2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)課時練33分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、基礎(chǔ)課時練(三十三)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2 1. (2016 江蘇卷)Zn(CN)4在水溶液中與 HCHO生如下反應(yīng):2 +2 +4HCH9- Zn(CN)4+ 4H + 4H2O=Zn(H2O)4+ 4HOC2CN(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 _(2)1 mol HCHO 分子中含有(T 鍵的物質(zhì)的量為(3)HOCHCN 分子中碳原子軌道的雜化類型是 _mol。HOC2CN的結(jié)構(gòu)式(4) 與O 分子互為等電子體的陰離子為(5)Zn(CN)42中 Zn2+與 CN 的 C 原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN) ”廠的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為答案：(1)1s22s22p63s23p63d10

2、(或Ar3d10)3(2)3(3)sp 和 sp 雜化NH2CN2. (2018 百色模擬)構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn) 282C，沸點(diǎn) 315C,在 300C以上易升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有(2)氫鍵作用常表示為“A HB”，其中A、B 為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子，如_ (列舉三種)。X、Y 兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，兩者物理性 質(zhì)有差異的主要原因是 。代號結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g(25C)熔點(diǎn)/c沸點(diǎn)/cX0.245100Y01.7114295

3、3 鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑一一抗壞血酸鈣的組成為Ca(CHO)2 4H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括(填字母)。A.極性共價鍵B.離子鍵C.非極性共價鍵D.配位鍵CH=C!2CHCH- HCHO9 種分子均能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是。這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是_ (填序號)。(2)N、O F X 物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y 物質(zhì)形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大(3)ABCD (4)n鍵3.(2018 曲阜師大附中模擬)在人類文明的歷程中，許多物質(zhì)發(fā)揮過重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅

4、、富勒烯、含鉻物質(zhì)等。(1)_Fe3+在基態(tài)時，價電子排布式為 _KNO3中 NQ 的立體構(gòu)型為_ ，寫出與 NQ 互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：_。(3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是;組成答案：(1)極性共價鍵、范德華力富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)能與氯氣反應(yīng)形成分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為 _ 。GoCIio分子，1 mol C60C110JJ H匕陋分子結(jié)構(gòu)為。4中 CN、o 三種元素的第一電離能由大至y小的順序是 _ O C (4)65CrCI2(H2O)4+4. (2018 合肥檢測)過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。(1) 過渡

5、金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d 軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為 d0或 d10排布時，無顏色；為 d1d9排布時，有顏色，如Co(HQ)62+顯粉紅色，據(jù) 此判斷，Mn(H2O)62-_(填“有”或“無”)顏色。(2) 現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵簡稱 PFS 化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)3njm,n5,n10在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是 _(填序號)。A. PFS 中鐵顯+ 3 價B.鐵原子的價電子排布式是3d64s2C. 由 FeSO 溶液制 PFS 需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程D.由下表可知?dú)鈶B(tài) Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)MrT 再

6、失去一個電子難 =.丿元糸MnFe電離能I1717759一 1(kJ mol )I21 5091 561I33 2482 957(3)鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用。 現(xiàn)有鉻(川)與甲基丙烯酸根的配合物為Cr2(ClTz=CC00)aCl4* 61Ta0叫1該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有 _。2該化合物中一個 Cr 的配位數(shù)為 _ 。3甲基丙烯酸分子中 C 原子的雜化方式有 _。4等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與 H2O 分子互為等電子體的微粒是_(填一種即可)。5與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是(填元素

7、符號)。為。5答案：(1)有(2)D(3)配位鍵、共價鍵、離子鍵 632一sp 和 sp H2S 或 NHK、Cu5. (2018 太原檢測)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。6(1)某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。1石蕊分子所含兀素中，第一電離能由小到大的順序是 _ ，基態(tài)原子 2p 軌道有兩個成單電子的是_(填元素符號)；由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價陽離子是 _ (填化學(xué)式)。2該石蕊易溶解于水， 分析可能的原因是 _(2)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。1NF3可由 NH 和 F2在 Cu 催化劑存在下反應(yīng)直接得到：Cu4NH3+ 3F2=NE+ 3NHF上述化學(xué)方程式中的

8、5 種物質(zhì)含有下列化學(xué)鍵類型中 _ 種。a.極性共價鍵b .非極性共價鍵c.離子鍵d.配位鍵 e.金屬鍵 f .b鍵 g.n鍵 h.氫鍵2NF3與 NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是答案： CvH O N H, NH 中共用電子對更偏向 F,排斥力小于 NH6. (2018 煙臺模擬)X、Y、Z、W Q R 六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，丫、Z、W 分別與 X 形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和 V 形，Q 的各級電離能如下表， W 與 R 是同族元素。QIiI2I3I4I5電離能/(kJ mol )4964 5626 912

9、9 54313 353回答下列有關(guān)問題：(1) Q 原子基態(tài)時的電子排布圖為 _。(2) 化合物 X2W的電子式為_ ，化合物 XYZ 的分子中含有b鍵和n鍵的個數(shù)比為_ 。(3) 相同條件下，YWA RW 兩者在水中的溶解度較大的是 _ (寫分子式)，原7因是_8只跟分子中的鍵角為 _,RWT分子的立體構(gòu)型是 _形。(5)X、Z、W 三種元素所形成的常見離子化合物的化學(xué)式為 _ , YW 中的化學(xué)鍵類型為 _(填“極性”或“非極性”)共價鍵，根據(jù)等電子原理，指出與 YW 互為等電子體且含有 Z 原子的微粒有 _(寫一種即可)。解析：Z 的基態(tài)原子核外有三個未成對電子，則 Z 為 N,氨分子空

10、間構(gòu)型為 NH,則 X 為 H,根據(jù)原子序數(shù)依次增大，都為短周期主族元素以及Y、W 和 H 原子結(jié)合構(gòu)成空間構(gòu)型可知，Y 為 C, W 為 O, W 與 R 同主族，貝 U R 為 S,根據(jù) Q 的各級電離能數(shù)值的變化情況，有 突變說明電子層發(fā)生改變，推知Q 最外層有 1 個電子，則 Q 為 Na。ss ss fwwi m答案：(1)16 2s邛 九+ + II : o : 0 : II(2) 1：1(3)SO2SQ 和 H2O 均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知SQ 在水中的溶解度較大(4)120 三角錐(5)NH4NQ 極性 N27. (2018 吉林聯(lián)考)A、B、CD E、F 為元素周期

11、表前四周期的元素，原子序數(shù)依次 增大。A 元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B 原子核外 p 軌道上有 1 對成對電子，D 元素的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，C 與 B 同主族，A 與 F 同主族，D 與 E 同族?；卮鹣铝袉栴}：(1) A、B、C 第一電離能由大到小的順序?yàn)?_ (用元素符號表示)。(2) B 與 C 形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是 _(填化學(xué)式)；該分子中心原子的雜化類型為 _ 。(3) A、C 元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4 的酸是_ (填化學(xué)式，下同)；酸根呈平面三角形的酸是 _。(4) E 和 F 形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化

12、合物的化學(xué)式為物形成的 1 ： 1 ： 1：5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO 溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，O;F 的配位數(shù)為9;Dn+的基態(tài)電子排布式為解析：A、B C、D、E、F 為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。 A 元素的滴加 BaCb 溶液無現(xiàn)象，則該配合物的化學(xué)式為;n值為10單質(zhì)是空氣的主要成分， 則 A 為 N 元素； B 原子核外 p 軌道上有 1 對成對電子， 外圍電子排 布為 2s22p4，處于第WA族，由于 C 與 B 同主族、A 與 F 同主族，F(xiàn) 的原子序數(shù)大于 C,則 F、 C 不能處于同周期，F(xiàn) 應(yīng)處于 C 的下一周期，則 B、C、F 分別為二、三

13、、四周期，故 B 為 0 元素、C 為 S 元素、F 為 As元素；D 與 E 同族，DE 原子序數(shù)大于價電子數(shù)為 (2 + 8 + 8)+2=9，貝UD 為 Co,故 E 為 Ni。(2)B 與 C 形成的二元化合物有 SO、SO, SO 分子中 S 原子價層電子對數(shù)為 2+ 1 = 3,6-2X2孤電子對數(shù)為=1，則分子構(gòu)型為 V 形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子；SQ 分子中 S 原子價層電子對數(shù)為 3+ 0 = 3,孤電子對數(shù)為6-|X3= 0,分子構(gòu)型為平面三2角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，S 原子采取 sp 雜化。(3)A、C 元素形成的常見含氧酸為

14、HN HSO、SQ, HNO 中 N 原子價層電子對數(shù)為 36+22X4子對數(shù)為 4+2=4,沒有孤電子對，硫酸根為正四面體結(jié)構(gòu)。(4)E 為 Ni、F 為 As,由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有2 個 As 原子，含有 Ni 原子數(shù)目為1 18X8 + 4X4 = 2,故該化合物的化學(xué)式為 NiAs ; As 原子與周圍的 6 個 Ni 原子相連(等距且最近)，As 原子的配位數(shù)為 6。(5)C(S)的最高價含氧酸根為 SO-, A(N)的簡單氫化物為 NH, 由 Con+、Br、SO-、NH 形成的 1 ： 1 ： 1：5的某配合物，由電荷守恒可知n= 3, CoT 為 虜+，向該配合物的溶液中滴加AgN O 溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCL 溶液無現(xiàn)象，說明 SO-在內(nèi)界，Br為配合物的外界，所以該配合物的化學(xué)