高中化學之回歸課本,基礎知識大全Word版

1、2010高三化學高考復習最后整理材料 回 歸 課 本必修11. 一些常見危險化學品的標志 P42. 稀釋定律 P173. 丁達爾效應 P26 膠體具有介穩(wěn)性（原因是什么？） 電泳現(xiàn)象（原因是什么？） P274. 如何在實驗中使用金屬鈉 P475. 未來金屬鈦 P536. 氫氧化鋁的用途 P587. 明礬凈水 P598. 合金 P649. 用途廣泛的稀土金屬 （徐光憲獲得2008年度國家最高科學技術獎，研究領域為稀土金屬）P 6710. SiO2的空間構型 （熟練掌握） P7511. 硅膠 P7612. 硅酸鹽的氧化物表示方法 P7713. 硅酸鹽的豐富性和多樣性 （重點了解土壤膠體的性質）P7

2、77914. 新型陶瓷 P79 15. 氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認 （歷史上制取氯氣的幾種方法）P82 16. 日平均最高不允許氯氣含量超過0.03mg/m3 （如何檢測空氣中的有毒氣體，計算）P8517. 成鹽元素鹵素 P8618. 中毒的處理方法 P9119. 火箭為什么能飛上天 P92 反應方程式 熱化學方程式 重點識記20. SO2、NO2對大氣的污染 P9321. 防治酸雨的措施 P9422. 酸度計的使用方法 P89 （了解，每次使用之后必須擦干）23. 王水 P102必修2 1. 核素與同位素 P9102. 人造元素 P18 掌握原理和簡單的構造3. 分子間作用力和氫鍵 P24圖1-12

3、橫坐標和縱坐標對比 HF的熔點 圖1-13 會作圖4. 生物體中的能量轉化 P345. 發(fā)展中的化學電源 P41436. 神奇的催化劑 P457. 煉鐵高爐尾氣之迷 P468. 石蠟油分解實驗（裝置圖考試出現(xiàn)較少 識記）P619. 人造血液P64 10. 苯的發(fā)現(xiàn)和苯分子結構學說 P65 (識記)11. 海水提溴 （著重流程的操作方法 ）12. 自然資源的開源和節(jié)流 P8613. 表4-2煤的干餾 P8914. 壁虎的腳與膠黏劑 P9415. 綠色化學的核心 （重點掌握） P97選修3 物質結構與性質1. 光譜P8 常識了解化學歷史 重點掌握基本原理2. 元素周期表的分區(qū) P14 重點掌握3.

4、 第一張元素周期表 P16 4. 稀有氣體及稀有氣體化合物的發(fā)現(xiàn) P22 方程式的理解和記憶5. 等電子原理 P32 （書寫簡單的等電子體 利用等電子體推斷物質的性質和結構）6. 質譜測定分子結構 P35 重點掌握分子的立體結構是怎樣測定的 P39 重點掌握 核磁共振氫譜7. 圖2-32 、2-33、2-34 重點掌握P48表面活性劑和細胞膜 P48 理解8. 壁虎與范德華力 P499. 巴斯德與手性 化學歷史與結構P5310. P54 酸性規(guī)律 P55 習題圖表 （留意）11. 天然氣水合物一種潛在的能源 P6712. 金剛石 P68 空間構型理解13. 誰證明了金剛石是碳 P7514. 金

5、屬晶體的四種堆積方式P76 混合晶體 15. 碳酸鹽分解情況 P80（學會看圖表 獲取信息 模擬題中經(jīng)常有類似圖表）16. 巖漿晶出規(guī)則與晶格能P81 （學會看圖表3-9、3-10 找規(guī)律）選修4 化學反應原理1. 能源知識 P8 常識了解2. 圖2-1 針筒的使用 （如何檢驗氣密性？）3. 自由能變化 G P36（用作反應能否進行的判據(jù)）4. 電離常數(shù) P43 （注意理解 和K做比較）5. 氟化物防止齲齒的化學原理 P666. 溶度積 P62 必考知識點 注意辨析開始沉淀與沉淀結束 掌握沉淀的生成和沉淀的溶解7. 各種電池 P75 熟練記憶選修5 有機化學基礎1. 表1-1 有機物的主要類別

6、、官能團和典型代表物 注意官能團的類別和書寫2. 碳原子的SP3雜化與甲烷的結構 P8（必須掌握） 區(qū)分球棍模型與比例模型 區(qū)分電子式 結構式P73. 碳價四面體學說的創(chuàng)始人 P11 常識理解4. 工業(yè)乙醇制法 防止暴沸原理 P17苯甲酸的制取 P185. 色譜法 P19 實踐活動 全文閱讀6. X射線 P23 X-射線和晶體中的原子（或離子）間的相互作用，可以產(chǎn)生衍射圖形。經(jīng)過計算可以從衍射圖形獲得分子結構的相關信息，包括鍵長、鍵角及分子的三維結構等。7. 分析裝置圖 獲取除雜信息 P328. 碳原子的SP2雜化與乙烯的結構 P31（必須掌握）9. 碳原子的SP雜化與乙炔的結構 P35（必須

7、掌握）10. 苯的結構 P38（必須掌握）11. 科學探究的方法和步驟 語言表達 P4112. 臭氧層的保護 P42（了解）13. 醇的命名 P48 醇分子氫鍵的影響 P4914. 裝置圖的理解和掌握 如何配制反應混合液 乙醇分子間脫水成醚 P5115. 乙醛的銀鏡反應 P57 16. 丙酮 P58 17. 有機合成反應的一種裝置 P64 總產(chǎn)率的計算方法 P6518. 肥皂的去污原理及合成洗滌劑 P7619. 糖的相對甜度 P8020. 分子的手性（手性碳原子 很重要） P8121. 蔗糖與銀氨溶液反應 P82 生活中的體會 P8322. 甲殼質 P8523. 人工合成結晶牛胰島素 P902

8、4. 線型、支鏈型結構示意圖P106 網(wǎng)狀結構P10825. 可降解高分子材料 P10726. 天然橡膠 P111 詳細掌握27. 科學探究 吸水率 P11428導電高分子的發(fā)現(xiàn) P115 （掌握原理 模擬卷考察過類似知識）2010高三化學高考復習最后整理材料無機物的性質及相互關系1特殊的顏色、狀態(tài)、溶解性CuSO4白色固體、易溶于水AgCl、BaSO4白色沉淀、難溶于水、難溶于酸BaSO3、BaCO3、CaCO3白色沉淀、難溶于水、能溶于酸 Al（OH）3白色沉淀、難溶于水、能溶于強酸或強堿Fe（OH）2白色沉淀、難溶于水、能溶于酸，易被空氣中氧氣氧化Ag2S、CuS、FeS黑色沉淀、難溶于

9、水Cu（OH）2藍色（絮狀）Cu2（OH）2CO3綠色Fe（OH）3紅褐色Fe3O4黑色晶體FeO黑色Fe2O3紅棕色Cu紫紅色 Cu2O磚紅色 CuO黑色S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀Na2O2淡黃色固體 （以上除Na2O2外均難溶于水）FeCl3棕黃色固體，易溶于水，水溶液呈黃色Fe（SCN）3血紅色(溶液) Fe2淺綠色 CuCl2棕黃色固體，易溶于水，濃溶液呈綠色、稀溶液呈藍色CuSO4·5H2O藍色晶體 Cu（H2O）42藍色CuCl42黃色 Cu（NH3）42+深藍色 KMnO4紫黑色固體 MnO4紫紅色N2O4、NO無色 NO2紅棕色 F2淡黃綠色氣體C

10、l2、氯水黃綠色Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體 焰色反應：鈉及其化合物（黃色），鉀及其化合物（紫色 透過藍色鈷玻璃觀察）。2氣體的特殊性質O2能使帶火星的木條復燃；SO2有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色；H2S有臭雞蛋氣味，能使?jié)駶櫟腜b(Ac)2試紙變黑；Cl2黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍；NH3有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；NO2是紅棕色，有刺激性氣味的氣體；溴蒸氣亦是紅棕色等等。HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 能夠做噴泉實驗的氣體：NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水與水組合CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液

11、組合氣味有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl、Cl2、HCHO等。3特殊的反應條件 電解：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；MgCl2（融熔）Cl2+Mg； 2Al2O3（融熔）3O2+4Al 高溫：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3；3Fe+4H2OFe3O4+4H2； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3CO2+CaO； C+H2OCO+ H2；C+ CO2 2CO； 2C+SiO22CO+Si；SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+ CO2； SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2 催化劑：SO2轉化生成SO3； 氨催化氧化生成NO；KClO3分解生成O2

12、； H2O2在MnO2作用下分解生成O2 高溫高壓催化劑：合成氨4特殊的轉換關系三角形轉化關系5. 特殊字眼(1) 了解工業(yè)生產(chǎn)的反應硫酸工業(yè)：FeS2(S)SO2SO3H2SO4，硝酸工業(yè)：N2NH3NONO2HNO3生產(chǎn)玻璃，氯堿工業(yè)，水煤氣的制取等等。(2) 等電子體 10電子體：CH4；NH2-、NH3、NH4+；O2-、OH-、H2O、H3O+；F-、HF；Ne、Na+、Mg2+、Al3+； 14電子體：Si；N2、CN-、C22-、CO、C2H2、HCN；（了解） 18電子體：Ca2+、K+、Ar；Cl-、HCl；S2-、HS-、H2S；PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、

13、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2OH； 22電子體：CO2、N2O、N3-、CNO-；（了解）(3) 既能與強酸又能與強堿溶液反應的物質（注意不一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物） 金屬單質：Al,Zn,S等3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O 兩性氧化物：Al2O3 ZnO等 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 兩性氫氧化物：Al(OH)3 Zn(OH)2等Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 弱酸的銨鹽：NH4HCO

14、3,(NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO3,CH3COONH4等(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S； (NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3+2H2O 弱酸的酸式鹽：NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 氨基酸，蛋白質等等6特殊的反應（1）與堿反應產(chǎn)生氣體OH1）單質Al、Si 與堿反應生成H2 2）銨鹽：NH4+ NH3H2O （2）與酸反應產(chǎn)生氣體：1） CO32-（HCO3-） CO22）化合物 S2-（HS-） H2S SO32-（HSO

15、3-） SO2（3）Na2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-2H+SSO2H2O（4）與水反應產(chǎn)生氣體： 單質： 2Na2H2O2NaOHH2 2F22H2O4HFO2 化合物: 2Na2O22H2O4NaOHO2 Mg3N23H2O3Mg(OH)22NH3Al2S36H2O2Al(OH)33H2S CaC22H2OCa(OH)2C2H2（5）鋁熱反應： Al金屬氧化物 金屬Al2O3（6）受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應： NH4HCO3(NH4)2CO3 NH3CO2H2O 銨鹽 NH4HSO3(NH4)2SO3 NH3SO2H2O NH4HS(NH4)2S NH3H2S

16、 （7）與Na2O2反應：2Na2O2 2CO22Na2CO3O2 2Na2O2 2H2O4NaOHO2（8）2FeCl3H2S2FeCl2S2HCl（9）電解 2H2OH2O2 2Al2O34Al3O2 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（10） （11）、歸中反應： 2H2SSO23S2H2O 4NH36NO 5N26H2O7物質的俗稱與其主要成份名 稱主要成分的化學式名 稱主要成分的化學式面堿、洗滌堿Na2CO3·10H2O水玻璃Na2SiO3溶液純堿（蘇打）Na2CO3金剛石C燒（火）堿NaOH石墨C硫 磺S水銀Hg小蘇打（面啟子）NaHCO3水晶SiO2大蘇打（海波）N

17、a2S2O3·5H2O芒硝Na2SO4·10H2O生石灰CaO尿素CO(NH2)2消（熟）石灰Ca(OH)2瀉鹽MgSO4·7H2O生石膏CaSO4·2H2O硫酐SO3熟石膏2CaSO4·H2O銅綠Cu2(OH)2CO3干冰CO2尿素CO(NH2) 2鐵紅Fe2O3天然氣、沼氣、坑氣CH4磁性氧化鐵Fe3O4氯仿CHCl3碳銨NH4HCO3電石CaC2液氨NH3電石氣C2H2重鈣Ca(H2PO4)2TNT三硝基甲苯明（白）礬KAl(SO4)2·12H2O石炭酸苯酚皓礬ZnSO4·7H2O甘油(1,2,3-)丙三醇藍（膽）礬C

18、uSO4·5H2O蟻醛HCHO綠礬FeSO4·7H2O蟻酸HCOOH漂白粉Ca（ClO）2和CaCl2草酸HOOCCOOH漂白精Ca（ClO）2福爾馬林甲醛水溶液漂白液NaClO溶液8、幾個易錯點 燃燒熱：抓住“1mol、完全燃燒、生成穩(wěn)定氧化物” 中和熱：抓住“稀溶液、生成1mol水” 弱酸和弱堿的電離、弱酸根或弱堿陽離子的水解要用可逆符號。 求NA時，由體積轉換為物質的量時，一定要注意標態(tài)和氣體，但由質量轉換與狀態(tài)和標態(tài)無關；1mo氣體的體積并不是只有在標準狀況下才是22.4 L 。 做平衡類題目時，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；求平衡常數(shù)時要用濃度數(shù)據(jù)代入。有水參加

19、或生成的反應，水作溶劑時不寫入平衡常數(shù)表達式，在非水溶劑中的反應，要寫入平衡常數(shù)表達式。 檢驗物質時，應考慮試劑常見易得、現(xiàn)象明顯、操作簡便。 強酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是pH相同。 物質相互之間反應，要注意題干中對用量、條件等的描述。 簡答題回答，不能過于簡單化（話說半句）或過于復雜化，要涉及原理，有因有果。2010高三化學高考復習最后整理材料部分重要的化學方程式和離子方程式1、重要的化學方程式(1) MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O (2) C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O (3) Cu+4HNO3（濃）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

20、(4) 3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O高溫(5) CH2O(g) COH2 高溫(6) 3Fe4H2O(g) Fe3O4 4H2高溫(7) 8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3 點燃(8) 2Mg+CO2 2MgO+CMnO2 高溫(9) C+SiO2 Si+2CO (10) 2H2O2 2H2O+O2 電解催化劑(11) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(12) 4NH3+5O2 4NO+6H2O (13) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (14) 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 催化劑高溫高壓催化劑(15) N2+

21、3H2 2NH3 (16) 2SO2+O2 2SO3濃硫酸濃硫酸170(17) 2C2H5OH CH2CH2+H2O (18) CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19) CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O NaOH(20) C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrNaOH/ 醇 C2H5Br+NaOH CH2=CH2+H2O + NaBr2、重要的離子方程式（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）澄清石灰水中通入CO2： 少量：Ca2+2

22、OH-+CO2=CaCO3+H2O； 過量：CO2+OH-=HCO3-（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液： 混合：NH4+OH- = NH3·H2O； 共熱：NH4+OH- NH3+H2O（5）NaAlO2溶液中通入CO2: 少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-; 過量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)

23、： Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3； 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （9）乙醛跟銀氨溶液反應：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O（10）FeBr2溶液中通入Cl2： 少量：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-； 過量：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-（11）稀硝酸與Fe反應： 少量：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O； 過量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O（12）NaAlO2溶液與N

24、aHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液： 少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O； 后續(xù)：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3（14）Ca(ClO)2溶液中通入（CO2、SO2） 少量：Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO； 過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液: 至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 至SO42-完全沉淀：H+S

25、O42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4（16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應： 少量：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O（17）CO2通入苯酚鈉溶液 ：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-（18）Al投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（19）飽和Na2CO3溶液中通入CO2 ：2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO3（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2

26、O 2010高三化學高考復習最后整理材料有機物性質及有機合成一、知識體系和復習重點1有機物相互轉化網(wǎng)絡圖2醇、醛、酸、酯轉化關系：醇經(jīng)氧化可轉化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反應產(chǎn)物是酯，這個轉化關系的本質可表示為：3官能團的推測方法A根據(jù)物質的性質或反應現(xiàn)象推斷官能團A-1、能使溴水褪色的有機物通常含有“CC”、“CC”或“CHO”。A-2、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“CC”、“CC”、“CHO”或為“苯的同系物”。A-3、能發(fā)生加成反應的有機物通常含有“CC”、“CC”、“CHO”或“苯環(huán)”，其中“CHO”和“苯環(huán)”只能與H2發(fā)生加成反應。A-4、能發(fā)生銀鏡反應或能與新制的Cu

27、(OH)2懸濁液反應產(chǎn)生紅色沉淀的有機物必含有“CHO”。 A-5、能與鈉反應放出H2的有機物必含有“OH”、“COOH”。A-6、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有-COOH。A-7、能發(fā)生消去反應的有機物為醇或鹵代烴。遇濃硝酸變黃，可推知該物質是含有苯環(huán)結構的蛋白質。遇水變藍，可推知該物質為淀粉。加入過量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀，可推知該物質為苯酚或其衍生物。A-8、能發(fā)生水解反應的有機物為鹵代烴、酯、二糖、多糖、蛋白質或含有鈦鍵。A-9、遇FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。A-10、能發(fā)生連續(xù)氧化的有機物是伯醇，即具有“CH2OH”的醇。

28、比如有機物A能發(fā)生如下反應：ABC，則A應是具有“CH2OH”的醇，B就是醛，C應是酸。B根據(jù)特征數(shù)字推斷官能團B-1、根據(jù)與H2加成時所消耗H2的物質的量：1 mol CC加成時需1 mol H2 ；1 mol CC完全加成時需2 mol H2 ；1 mol CHO加成時需1 mol H2 ；1 mol苯環(huán)加成時需3 mol H2 。B-2、1 mol CHO完全反應時生成2 mol Ag或1 mol Cu2O。與銀氨溶液反應，若1 mol有機物生成2 mol銀，則該有機物分子中含有一個醛基；若生成4 mol銀，則含有二個醛基或該物質為甲醛。B-3、2 mol OH或2 mol COOH與活

29、潑金屬反應放出1 mol H2。與金屬鈉反應，若1 mol有機物生成0.5 mol，則其分子中含有一個活潑氫原子，即有機物分子中含有一個醇羥基，或一個酚羥基，也可能為一個羧基。B-4、1 mol COOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1 molCO2。與碳酸鈉反應，若1 mol有機物生成0.5 mol ，則說明其分子中含有一個羧基。與碳酸氫鈉反應，若1 mol有機物生成1 mol ，則說明其分子中含有一個羧基。以下關系注意體會：B-5、1 mol一元醇與足量乙酸反應生成1 mol酯時，其相對分子質量將增加42，1 mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時，其相對分子質量將增加84。B-6、1 mol

30、某酯A發(fā)生水解反應生成B和乙酸時，若A與B的相對分子質量相差42，則生成1 mol乙酸，若A與B的相對分子質量相差84時，則生成2 mol乙酸。B-7、某有機物與醋酸反應，相對分子質量增加42，則分子中含有一個OH；增加84，則含有兩個OH。B-8、某有機物在催化劑作用下被氧氣氧化，若相對分子質量增加16，則表明有機物分子內(nèi)有一個CHO（變?yōu)镃OOH）；若增加32，則表明有機物分子內(nèi)有兩個CHO（變?yōu)镃OOH）。B-9、若有機物與反應，若有機物的相對分子質量增加71，則說明有機物分子內(nèi)含有一個碳碳雙鍵；若增加142，則說明有機物分子內(nèi)含有二個碳碳雙鍵或一個碳碳叁鍵。C根據(jù)反應產(chǎn)物推知官能團位置

31、C-1、若由醇氧化得醛或羧酸，可推知OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上，即存在-CH2OH；由醇氧化為酮，推知OH一定連在有1個氫原子的碳原子上，即存在；若醇不能在催化劑作用下被氧化，則OH所連的碳原子上無氫原子。C-2、 由消去反應的產(chǎn)物，可確定OH或X的位置C-3、由取代反應產(chǎn)物的種數(shù)，可確定碳鏈結構。如烷烴，已知其分子式和一氯代物的種數(shù)時，可推斷其可能的結構。有時甚至可以在不知其分子式的情況下，判斷其可能的結構簡式。C-4、 由加氫后碳鏈的結構，可確定原物質分子C=C或的位置。二、有機合成推斷題的一般解題方法1、找已知條件最多的、信息量最大的物質，最好是已知的物質。這些信息可以是化學反

32、應、有機物性質（包括物理性質）、反應條件、實驗現(xiàn)象、官能團的結構特征、變化前后的碳鏈或官能團間的差異、數(shù)據(jù)上的變化等等。2、尋找特殊的或唯一的。包括具有特殊性質的物質（如常溫下處于氣態(tài)的含氧衍生物甲醛）、特殊的分子式（這種分子式只能有一種結構C2H6 等）、特殊的反應、特殊的顏色等等。3、根據(jù)數(shù)據(jù)進行推斷。數(shù)據(jù)往往起突破口的作用，常用來確定某種官能團的數(shù)目。4、根據(jù)加成所需H2、Br2的量，確定分子中不飽和鍵的類型及數(shù)目；由加成產(chǎn)物的結構，結合碳的四價確定不飽和鍵的位置。5、如果不能直接推斷某物質，可以假設幾種可能，結合題給信息進行順推或逆推，猜測可能，再驗證可能，看是否完全符合題意，從而得出

33、正確答案。6、推斷有機物，通常是先通過相對分子質量，確定可能的分子式。再通過試題中提供的信息，判斷有機物可能存在的官能團和性質。最后綜合各種信息，確定有機物的結構簡式。其中，最關鍵的是找準突破口。7在有機物轉化框圖中，要特別注意前后物質中發(fā)生變化的結構，一些從未見過的反應條件一定就是已知中反應（發(fā)生變化部分）重現(xiàn)。8合成中若遇到碳鏈中碳原子數(shù)發(fā)生變化，一定要把已知中的碳原子數(shù)變化的反應用好！三、有機反應類型1、當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。2、當反應條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解反應。3、當反應條件為濃H2SO4并加熱時，通常為醇脫水生成醚或

34、不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應。4、當反應條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉的水解反應。5、當反應條件為催化劑并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。6、當反應條件為催化劑存在下的加氫反應時，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應。7、當反應條件為光照且與X2反應時，通常是X2與烷或苯環(huán)側鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與X2的反應時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。8、根據(jù)反應類型的概念判斷不易得出結果的類型時，特別用好“加氫、去氧還原反應，加氧、去氫氧化反應”。9、別寫錯別字：常見錯別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；

35、苯、硝化、溶解、熔點、容量瓶等。（此處為正確書寫）四、同分異構體1、特別注意題目中對同分異構體的限定條件。2、要按一定的思路疏寫同分異構體，便于檢查，也不混亂。3、若有結構A，注意A不是A的同分異構體，即A同分異構體不要出現(xiàn)A自已。五、其它1、手性碳原子。2、各種有機物通式。3、有機物分子結構中原子共線、共面判斷方法。4、有機物的物理性質在通常狀況下為氣態(tài)的烴，其碳原子數(shù)均小于或等于4，而烴的衍生物中只有CH3Cl、CH2CHCl、HCHO在通常情況下是氣態(tài)。其它常見有機物的物理性質：2010高三化學高考復習最后整理材料 化學實驗基本操作一、幾個先后：1、加熱試管時：先均勻預熱后固定位置加熱。

36、 2、制取氣體時：先檢驗裝置氣密性后裝藥品。3、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前：先檢漏。4、用排水法收集氣體時：先排凈裝置中的空氣后再收集；實驗結束后，先移出導管后再撤酒精燈。 5、用石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗氣體性質時：先用蒸餾水潤濕試紙。6、中和滴定實驗：洗凈后的滴定管先用標準液或待測液潤洗，再裝入相應的溶液；觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變時，先等半分鐘，顏色不變后判定終點；讀數(shù)時，先等片刻，后讀數(shù)。7、點燃可燃性氣體時：先驗純再點燃。8、焰色反應實驗中：每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸灼燒至無色，再做下一次實驗。9、配制一定物質的量濃度的溶液：先加蒸餾水至容量瓶刻度線下1 cm2 cm后，再用膠

37、頭滴管定容。10、藥品的稱量：先在左、右托盤上各放一張大小、質量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃容器中），再放藥品稱量；加熱后的藥品先冷卻后稱量。11、用CO加熱還原氧化銅時，實驗開始時，先通入CO趕走其中的空氣，再進行加熱；實驗結束后，先取出后端浸在液體中的導管，再通入CO至玻璃管冷卻后才能停止通入CO 。12、檢驗鹵代烴水解產(chǎn)物中的X時，需先用HNO3酸化（中和堿），再加AgNO3；檢驗淀粉水解產(chǎn)物時，要先用堿中和硫酸，再加入新制氫氧化銅或銀氨溶液；用I2檢驗淀粉時，溶液中不能有堿。二、幾個數(shù)據(jù)：1、托盤天平的標尺“0”在最左端，稱量讀數(shù)至0.1 g（分析天平讀數(shù)至0.001 g）。 2、

38、滴定管“0”刻度在上方，滴定前后分別讀數(shù)至0.01 mL 。要寫清是酸式滴定管還是堿式滴定管3、容量瓶沒有“0”刻度，讀數(shù)至0.01 mL 。但是容量瓶僅有一條刻度線即為該容量瓶標識的體積，如500 mL容量瓶，正確讀數(shù)時體積應當為500.00 mL。4、量筒沒有“0”刻度，讀數(shù)至0.1 mL （大容積可能至整數(shù)位，如1000 mL量筒讀至1 mL）。5、溫度計“0”刻度在中間位置，一般讀數(shù)至0.1 。6、常用的廣泛pH試紙使用時讀數(shù)至整數(shù)位。7、液體取用時，若沒在說明用量：一般按最少用量取，液體12 mL，固體只須蓋滿試管底部。8、滴定時指示劑的用量：12滴9、記住酸堿指示劑的變色點pH：甲

39、基橙3.14.4 、石蕊 58、酚酞 810。10、常用常數(shù)：標準狀況的溫度和壓強、標準狀況下氣體的摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)、常溫、室溫、常溫下中性溶液的pH值。12、熱化學方程式中物質要注明狀態(tài)、H單位為“kJ·mol1”、放熱為“”、吸熱為“”。三、幾個標志：1、沉淀洗滌干凈的標志：取最后一次洗滌液，檢驗其中某種離子是否存在。2、完全沉淀的標志：取上層清夜，再加沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，說明已沉淀完全。3、灼燒充分的標志：連續(xù)兩次稱量，質量差不超過0.1 g 。4、滴定終點的標志：滴加最后一滴溶液時，溶液由A顏色變成B顏色，且半分鐘內(nèi)不再變化（或且半分鐘內(nèi)不再變成A顏色）。 注 A顏

40、色、B顏色分別指滴定過程中兩種具體的顏色 四、幾個上下：1、用排氣法收集氣體時，相對分子質量大于29時，用向上排空氣法；相對分子質量小于29時，用向下排空氣法。2、分液操作時，下層液體從下面出口流出，上層液體從上口倒出。3、用水冷凝氣體時：下口進水，上口出水。4、判斷萃取后液體的位置：密度小的溶劑在上、密度大的溶劑在下。五、幾個不能1、酸式滴定管不能裝堿性溶液；堿式滴定管不能裝酸性溶液或氧化性溶液（能與橡膠反應的溶液）。2、容量瓶不能作反應容器；不能在容量瓶中溶解或稀釋溶液；不能貯存溶液，配制好即轉移到試劑瓶中。3、燒杯、燒瓶、錐形瓶不能直接加熱，要墊石棉網(wǎng)才能進行加熱。4、天平稱量藥品：不能

41、將稱量物直接放在托盤上；也不能將稱量物放在右盤上；腐蝕性藥品不能放在紙上；加砝碼不能用手拿（用鑷子夾）。5、量筒：不能作反應容器；不能在量筒中溶解或稀釋溶液。6、中和滴定的錐形瓶：不能用待測液（或標準液）潤洗。7、加熱后的坩堝、蒸發(fā)皿：不能直接用手拿，應用坩堝鉗夾取。8、化學藥品：不能用手接觸；不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味；絕不能品嘗。六、水在化學實驗中的應用：檢漏、水封、水浴、水洗、冷凝氣體、排水集氣、排水量氣、鑒別物質、吸收尾氣、便于觀察等。七、需要在儀器中塞入少量棉花的實驗：1、加熱KMnO4制O2的試管口、用粉末狀干燥劑干燥氣體時干燥管球部出口處等，目的是為了防止粉末進入導管堵塞氣

42、流通道。2、制乙炔等：防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管，影響液封。3、收集NH3等氣體：減少氣體與空氣對流，以縮短收集氣體的時間。另外，在某些特殊的實驗中，有時棉花也能起到分散試劑，增大反應接觸面的作用。八、幾種重要離子的檢驗1、Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍色鈷玻璃片)。2、NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味氣體（NH3） 。3、Fe3+ 能與 KSCN溶液反應成，變血紅色 Fe(SCN)3溶液。或能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。4、Cl 能與硝酸銀反應，生成白色的AgC

43、l沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。5、SO42 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。九、幾個?？紝嶒灢僮?、裝置氣密性檢查：原理：利用氣體熱脹冷縮的物理性質；方法：微熱法：適用于簡單裝置；液差法：適用于啟普發(fā)生器及其簡易裝置；酒精燈局部加熱法：適用于整套裝置的氣密性檢查。2、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。3、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，測出pH。檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉K

44、I試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。4、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。5、特殊試劑的存放和取用 Na、K保存在煤油中。用鑷子取，在玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放回煤油中。Li用石蠟密封保存。 白磷保存在水中。鑷子夾取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸水分。 液Br2少量液溴盛于磨口的細口棕色瓶中，并用水封。大量液溴密封于玻璃瓶中。 濃HNO3或AgNO3保存在棕色瓶中，放在低溫避光

45、處。 氨水密封，放于低溫處。 銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液、鹵水、FeSO4、Na2SO3現(xiàn)用現(xiàn)配、不宜長期放置。 一些常用危險化學品的標志，如：腐蝕品、易燃品、有毒品等。6、必須熟悉的常見的操作和方法 檢查裝置的氣密性、檢查容量瓶等儀器是否漏水； 判斷沉淀是否完全的方法：沉淀的洗滌方法：判斷沉淀是否洗凈判斷固體物質的分解是否完全； 配制銀氨溶液：配制新制Cu(OH)2懸濁液； 證明某酸是弱酸的方法：證明淀粉水解是否完全：證明溴水與不飽和烴發(fā)生加成而非取代反應： 驗證鹵代烴中的鹵素原子： 利用焰色反應進行物質的鑒別： 常用物質的分離與提純（過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、重結晶等）的適用范圍、所用儀

46、器、操作方法及注意事項。特殊試劑的存放和取用 十、重要的實驗現(xiàn)象 Cu絲、Fe絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙 H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量白煙 NH3與HCl或HNO3相遇產(chǎn)生大量的白煙 鋁箔在空氣中灼燒熔化但不滴落 Fe(OH)2在空氣中由灰白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 SO2通入品紅溶液先褪色、加熱后恢復原色，Cl2通入品紅溶液褪色后加熱不恢復 苯酚溶液中滴入FeCl3溶液呈紫色；苯酚易被氧化呈粉紅色 Fe、Al 在冷的濃H2SO4和濃HNO3中鈍化 糖類、油脂、蛋白質的特征反應和水解反應。 能使溴水褪色的物質 發(fā)生反應褪色的：烯、炔等不飽和烴（加成）、

47、苯酚（取代）、醛、鎂粉、SO2氣體（氧化反應）、NaOH溶液等。 因萃取而褪色的：CCl4、氯仿、溴苯、苯及苯的同系物等。2010高三化學高考復習最后整理材料 整理、糾錯 “基本概念、理論”知識糾錯（加描述請進行正誤判斷）1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物（不一定，如NO2）2.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫(不一定，如K、Ca、Na)3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物(不一定，如Al、HCO3-)4.原子核外最外層e-2的一定是金屬原子；(不一定，如He)5.質子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）

48、原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；6.標準狀況下，22.4 L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA7.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比8.納米材料中超細粉末粒子的直徑(1100 nm)與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級9.電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化（電泳、電離）10.油脂、淀粉、蛋白質、葡萄糖、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應11. 1 mol OH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA

49、個電子12.用1 L 1 mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒13.在HF、PCl3、P4、PCl3、BF3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構14.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強15.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強（不一定，如活性電極與惰性電極）16.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O22-為1:1；石英中只存在Si、O原子17.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60 g SiO2中含有NA個分子、3NA個原子18.同溫、同壓、同體積的兩種氣體，原子個數(shù)一定相同

50、。（不一定，如單原子分子和雙原子分子， O3）19.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L（不一定，如NO2 、N2O4間的反應）20.構成分子晶體的微粒中不一定含有共價鍵如He21.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性鍵如SiO2,金剛石22.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低如水銀Hg23.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個（CsCl？）24.有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。（如3O22O3）25.在氧化還原反應中，非金屬單質一定做氧化劑。(不一定，如H2)26.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原。（正價到0價，負價到0價）27.金

51、屬元素被還原不一定得到金屬單質。（+3價Fe+2價Fe）28.強氧化劑不一定就能與強還原劑發(fā)生氧化還原反應。（SO2用濃硫酸做干燥劑）29.氧化還原反應前后不一定有氧的得失（或氫的得失）。(實質是電子轉移)30.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應。31.放熱反應在常溫下不一定就能發(fā)生。32.反應過程中吸收熱量的反應不一定就是吸熱反應。33.升高溫度，物質的溶解度不一定變大。34.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。35.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。(MnO4-,AlO2-)36.含非金屬元素的離子不一定都是陰離子。(NH4+)37.直接由原子構成的晶體不一定就是原子晶體。38.分子空間構型均為正四面體結構的物質，其鍵角不一定都是109。28。39、熔化時需要破壞共價鍵的晶體不一定是分子晶體。40、金屬活潑性強的金屬不一定可以從對應金屬活性弱的鹽溶液中置換出該弱活性金屬。41.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不都是共價化合物.42.離子化合物不一定只含有離子鍵。43.含有金屬陽離子的晶體不一定就是金屬晶體。44.晶體中有陽離子一定就有陰離子。（不一定如金屬晶體）45.原子晶體的熔點不一定就比金屬晶體的