初中化學(xué)常見的酸和堿復(fù)習(xí)

1、復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課十單元：十單元：常見的酸和堿常見的酸和堿3.掌握酸和堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程式掌握酸和堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程式1.掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2.掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學(xué)性質(zhì)掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學(xué)性質(zhì)（1分鐘）復(fù)習(xí)指導(dǎo)1（1分鐘）自學(xué)內(nèi)容：鹽酸、硫酸的性質(zhì)自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(結(jié)合筆記）自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測學(xué)生自學(xué)，教師巡視學(xué)生自學(xué)，教師巡視1（3分鐘）分鐘）1.1.濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味氣味其它其它思考題：酸物理性質(zhì)思

2、考題：酸物理性質(zhì):2.鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較指示劑指示劑1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.金屬金屬Zn+ HCl=Zn+ H2SO4=金屬氧金屬氧化物化物Fe2O3 + HCl =CuO+ H2SO4= 堿堿NaOH+HCl= NaOH+H2SO4=鹽鹽AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4=濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味氣味其它其它無色液體無色液體瓶口出現(xiàn)瓶口出現(xiàn)白霧白霧刺激性氣味刺激性氣味無色粘稠油狀液體無色粘稠油狀液體無

3、明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無味無味有揮發(fā)性有吸水性1.1.濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)有脫水性有腐蝕性自學(xué)檢測1（3分鐘）溶于水會放出大量的熱指示劑指示劑 1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.金屬金屬Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金屬氧金屬氧化物化物Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O堿堿NaOH+HCl= NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O鹽鹽AgNO3+HCl=A

4、gCl +HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl紅紅紅紅無無無無1.能使指示劑變色能使指示劑變色2.酸酸+金屬金屬=鹽鹽+氫氣氫氣3.酸酸+金屬氧化物金屬氧化物=鹽鹽+水水4.酸酸+堿堿=鹽鹽+水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)）5. 酸酸+鹽鹽=新酸新酸+新鹽新鹽酸能使石蕊變紅酸能使石蕊變紅, 能使酚酞變色能使酚酞變色條件：條件：(1)金屬指排在金屬指排在H前面的活潑金屬前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)

5、2+H2SO4=CuSO4+2H2O條件：生成物中有條件：生成物中有 或或或水或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥（學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥（3分鐘）分鐘）不不1.濃鹽酸濃鹽酸瓶口為什么有白霧？瓶口為什么有白霧？濃鹽酸特性: 揮發(fā)性 2.2. 分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？數(shù)各有何變

6、化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減少減少減小減小增加增加減小減小不變不變不變不變密封保存密封保存應(yīng)如何保存？應(yīng)如何保存？濃硫酸用途：用途：做某些氣體的干燥劑做某些氣體的干燥劑酸性干燥劑酸性干燥劑通入液面下通入液面下H2濃硫酸濃硫酸注意：長管進(jìn)，短注意：長管進(jìn)，短管出管出（長進(jìn)短出）（長進(jìn)短出）洗氣瓶洗氣瓶能干燥能干燥不能干燥：不能干燥：堿性氣體：中性氣體：中性氣體：H2、O2 酸性氣體：酸性氣體：CO2 、SO2、 HCl復(fù)習(xí)指導(dǎo)2（1分鐘）自學(xué)內(nèi)容：氫氧化鈉，氫氧化鈣的性質(zhì) 自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識（結(jié)合筆記）自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測學(xué)生自學(xué)，教師巡視學(xué)生自學(xué)，教師巡視2（3分鐘）分

7、鐘）名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性露置在空氣中的現(xiàn)象1.1.常見堿的常見堿的物理性質(zhì)物理性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較思考題：酸物理性質(zhì)思考題：酸物理性質(zhì):指示劑指示劑非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸鹽溶液鹽溶液使石蕊試液變使石蕊試液變色色 使使酚酞試液變酚酞試液變色色使石蕊試液變使石蕊試液變色色使酚酞試液變使酚酞試液變色色2.2.常見堿的化學(xué)常見堿的化學(xué)性質(zhì)：性質(zhì)：CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca(OH)2NaOH+HClCa(OH)2 + HClCuSO4+NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性露置在空氣中的現(xiàn)象火堿

8、、燒堿、苛性鈉火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固體白色固體白色固體白色固體易溶，溶解時(shí)放出大量的熱易溶，溶解時(shí)放出大量的熱微溶微溶易吸水而潮解，可易吸水而潮解，可做干燥劑做干燥劑無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象NaOHCa(OH)21.1.常見堿的常見堿的物理性質(zhì)物理性質(zhì)有有腐蝕腐蝕性性微微溶于水，水溶于水，水溶液俗稱溶液俗稱石灰石灰水水,也有也有腐蝕腐蝕性性氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較自學(xué)檢測1（3分鐘）石灰水石灰水,石灰漿，石灰乳的主要成分都是氫氧化鈣石灰漿，石灰乳的主要成分都是氫氧化鈣指示劑指示劑非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸鹽溶液鹽溶液使石蕊試液變使

9、石蕊試液變色，色，使酚酞試液變使酚酞試液變色色藍(lán)藍(lán)紅紅使石蕊試液變使石蕊試液變色色使酚酞試液變使酚酞試液變色色藍(lán)藍(lán)紅紅CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2 + 2HCl=CaCl2+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31.能使指示劑變色能使指示劑變色 2.堿堿+非非金屬金屬氧化物氧化物=鹽鹽+水水 3.堿堿+酸酸=鹽鹽+水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)）4.堿堿+鹽鹽=新堿新堿+新鹽新鹽CO

10、2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O條件條件：(1)生成物中有生成物中有 或或或水或水 (2)反應(yīng)物均可溶反應(yīng)物均可溶CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl使紫色的石蕊試液變使紫色的石蕊試液變色，使無色的酚酞試液變色，使無色的酚酞試液變色色NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥（學(xué)生討論，教師點(diǎn)

11、撥（3分鐘）分鐘）藍(lán)藍(lán)紅紅CaO + H2O Ca(OH)2制取熟石灰的原理方程式制取熟石灰的原理方程式氫氧化鈉氫氧化鈉固體固體可作某些氣體的干燥劑?？勺髂承怏w的干燥劑。生石灰（生石灰（CaOCaO）也可）也可作作干燥劑干燥劑堿性干燥劑堿性干燥劑酸性氣體酸性氣體 。如：。如：CO2 、SO2、 HCl堿性氣體：能干燥能干燥不能干燥：不能干燥： 中性氣體：中性氣體：H2、O2 通常作通常作食品干燥劑食品干燥劑復(fù)習(xí)指導(dǎo)3（1分鐘）自學(xué)內(nèi)容：H+、OH-的檢驗(yàn)自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測1)如何證明溶液呈酸性？（H+）1.取樣品，滴加紫色石蕊試液，變紅色，證明溶液呈酸性。2.用活潑

12、金屬，如鋅，鐵等；3.用金屬氧化物，如氧化鐵，氧化銅；4.用碳酸鹽，如碳酸鈉，碳酸鈣等；5.用pH試紙測pH.自學(xué)檢測自學(xué)檢測3（4分鐘）分鐘）2)如何證明某溶液呈堿性？（OH-）1.取少量溶液于試管，滴加紫色石蕊試液或無色酚酞溶液，溶液變藍(lán)色或紅色，證明溶液呈堿性。2.加CuSO4溶液（或FeCl3溶液），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）3.取少量溶液，用pH試制測溶液的pH值。 pH7復(fù)習(xí)指導(dǎo)4（1分鐘）自學(xué)內(nèi)容：NaOH、CaO的變質(zhì)問題自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測1.鑒別NaOH和Ca(OH)2分別取少量的兩種溶液于兩支試管中，分別通分別取少量的兩種溶液于兩支試管中，分別通

13、入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁的，則原溶液是入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁的，則原溶液是Ca(OH)2；無明顯變化的，則原溶液是；無明顯變化的，則原溶液是NaOH自學(xué)檢測自學(xué)檢測4：（：（3分鐘）分鐘）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O檢驗(yàn)檢驗(yàn)CO2/氫氧化鈣氫氧化鈣/熟石灰變質(zhì)熟石灰變質(zhì)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O氫氧化鈉變質(zhì)或吸收氫氧化鈉變質(zhì)或吸收CO2堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +水水物質(zhì)變質(zhì)問題分析：取少量樣品，滴加足量稀鹽酸取少量樣品，滴加足量稀鹽酸，有

14、氣，有氣泡產(chǎn)生，則變質(zhì)泡產(chǎn)生，則變質(zhì)2.鑒別NaOH和Ca(OH)2是否變質(zhì)？Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO23.生石灰（CaO）食品干燥劑鑒別干燥劑是否失效失效原因：取少量固體，加水溶解，若有放熱現(xiàn)象，取少量固體，加水溶解，若有放熱現(xiàn)象，則沒有失效；若沒有放熱現(xiàn)象，則失效。則沒有失效；若沒有放熱現(xiàn)象，則失效。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaO + H2O Ca(OH)2生石灰變質(zhì)：生石灰變質(zhì)：CaO Ca(OH)2 CaCO31.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶

15、液區(qū)別開的最簡單的方法是（的最簡單的方法是（ ）A：滴入酚酞試液：滴入酚酞試液 B：滴入石蕊試液：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液：滴入氯化鋇溶液 D：通入二氧化碳?xì)怏w：通入二氧化碳?xì)怏wB2.下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（的是（ ）A：三氧化硫：三氧化硫 B：二氧化碳：二氧化碳 C：氧化鎂：氧化鎂 D：稀硫酸：稀硫酸C當(dāng)堂訓(xùn)練：（當(dāng)堂訓(xùn)練：（15分鐘）分鐘） 3.混有少量水蒸氣的下列氣體，能用混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉氫氧化鈉固固體干燥的是（體干燥的是（ ） A A： CO CO2 2 B B： H H2 2 C C： SO S

16、O2 2 D D： HCl HClB4.下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量會減下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量會減少的是（少的是（ ）A：濃鹽酸：濃鹽酸 B：固體燒堿：固體燒堿C：大理石：大理石 D：濃硫酸：濃硫酸A5.下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4C2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO42NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O6.下列各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到下列各

17、組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到無色溶液的是（無色溶液的是（ ）A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸：氫氧化鋇溶液和稀硫酸 B：氧化銅和稀鹽酸：氧化銅和稀鹽酸 C：大理石和稀鹽酸：大理石和稀鹽酸 D：石灰水和稀鹽酸：石灰水和稀鹽酸H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O7 7. .魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是(

18、 )( )。A A. .水水 B B. .食鹽食鹽 C C. .純堿純堿 D D. .食醋食醋純堿純堿: :碳酸鈉碳酸鈉C C8.下列溶液下列溶液pH最大的是（最大的是（ ）A10KOH B. 20KOH C10HCI D. 20HClB B9.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是（ ）A. 向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大C. 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去D.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH7B10.向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關(guān)溶液pH和滴入稀

19、H2SO4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（ ）D11.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（ ）B12.為探究為探究CO2和和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：種實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：(1)選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：象為： 。產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的

20、原因：。產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因： 。(2)某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是：是： 。(3)在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2和和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?？隙òl(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 氣球脹大氣球脹大3可能使水與二氧化碳反應(yīng)和二氧化碳溶于水使壓強(qiáng)減小可能使水與二氧化碳反應(yīng)和二氧化碳溶于水使壓強(qiáng)減小NaOH與與CO2反應(yīng)反應(yīng)壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小 取少量的反應(yīng)后的溶液滴入鹽酸，取少量的反應(yīng)后的溶液滴入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明若有氣泡產(chǎn)生，證明證明證明CO2和和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?？隙òl(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 （2）物理方

21、法：小明同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法） 。13：實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和氯化鈉溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題：（1）化學(xué)方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類別的試劑進(jìn)行區(qū)分（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）。所選試劑所選試劑實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 及及 結(jié)結(jié) 論論方法一方法一方法二方法二有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無氣泡產(chǎn)生的是氯化鈉溶液 CuO 能使CuO溶解，溶液變藍(lán)的是鹽酸，無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液 鋅粒

22、 用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體出現(xiàn)的原樣品是氯化鈉溶液，沒有白色固體出現(xiàn)的原樣品是稀鹽酸。 14.在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將_ 滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） _ （4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。NaOH + HCl = NaCl + H2O 氫氧化鈉溶液NaCl、HCl紅15.實(shí)驗(yàn)室用大理石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后

23、，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_該反應(yīng)的基本類型是_ 小文和小明對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：小文說：因?yàn)槠績?nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸。小明不完全同意小文的說法,請你說出小明的理由 _ 按小明的猜想,寫出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能 _ 請你選擇其中一種情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，完成下列探究報(bào)告：猜想猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2復(fù)分解反應(yīng)如果鹽酸過量，剩余固體可能完全是雜質(zhì)。CaCl2和HCl或CaCl2氯化鈣和鹽酸取少量，加石蕊試液 紫色石蕊試液變紅,有鹽酸和氯化鈣生石

24、灰變質(zhì)分析1. 取固體溶于水，有放熱現(xiàn)象，溶液變渾濁，則固體中含有 向中混合液中滴加稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生，固體中含有 結(jié)論：固體中一定有 可能含有2. 取固體溶于水，沒有放熱現(xiàn)象，則固體中沒有 取中混合液滴加酚酞，若溶液變紅，則固體中含有向中反應(yīng)液滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體中含有結(jié)論：固體中一定含有 一定沒有CaOCaCO3CaOCa(OH)2CaCO3 CaO、 CaCO3Ca(OH)2 Ca(OH)2 、CaCO3CaO3.某同學(xué)取生石灰樣品，加水，再滴加無色酚酞，變紅色，該同學(xué)得出：樣品中一定含有Ca(OH)2，該說法是否正確，為什么？不正確。生石灰和水反應(yīng)會生成不正確。生石灰和水反應(yīng)會生成Ca(OH)2，也能使無色酚酞變紅，也能使無色酚酞變紅2.鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較指示劑指示劑1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.1.使石蕊試液變使石蕊試液