高中化學(xué)----化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率例題和解答

1、第九章化學(xué)平衡課時(shí)作業(yè)23化學(xué)反應(yīng)速率據(jù)時(shí)作業(yè)堂堂清時(shí)間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(15X4分=60分)1 .通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于 人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A13CD【解析】 A項(xiàng)是防止Fe被氧化；B項(xiàng)是增加橡膠的耐磨性能；D項(xiàng)碳的活性較低,不易被腐蝕；C項(xiàng)加快了空氣的流動(dòng)使碳和氧氣充分反應(yīng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮?C已知起始時(shí)氨氣的物()2 . (2010如皋質(zhì)檢)氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。質(zhì)的量為4 mol,5秒末為2.4 mol,則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為

2、A. 0.32 mol/(L s) B. 0.16 mol/(L s) C. 1.6 mol/(L s) -D. 0.8 mol/(L s) -【解析】化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化來表示，其中“單位時(shí)間“單位時(shí)間”只考慮氨D;若將反應(yīng)速率誤認(rèn)和“物質(zhì)濃度的變化”兩個(gè)因素必須同時(shí)考慮， 缺一不可。若忽略了氣的物質(zhì)的量的變化，會(huì)誤選 C;只考慮氨氣的濃度的變化，會(huì)誤選為是以單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化來表示，會(huì)誤選4-2.4A。正確的計(jì)算是：v(NH3)=T= 0.16 mol/(L s) -【答案】 B3.反應(yīng)A + 3B2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A) =

3、0.15 mol (L- s)1、v(B) = 0.6 mol (L s) 1、v(C) = 0.4 mol (L s) 1、v(D) = 60 mol (L min) 1,其中表示反應(yīng) 最快的是()A. v(A)B. v(B)C. v(C)D. v(D)【解析】此題考查比較同一反應(yīng)在不同的條件下，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的相對(duì)大小。首先統(tǒng)一單位 v(D)=60 mol (L min) 1=1 mol (L s) 1;根據(jù) v(A) v(B) v(C) v(D)= 1 3 2 2,將四種物質(zhì)的反應(yīng)速率，均除以方程式中各自前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)：v(A)1-=0.15 mol (L s) 1v(B)

4、0.6 mol (L- s)1一=0.2 mol (L s) 1v(C) 0.4 mol (L- s)1一=0.2 mol (L s) 1v(D) 1 mol (L s)1=0.5 mol (L s) 14,下列敘述正確的是A.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B.同一主族的元素的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高C.在CC14、PC13、HCl中各原子最外層均能達(dá)到 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分 數(shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增多B中要注意氫【解析】 A中CO等不成鹽氧化物既不能和酸反應(yīng)，也不能和堿反應(yīng);鍵的影響，如鹵族元素中

5、的 HF等，B不正確；HCl中的H沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【答案】D5.可逆反應(yīng)A(g) + B(s)建三12c(g) , AH<0;進(jìn)行至t時(shí)刻，發(fā)現(xiàn)C的百分含量仍在增 大，此時(shí)要增大正反應(yīng)的速率，可采取的措施是()A.增大B的物質(zhì)的量B.升溫C.減壓D.在恒溫恒容時(shí)充入惰性氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大【解析】本題考查影響速率的因素。注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)。由于 B是固體，所以A 錯(cuò)；C導(dǎo)致速率降低；D中反應(yīng)速率不變?！敬鸢浮緽6. (2010武漢模擬)在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A(g)=B(g) + C(g)。若反應(yīng) 物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s,那么反應(yīng)物

6、濃度由 0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需 反應(yīng)時(shí)間為( )A. 10 sB.大于 10 sC.小于10 sD,無法判斷【解析】隨濃度降低反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢，開始 20 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v =2 mol/L -0.8 mol/L20 s=0.06 mol/(L s),而后一階段0.8 mol/L 0.2 mol/Lv=t<0.06 mol/(Ls),-所以 t>10 So【答案】 B7.反應(yīng)E+ F=G在溫度Ti下進(jìn)行，反應(yīng)M + N=K在溫度T2下進(jìn)行，已知Ti>T2, 且E和F的濃度均大于 M和N的濃度(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率()A.前者大 B.

7、后者大C. 一樣大 D.無法判斷【解析】 本題考查影響速率的因素。 影響速率的因素有物質(zhì)本身的內(nèi)因和溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外因。該題不知物質(zhì)本身的內(nèi)因，無法比較?！敬鸢浮?D8 .燃燒硫鐵礦產(chǎn)生 SO2,為了提高生成 SO2的速率，下列措施可行的是()A .把塊狀礦石碾成粉末B.向爐內(nèi)噴氧氣C.使用Fe2O3作催化劑D.降低體系的壓強(qiáng)【解析】 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，塊狀固體變成粉末，增加了接觸面積,Fe2O3不是催化提高反應(yīng)速率；反應(yīng)物氧氣的濃度增大，有利于提高反應(yīng)速率；在此反應(yīng)中 劑，是反應(yīng)產(chǎn)物，與反應(yīng)速率無關(guān)?！敬鸢浮?AB9 .某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度對(duì)此反應(yīng)的正

8、、逆反應(yīng)速率影響的曲線如下圖所示，其中正確的是（）【解析】 溫度對(duì)吸熱、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響不同，升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大倍數(shù)多，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大倍數(shù)少。升高溫度，v（正卜v（逆）均增大，A、C錯(cuò)誤；正反應(yīng)放熱，v（正）增大倍數(shù)小于v（逆）增大倍數(shù)，D錯(cuò)誤，B正確。 【答案】B10 . （2010武漢模擬）CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列緒論不正確的是（）02 46A .反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)速率先增大后減小C.反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D.反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO2的

9、平均反應(yīng)速率為前 2 min的2倍【解析】首先要看明白圖象，圖中的曲線表明，二氧化碳的產(chǎn)生速率先快后慢。在第 一個(gè)2 min內(nèi)產(chǎn)生了 0.1 mol CO 2,第二個(gè)2 min內(nèi)產(chǎn)生了 0.2 mol CO 2,第三個(gè)2 min內(nèi)產(chǎn)生了 0.05 mol CO2,反應(yīng)速率先增大后減??；先增大是由于反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，4 min后速率下降則是由于濃度降低所引起的，通過計(jì)算知，A項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng) 該是2 min4 min的平均速率最大?！敬鸢浮?A11 .在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g） + 02（g）2SO3（g）; AH<0,某研究小組研究了其他條件不

10、變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）A.圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖n研究的是t0時(shí)刻通入氨氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖出研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖出研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高【解析】選項(xiàng)A中，增大氧氣的濃度，在 t0時(shí)刻SO3濃度不變，故逆反應(yīng)速率在這一時(shí)刻與原平衡時(shí)相等，與圖像不符，所以不正確；密閉容器的容積不變，通入氨氣，反應(yīng)物SO2、O2,生成物SO3的濃度均未改變，故反應(yīng)速率不變，與圖像不符合，故不正確；催SO2的轉(zhuǎn)化率不改化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故使用不同的催化劑，除了

11、反應(yīng)速率變化外, 變，與圖像不符合；選項(xiàng) D中，乙的溫度高，則化學(xué)反應(yīng)速率快，達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間短，又由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，圖像上的兩點(diǎn)均符合，故選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緿12 .將2 mol X和2 mol Y充入2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)三m 2Z(g)+ aQ(g),2 min達(dá)到平衡時(shí)生成 0.8 mol Z,測(cè)得Q的濃度為0.4 mol L 1,下列敘述錯(cuò)誤的是()A. a的值為2B.平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol L11C. Y的轉(zhuǎn)化率為60%D.反應(yīng)速率 v(Y) = 0.3 mol (L- min)

12、1【解析】此題主要考查反應(yīng)速率的計(jì)算，解這種類型的題時(shí)常用下列形式：始態(tài)(mol L 1)反應(yīng)的量(mol L 1)終態(tài)(mol L 1)X(g) + 3Y(g)l, 虹(g) + aQ(g)000.40.4 0.40.4110.20.6 0.80.4由已知量(無下劃線)可求出其他未知量(帶下劃線)，解這種類型的題時(shí)，一定要注意, 方程式中的量要統(tǒng)一，一般用物質(zhì)的量濃度。【答案】B13 .在一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H=2NH3；刖0達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.加催化劑，丫正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等14 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于 v

13、逆增大的倍數(shù)C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)D.充入僦氣(保持容器體積不變),v正，v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)【解析】催化劑能相同程度地改變正、逆反應(yīng)速率， A正確；加壓后 v正和v逆均增大，且對(duì)氣體體積減小的反應(yīng)速率影響更顯著，即v正增大的倍數(shù)更大，B正確；降溫，v正、v逆都減小，且吸熱反應(yīng)速率減小幅度更大，即v逆減小的幅度大于 v正減小的幅度，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對(duì)于恒容容器，充入僦氣后，不會(huì)使混合氣體各成分的濃度改變，也就不會(huì)改 變v正和v逆，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?CD15 . 一定溫度下，在 2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的

14、 曲線如下圖所示，下列描述正確的是()物城的!r; /molA.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158 mol/(L s) B.反應(yīng)開始到10 s, X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g) k klz(g)【解析】 本題屬于基本概念和基本理論的考查，落點(diǎn)在化學(xué)反應(yīng)速率原理和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，解題關(guān)鍵是理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、 含義及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的表示方法。 化 學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度的增加來表示的物理量， 化學(xué)反應(yīng)速 率之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)

15、計(jì)量數(shù)之比。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是用已轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物(A)占總反應(yīng)物(A)的百分比來表示的。由于題中的四個(gè)選項(xiàng)是獨(dú)立設(shè)問的，所以解題時(shí)必須對(duì)四個(gè)選項(xiàng)分別進(jìn)彳T分析。選項(xiàng)A,反應(yīng)開始到10秒時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為 0.079mol/(L s);選項(xiàng)B,反應(yīng)開始到10秒時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.385 mol/L;選項(xiàng)D,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) =2Z(g)?！敬鸢浮?C16 .在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是()的aL,412P7 | .O *i hU時(shí)MMiinA.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M=NB. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率

16、相等，達(dá)到平衡C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍【解析】 本題以化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡為素材，考核觀察圖像及其信息加工的能力。從圖像可知，t1時(shí)，N的物質(zhì)的量是6 mol, M的物質(zhì)的量是3 mol,故N的濃度是M濃度 的2倍是正確的；同時(shí)也可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NTM； t2時(shí)，M、N物質(zhì)的量相等，但正逆反應(yīng)速率不等，尚未達(dá)到平衡，因?yàn)榇藭r(shí) M、N的物質(zhì)的量還在增大與減?。?t3時(shí)，M、N的物質(zhì)的量保持不變，說明已達(dá)平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。【答案】D二、簡(jiǎn)答題(40分)17 .在相同條件下進(jìn)行 Mg與HCl、CH3COOH反應(yīng)的對(duì)照

17、實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：Mg的質(zhì)里酸量開始時(shí)反應(yīng)速率產(chǎn)生H2總量I0.24 gHCl 0.2 mol/L 100 mLV1n1n0.24 gCH3COOH0. 2 mol/LV2n2100 mL(1)試比較有關(guān)量的大?。篤1 V2, ni n2(填“>”、"=”或“ <”)(2)現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)I中vi降低，但不改變ni的值，試寫出兩種可行的方法。方法。 方法n 。【解析】(1)n(Mg) = 0.24 g = 0.01 mol, n(HCl) = n(CH 3COOH) = 0.2 mol/L x 0.1 L24 g mol= 0.02 mol,因此Mg與HCl、CH3

18、COOH分別反應(yīng)時(shí)，均能恰好完全反應(yīng)，生成 H2總量相 同，m=n2；反應(yīng)開始時(shí)，HCl中c(H+)大于CH3COOH中c(H+),由于c(H+)越大，反應(yīng)速 率越快，所以反應(yīng)開始時(shí)， V1>V2。(2)改變條件使實(shí)驗(yàn)I中V1降低，n1不變，需滿足c(H+)降低，n(H+)保持不變，因此可采取向HCl中加水稀釋或降低溫度，或加入CH3COONa固體等方法?！敬鸢浮?1)> =(2)加少量水 降溫或加少量CH3COONa固體18 .用下圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6mol L- 1稀HNO3和1 g銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a中可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)在實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于 ,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是 。(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是。A.加熱B.使用銅粉C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3【答案】(1)3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+ 2NO T + 4H2O,2NO + O2=2NO2 3NO2 + H2O=2HNO3+NO(2)該反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快反應(yīng)進(jìn)