高中化學(xué)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》教案新人教版必修Word版

1、第一章 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一課時 物質(zhì)的量嵐縣高級中學(xué) 康翻連教學(xué)目標(biāo)：知識與能力：1、使學(xué)生認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學(xué)計算。過程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。情感目標(biāo)：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。教學(xué)方法：啟發(fā)、誘導(dǎo)、分析、對比、歸納、自學(xué)等方法。教學(xué)重點、難點：

2、物質(zhì)的量及其單位。教具準(zhǔn)備：投影儀教學(xué)過程：復(fù)習(xí)回顧指出C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。 C + O2 =CO2宏觀（質(zhì)量） 12g 32g 44g微觀（粒子數(shù)） 1 1 1講述在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應(yīng)，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應(yīng)， 過渡可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么了解？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來計量它們之間的關(guān)系。答案是肯定的。國際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將它們了解的。一 、物質(zhì)的量及其單位摩爾講解物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。投影

3、國際單位制(SI)的7個基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）強調(diào)1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，是一個專有名詞。2、物質(zhì)的量只能描述分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。3.用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氫”這樣含糊無意義的表示。4. 物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是

4、小數(shù)。思考 1mol到底含有多少個粒子呢？1 摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù) = 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)實踐體驗：已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×1026 kg，問 0.012 kg12C中有多少個碳原子？回答結(jié)果：都是約602×1023個。講述大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量相等時，所含的微粒數(shù)目都是約602×1023個。二、阿伏加德羅常數(shù)：1 mol 任何粒子的粒子數(shù)?？茖W(xué)上規(guī)定為:0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù)。解釋為：如果某物質(zhì)含有與 0.012 Kg 12C 中所含

5、的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol 。符號: NA 單位: mol-1 數(shù)值：約為6.02×1023 注意：不能認(rèn)為 6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×1023個練習(xí)判斷正誤：（1）摩爾是七個物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。 (3) 1摩爾大米含有 6.02×1023個米粒。（4）1mol氫三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系 提問如果知道粒子的物質(zhì)的量(n)怎樣求粒子數(shù)（N）（1）1mol碳原子含有 （ ） 個碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有（ ）個酸分子（3）10mol鈉離子含有

6、( ) 個鈉離子結(jié)論微粒數(shù)目（N）=物質(zhì)的量（n）×阿伏伽德羅常數(shù)（ NA ） 可推出：n=N/ NA設(shè)問物質(zhì)的量是了解微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？看圖1-11： 1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同， 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。實踐體驗我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中的出有用的結(jié)論。粒子符 號物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1摩爾物質(zhì)質(zhì)量C 121.993X10-23 NAFe 569.276X10-23 NAH2SO4 98 1.62

7、8X10-22 NA H2O 182.990X10-23 NANa+ 233.821X10-23 NAOH- 172.824X10-23 NA結(jié)論1mol任何粒子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種粒子的式量。四、摩爾質(zhì)量：概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，符號M單位：克摩 符號：gmol，Kg/mol數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。練習(xí)（1）H2SO4的相對分子質(zhì)量為多少？（2）H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？（3）1molH2SO4 的質(zhì)量是多少？提問根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？五、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系結(jié)論由M=m/n得n=m/M 或 m=n×M六、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系 M× ×NA 質(zhì)量 物質(zhì)的量 粒子數(shù) （m） ÷M （n） NA ÷ （N）例題 49g H2SO4 的物質(zhì)的量是多少？所含 H2SO4分子的個數(shù)是多少？注意 規(guī)范解題格式小結(jié)物質(zhì)的量作為一個