛擬的過程)：12345678最后將虛擬出的兩個(gè)平衡狀態(tài)進(jìn)行加壓，把體積較大的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化為體積較小的平衡狀態(tài)。即容器的反應(yīng)相當(dāng)于在虛擬容器的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，容器相對(duì)于容器，PCl5的體積分?jǐn)?shù)增大。(2)在溫度、壓強(qiáng)不變的體系中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物)的平衡移動(dòng)問題：對(duì)于aA(g)bB(g)cC(g)或bB(g)cC(g)aA(g)，當(dāng)T、p不變時(shí)，加入A氣體，平衡移動(dòng)的最終結(jié)果與原平衡等效，相當(dāng)于平衡不移動(dòng)；而加入B或C，則平衡的移動(dòng)由濃度決定。123456782.轉(zhuǎn)化率的變化分析在一恒容密閉容器中通

24、入a mol A、b mol B發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)，達(dá)到平衡后，改變下列條件，分析轉(zhuǎn)化率的變化情況：(1)再通入b mol B，(A)增大，(B)減小。(2)再通入a mol A、b mol B：若abc，(A)增大、(B)增大；若abc，(A)不變、(B)不變；若abc，(A)減小、(B)減小。12345678題組三題組三“極限轉(zhuǎn)化法極限轉(zhuǎn)化法”在等效平衡中的應(yīng)用在等效平衡中的應(yīng)用4.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列說法正確的是12

25、345678容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度/molL1c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123A.2c1c3 B.ab92.4C.2p2p3 D.131答案解析12345678解析解析甲投入1 mol N2、3 mol H2，乙容器投入2 mol NH3，恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；而甲容器投入1 mol N2、3 mol H2，丙容器加入4 mol NH3，采用極限轉(zhuǎn)化法，丙相當(dāng)于加入2 mol

26、N2、6 mol H2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器二倍，則甲容器與丙容器為等效平衡，所以丙所到達(dá)的平衡可以看作在恒溫且容積是甲容器二倍條件下到達(dá)平衡后，再壓縮體積至與甲容器體積相等所達(dá)到的平衡，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以丙中氮?dú)?、氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和乙的。12345678A項(xiàng)，丙容器反應(yīng)物投入4 mol NH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2 mol N2、6 mol H2，是甲中的二倍，若平衡不移動(dòng)，c32c1，丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以丙中氨氣的濃度大于甲中氨氣濃度的二倍，即c32c1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲投入1 m

27、ol N2、3 mol H2，乙中投入2 mol NH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4 kJ，故ab92.4，錯(cuò)誤；12345678C項(xiàng)，丙容器反應(yīng)物投入4 mol NH3，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，丙中壓強(qiáng)為乙的二倍，由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以丙中壓強(qiáng)減小，小于乙的2倍，即2p2p3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙容器反應(yīng)物投入4 mol NH3，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率131，由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率131，正確。123456785.(2016河北市二聯(lián))T 時(shí)，在容積為2 L的3個(gè)恒容密

28、閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B2 mol C達(dá)到平衡的時(shí)間/min5 8A的濃度/molL1c1c2 C的體積分?jǐn)?shù)%w1 w3混合氣體的密度/gL112 12345678下列說法正確的是A.若x4，則2c1c2B.若x4，則w1w3C.無論x的值是多少，均有212D.甲容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間比乙容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間短反思?xì)w納解析答案12345678解析解析若x4，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，乙容器對(duì)于甲容器而言，相當(dāng)于加壓，平衡正

29、向移動(dòng)，所以2c1c2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若x4，則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，由于起始時(shí)甲容器中A、B的投入量之比與化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不相等，故w3不可能等于w1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等，故恒有212，C項(xiàng)正確；起始時(shí)乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍，故乙容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間比甲容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678三種等效平衡模型三種等效平衡模型反思?xì)w納等效模型實(shí)例起始投料平衡時(shí)等量備注恒溫恒容化學(xué)計(jì)量數(shù)不等N2(g)3H2(g)2NH3(g)甲：1 mol N23 mol H2乙：2 mol NH3(轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)完全等

30、同)兩容器中各組分的n、c、w等同(N2)(NH3)112345678恒溫恒容化學(xué)計(jì)量數(shù)相等I2(g)H2(g)2HI(g)甲：1 mol I21 mol H2乙：2 mol I22 mol H2(或4 mol HI)(成比例)兩容器中各組分的w等同，n、c成倍數(shù)關(guān)系 恒溫恒壓N2(g)3H2(g)2NH3(g)甲：1 mol N23 mol H2乙：2 mol N26 mol H2(或4 mol NH3)(成比例)兩容器中各組分w、c等同，n成倍數(shù)關(guān)系 12345678題組四高考真題跟蹤再現(xiàn)題組四高考真題跟蹤再現(xiàn)6.(2017江蘇，15改編)溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中

31、僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正v(NO2)消耗k正c2(NO2)，v逆v(NO)消耗2v(O2)消耗k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(molL1)物質(zhì)的平衡濃度(molL1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.2 00.50.35 12345678答案解析A.達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為45B.達(dá)平衡時(shí)，容器中 比容器中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正k逆，則T2T112345678解析解析

32、由中數(shù)據(jù)可計(jì)算溫度T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)。2NO2(g)2NO(g)O2(g)起始/molL1 0.6 0 0轉(zhuǎn)化/molL1 0.4 0.4 0.2平衡/molL1 0.2 0.4 0.2平衡后氣體總物質(zhì)的量：n(氣體)(0.2 molL10.4 molL10.2 molL1)1 L0.8 mol。12345678123456781234567812345678D項(xiàng)，由題中關(guān)系式v正v(NO2)消耗k正c2(NO2)，v逆v(NO)消耗123456787.(2017海南，11改編)已知反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述

33、正確的是A.升高溫度，K增大B.減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C.更換高效催化劑，(CO)增大D.充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變答案解析12345678解析解析A項(xiàng)，此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K值減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等，因此減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，即n(CO2)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，恒壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學(xué)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，n(H2)不變，正確。123456788.(2017天津理綜，6)常

34、壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230 制得高純鎳。下列判斷正確的是A.增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成Ni(CO)44v生成(CO)答案解析12345678解析解析A項(xiàng)，增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，因平衡常數(shù)大小

35、只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第一階段，50 時(shí)，Ni(CO)4為氣態(tài)，易于分離，有利于Ni(CO)4的生成，正確；C項(xiàng)，第二階段，230 制得高純鎳的反應(yīng)方程式為Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)，平衡常數(shù)K1 5104，所以Ni(CO)4分解率較高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，再根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，錯(cuò)誤。12345678全面突破化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率 核心精講1 11.化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(1)意義：化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。K

36、105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。K的大小只與溫度有關(guān)。(3)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算平衡常數(shù)同一可逆反應(yīng)中，K正K逆1；同一方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小n倍，則新平衡常數(shù)K與原平衡常數(shù)K間的關(guān)系是KKn或K幾個(gè)可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。2.轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率及分壓的計(jì)算轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率及分壓的計(jì)算分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3.常用的氣體定律常用的氣體定律同溫同體積：p(前)p(后)n(前)n(后) 題組集訓(xùn)2 21.(1)(2017維坊市高三下學(xué)期第一次模擬)活性炭還原NO2的反應(yīng)為2NO2(g)2C(s)N2(g)2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mo

37、l NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如下圖所示：12A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_(填“A”“B”或“C”)點(diǎn)。A解析解析增大壓強(qiáng)，平衡左移，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以A點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高。答案解析12計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp_ (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。4答案解析12解析解析設(shè)C點(diǎn)時(shí)NO2的濃度為c molL1，則CO2的濃度也為c molL12NO2(g)2C(s)N2(g)2CO2(g)1212(2)(2017日照市高三下學(xué)期第一次模擬)以CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得

38、到不同的產(chǎn)物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為0.1a MPa，不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖所示。12答案解析在低于800 時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；1 150 下，反應(yīng)CaSO4COCaOCO2SO2達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(SO2)8.0105 molL1，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則c初始(CO)_molL1，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp_(用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；忽略副反應(yīng))。CaSO44COCaS4CO21.01040.32a12解析解析在低于800 時(shí)，固體產(chǎn)物為CaS，所以此時(shí)反應(yīng)方程式為CaSO4

39、4COCaS4CO2 CaSO4COCaOCO2 SO2平衡(molL1) 2.0105 8.0105 8.010512122.2017全國(guó)卷，28(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率1_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K_。2.52.8103答案解析12解析解析設(shè)平衡時(shí)H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x mol。H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)初始/mol 0.40 0.10 0 0轉(zhuǎn)化/mol x x

40、 x x平衡/mol 0.40 x 0.10 x x x解得：x0.011212在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率2_1，該反應(yīng)的H_0。(填“”“解析解析溫度升高，水的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，則H2S的轉(zhuǎn)化率增大，故21。溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故H0。答案解析12向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_(填標(biāo)號(hào))。A. H2S B. CO2 C.COS D.N2答案解析解析解析A項(xiàng)，充入H2S，H2S的轉(zhuǎn)化率反而減??；B項(xiàng)，充入CO2，增大了一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故H2S的轉(zhuǎn)化率增大；C項(xiàng)，充入

41、COS，平衡左移，H2S的轉(zhuǎn)化率減??；D項(xiàng)，充入N2，對(duì)平衡無影響，不改變H2S的轉(zhuǎn)化率。12看圖識(shí)圖借圖破解 核心精講1 1(一一)基本圖像的類型與分析基本圖像的類型與分析1.速率變化圖像速率變化圖像反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H0，反應(yīng)速率時(shí)間(vt)圖像中，在平衡后的某時(shí)刻t1改變某一條件后，v正與v逆的變化有兩種情況：(1)v正、v逆同時(shí)突變(2)v正、v逆之一漸變2.平衡移動(dòng)圖像平衡移動(dòng)圖像反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，mnpq，且H0(1)速率時(shí)間圖：t1時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，而逆反應(yīng)速率逐漸增大；t2時(shí)升高溫度，對(duì)任

42、何反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大較快；t3時(shí)減小壓強(qiáng)，容器容積增大，濃度變小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減??；t4時(shí)使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均瞬間增大。(2)轉(zhuǎn)化率(或含量)時(shí)間圖：圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于氣體反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；圖乙表示溫度對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；圖丙表示催化劑對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(3)恒壓(溫)線：分析時(shí)可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線，即為等壓線或等溫線，然后分析另一

43、條件變化對(duì)該反應(yīng)的影響。(二二)特殊圖像的類型與分析特殊圖像的類型與分析1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開始，v正v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)(如下圖)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)H0。2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)(如下圖)。L線的左上方(E點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的百分含量，所以，E點(diǎn)v正v逆；則L線的右下方(F點(diǎn))，v正v逆。 題組集訓(xùn)2 2題組一圖像的識(shí)別與運(yùn)用題組一圖像的識(shí)別與運(yùn)用1.(2017遼寧省六校高三

44、上學(xué)期期末聯(lián)考)反應(yīng)aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。1234567下列說法正確的是A.abcdB.同溫同壓時(shí)，增大z，平衡時(shí)Q 的體積分?jǐn)?shù)增加C.同壓同z時(shí)，升高溫度，氣體 平均摩爾質(zhì)量增加D.同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡 時(shí)Q的物質(zhì)的量濃度減小答案解析1234567解析解析A項(xiàng)，同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，M的體積分?jǐn)?shù)增大，說明abcd，正確；B項(xiàng)，由圖像可知，z值越大，M的體積分?jǐn)?shù)越小，有利于M的轉(zhuǎn)化率的提高，但Q的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，如加入N的物質(zhì)的量較多，雖然有利于平衡右移，但Q的

45、體積分?jǐn)?shù)依然較小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)比(1)(2)兩個(gè)圖像，溫度升高，M的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，而質(zhì)量不變，則氣體平均摩爾質(zhì)量減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，所有物質(zhì)的濃度均增大，因此Q的物質(zhì)的量濃度增大，錯(cuò)誤。12345672.據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)：Fe2O3(s)3CH4(g)2Fe(s)3CO(g)6H2(g)H在容積均為V L的、三個(gè)相同密閉容器中加入足量“納米級(jí)”的金屬鐵，然后分別充入a mol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2

46、、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)、三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_；上述反應(yīng)的H_(填“大于”或“小于”)0。大于答案12345671234567答案解析1234567解析解析a項(xiàng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液的pH不斷降低，當(dāng)pH不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡；b項(xiàng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該結(jié)論在任何時(shí)刻都成立，故無法判斷是否達(dá)到平衡；d項(xiàng)，由圖像并結(jié)合方程式可知，平衡時(shí)c(I)2y molL1，故當(dāng)c(I)y molL1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡；1234567tm時(shí)，v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。大于答案解析解析解

47、析由圖像可知tm時(shí)刻后 仍在不斷增加，說明反應(yīng)還在向正向進(jìn)行，故此時(shí)v正大于v逆；1234567tm時(shí)v逆_tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。小于tm時(shí)生成物濃度較低答案解析解析解析tm到tn時(shí)刻，反應(yīng)一直正向進(jìn)行，生成物的濃度逐漸增大，所以逆反應(yīng)速率不斷增大，故tm時(shí)v逆小于tn時(shí)v逆；1234567若平衡時(shí)溶液的pH14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_。答案解析1234567同理，c(I2)x molL1，反應(yīng)情況如下：解析解析反應(yīng)前，三種溶液混合后，1234567起始濃度/molL1 x x 0 0平衡濃度/molL1 xy xy y 2y4.(2017全國(guó)卷，27)丁烯是

48、一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H11234567反應(yīng)的H1為_ kJmol1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_(填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)123小于AD答案解析1234567解析解析根據(jù)蓋斯定律，用式式可得式，因此H1H2H3119 kJmol1(242) kJmol1123 kJmol1。由圖(a)可以看出，溫度相同時(shí)，由0.

49、1 MPa變化到x MPa，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，所以x0.1。由于反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高時(shí)，平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此A正確、B錯(cuò)誤；反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)體積增大，加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率減小，因此C錯(cuò)誤、D正確。1234567(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是_。 氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大答案解析1234567解析解析反應(yīng)初期，

50、H2可以活化催化劑，進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)較小，丁烷濃度大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，丁烯轉(zhuǎn)化率升高；隨著進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)增大，原料中過量的H2會(huì)使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降。1234567(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短碳鏈烴類答案解析1234567解析解析590 之前，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快，生成的丁烯會(huì)更多，同時(shí)由于

51、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡體系中會(huì)含有更多的丁烯。而溫度超過590 時(shí)，丁烯高溫會(huì)裂解生成短碳鏈烴類，使產(chǎn)率降低。1234567題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)1234567用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：_。答案解析12345671234567由圖可知，溶液酸性增大， 的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。增大1.01014答案1234567升高溫度，溶液中 的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_(填“大于”“小于”或“等于”)0。小于答案12345676.(2016全國(guó)卷，27)丙烯腈(CH2=C

52、HCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)NH3(g) O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g) H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g) H353 kJmol11234567兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、減小壓強(qiáng)催化劑答案解析1234567解析解析因?yàn)樯杀╇婧捅┤┑膬蓚€(gè)反應(yīng)均為放熱