初三化學原子的構(gòu)成同步練習及答案

1、初三化學原子的構(gòu)成同步練習及答案第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 1 原子的構(gòu)成5 分鐘訓(xùn)練 ( 預(yù)習類訓(xùn)練，可用于課前 )1.原子是 中的最小粒子，是指在中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由 、 和 三種粒子構(gòu)成的。思路解析 : 本題考查原子的概念和基本組成。答案：化學變化 化學反應(yīng) 質(zhì)子 中子 電子2. 構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子 電子 原子核質(zhì)子 中子(1) 電性和電量(2) 相對質(zhì)量思路解析：本題考查原子的結(jié)構(gòu)、組成和各種粒子的帶電性質(zhì)答案： (1) 負電 一個單位負電荷正電 一個單位正電荷不帶電(2)1/1 836 1 13. 已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子( 或中子 )

2、 質(zhì)量的 1/1836，所以在科學上計算原子的質(zhì)量時只計算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量氫 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16鈉 11 12 11 23鐵 26 30 26 56鈾 92 146 92 238通過此表，可總結(jié)出在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。還能總結(jié)出：(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。思路解析 : 總結(jié)的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出一個規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);

3、原子核內(nèi)不一定都有中子 ; 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類; 核外電子總數(shù)可間接推理原子種類答案：(1) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(2) 原子核內(nèi)不一定都有中子(3) 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)(4) 質(zhì)子數(shù)決定原子種類(5) 由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類( 任填四個即可)10 分鐘訓(xùn)練 ( 強化類訓(xùn)練，可用于課中 )1. 俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為 114 的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為 289 ，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是 。思路解析：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為 289-11

4、4=175 ， 中子數(shù)與電子數(shù)之差為 175-114=61 。答案： 612. 化學變化中的最小粒子是( )A. 原子 B. 分子 C. 質(zhì)子 D. 中子思路解析：化學變化的宏觀特征是有新物質(zhì)生成，而其微觀本質(zhì)是在化學變化中分子被破壞變成原子，原子重新組合的過程，也就是說在化學變化中分子可分而原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子。答案： A3. 已知 1 個 C-12 原子的質(zhì)量為 akg ，則實際質(zhì)量為 b kg 的另一種原子的相對原子質(zhì)量為 ( )A.12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg思路解析：根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，此題中相對原子質(zhì)量標準為a kg1/12

5、 ，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為 :b kg/(akg1/12)=12b/a 。相對原子質(zhì)量的單位是1，常省略不寫。答案：B4.2N 表示 ( )A. 兩個氮元素B. 兩個氮原子C. 兩個氮分子D. 氮氣思路解析 : 本題考查元素符號的基本意義。 N 可表示氮元素，也可以表示氮原子。答案： B5 .已知莫原子的實際質(zhì)量為Mg,又知碳原子的質(zhì)量為N g ,則該原子的相對原子質(zhì)量為 ( )A. B. C. D.思路解析 : 根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，原子的相對原子質(zhì)量等于一個該原子的質(zhì)量，與 1個？C12原子質(zhì)量的1/12相比較得到的。答案： A6 . 某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質(zhì)子數(shù)為

6、 86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（ ）A.50 B.86 C.136 D.222思路解析：此題考查對原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)中粒子數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) （ 電荷等量關(guān)系 ） ，相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（ 質(zhì)量等量關(guān)系 ） 。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為 86，則原子核外電子數(shù)為 86; 又由于中子數(shù)為136 ，則相對原子質(zhì)量為222 。答案： B快樂時光以往學校開運動會，總要在比賽期間念一些順口溜以活躍氣氛。比如百米跑道不算長，運動員兒意氣揚等等。一次，聽到有順口溜如下：小小標槍尖又尖，拿在手里掂一掂。

7、哧的一聲飛出去，只看見彎彎的月兒藍藍的天30 分鐘訓(xùn)練 （ 鞏固類訓(xùn)練，可用于課后 ）1. 下列說法正確的是（ ）A. 原子不能再分B. 原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C. 相對原子質(zhì)量只是一個比，沒有單位D. 原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化學反應(yīng)中，而在原子核變化中，原子可以再分，故A 不正確。除有一種氫原子核是由一個質(zhì)子而無中子構(gòu)成之外，其他原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成， B 不正確。相對原子質(zhì)量有單位，單位為1, 一般不寫，C不正確。物質(zhì)可以由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子則由原子構(gòu)成，故 D正確。2. 下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）A.

8、原子是不能再分的粒子B. 一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C. 一切原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成D. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)思路解析：原子在化學變化中不可分，但在其他變化 （ 核反應(yīng)） 中可以再分， 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的， 所以 A不對。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如銅、鋁、汞等，所以B 不對。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是氫原子的原子核內(nèi)沒有中子，所以 C不對。原子呈電中性決定了質(zhì)子數(shù)必須等于核外電子數(shù)，所以D對。答案： D3 .（ 經(jīng)典回放 ）英國科學家道爾頓最先確立了原子學說，他的中心論點主要有：原子是不能

9、再分的粒子；原子是微小的實心球；同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學實驗表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的是( )A. B. C. D. 思路解析： (1) 原子是可以再分的，且并不是實心球;(2) 由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如？C12和C14,原子核內(nèi)均有6個質(zhì)子，前者原子核中有6 個中子，后者原子核中有8 個中子。答案：D4 . 神舟五號不僅將楊利偉送上太空，實現(xiàn)了億萬中國人的夢想，同時還承擔著其他的科研任務(wù)。比如探索

10、宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會發(fā)生湮滅現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。 正電子、 負質(zhì)子等都是反粒子。 它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是( )A. 由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成B. 由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成C. 由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成D. 由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成思路解析：根據(jù)所給信息，反氫原子是由 1 個反質(zhì)子和反電子構(gòu)成的，反質(zhì)子帶一個單位負電荷，反電子帶一個單位正電荷。答案： BE. (2019 福建福州中考)

11、根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法錯誤的是( )A. 鈉原子核外有3 個電子層B. 鈉原子在化學反應(yīng)中容易得到電子C. 鈉原子最外層只有一個電子D.鈉原子的核電荷數(shù)為11思路解析：鈉原子的最外層電子數(shù)為 1，在化學反應(yīng)中易失去 1 個電子，使次外層變?yōu)?8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案： B6 .( 經(jīng)典回放 )為形象展示水分解的微觀過程，某同學制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分的粒子是( )思路解析：用直觀模型展示微觀粒子，讓學生從宏觀的角度感受化學變化的微觀世界。因為一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，結(jié)合所示模型分析，可知 D 模型表示一個水分子，進而推

12、由 A表示一個氧分子，B表示一個氫分子，C表示一個氧原子、兩個氫原子。又因為在化學反應(yīng)中，分子可分，原子不能再分，所以水分解過程中不能再分的粒子應(yīng)是C選項展示的原子。答案： C7 .碳12原子的質(zhì)量為1.99310-26 kg,莫原子的相對原子質(zhì)量是 80 ，則該原子的實際質(zhì)量是kg 。思路解析：本題考查的是原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量關(guān)系的計算。解題的關(guān)鍵是要搞清原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量二者的區(qū)別和聯(lián)系。(1) 相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，而是一個比值。(2)相對原子質(zhì)量的標準是一個C12原子質(zhì)量的1/12 ,其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值就是該種原子的相對原子質(zhì)量。C-12 原子質(zhì)量的

13、 1/12=1.93310-26 kg/121.6610-27 kg某原子的相對原子質(zhì)量為 80 ，則該原子的質(zhì)量為：1.6610-27 kg80=1.32810-25 kg答案： 1.32810-258. 原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小， 其半徑約為原子半徑的十萬分之一， 因此， 相對而言，原子里有很大的空間。粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子。1911 年，科學家用一束平行高速運動的粒子轟擊金箔時( 金原子的核電荷數(shù)為79，相對原子質(zhì)量為197) ，發(fā)現(xiàn)三種實驗現(xiàn)象：(1) 有一小部分粒子改變了原來的運動路徑, 原因是粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。(2) 大多數(shù)粒子不改變原來的運動方向，原因是(3) 極少數(shù)粒子被彈了回來，原因是思路解析：此題為信息給予題，考查對原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的微觀理解程度。該題命題靈活、新穎。原子中原子核所占體積極小，其半徑約為原子半徑的