2019版高考化學總復習第6章化學反應與能量微專題強化突破12電化學串聯裝置的兩大模型專題集

1、微專題強化突破12電化學串聯裝置的兩大模型* 專題束訓一、選擇題1.如圖用氫氧燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為惰性電極），下列說法正確的是（）KOH解裁N旳5仏溶液甲池乙池選項甲池乙池A放電過程中 KOH 濃度不變滴加酚酞試液 d 極區(qū)域溶液先變紅BOH 移向 a 電極OH 移向 d 電極Ca 電極消耗 2.24 L H 2 時（標準狀況）C 電極生成 1.12 L O2（標準狀況）Da 電極反應：1-2 2e =2Hd 電極反應：4O 4e =Of+ 2H2O解析：選 Co甲池中 a 電極為負極，b 電極為正極，乙池中C電極是陽極，d 電極是陰極, 而放電過程中會產生水，氫氧化鉀的濃度降低，故A

2、 錯誤。甲池中氫氧根離子移向a 電極，乙池中氫氧根離子移向 C 電極，故 B 錯誤。a 電極消耗 2.24 L 的氫氣轉移 0.2 moI 電子，則 C 電極生成0.05 mol 氧氣，即 1.12 L（標準狀況），故 C 正確。a 電極是氫氣失電子但是為堿 性環(huán)境，故書寫錯誤，d 電極應該進行的是還原反應，故D 錯誤。2.某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、 B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當 K 閉合時，Y 極上產生黃綠色氣體。下列分析正確的是（）A. 溶液中C（A+）減小B. B 極的電極反應：B 2e_=ETC. Y 電極上有 CI2產生，發(fā)生還原反應D. 反應初期，X 電極

3、周圍出現白色膠狀沉淀解析：選 D。根據 Y 極有黃綠色氣體生成，Y 極電極反應為 2CI 2e=Cl2T，發(fā)生氧化反應， 即 Y 為電解池的陽極， B 為原電池的正極， A 為原電池的負極， 故 A 極的電極反應為 A 2e=A，c-fl ITd04液As洛溶液中C（A2+）增大，A、C 錯誤；B 極為正極，發(fā)生還原反應，B 錯誤；右邊 U形管中最初為電解 AICI3溶液，X 電極為 J 放電，C（H+）減小，c（OH）增大，且 AI3+移向 X 極， 因此會產生 AI（OH）3白色膠狀沉淀，D 正確。33.鉛蓄電池的工作原理為Pb+ PbO+ 2H2SQ=2PbSOH2fO,研讀下圖，下列判

4、斷正確A.K 閉合時，d 電極的電極反應式： PbSQ 2e-=Pb+SQB. 當電路中通過 0.2 mol 電子時，1中消耗的 HSQ 為 0.2 molC. K 閉合時，n中 SO向 c 電極遷移D.K 閉合一段時間后，n可單獨作為原電池，d 電極為負極解析：選 B。根據圖示，K 閉合時，1為原電池，a 為正極，b 為負極；n為電解池，c 為陰極，d為陽極。d 發(fā)生氧化反應：PbSQ 2e+ 2H2Q=PbO 4H+ sQ，A 項錯誤；根據 鉛蓄電池的總反應知，電路中轉移0.2 mol 電子時，1中消耗 0.2 mol H2SQ, B 項正確；K閉合時，n中 SQ向陽極(d 極)遷移，C

5、項錯誤；K 閉合一段時間后，c 電極析出 Pb, d 電極析出 PbQ，電解質溶液為 H2SQ 溶液，此時可以形成鉛蓄電池，d 電極作正極，D 項錯誤。4 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,通過電解生成 Fe(QH)3膠體，Fe(QH)3膠體具有吸附作用,A.石墨電極上發(fā)生氧化反應B. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇C. 根據圖示，物質 A 為 CQD. 甲烷燃料電池中 cQ向空氣一極移動解析：選 CoA 項，甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極是負極，與負極相連的石墨電極是 陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應，錯誤；B 項，乙醇是非電解質，不能增強污水的導電能力，即保持污水的 p

6、H 在 5.06.0 之間,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是bc)空豈A+U2O4錯誤；C 項，根據圖示，甲烷燃料電池中用熔融碳酸鹽作電解質，所以正極反應為2CQ+ Q+ 4e=2C(Q，物質 A 為 CQ,正確；D 項，在燃料電池中，陰離子移向負極，所以CQ向甲烷一極移動，錯誤。5.如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中 X 為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是()5純鋼n n firnA. 反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe2e_=F+C.通入氧

7、氣的一極為負極，發(fā)生的電極反應為Q+ 4e+ 2HbO=4OHD. 反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變解析：選 A。甲裝置為甲醚燃料電池，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，為電池的正極,通入甲醚的一極為電池的負極；乙裝置為電解飽和氯化鈉的裝置，Fe 電極為陰極，C 電極為陽極，丙裝置為電解精煉銅的裝置，粗銅為陽極，純銅為陰極。A 項，乙裝置中鐵電極反應2H+ 2e=Hf，所以反應一段時間后，裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)，正確；B 項，乙裝置中鐵電極反應為 2H+ 2e=Hf，錯誤；C 項，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，為原電 池的正極，發(fā)生的電極反應為Q+ 2H2O+ 4e_=4OH,錯誤

8、；D 項，丙裝置中，粗銅極除了銅發(fā)生氧化反應外，活動性在銅前面的金屬也要反應，但是在純銅極，除銅離子被還原外，沒 有其他離子能被還原，根據得失電子相等，可知硫酸銅溶液濃度減小，錯誤。6假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是（）酣猷+炮利瀏倉 稀暁臟CuChiSABC選 A。當 K 閉合時，B 裝置構成原電池，在電路中作電源，整個電路中電子的流動B 裝置中消耗 H+, pH 變大，A 裝置中相當于電解pH 不變。KOH溶槪忸利氯化鈉溶液甲乙血粗CuA.當K 閉合時,A 裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源B.當K 斷開時,B 裝置

9、鋅片溶解，有氫氣產生C.當K 閉合后, 整個電路中電子的流動方向為T；T；T；TD.當K 閉合后,A、B 裝置中 pH 變大，C、D 裝置中 pH 不變解析:方向為T；T；T；T;飽和食鹽水，pH 變大；C 裝置中相當于在銀上鍍銅,pH 不變；D 裝置中相當于銅的電解精煉,按酸樹溶丙CuCu6、非選擇題7.在如圖所示的裝置中，若通直流電5 min 時，銅電極質量增加2.16 g。試回答下列問題。X電竦YPtPlPlPlCu.IIr-_匚.ktJ.-曲勝蔽S50潴很、陶SO滯液AgNO膵亞ABC電源中 X 電極為直流電源的 _極。（2）_ pH 變化：A:（填“增大” “減小”或“不變”，下同_

10、），B,C_ 。（3）通電 5 min 時，B 中共收集 224 mL（標準狀況下）氣體，溶液體積為 200 mL,則通電前 CuSQ 溶液的物質的量濃度為 _（設電解前后溶液體積無變化）。（4）若 A 中 KCl 足量且溶液的體積也是_200mL，電解后，溶液的 pH 為（設電解前后溶液體積無變化）。解析：（1）三個裝置是串聯的電解池。電解AgNO 溶液時，Ag+在陰極發(fā)生還原反應變?yōu)锳g,所以質量增加的銅電極是陰極，則銀電極是陽極，Y 是正極，X 是負極。（2）電解 KCl 溶液生成 KOH 溶液 pH 增大；電解 CuSO、冷 SQ 溶液，生成 HSO,溶液 pH 減?。浑娊?AgNO

11、溶液，銀為陽極，不斷溶解，Ag+濃度基本不變，pH 不變。（3）通電 5 min 時，C 中析出 0.02mol Ag，電路中通過 0.02 mol 電子。B 中共收集 0.01 mol 氣體，若該氣體全為氧氣，則電 路中需通過0.04 mol 電子，電子轉移不守恒，因此， B 中電解分為兩個階段，先電解CuSO溶液，生成 O,后電解水，生成 Q 和 H2, B 中收集到的氣體是 Q 和 H2的混合物。設電解 CuSQ 溶液時生成 Q 的物質的量為x，電解 HO 時生成 Q 的物質的量為y,則 4x+ 4y= 0.02 mol（電 子轉移守恒），x+ 3y= 0.01 mol（氣體體積之和），解得x=y= 0.002 5 mol ，所以n（CuSO）=2X0.002 5 mol=0.005m