湖南省武岡2013屆九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元知識(shí)點(diǎn)記憶 新人教版

1、湖南省武岡三中2013屆九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元知識(shí)點(diǎn)記憶 新人教版44、物質(zhì)都是由粒子（如分子、原子、離子等）構(gòu)成的；分子和原子的基本性質(zhì)：分子和原子的體積都很小，肉眼看不見(jiàn)；分子總是不斷運(yùn)動(dòng)的，沒(méi)有靜止的時(shí)刻，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快；分子、原子間有間隔，溫度越高，分子間的間隔越大；氨在空氣中的擴(kuò)散，品紅在水中的擴(kuò)散及水在常溫下的揮發(fā)等都是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果；水受熱蒸發(fā)加快的原因是溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)時(shí)分子間的間隔較小，在氣態(tài)時(shí)分子間的距離較大；物體的熱脹冷縮的現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。45、分子不是最小的粒子，分子都是由原子構(gòu)成的。4

2、6、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身不變，只是分子間的間隔發(fā)生了變化，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變，物質(zhì)種類不變；在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身變化，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)變化，物質(zhì)種類變化。47、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子不是自然界中的最小粒子，如水的化學(xué)性質(zhì)是由水分子保持的，而其中的氫原子、氧原子不能保持水的化學(xué)性質(zhì)了，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。48、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。49、有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如不同種非金屬原子間形成化合物分子，同種原子間形成的單質(zhì)分子，如水是由水分子構(gòu)成的，氧氣是由氧分子構(gòu)成的；有

3、的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。如金屬、稀有氣體，某些固態(tài)非金屬。有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成。50、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；51、在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類一定變化；分子種類一定變化；原子種類不變化；原子個(gè)數(shù)不變化；元素種類不變化。52、將100ml水與100ml酒精混合，所得體積小于200ml。原因：分子間有間隔，混合后兩種粒子互相擠占原來(lái)的空隙。53、同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。54、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但原子不是自然界中的最小粒子。55、某物質(zhì)是由某粒子直接構(gòu)成，它的化學(xué)性質(zhì)由某粒子保持，如水是由水分

4、子構(gòu)成，水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持；鐵是由鐵原子直接構(gòu)成，鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)由氯離子和鈉離子保持；56、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，而原子不能再分。57、原子是由居于中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，但氫原子核中無(wú)中子。一個(gè)原子只有一個(gè)核。58、一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電；由于電子質(zhì)量可忽略，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量（ar）質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)59、核所帶正電荷數(shù)叫核電荷數(shù)，原子不顯電性的原因：原子核所帶正電荷

5、總數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，但電性相反。原子種類決定于質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）。60、原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為ar）：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。單位為1。 一個(gè)碳原子質(zhì)量 1/1261、在原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，但它們與中子數(shù)不一定相等。62、我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)。63、組成物質(zhì)的基本成分是元素。自然界的物質(zhì)都是由元素組成的。64、元素就是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百余種。元素種類決定于元素原子的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）。65、在地殼中元素含量較多的

6、四種依次是氧、硅、鋁、鐵。66、地殼中含量最多的非金屬元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁。生物細(xì)胞中含量最多的元素是氧?？諝庵泻孔疃嗟脑厥堑?；人體中含量最多的金屬元素是鈣；海水中含量最多的金屬元素是鈉。67、元素在自然界中有兩種存在形式：有的存在于單質(zhì)中，有的存在于化合物中。68、物質(zhì)都是由元素組成的，有的物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的；有的物質(zhì)由原子構(gòu)成的，分子又是由原子構(gòu)成的。如：水是由氫元素和氧元素組成的，水是由水分子構(gòu)成的；一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。69、水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。（） 原因：水是由水分子構(gòu)成的，不能講由原子構(gòu)成。水分子是由氫元素和氧元素組成的。（）

7、微觀粒子不能用宏觀概念描述。元素組成物質(zhì)。70、國(guó)際上統(tǒng)一采用拉丁文名稱的第一個(gè)字母來(lái)表示元素。71、默寫(xiě)三十一種元素符號(hào)及名稱名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖符號(hào)hhelibebcnofne名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣符號(hào)namgalsipsclarkca名稱溴碘錳鋇鋅銅汞銀鉑金鐵符號(hào)brimnbazncuhgagptaufe72、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)遵循一大二小，元素名稱造字有規(guī)律：金屬元素的名稱有“金”字旁，但汞例外，它是液態(tài)金屬元素；固態(tài)非金屬元素的名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素的名稱有“氣”字頭。73、元素符號(hào)的意義：表示一種元素（宏觀意義），表示一個(gè)原子（微觀意義），有的元素符號(hào)（如金屬、稀有氣體

8、、固態(tài)非金屬）還能表物質(zhì)，如“o”表氧元素、一個(gè)氧原子；“fe”表鐵、一個(gè)鐵原子、鐵元素。74、元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)（只有微觀意義），如二個(gè)氮原子2n。75、宏觀概念，只講種類，不論個(gè)數(shù)，如一種元素，許多種元素；但一個(gè)元素（），許多個(gè)元素（）。微觀粒子,既講種類，又論個(gè)數(shù)，如一個(gè)分子,許多個(gè)分子，一種分子，許多種分子。76、元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫一個(gè)族，共有7個(gè)周期、16個(gè)族。77、元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫原子序數(shù)。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。78、記憶周期表前20種元素（按順序）：氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，

9、鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。79、核外電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域叫電子層；核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。80、核外電子排布的規(guī)律，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，各電子層上的電子數(shù)不超過(guò)2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）。元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層；第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。小圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“+”表核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。81、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，還決定元素類別（即金屬、非金屬、稀有氣體元素）。82、最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電

10、子）的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬原子最外層電子一般少于4個(gè)（在1個(gè)至3個(gè)之間），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬原子最外層電子一般多于4個(gè)（在4個(gè)至7個(gè)之間，氫h、硼b例外），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)），在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。83、帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子，在離子中，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，陽(yáng)離子帶正電荷，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；陰離子帶負(fù)電荷，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。84、原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子。85、質(zhì)子數(shù)相同的原子和它對(duì)應(yīng)的離子屬同種元素，如鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素，因質(zhì)子數(shù)相同。86、金屬元素和非金屬元素之間形成的化合物是由離子構(gòu)成，如氯化鈉是由鈉離子和氯