教案：物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1、 化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第三課時） 藍田縣城關(guān)中學(xué) 野 帆第2節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第3課時 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 藍田縣城關(guān)中學(xué) 野 帆一、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能: a、理解并能初步使用物質(zhì)的量濃度的概念。 b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。 c、了解物質(zhì)的量濃度在生產(chǎn)、生活中的使用。 水平與方法:a、通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。b、通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。 c、通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高使用比較、歸納、推理的水平。 情感態(tài)度與價值觀:a、在相互交流與評價

2、中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。b、注重與物質(zhì)的量濃度相關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗感受化學(xué)科學(xué)對當(dāng)代社會發(fā)展的重要意義。c、通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。二、教學(xué)重點、難點 教學(xué)重點:理解并能初步掌握物質(zhì)的量濃度的概念。 教學(xué)難點:在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。三、教學(xué)方法 引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)的探究式教學(xué)模式，討論法、對比異同法，示例及練習(xí)法、評價回饋法等。五、教學(xué)過程【展示 】出示三瓶物質(zhì)的量濃度不同的CuSO4溶液?！咎釂枴咳克{色溶液可能是什么溶液？【學(xué)生觀察后回答】可能是CuSO4溶液?！窘M織探究】溶液的顏色深淺的原因

3、?！咎骄拷Y(jié)論】由于它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的，顏色深；質(zhì) 量分?jǐn)?shù)小的，顏色淺?！咎釂枴渴裁词侨苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【回答】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來表示的。 0.02 mol/LCuSO4溶液【展示】請同學(xué)們看這個細口瓶標(biāo)簽上注有什么內(nèi)容？0.008 mol/LCuSO4溶液【學(xué)生探討】0.02 mol/L，0.008 mol/L表示什么？【回答】濃度【創(chuàng)設(shè)情境】表示溶液組成的方法并不止溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個種，同學(xué)們，看看咱們收集到的各種飲料瓶，這里又是如何表示溶液的組成？【投影】生活中的各種飲品，比如:娃哈哈營養(yǎng)快線，水溶C100，娃哈哈AD鈣奶，橙汁，紅星二鍋頭，血液檢測

4、單等內(nèi)容，共同觀察溶液的組成方法。【引入探究】在許多場合，取用液體時，為了操作方便，一般并不稱取它的質(zhì)量，而是量取它的體積。今天我們就要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法物質(zhì)的量濃度。像這樣表示溶液濃度的方法在科研實驗中醫(yī)療檢測中更常用。自主探究一:物質(zhì)的量濃度的概念【學(xué)生探究】給學(xué)生幾分鐘時間看書，獲取重要的信息，用筆畫出來?！究偨Y(jié)并板書】一、物質(zhì)的量濃度1.概念:單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。 強調(diào):a.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量來表示。b.體積是溶液的體積。并用紅色粉筆做標(biāo)注。 2.數(shù)學(xué)表達式:CB = nB/VB（aq） 單位:mol/L mol/m3

5、1mol/L=mol/m3【學(xué)生分析】0.02 mol/LCuSO4溶液的含義？ 例1.將4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？ 教師引導(dǎo)規(guī)范完成?！緳z驗新知】試著計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度: 1.40gNaOH固體溶于水中,配成體積為1L的溶液； 2.40gNaOH固體溶于1L水中,配制成的溶液。 學(xué)生會提出第二題因卻條件而無法計算。教師再次強調(diào)物質(zhì)的量濃度的概念?！颈容^】物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)它們之間有什么異同點？請同學(xué)們自制表格來實行比較。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度異1 溶質(zhì)以質(zhì)量表示以物質(zhì)的量表示 溶液以質(zhì)量表示 以體積表示異2單位1 mol/L同 都表示

6、溶質(zhì)和溶液的相對比值【學(xué)生分析討論】 溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液體積物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量【教師提問】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與所取溶液的質(zhì)量的多少有無關(guān)系？物質(zhì)的量濃度與所取溶液體積的多少有無關(guān)系？【學(xué)生分析】取出某溶液的任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度保持不變。 比喻:廚師要知道湯的味道，只需要嘗一勺即可！自主探究二:物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 計算:已知某NaOH溶液的密度為1.2g/ml,其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 學(xué)生分析，小組討論，展示結(jié)論，教師點評！【學(xué)生推導(dǎo)】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算的一般關(guān)系

7、式：給出：假設(shè)溶液的體積為1L，溶液的密度為pg/ml，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 【學(xué)生】小組代表展示成果推導(dǎo)過程 C=1000pw/M p單位：g/ml C單位：mol/L【結(jié)論】 【鞏固提高】1. 1 mol/L 100mL FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量是_2.下列溶液中NO3-的濃度與100mL1 mol/L Fe(NO3)3溶液中的NO3-的濃度相等的是：( ) A200mL1.5mol/L Mg(NO3)2溶液   B200mL1.5 mol/L KNO3溶液 C50mL3 mol/L KNO3溶液      D3

8、00mL1 mol/L HNO3溶液3.一種NaOH溶液的濃度為cmol/L, 密度為g/ml,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )A B.  C.  D. 4.下列說法正確的是（ ）  A將3 mol CuSO4溶于1 000 g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 3 mol/L。 B.將4 mol NaOH溶于適量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L。 C將2 mol KCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。 D.在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,則取出溶液的濃度為1 mol/L。 【學(xué)生歸納】（1） 單位體積溶液不是單位體積溶劑，也不是1 000 g溶液。（2）溶質(zhì)B的物質(zhì)的量不是溶質(zhì)質(zhì)量。（3）取出某溶液的任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度保持相同。但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同?！緦W(xué)生小結(jié)】學(xué)生試著小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)到的主要內(nèi)容，教師點評！ 【板書】一